第5章化工生产中的重要非金属元素章末复习学案高一下学期化学人教版

第5章章末复习学案【体系构建】1.硫及其化合物2.氮及其化合物3.无机非金属材料【重点突破】突破一S、N、Si及其化合物的转化关系1.硫及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式：③；

④；

⑤；

⑥；

⑦；

⑨；

⑪；

⑫；

⑮；

⑯；

⑰。

2.氮及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式：①；

②；

③；

④；

⑤；

⑥；

⑦；

⑧；

⑨；

⑩；

⑪；

⑫；

⑬。

3.硅及其重要化合物之间的转化完成下列序号表示的化学方程式：⑤；

⑥；

⑦；

⑧；

⑨；

⑪。

1.(2024·扬州高一期中)下列方程式或转化关系不正确的是()A.氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2OB.NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OHNH3∙HC.N2NH3NH4ClD.NH3NO2NO2.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是()A.在一定条件下，a可将c、d还原为bB.c'使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C.a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应D.常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应突破二SO2的制备SO2、CO2的鉴别与除杂1.SO2的制备实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。(1)反应原理Na2SO3+H2SO4SO2↑+Na2SO4+H2O。(2)实验装置(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。2.SO2和CO2的鉴别与除杂(1)SO2与CO2的鉴别①单一气体的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。可以用以下方法鉴别：a.SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。b.SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。c.SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②混合气体的鉴别流程设计实验装置特别提醒可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。(2)除去CO2中SO2的两种方法①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。1.(2024·安徽池州高一月考)已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取SO2。用下列装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是()A.制取SO2，并控制反应的产生与停止B.检验SO2具有漂白性C.验证SO2具有氧化性D.收集SO2，并进行尾气处理2.现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是(填字母，下同)。

A.dcabh B.efabg C.feabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的。A.氧化性 B.漂白性C.还原性 D.酸性(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是。

SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都是因为SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2能与碱发生反应；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。突破三无机框图推断题解题技巧1.解题方法2.常用“突破口”(1)物质的颜色淡黄色固体—、；红棕色粉末—；

红褐色沉淀—；蓝色沉淀—；

黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—；黄绿色气体—。

(2)常见物质检验的现象①焰色试验：钠为、钾为(透过蓝色钴玻璃)。

②Fe2+遇碱出现沉淀颜色变化：；Fe3+遇SCN显，遇碱生成沉淀。

③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有。

④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含或的物质。

(3)物质的特殊性质①能使品红溶液褪色的气体：(加热后品红溶液又恢复红色)、(加热后品红溶液不恢复红色)。

②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：。

③使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝：NO2、、Br2、FeCl3溶液等。

④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、、SO2、氯水、活性炭等。

⑥可作半导体材料，可制作光导纤维。

⑦与水反应放出气体的物质：、K、Na2O2等。

(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式①“ABCD(酸或碱)”NH3(N2)NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；NaNa2ONa2O2NaOH。②ABCNaOHNa2CO3NaHCO3；Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2；AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]。1.如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体2.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图的反应关系。(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：。

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，写出②反应的化学方程式：，D的化学式是。

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：。

【感悟真题】1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH32.(2023·天津，9)如图是反应装置，可以做下列()A.稀硝酸与铁制备一氧化氮B.浓盐酸与二氧化锰制备氯气C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫3.(2023·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4.(2022·重庆，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB.消耗1molH2，生成N—H键数为2NAC.生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA答案精析重点突破素养提升突破一1.③S+2CuCu2S④S+FeFeS⑤S+H2H2S⑥2H2S+SO2=3S+2H2O⑦2H2S+3O22SO2+2H2O⑨FeS+2H+=Fe2++H2S↑11SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12SO32-+2H+=SO2↑+H2O152SO2+O22SO316SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl17Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2.①NH3+HCl=NH4Cl②NH3+H2ONH3·H2O③4NH3+5O24NO+6H2O④2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤NH3·H2ONH3↑+H2O⑥N2+3H22NH3⑦N2+3MgMg3N2⑧N2+O22NO⑨2NO+O2=2NO2⑩3NO2+H2O=2HNO3+NO11Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O123NO2+H2O=2HNO3+NO133Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.⑤SiCl4+2H2Si+4HCl⑥SiO2+2C2CO↑+Si⑦SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O⑨CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑11Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓跟踪训练1.D2.A[根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a'为H2S、b'为S，c'为SO2，d'为H2SO3、e'为H2SO4，据此解答。a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确；c'使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应，不是不反应，D错误。]突破二跟踪训练1.D2.(1)B(2)C(3)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-解析根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。突破三2.(1)SNa2O2Fe2O3Fe(OH)3Cu(OH)2NO2Cl2(2)①黄色紫色②白色→灰绿色→红褐色红色红褐色③氨气NO④SO32-HSO3-(3)①SO2Cl2③Cl2⑤H2O2⑥SiSiO2⑦Na跟踪训练1.A[甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中2价的S只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2中的S为+4价，处于中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。]2.(1)漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)第三周期第ⅢA族(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Na2CO3(5)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+真题体验培养能力1.B2.D3.B[Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确。]4.B[N2与H2合成NH3反应