高中化学选修4专题3第三单元第2课时影响盐类水解的因素作业

[基础巩固]1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。2．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH的大小关系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定解析：选A。COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，且水解程度较大，产生的c(OH－)较大，而HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因此NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3弱。3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，NH3·H2O的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧解析：选B。碱性溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，只能用带橡胶塞的试剂瓶保存，水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液因发生水解反应使溶液呈碱性，NaOH溶液、澄清石灰水呈碱性都需要用带橡胶塞的试剂瓶保存。5．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()A．盐酸 B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液解析：选C。在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。6．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解反应平衡常数增大B．通入CO2，c(COeq\o\al(2－,3))减小C．升高温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入CO2后，溶液中的COeq\o\al(2－,3)转化为HCOeq\o\al(－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))减小，B正确；温度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：选D。弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。9．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))B．c(HCOeq\o\al(－,3))等于c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))与c(HCOeq\o\al(－,3))之和D．c(HCOeq\o\al(－,3))略小于c(COeq\o\al(2－,3))解析：选A。n(CO2)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol－1)＝0.1mol，n(NaOH)＝0.15L×1mol/L＝0.15mol，二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y。则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.1mol,2x＋y＝0.15mol))，解得x＝0.05moly＝0.05mol，但由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故n(HCOeq\o\al(－,3))略大于0.05mol，n(COeq\o\al(2－,3))略小于0.05mol。10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)加热时促进COeq\o\al(2－,3)水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。答案：(1)酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－11．现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlOeq\o\al(－,2)=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________(填编号)。(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)>Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为④>②>①>③>⑤。(2)强酸、强碱的pH变化最大。(3)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)均能与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生Al(OH)3和CO2。(4)AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)反应。答案：(1)④>②>①>③>⑤(2)⑤(3)①②(4)HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)[能力提升]12．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________________________________________________________；(3)写出0.1mol·L－1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为________________；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。解析：本题关键在于归类，根据给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2。B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进水的电离。答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)1∶1(3)c(Na＋)＞c(NOeq\o\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)(4)硝酸电离产生的H＋抑制了水的电离，NHeq\o\al(＋,4)结合水电离产生的OH－促进了水的电离(5)10－4∶1或1∶10413．已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，