工艺流程高考题高考真题分析及备考建议及策略及说题比赛

工艺流程题工艺流程题13近三年高考真题统计分析2在高考中的地位分析13题型特点得分突破4复习策略5预测高考6一、地位分析考纲要求

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。2019年《考试说明》化学学习能力

（1）接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力①能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。②能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。（3）化学实验与探究能力运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

工艺流程题的地位工艺流程题以化工产品的工业生产流程为载体，联系氧化还原反应原理、电离平衡和沉淀溶解平衡理论、电化学理论、物质制备和分离、绿色化学知识，考查了学生综合分析和解决问题的能力，高度体现化学学科核心素养，是高考化学试题最大亮点和热点，工艺流程题成为必考题的常态。年份2017年2018年2019年卷型

ӀⅡⅢӀⅡⅢӀⅡⅢ题号272627272627262626分值14分14分15分14分14分14分14分14分14分空数689878878工业合成背景钛酸亚铁制备锂电池电极料水泥中钙的测定铬铁矿制备重铬酸钾焦亚硫酸钠的合成闪锌矿制备锌氯酸钾制备碘酸钾硼镁矿生产硼酸和氧化镁重晶石制备立德粉硫化锰矿生产硫酸锰主要考查元素Li、Fe、TiCa、SiFe、CrSZnCl、IB、MgBaS、Mn二、近三年全国卷工艺流程题对比分析表工流程题一般以实际生产或生活背景为载体，将无机理论（氧化还原、离子反应、元素周期律、电化学知识、平衡）、元素化合物、化学实验、化学计算等多块内容融为一体，综合性增强。三、题型特点分析母液的循环利用产率计算酸溶、碱溶、水溶等氧化后调PH（与Ksp结合）等核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。1.从流程图看——2.从考查角度看——视角1：通过方程式的书写，提纯试剂的选择、分离产物的组成分析等，考查元素化合物知识.三、题型特点分析2019年全国Ⅲ卷26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：(1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________________________视角2：通过对实验条件的选择、具体实验措施的解释等，考查运用化学反应原理解决实际问题的能力.视角3：通过控制pH分离除杂考查实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等.（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是__________________________________（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。2.从考查角度看——三、题型特点分析视角4：通过“物质循环利用”和“三废处理”考查绿色化学观念.视角5：通过“定量分析”考查反应物计量对转化率及产率的影响。2019年全国Ⅱ卷26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：2①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2

2I−+

。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_____________，样品中S2−的含量为____（写出表达式）。三、题型特点分析3.从试题分类看（1）除杂型即从混合物中分离、提纯某一物质，此类题目大多以废物再利用，提取其中有用成分为基础，考查分离提纯的相关知识，体现绿色化学理念（2013年全国Ⅱ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(2016年北京)三、题型特点分析3.从试题分类看（1）除杂型即从混合物中分离、提纯某一物质，此类题目大多以废物再利用，提取其中有用成分为基础，考查分离提纯的相关知识，体现绿色化学理念（2）制备型大多以真实的化工流程形式出现，以所给原料制备目标物质，让学生体会化学的作用，体现情感态度和价值观，这类题的基本流程是：原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的分离提纯→目标产物。（2019年全国Ⅰ）

26．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：2019年全国Ⅱ卷26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：2019年全国Ⅲ卷26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：三、题型特点分析3.从试题分类看（1）除杂型即从混合物中分离、提纯某一物质，此类题目大多以废物再利用，提取其中有用成分为基础，考查分离提纯的相关知识，体现绿色化学理念（2）制备型大多以真实的化工流程形式出现，以所给原料制备目标物质，让学生体会化学的作用，体现情感态度和价值观，这类题的基本流程是：原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的分离提纯→目标产物。（3）实验探究型此类题以框图的形式出现，结合物质性质和定量计算，综合考查被检测物质的性质。此种题型作为一种考查的新动向值得引起足够的注意。(2016年浙江)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成(2014浙江)：探究无机矿物盐X四、得分突破规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。酸溶、碱溶、水溶氧化后调PH（与Ksp结合）母液的循环利用产率计算(一)帮助学生熟悉工艺流程的一般结构Ⅰ原料(预处理等)Ⅱ净化除杂Ⅲ获得产品Ⅱ净化除杂金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是____________。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____________。调节溶液的pH

无法除去杂质Fe2＋溶浸Ⅲ获得产品例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式______________________。……题干题问题头四、得分突破（二）

分解工艺流程题，教会学生审题问题1、研读题头，明确目的，解决“干什么”例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：Al2O3SiO2Fe2O3目标产物注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

读题头时，要让学生抓住关键字、词、句，学会读题，找出有用信息。2、解析题干，读懂流程，解决“怎么制”Al2O3SiO2Fe2O3目标产物注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。SiO2→铝硅酸钠Al2O3→NaAlO2Fe2O3铝硅酸钠NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓Na2CO3溶液2Al(OH)3===Al2O3+3H2O注意题目中的每一个关键点，尽量读懂流程图。3、读题问，逐空作答，解决“怎么写”(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________________。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________________________，阴极产生的物质A的化学式为_____。Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O加入的NaHCO3与过量的NaOH反应，导致溶液pH减小。减小电解熔融Al2O3时，O2－在阳极上放电生成O2，

氧化石墨使之损耗。石墨电极被阳极产生的氧气氧化。OH－在阳极放电产生H＋（2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋），H＋＋CO32－＝HCO3－总电极反应式为4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑。4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑H2看清题问要求，规范答题。A、各个击破法

很多问题都是各自独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。可以直接根据已有的知识去完成，可以节约时间，提高总分。

2016全国1(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）（利用信息）（三）帮助学生熟悉工艺流程常见分析思路四、得分突破2015山东（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是

。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的

。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管B、就问解题法

粗读试题，了解大致流程，遇到超纲知识或推不出来的物质，可以先放一下。尽量弄懂流程图，但不必要将每一个物质都推出，问什么推什么。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________。

2016年全国1（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。C、首尾分析法

首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。(2013·全国Ⅰ卷)

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸(LiCoO2)。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

H2O2作用：还原剂D、全面分析法

首先要对比分析生产流程示意图中的原材料与产品，尽量读懂工艺流程图每一步的目的，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，前后每一步间的联系，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1（2017年全国3）废钒催化剂的主要成分为：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是

。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。SiO2

Fe（OH）3和Al（OH）3123（四）工艺流程各步涉及知识点的储备四、得分突破核心方程式的书写核心反应陌生方程式的书写关注：箭头的指向箭头指入—反应物箭头指出—生成物关注：元素化合价是否变化氧化还原反应：三个守恒规律、缺项配平技巧非氧化还原反应：结合复分解等反应规律，根据实际情况书写（2016江苏卷）24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________。NaClO3HClNaClCl22NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O核心反应陌生方程式的书写关注：箭头的指向箭头指入—反应物箭头指出—生成物关注：元素化合价是否变化氧化还原反应：三个守恒规律、缺项配平技巧非氧化还原反应：结合复分解等反应规律，根据实际情况书写积累：教材相关化工知识教材中涉及的工业原理氯碱工业碘的提取工业制烧碱工业制漂白粉工业炼铁工业制取钠工业炼铜海水中提镁铝土矿提取铝印刷电路板的制作工业合成氨海水中提溴工业制备粗硅及粗硅的提纯硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷工业制盐酸、硝酸、硫酸原料的预处理

搅拌

使反应物充分接触，增大反（或溶解）速率。

灼烧（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分解浸出（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的物质溶解（物理溶解或与浸取液接触应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去

研磨增大固体样品与液（或气体）的接触面积，加快反应速率。使反应更充分反应条件的控制温度pH

加热或升温作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解或促进平衡向某个方向移动若温度控制在某温度范围内a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析b、使催化剂的活性达到最好：c、防止副反应的发生：d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。（2016江苏卷）

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

、

。防止反应速率过快

浓HNO3易挥发、分解

反应条件的控制温度pH调节pH值除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.(2015课标I)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_____使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。将Fe2+氧化为Fe3+(2019年全国Ⅲ）相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间

产品的分离提纯①结晶（重结晶）:固体物质从溶液中析出的过程。（蒸发结晶;蒸发结晶,趁热过滤;蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥;重结晶）②过滤：固、液分离③蒸馏：液、液分离④蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。