《氨气、铵盐》基础练习

学而优·教有方PAGE试卷第=1页，总=sectionpages33页PAGE1第二节氮及其化合物第二课时氨气、铵盐一、单选题1．下列有关物质性质和用途说法错误的是A．液氨可用作制冷剂 B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料C．SO2可用作食品防腐剂 D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以2．下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制备NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．尾气处理3．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是()A．图1烧瓶中可放入固体CaO或来制取氨气B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏4．某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是()A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2D．尾气中的NH3可被F装置吸收5．侯氏制碱法的化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3部分装置。已知NH3极易溶于水，下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉6．下列反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3↑+2H2O7．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHB．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的COC．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SOD．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-8．只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl9．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是()①浓硫酸②浓磷酸③浓硝酸④浓盐酸A．①②B．①③C．②③④D．③④10．下列不是铵盐所共有的性质是()A．都易溶于水B．都是无色晶体C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体二．填空题11．某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是__(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_____。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____、_______。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。12．某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去)(1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有___________(填一种)。(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)。(3)实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴人1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：___________。(4)装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是___________。(5)用10.7gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为___________L。(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol)（实验拓展）(6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。实验编号甲烧杯中物质乙烧杯中物质甲烧杯中现象①酚酞试液浓氨水_____②AlCl3溶液浓氨水_____(7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整___________。4NH3+5O24___________+6H2O②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列：a.NaOH溶液b.稀硫酸c.蒸馏水d.蓝色石蕊试纸e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是_____。aceB．Bcd学而优·教有方PAGE3参考答案1．A【解析】A、液氨由气态的氨气液化得到，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物，故A正确；B、氨气溶于水发生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液显碱性，但水能电离出OH－和H＋，氨水中有极少量的H+，故B错误；C、NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成，故C错误；D、NH3+H+=NH4+，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。2．B【解析】①如NH4NO3中的氮元素化合价为-3、+5价，故①错误；②所有的铵盐都溶于水，故②正确；③铵态氮肥与碱性物质发生反应，产生NH3，造成N的浪费，故③正确；④铵盐是由NH4＋和酸根离子组成，故④正确；⑤如NH4HCO3能与酸反应生成CO2，故⑤错误；综上所述，选项B正确。3．C【解析】A、氨气是无色刺激性气味的气体，氨气相对分子质量小于空气的相对分子质量，密度小于空气，故A正确；B、氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵，遇氯化氢产生白烟，故B正确；C、氨气是碱性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子溶液显碱性，所以不变色，故C错误；D、氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子，其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红，故D正确；答案选C。4．A【解析】相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是NO2物质的量的。假设烧瓶的体积是1L，则n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根据c=知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，故合理选项是A。5．C【解析】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。6．B【分析】检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，再用湿润红色石蕊试纸来检验，若湿润红色石蕊试纸会变蓝色，根据原子守恒来判断溶液为铵盐溶液。【解析】A．加水溶解，铵盐水解，溶液呈酸性，加入酚酞不变色，不能鉴别，A错误；B．将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，B正确；C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液，溶液呈酸性，没有明显现象，不能鉴别，C错误；D．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定溶液中是否有铵根离子，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握氨气是中学化学中唯一的碱性气体。7．C【解析】A.该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，A错误；B.加热条件下应分解为和，B错误；C.符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确；D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加溶液应生成沉淀，离子方程式应为，D错误；答案选C。8．C【解析】A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。9．A【分析】和与碱反应产生，所以试剂甲应为碱；能与反应生成，产生气泡的应该为酸，据此分析作答。【解析】根据上述分析可知，和与碱反应产生，所以试剂甲不可能是或稀盐酸，B、D项错误；能与酸反应生成，产生气泡，A项正确，C项错误；故答案为A。10．B【解析】由一份溶液与BaCl2溶液完全反应消耗cmol的BaCl2可知，原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2cmol，由一份生成NH3消耗bmolNaOH可知，原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，则原溶液中c(NO)为，故选B。11.（1）①打开止水夹挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水被大气压压入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，引发喷泉，移去热毛巾（或打开止水夹，用冷毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中的水上升进入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾）（2）DA减小增大丙【解析】（1）①图甲装置引发喷泉，氨气极易溶于水，只需打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶即可；故答案为：打开止水夹挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶；NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水被大气压压入圆底烧瓶；②图乙装置引发喷泉，则需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出导管中空气，与水接触，引发喷泉（或用冷毛巾捂住圆底烧瓶，氨气遇冷收缩，水上升与氨气接触，引发喷泉），故答案为：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，引发喷泉，移去热毛巾（或打开止水夹，用冷毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中的水上升进入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾）；（2）在锥形瓶内发生反应产生气体使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可产生喷泉；A.与稀盐酸不反应,不符合题意，故A不选；B.溶液与溶液反应不产生气体，故B不选；C.与稀反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，产生气体量少，不能形成喷泉，故C不选；D.NH4HCO3与稀盐酸反应生成大量二氧化碳，能构成喷泉，符合题意；故答案为：D；（3）浓溶于水放出大量热，使锥形瓶内酒精汽化，压强增大，也会产生喷泉，故选A；（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是上部烧瓶内压强减小，图丙是下部锥形瓶内压强增大，人造喷泉及火山爆发的原理均与图丙原理相似，故答案为：减小；增大；丙。【点睛】第（3）问属于考查热效应与喷泉原理之间的联系，要明确浓硫酸溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，食盐与硫酸铜无明显热效应。I.（1）N（2）DII.（3）（4）3NO2＋H2O＝2H++2＋NONaOH溶液并加热2∶3【解析】I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物中，X可形成4条化学键，Y形成3条化学键，Z形成2条化学键，已知该化合物中含有氮原子，则Y为N，X为C，Z为O。(1)由分析可知Y为氮元素，元素符号为N，答案：N；(2)由分析可知X为C、Y为N、Z为O。A．同周期自左向右原子半径减小，即原子半径：X(碳)>Y(氮)>Z(氧)，A正确；B．非金属性Y(氮)<Z(氧)，则简单气态氢化物稳定性：Y<Z，B正确；C．该化合物的分子中含有多个氧原子和氮原子，可与水形成多个氢键，可溶于水，C正确；D．该化合物H原子为2电子稳定结构，并不是所有原子均为8电子稳定结构，D错误；答案选D；II.由转化关系可知，甲为NO，乙为NO2，丙为HNO3，丁为NH4NO3。(3)NH3为共价化合物，氮原子和每个氢原子之