人教版高二年级下册化学《晶体结构与性质》训练题

第三章晶体结构与性质优选训练题高二下学期化学人教版

（2019）选择性必修2

一、选择题。（18题）

1、将一块缺角的胆研晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），

发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化

分别是（）

A.晶体质量减小，溶液质量变大B.晶体质量变大，溶液质量减小

C.晶体和溶液质量都不变D.无法确定

2、普通玻璃和水晶的根本区别在于（）0

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做

周期性重复排列

C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

3、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KC1>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>LiD.石墨〉金刚石〉SiO?

4、下列说法不正确的是（）

A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B.金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

D.DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息

得以精准复制

5、HgCL的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCb的熔点是277℃,熔融状

态的HgCb不能导电，HgCb的稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述正确的是

（）

①HgCb属于共价化合物②HgCb属于离子化合物

③HgCb属于非电解质④HgCb属于弱电解质

A.①③B.①④C.②③D.②④

6、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是（）

A.原子晶体硬度通常比分子晶体大

B.原子晶体的熔、沸点较高

C.有些分子晶体的水溶液能导电

D.金刚石、水晶和干冰属于原子晶体

7、下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A.熔点：单质硫>磷>晶体硅

B.沸点：NH3>H2O>HF

c.硬度：白磷>冰>二氧化硅

D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

8、关于金属晶体的铜型最密堆积的结构的叙述中，正确的是（）

A.属于体心立方最密堆积B.属于六方最密堆积

C.配位数为6D.每个晶胞含有4个原子

9、NaF、NaLMgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低

顺序是（）

物质①NaF②Nai③MgO

离子电荷数112

离子间距离/10T°m2.313.182.10

A.①，②,③B.③总〉②

C.③，②>①D.②》①>③

10、观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是（）

硼的结构单

项目Mn-Bi合金的晶胞SFe分子结构Na2O晶胞

元

F

/二标,

结构模型rnM

年&担解照

不意图n蟀

F

图中Bi原子都在晶胞

备注熔点1873K————

内

A.图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi

B.单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键和20个正三角形

C.SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构

D.Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。

11、有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，

•为阳离子，。阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()

12、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()

A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能

B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用

力

D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109。28’，有可

能为60°

13、下列有关石墨晶体的说法正确的是()

A.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

B.由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体

C.石墨晶体中碳原子采取sp3杂化方式

D.石墨晶体是一种混合晶体

14、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()

A.Na+(g)+C「(g)—>NaCl(s)AHi

B.Na(s)+Cl(g)―>NaCl(s)AH2

+

C.2Na(g)+2CF(g)—>2NaCl(s)AH3

D.Na(g)+Cl(g)—>NaCl(s)AH4

15、Fe3+由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同

学将淡紫色的Fe(NC>3)39H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF,发现溶液出

现下列变化:

5mLH20

充分振荡,溶然加KSCN溶液加NaF溶液)

----------►充分振荡

Fe(N0)3•9Hq充分振荡J

溶液I为黄色溶液n为红色溶液ni为无色

已知：回但2。订*为浅紫色，［Fe(SCN)6『为红色，［Fe盯为无色。

下列说法错误的是()

A.Fe(NO3)3-9HQ晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为Fe?+水解生成

Fe(OHh所致

B.SCN-与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对

C.溶液II加NaF后溶液由红色变为无色，说明SCN-与Fe3+配位键强度不及F-与

Fe3+配位键强度

D.焰色试验中可用无锈铁丝替代伯丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光

谱

16、水除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到零下108

℃时形成的，玻璃态的水无固定的形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水

的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态的水是一种特殊的分子晶体

17、将SiCL与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件

下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，

在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是()

A.SiC14、Si3N4的晶体类型相同

B.Si3N4晶体是立体网状结构

C.原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低

D.SiCL晶体在熔化过程中化学键断裂

18、下列叙述正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用

C•价电子数越多的金属原子的金属性越强

D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

二、填空题。（4题）

19、（1）CO能与金属Fe形成Fe（C0）5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,

其固体属于晶体。

（2）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如CIF3、BrF3,常温下它们都

是易挥发的液体。C1F3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或"低”）。

20、（1）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示,

图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为

⑵石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1mol

石墨烯中含有的六元环个数为,下列有关石墨烯的说法正确的是

（填序号）。

a.晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

⑶石墨烯可转化为C6。，C6。的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成

的球体，其中五边形有12个，六边形有个(注：简单多面体的顶点数V、

面数F及棱数E间的关系为V+F-E=2)o

⑷金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为,原子空

间利用率为。

21、有下列离子晶体空间结构示意图：

・代表阳离子。代表阴离子

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：

A,B,C,Do

⑵已知Fe，晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。

①Fe$晶体中存在的化学键类型是o

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为acm,且用AmolT表示阿伏加

德罗常数，则FeS,晶体的密度是g-cm-%

22、分析下图所示的甲、乙、丙三种晶体并回答有关问题：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为O

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是。

⑶丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。

三、实验题。

23、在一个小烧杯里加入少量碘，将一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少

量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是。

⑵观察到的实验现象是________________________________________________

(3)在表面皿上是碘的(填“晶体”或“非晶体”)。

(4)这种方法是-

【实验二】为获取到较大颗粒的晶体，某学习小组进行如下实验操作：

A.熔融态SiO2快速冷却

B.熔融态SiO2热液缓慢冷却

C.FeCh蒸气冷凝

D.CuSCU溶液蒸发浓缩后冷却

(5)其中获得成功的是。

第三章晶体结构与性质优选训练题2024-2025学年高二下学期化

学人教版(2019)选择性必修2

一、选择题。(18题)

1、将一块缺角的胆研晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，

发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化

分别是()

A.晶体质量减小，溶液质量变大B.晶体质量变大，溶液质量减小

C.晶体和溶液质量都不变D.无法确定

【答案】C

2、普通玻璃和水晶的根本区别在于（）。

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做

周期性重复排列

C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

【答案】B

3、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KC1>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>LiD.石墨〉金刚石〉SiO?

【答案】D

4、下列说法不正确的是（）

A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B.金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

D.DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息

得以

精准复制

【答案】A

5、HgCb的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgC12的熔点是277℃,熔融状

态的HgCb不能导电，HgCb的稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述正确的是

（）

①HgCb属于共价化合物②HgCb属于离子化合物

③HgCb属于非电解质④HgCb属于弱电解质

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】B

6、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是（）

A.原子晶体硬度通常比分子晶体大

B.原子晶体的熔、沸点较高

C.有些分子晶体的水溶液能导电

D.金刚石、水晶和干冰属于原子晶体

【答案】D

7、下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A.熔点：单质硫>磷>晶体硅

B.沸点：NH3>H2O>HF

c.硬度：白磷>冰>二氧化硅

D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

【答案】D

8、关于金属晶体的铜型最密堆积的结构的叙述中，正确的是（）

A.属于体心立方最密堆积B.属于六方最密堆积

C.配位数为6D.每个晶胞含有4个原子

【答案】D

9、NaF、NaLMgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低

顺序是（）

物质①NaF②Nai③MgO

离子电荷数112

离子间距离2.313.182.10

A.①，②）③B.③>①>②

C.③①D.②总〉③

【答案】B

10、观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是（）

硼的结构单

项目Mn-Bi合金的晶胞SF6分子结构Na2O晶胞

元

F

/卡\

结构模型

示意图辍0

F

图中Bi原子都在晶胞

备注熔点1873K————

内

A.图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi

B.单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键和20个正三角形

C.SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构

D.Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。

【答案】C

11、有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，

•为阳离子，。阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）

【答案】B

12、下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（）

A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能

B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用

力

D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109。28’，有可

能为60°

【答案】C

13、下列有关石墨晶体的说法正确的是（）

A.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

B.由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体

C.石墨晶体中碳原子采取sp3杂化方式

D.石墨晶体是一种混合晶体

【答案】D

14、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()

A.Na+(g)+C「(g)—>NaCl(s)AHi

B.Na(s)+Cl(g)―>NaCl(s)AH2

+

C.2Na(g)+2CF(g)—>2NaCl(s)AH3

D.Na(g)+Cl(g)—>NaCl(s)AH4

【答案】A

15、Fe3+由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同

学将淡紫色的Fe（NC＞3）39H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF,发现溶液出

现下列变化：

5mLH20

I

充分振荡，溶解加KSCN溶液＞加NaF溶液）

Fe（N0）3•9H2OH^充分振荡＞J充分振荡

溶液I为黄色溶液n为红色溶液ni为无色

已知：回的。上（为浅紫色，［Fe（SCN）6『为红色，［FeR广为无色。

下列说法错误的是（）

A.Fe（NC»3）3-9H2。晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为Fe3+水解生成

Fe（OH）3所致

B.SCN-与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对

C.溶液H加NaF后溶液由红色变为无色，说明SCN-与Fe?+配位键强度不及F-与

Fe3+配位键强度

D.焰色试验中可用无锈铁丝替代伯丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光

谱

【答案】D

16、水除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到零下108

℃时形成的，玻璃态的水无固定的形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水

的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态的水是一种特殊的分子晶体

【答案】C

17、将SiCL与过量的液氨反应可生成化合物Si（NH2）4。将该化合物在无氧条件

下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料,

在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是（）

A.SiC14、Si3N4的晶体类型相同

B.Si3N4晶体是立体网状结构

C.原子晶体C3N4的熔点比Si3W的低

D.SiCL晶体在熔化过程中化学键断裂

【答案】B

18、下列叙述正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用

C•价电子数越多的金属原子的金属性越强

D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

【答案】D

二、填空题。（4题）

19、（1）CO能与金属Fe形成Fe（CO",该化合物熔点为253K,沸点为376K,

其固体属于晶体。

（2）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如CIF3、BrF3,常温下它们都

是易挥发的液体。C1F3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或"低”）。

【答案】⑴分子‘⑵低

20、（1）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，

图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为

T金刚石晶胞

⑵石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。Imol

石墨烯中含有的六元环个数为,下列有关石墨烯的说法正确的是

（填序号）。

a.晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

⑶石墨烯可转化为C6。，C6。的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成

的球体，其中五边形有12个，六边形有个（注：简单多面体的顶点数V、

面数F及棱数E