第三章物质在水溶液中的行为复习学案高二上学期化学选择性必修1

第三章物质在水溶液中的行为【知识梳理】一、水的电离与离子积常数11.水的电离（1）电离特点：电离过程是微弱的，是一个过程（填“可逆”或“不可逆”）。（2）电离方程式：。12．离子积常数（1）符号，表达式。（2）25℃时，KW=,纯水的pH=,将纯水加热到100℃，KW（增大、减小或不变），pH（填“增大”、“减小”或“不变”），呈性。（3）常温下0.1mol·L－1的盐酸中，KW=,[H+]水·[OH]水=。【典型例题】11.某温度T下的溶液中，c(H+)＝10xmol·L－1，c(OH)＝10ymol·L1，x与y的关系如图所示：请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积KW为

。（2）T

25℃（填“>”、“<”或“＝”）。（3）pH＝7的溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”）。【典型例题】12.水的电离平衡曲线如图所示：若以A点和B点表示不同温度下水电离平衡时的离子的浓度，则TA

TB课堂笔记（填“>”、“<”或“＝”）。课堂笔记13.影响水的电离平衡的因素（H2OH++OH,△H>0）外界条件移动方向[H+][OH]被电离的水升温pH=5的盐酸pH=5的氯化铵溶液pH=10的氢氧化钠溶液pH=10的醋酸钠溶液加入金属钠【典型例题】13.判断正误（均为常温）（1）pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同。（）（2）25℃，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，前者水的电离程度大（）（3）纯水中加入蔗糖固体，水的电离平衡正移。（）（4）0.1mol·L－1HCl溶液的KW<1014(mol·L－1)2。（）（5）向水中加入少量NaHSO4固体，H+浓度增大，KW变大。（）（6）向水中加入少量固体Na，Na与水反应产生NaOH，对水的电离起抑制作用（）（7）向水中加入少量NaHSO4固体，会抑制水的电离。（）（8）向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，H+浓度增大。（）【知识梳理】二、强弱电解质21.强弱电解质（1）强弱电解质的划分依据。（2）强电解质在水中的存在形式。弱电解质在水中的存在形式。（3）常见的强电解质有。常见的弱电解质有。【特别提醒】（1）强弱电解质都是化合物；（2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（3）BaSO4、CaCO3等难溶性的盐均属于强电解质；（4）电解质的强弱与其在溶液中的溶解度和溶液的导电性无必然联系，如CH3COOH以任意比例溶于水，但仍属于弱电解质；（5）电解质必须是自身能电离出自由移动的离子。【典型例题】21.判断正误（1）BaSO4难溶于水，所以是弱电解质。（）（2）CO2分子溶于水能导电，所以CO2是电解质。（）（3）NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质。（）（4）NH3·H2O在水中的溶解度很大，所以是强电解质。（）（5）某酸可跟石灰石反应放出CO2气体，所以是强电解质。（）（6）0.1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红，则氨水是弱碱。（）（7）在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质。（）（8）弱电解质在溶液中以阴、阳离子的形式存在。（）22.下列五种物质：a.烧碱b.锌c.二氧化硫d.醋酸e.碳酸钡f.碳酸钠。请将符合下列各题答案的序号填入空格：

（1）不溶于水，但在高温下能分解的电解质是。

（2）固态和液态都能导电，但不是电解质的是。

（3）固态不导电，但在熔化和溶于水后能导电的是。

（4）固态和熔化状态都不导电，溶于水方能导电且是非电解质的是。22.溶剂化作用溶剂化作用是指（见课本P75）。23.溶液的导电性溶液的导电性取决于。【典型例题】23.向下列各100mL的液体中加入0.05molNaOH固体，判断液体的导电性如何变化A电导率（填“增大”、“减小”或“不变”）A电导率B（1）加入100mL水中，导电性；B（2）加入0.5mol·L－1的盐酸中，导电性；NaOH溶液体积（3）加入0.5mol·L－1的醋酸溶液中，导电性NaOH溶液体积图24（4）加入0.5mol·L－1的乙醇溶液中，导电性图2424.用NaOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图24所示，判断：其中，曲线表示滴定HCl溶液的电导率变化趋势，曲线表示滴定CH3COOH溶液的电导率变化趋势。【典型例题】25.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_____，与B图变化趋势一致的是_____，与C图变化趋势一致的是。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；③澄清石灰水中通入CO2至过量；④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。【知识梳理】三、溶液酸碱性与pH【典型例题】31.（1）判断溶液酸碱性的唯一依据。（2）温度为90℃时，KW=1×1012mol2·L－2,若溶液呈中性，则其pH=；若某溶液的pH=7，则该溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。32.（1）pH=（填公式）；（2）用pH试纸测定pH值的方法（表述要完整、规范）。（3）pH值的溶液浓度适用范围。33.分别加入下列溶液，把NaOH溶液的pH值从10调成9，则（1）需加入水的体积为mL；（2）需加入pH=8的NaOH溶液的体积为mL；（3）需加入pH=4的HCl溶液的体积为mL。34.某温度下，蒸馏水的pH=6。该温度下pH=10的NaOH溶液VbL和pH=3的HCl溶液VaL，混合溶液的pH变为9，则Va：Vb=。35.25℃时,若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积Vb，pH=b的某一元强碱充分反应，请填写下列空白：（1）若二者恰好中和且Va<Vb，a=0.5b，a的取值范围是；（2）若Va=Vb,且a+b=14，则pH7（填“>”、“<”或“＝”）；若10Va=Vb,且a+b=13，则pH7（填“>”、“<”或“＝”）；若Va=10Vb,且a+b=13，则pH7（填“>”、“<”或“＝”）。

第三章物质在水溶液中的行为编写初审复审编号日期孙亭亭赵萌陈闽F3220171221【知识梳理】四、弱电解质的电离平衡41.写出下列物质的电离方程式和电离常数表达式（1）CH3COOH，Ka=；（2）NH3·H2O，Ka=；（3）H2CO3，Ka1=；，Ka2=；42.影响电离平衡的因素(CH3COOHCH3COO+H+，△H>0)影响因素移动方向电离度c(CH3COO)n(CH3COO)c(H+)升温加水稀释加冰醋酸加CH3COONa(s)通HCl（g）加NaOH(s)【典型例题】41.（1）醋酸加水稀释的过程中，浓度减小的粒子有；浓度增加的粒子有。（2）用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW（填“增大”、“减小”或“不变”,下同）；H+个数；[CH3COO]/[CH3COOH]；[CH3COOH]/[H+]；（3）用水稀释0.1mol/L的HF溶液，n(H+)；[F]/[H+]，[H+]/[HF]；[OH]。42.同浓度或同pH值强弱电解质的比较（填“>”、“<”或“＝”）。同浓度同pH值盐酸（A）醋酸(B)盐酸（A）醋酸(B)C(酸)ABABc(H+)ABAB与Zn反应起始速率ABAB与足量Zn反应生成H2的量ABAB加水稀释10倍的pH值大小关系ABAB43.今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题:

(1)若三种酸的物质的量浓度相等

a.三种溶液中的c(H+)大小关系为；b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为；c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为__________________________________________________________；(2)若三种酸溶液中的pH相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为________________________；b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为_____________________________________________；c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为_______________________________________________；d.若三种酸的pH均为2，取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积以此为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为______________________；e.若三种酸的pH均为2，分别取50mL加入足量的镁粉，产生等量的氢气时，所用的时间分别为t1、t2、t3，则t1、t2、t3的关系为_______________________。44.（1）常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×105mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=_____(已知105.6=2.5×106)。（2）在一定温度下有pH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则①若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定_______5（填“>”、“<”或“＝”）。②三种酸原来的浓度大小为_____________________________________；

③完全中和原X、Y两溶液时,消耗同浓度NaOH的体积

VX__________VY（填“>”、“<”或“＝”）。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。①“O”点时液体不能导电，说明醋酸中 离子键(填“含有”或“不含”)。②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ； a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是 。③将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为 。④若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝ 。（4）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。 则图中表示醋酸pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量 为m2，则m1 m2(填“<”“＝”或“>”)。（5）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。①在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序______________________；②根据滴定曲线，可得酸HX的Ka=______________________________________；【特别提醒】判断HX为一元弱酸的方法(1)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将Zn粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，反应速率前者比后者快。(2)浓度与pH的关系,如0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH>2，说明醋酸是弱酸。(3)测对应盐溶液的酸碱性，如醋酸钠溶液呈碱性则证明醋酸是弱酸。(4)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5则证明该酸为弱酸；若pH=5，则证明该酸为强酸。(5)采用实验证明电离平衡的存在，如醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变红，再加醋酸钠晶体颜色变浅。(6)同pH值的强酸和弱酸溶液，分别加该酸的钠盐固体，溶液的pH增大的是弱酸，pH不变的是强酸。(7)pH相同，体积相同的强酸和弱酸溶液与碱反应时，消耗碱多的为弱酸。

第三章物质在水溶液中的行为编写初审复审编号日期朱雯雯赵萌陈闽F3320171228【知识梳理】五、盐类水解51.盐类水解原理定义：。实质：水的电离(填“抑制”、“促进”)特点：水解是反应(填“可逆”、“不可逆”)，是逆反应。【典型例题】51.判断正误：盐类水解的结果使盐溶液一定呈中性()盐类水解过程破坏了水的电离平衡()盐类水解促进了水的电离()等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中阴离子个数相同()酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性()强酸强碱盐溶液一定是中性()若盐的溶液呈中性，则一定是强酸强碱盐()欲使0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO32)可以加适量NaOH()52.水解方程式的书写及水解平衡常数水解方程式Kh表达式Kh与Ka或Kb的关系CO32Kh1=Kh2=CH3COOHNH4+Al3+【典型例题】52.判断下列盐类水解反应方程式书写正误：HCO3+H2OH3O++CO32()CO32+H2OH2CO3+OH()CO32+2H2OCO2+H2O+2OH()Al3++3H2OAl(OH)3+3H+()HS+H2OS2+H3O+()F+H2O=HF+OH()CH3COO+H3O+CH3COOH+H2O()NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+()[Al(OH)4]Al(OH)3+H3O+()53影响水解的因素例：不同外界条件下对CH3COONa水解平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH的影响影响因素移动方向n(OH)[OH][CH3COO][CH3COOH]水解程度T升高加水稀释通HCl(g)加NaOH(S)【典型例题】53.判断正误：（1）常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示为CO32水解的平衡常数或溶液的pH()向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依次为：减小、增大、增大()在一定条件下，溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，升高温度，c(HCO3)/c(CO32)减小()取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，则[H＋]大于10－6mol/L，[NH4+]/[H＋]减小()已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是NH4Cl溶液。()54.盐类水解的应用生产生活及实验室中的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是_____________判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性_______实验室中的应用配制易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量，原理：；配制FeCl3溶液，加入少量，原理：；配制FeCl2溶液，加入少量，原理：；配制Na2S溶液，加入少量，原理：；配制SnCl2溶液，原理；不能用AlCl3溶液与Na2S溶液制备Al2S3，原因：。贮存易水解的盐溶液贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用,可以选择；盐溶液除杂MgCl2（Fe3+），加______，或________，或_________________；CuCl2（Fe3+），加______，或________，或_________________；生产生活中的应用胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_泡沫灭火器原理成分为_______与___________，发生反应:作净水剂明矾可作净水剂，原理为:__化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用原理：__除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂原理：（2）盐溶液蒸干产物的判断 盐溶液加热蒸干灼烧产物方程式产物方程式易挥发性酸形成的盐AlCl3(aq)FeCl3(aq)难挥发性酸形成的盐Al2(SO4)3(aq)Fe2(SO4)3(aq)碳酸盐Na2CO3(aq)碳酸氢盐Ca(HCO3)2(aq)具有还原性的盐Na2SO3(aq)FeCl2(aq)其他KMnO4(aq)【特别提醒】盐溶液蒸干灼烧后所得产物类型的判断：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氢氧化物，灼烧得到相应的氧化物。酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。考虑盐受热时是否分解：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。还原性盐在蒸干时会被O2氧化。【知识梳理】六、溶液中粒子的关系61.溶液中粒子的三大守恒关系及浓度大小关系NH4Cl溶液电荷守恒：物料守恒:质子守恒：离子浓度大小顺序:CH3COONa溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：(NH4)2SO4溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：Na2CO3溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：NaHCO3溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：NaHSO3溶液[c(SO32)＞c(H2SO3)]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COONa等体积混合[c(CH3COO)＞c(Na+)]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：0.1mol/LNaCN溶液与0.1mol/LHCN等体积混合（混合溶液呈碱性）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合（混合溶液显酸性）离子浓度大小顺序：0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（混合溶液显酸性）电荷守恒：离子浓度大小顺序：0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3等体积混合电荷守恒：物料守恒：离子浓度大小顺序：【典型例题】61.不同溶液中同一离子浓度大小比较(1)物质的量的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥NH3•H2O⑦(NH4)2SO3⑧(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序：_____________________________________________________________________(2)pH相等的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4c(NH4+)由大到小的顺序:________________________________________________(3)c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4中，溶液浓度大小顺序:____________________________________________________(3)有下列4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3•H2O(混合液显碱性)：pH由大到小:_________________________________________________________溶液中c(H+)由大到小：_________________________________________________c(NH4+)由大到小：_____________________________________________________c(NH3•H2O)由大到小：__________________________________________________【知识梳理】七、由酸碱溶液滴定图像判断溶液中粒子浓度之间的关系71.滴定一元弱酸图像常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

点①所示的溶液中,溶质是_______，溶液中离子浓度关系___________________。点②所示的溶液中,溶质是_______，溶液中离子浓度关系___________________。点③所示的溶液中,溶质是_______，溶液中离子浓度关系___________________。点④所示的溶液中,溶质是_______，溶液中离子浓度关系___________________。72.滴定多元弱酸图像室温下,用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL某浓度的多元弱酸HnA溶液所得的滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，请回答下列问题：点①所示的溶液中，溶质是_______，Kw=_____，n=______,且起始时c(HnA)=_________。点②所示的溶液中，溶质是_______，溶液中离子物料守恒关系______________________，点③所示的溶液中，溶质是_______，存在____种平衡，质子守恒关系式_____________，pH=5的原因是___________________________________________________________________，由①到③段，反应的离子方程式是__________________________________________________。点④所示的溶液中，溶质是___________，其中物料守恒式为________________________粒子浓度大小关系是__________________________________________________________。点⑤所示的溶液中，溶质是___________，溶液中物料守恒式________________________，溶液中离子浓度关系为___________________________________________________________。由③到⑤段，反应的离子方程式是______________________________________________。点⑤以后的溶液中，A2的水解程度逐渐__________________(填“增大”、“减小”、“不变”)。上述所示5点溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是___________________，符合电荷守恒K++H+=2A2+HA+OH的是___________________________________________。从加入KOH溶液开始，电荷守恒式为___________________________________________。【知识梳理】八、溶液中K值的计算【典型例题】81填空（1）在25℃下，将的amol/LNaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_______0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。（2）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数，Ka=。（3）25℃时，将amol·L1的氨水与bmol·L1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab（填“>”、“<”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_________。（4）25℃时，KSP[Fe(OH)3]=4.0×1038。Fe3+发生水解反应，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为。（5）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_________________________________。常温下，向100mL0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。（6）Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是CO32＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，25℃时该反应K=2×104mol/L，则当溶液中c(HCOeq\o\al(－,3)):c(CO32)=2:1时，溶液的pH=。（7）某溶液中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS(s)+Zn2+(aq)＝ZnS(s)+Mn2+(aq)。反应完全后，溶液中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（8）25℃时xmol·L1CH3COOH溶液与0.01mol·L1NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO—]___[Na+]（选填“>”、“<”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。

第三章物质在水溶液中的行为编写初审复审编号日期朱雯雯赵萌陈闽F3420171228【知识梳理】九、沉淀溶解平衡91沉淀溶解平衡(1)概念：在一定条件下，__________溶于水形成________溶液时，_________的速率与______的速率相等，固体质量和离子浓度_______的状态，成为沉淀溶解平衡。表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为____________________________________。【典型例题】91.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，分别加入①50mL0.2mol/LNa2CO3溶液②100mL水③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸溶液，BaCO3均仍有剩余，则各分散系中固体的质量由大到小的顺序是_____________________________________________________________________________；以上各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________________________；92.溶度积(1)符号：________________。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)，则Ksp=______(3)影响因素：_____________是影响沉淀溶解平衡的唯一外因。(4)意义：同种类型的难溶电解质（化学式所表示的组成中阴阳离子个数比________时），Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力__________。【典型例题】92.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33，Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______93.影响沉淀溶解平衡的因素悬浊液中存在平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)△H>0影响因素移动方向[Ca2+]n(Ca2+）[CO32]Ksp温度升高加入CaCl2固体通入HCl气体加水稀释【特别提醒】溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。【典型例题】93.判断正误：已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0：升高温度，平衡逆向移动（）向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度（）除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液（）恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高（）加热溶液，溶液的pH升高（）向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加（）向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变（）洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好（）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀NaOH代替H2O来洗涤沉淀Ca(OH)2（）将饱和Ca(OH)2溶液放置于密闭绝热容器中，加入少量CaO粉末:①[H+]一定增大（）②[H+]•[OH]不变（）③有晶体析出（）④pH不变（）94.沉淀的溶解与生成Q____Ksp：溶液___________，______沉淀析出Q____Ksp：溶液___________，处于______状态Q____Ksp：溶液___________，______沉淀析出【典型例题】94.判断正误：已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Mg(OH)2沉淀。（）用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再滴加另一反应物。（）若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则Fe3+浓度为2.6×1030mol/L（）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5

mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.01mol·L－1。此时所得沉淀中还含有Al(OH)3。（）95.沉淀的转化由_______沉淀转化为_________沉淀【典型例题】95.化工生产中含Cu2+的废水含有常用MnS(s)作沉淀剂，Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)则（1）该反应达到平衡时：c(Cu2+)=c(Mn2+)（）（2）CuS的溶解度比MnS的溶解度大（）（3）该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)（）（4）还可以采用向溶液中通入H2S使Cu2+沉淀（）96.沉淀溶解平衡曲线96.判断正误：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图中曲线3所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×1010）。在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2（）在t℃时，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点（）在t℃时，图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液（）在t℃时，图中b点对应的是AgBr溶液Q＜Ksp（）在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816（）若t=25，则3、1所代表的沉淀溶解平衡曲线对应的的温度可能分别是20℃和30℃（）在t℃时，向100mL该条件下的AgBr饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，则溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[Ag+]比原来的大（）升高温度,可使溶液由c点变为d点（）97..某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20mol2·L－2（）向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，[S2－]增大（）可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2（）(4)向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀（）(5)a点可表示MnS的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(S2－)（）(6)c点可表示的ZnS饱和溶液，且c(Zn2+)＜c(S2－)（）(7)b点可表示CuS的不饱和溶液，且c(Cu2＋)＞c(S2－)（）88.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如图所示。Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]（）加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点（）c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等（）Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和（）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu(OH)2沉淀（）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为2.5（）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可以通过调节溶液pH的方法来除去（）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的Na2S或FeS除去它们（）【特别提醒】沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。97.沉淀溶解平衡计算【特别提醒】涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。【典型例题】99.写出下列沉淀溶解平衡的计算过程：向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，①能否有沉淀生成？②若有沉淀生成，则生成沉淀后的溶液中[Ag+]是多少？③生成沉淀后的溶液中pH是多少？

第三章物质在水溶液中的行为编写初审复审编号日期朱雯雯赵萌陈闽F3520171228【知识梳理】十、酸碱中和滴定101.酸碱中和原理(1)利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度表示为为______。(2)酸碱中和滴定的关键：①准确测定__________和____________的体积；②准确判断______________________________。102.酸碱中和实验操作(1)实验用品①仪器图(A)是_______________，图(B)是__________、滴定管夹、铁架台、_______。②试剂____________、_____________、___________、蒸馏水【特别提醒】滴定管的使用:①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。(2)实验操作(实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)①滴定前的准备Ⅰ.滴定管：_________→洗涤→___________→装液→_________→记录。Ⅱ.锥形瓶：_________→注碱液→记体积→加指示剂。②滴定:③终点判断当滴入最后一滴标准液时，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为滴定终点。Ⅰ.用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_____________________________________________。Ⅱ.用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_______________作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________________。Ⅲ.用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是________________________。Ⅳ.用标准Na2S2O3溶液滴定碘液，以测定水中I2的含量，滴定时发生反应是2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________________________________________________________________。Ⅴ.一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________，达到滴定终点时的现象是_________________________________________________________。④数据处理按上述操作重复______次，求出用去标准盐酸体积的_______，根据c(NaOH)=______计算。【特别提醒】滴定终点的判断答题模板:当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。【典型例题】101.正误判断:(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL()(2)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(5)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()(6)使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小()

(7)用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液()

(8)在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸()(9)锥形瓶用蒸馏水洗净后必须烘干()(10)待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中()(11)用碱式滴定管量取20.00mL的溴水()(12)为了减少实验误差酸碱中和实验操作第一步是洗涤滴定管()102.填空：某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为______mL。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________。103.酸碱中和实验操作误差分析【典型例题】103.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空。①酸式滴定管未用标准溶液润洗()②碱式滴定管未用标准溶液润洗()③锥形瓶用待测溶液润洗()④锥形瓶洗净后还留有蒸馏水()⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失()⑥酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失()⑦部分酸液滴出锥形瓶外()⑧悬摇时部分碱液溅出锥形瓶外()⑨酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)()⑩酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)()【知识梳理】十一、离子反应离子试剂现象Cl－、Br－、I－SO42NHeq\o\al(＋,4)COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)Fe2＋Fe3＋Na＋、K＋111.离子检验【特别提醒】离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO42时，要先用盐酸排除Ag+引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NOeq\o\al(－,3)将溶液中的SO32氧化成SO42而造成新的干扰。【典型例题】111.判断正误：(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO42（）(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)（）(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)（）(4)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋（）(5)某无色溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在（）(6)某无色溶液中通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在（）(7)某无色溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在（）(8)某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，则该物质中一定含有OH－，而且一定是碱（）(9)向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则该溶液中可能含有Al3＋（）(10).向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫色，则该溶液中可能含有I－（）用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中有Na＋，无K＋（）向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该溶液中无NHeq\o\al(＋,4)（）112.离子共存问题【典型例题】112.下列溶液中离子能否共存，并说明原因：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋_____________________________________________________。（2）K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。（3）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________________。（4）含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)____________________________________。（5）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ca2＋_________________________