初三化学总复习教案15篇

初三化学总复习教案15篇

初三化学总复习教案（精选篇1）

教学目标

1.通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原

料。

2.通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的

创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。

3.通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

4.讨论交流，培养学生的合作意识。

课型：新授课（学生实验探究活动课）

教学方法：分组实验法、实验探究法。

教学过程

我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二

氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出

来。

同学交流“探究方案”上的参考信息。

1.探究实验室制二氧化碳的理想原料

2.探究实验室制取二氧化碳的装置：

“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自

荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知

道桌上给定有哪些具体仪器。）

每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻

璃片、水槽

每组桌上提供的不同仪器分别为：

第一组：烧杯、过滤漏斗

第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞

第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮

塞

第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞

第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗

第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）

第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗

第八组：锥形瓶.单孔橡皮塞、注射器

第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞

第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞

3.实验室制二氧化碳的实践操作一一制备并收集一瓶

二氧化碳。

4.验证气体是二氧化碳。

同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总

结归纳实验最佳装置。

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验

室制取气体的思路和方法。

同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学

合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。

附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告

宜昌市九中班组组长组内成员探究时间

一、探究时参考信息

1.碳酸钠（Na2C03）和大理石或石灰石（主要成分是

CaC03）等碳酸盐均能与稀盐酸（HC1）或稀硫酸（H2s04）

等酸反应生成二氧化碳。

2.二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条，说明。

（2）打开汽水瓶盖可观察到，这个事实说明二氧化碳

在水里的溶解性：且二氧化碳能与水反应。

（3）向石灰水中吹气，现象为，说明二氧化碳能与石

灰水中的氢氧化钙［C（0H）2］反应。

3.铜与稀盐酸（HC1）、稀硫酸（H2s04）等酸不反应。

4.在标准状况下，二氧化碳的密度为L977g/L,空气

密度为L293g/L。

二、探究内客

1.探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应

速度快慢）

可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaC03）、碳酸钙

粉末（CaC03）＞碳酸钠粉末（Na2co3）、稀盐酸（有效成分

HC1）、稀硫酸（有效成分H2so4）。可供选择的仪器有：点滴

板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。

步骤（可以用图式表示）：

观察记录：

结论：

2.探究实验室制取二氧化碳的装置：

（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的.仪器）

中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧

化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，

交流这样设计的理由。

设计的几组装置为：(可用装置图表示)

(2)用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：

(3)实验操作时实际采用的装置：

3.实验室制二氧化碳的实践操作一一制备并收集一瓶

二氧化碳

(1)制取二氧化碳的操作步骤：

(2)验满方法：

4.证气体是二氧化碳的操作：

现象为：

5同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并

总结归纳实验最佳装置。

6.比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳

实验室制取气体的思路和方法。

初三化学总复习教案(精选篇2)

教学目标

知识目标

了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途；

通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单

质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。

能力目标

通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”

思路，培养对比思维能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思

维能力。

情感目标

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，

提高学习化学兴趣；

通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解

化学与社会。

教学建议

教材分析：

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、

氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承

上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学

习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要

的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手

学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远

及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会

的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质一一金刚石和石墨

的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，

最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解

碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

课堂引入指导

法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合

作用的原料一一二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有

什么相互联系？学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我

们先来学习“第一节碳的几种单质”。

法二：石墨、木炭能变成钻石吗？学习完《碳和碳的化

合物》后你将自己得出结论。

关于球碳（C60）的建议：

球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建

议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的

学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍

球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现

史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单

质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对

学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安

排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上

交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。

关于知识讲解指导：

L尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学

生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感

性认识。

2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时

以列表方式较好。

3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，

否则会分散学生注意力，提高学习难度。

4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出“硬。讲石墨

时要突出“软力讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。

5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展

新动向，适当补充是十分必要的。如碳纤维等。

课程结束指导

1.合成金刚石是人类的梦想，让学生课外研究金刚石合

成的历史、主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化

学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的

一个教好的例子。

2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这

方面的资料学习，有利于学生科学探索精神的培养。

课外实验指导

木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干储火柴杆的方

法来制取。让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干储和

其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。

教学设计方案

教学目标：

通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、

化学性质；

通过录像了解金刚石、石墨及木炭的用途，对物质的性

质决定物质的用途这一辩证关系有进一步理解；

通过对碳纤维、人造金刚石等知识的介绍激发学生学习

化学的兴趣和不断进取的探索精神。

教学重点：碳单质的物理性质和用途的关系。

教学难点：金刚石和石墨物理性质存在较大差异的‘原

因

教学用具：

录像机石墨、木炭、活性炭、二氧化氮气体、澄清石灰

水、氧化铜、大试管、铁架台、酒精灯。

镶钻石的饰品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通网

球拍；碳纤维乒乓球、羽毛球拍、特制的网球拍等、防毒面

具模型

教学方法：讲述法与讨论法

教学过程：

让学生观察镶嵌在手表上的钻石、铅笔芯、碳纤维网球

拍或钓鱼竿、木炭，提问它们之间有什么相互联系？学习完

碳和碳的化合物之后你就明白了。

金刚石和石墨还有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素

组成的不同单质。用什么方法能证明这一点呢？

（学生讨论，并提出几种方法）

教师总结、讲解。引导学生看录像《金刚石》在液氧中

燃烧

同样的方法，可以证明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都

是由碳元素组成的不同种单质。

P79-80《化学》全一册初级中学教科书人民教育出版

社

要求：用列表的方式归纳金刚石、石墨的物理性质及用

途。

一金刚石和石墨的物理性质及用途

金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用

硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有优异的折射作用，

可做装饰品。

2.利用石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹可做

铅笔芯；利用石墨滑腻、质软、耐高温，可做耐高温的润滑

剂。

3.利用石墨有良好导电性和耐高温可做高温电炉的电

极和普通电极。（展示实物）

4.利用石墨传热性能好，耐腐蚀，耐温度骤然变化的特

性可做石墨堪烟。

5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸

槽、耐碱槽等。

金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，物理性质

上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列不同。性质不

同因而用途也不相同。即性质决定用途。

在碳元素组成的单质中还有一类含杂质较多的叫无定

形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

介绍：炭与碳的区别。

木炭

木炭吸附气的实验

木炭与红或蓝墨水的吸附实验

（学生讨论，得出木炭性质的结论）

木炭能吸附某些有色物质，说明木炭具有吸附性，能把

大量气体或染料吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说

明以上过程属于物理变化。

二无定形碳（以木炭为例）

1.物理性质：灰黑色多孔、疏松物质，具有吸附性。能

大量吸附气体和小微粒。

2.吸附作用：气体或液体里的某些物质被吸附到固体表

面的作用。

3.吸附原理：（引导学生阅读课本p81第四段）

4.用途：燃料，黑火药、吸附剂制铅笔（某些）

三、碳单质的新成员一C60：

1985年美国科学家罗伯特•柯尔，理查得•斯莫利和英

国科学家哈罗德•克罗特在研究太空物质时，发现了一种碳

元素形成的单质，化学式为，形成具有32个面的近似球体,

包括20个等六边形和12个等五边形，这同英式足球正好相

同，因此又叫足球烯。

近来科学家发现往中嵌入少量的某些金属，可制成超导

材料，这为高温超导开辟了崭新的领域。另外，为物质结构

的研究提供了新素材。

金刚石、石墨和等物质都是由碳元素组成的不同单质，

性质和用途上存在很大差异，这是由于它们的结构不同所造

成的。

探究活动

1.如何由石墨制得金刚石？

2.碳的研究目前有何新进展？

3.撰文介绍人类合成金刚石的历史一一《人造金刚石过

程》。

4.球碳（C60）又称“富勒烯二是借一位建筑师的姓名

而命名的。这位建筑师就是巴克明斯特•富勒。富勒是美国

著名的建筑学家，他设计的著名建筑有加拿大蒙特利尔市万

国博览会美国馆。请你通过上网、查资料写一份关于C60分

子结构发现史的调查报告。

初三化学总复习教案（精选篇3）

教学目标

知识目标：

1.能用分子、原子观点分析化学反应实质；

2.了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。

3.了解原子概念及基本性质；

4.解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子

数的关系；

5.了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解

相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

能力目标：

培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思

维能力。

情感目标：

通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是

作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨

证唯物主义观点；

认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物

主义观点。

教学建议

教材分析

通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性

质，知道”分子是保持物质化学性质的最小粒子”分子是很

小的，那么它是否还可以再分呢？

分子是否可分?前一章有关化合反应、分解反应的知识,

为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断

一分子还可再分。

教材是以X化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出X

化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了

形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过

示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进

一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、

引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显

微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事

实。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能

再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围

绕这个问题讨论了原子的组成。

教法建议

人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性

认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的

感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由

于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示X化汞受热

分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热X化汞能生成

汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础

上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示X

化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的

内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中

分子的”分“与原子的"合”得出原子的概念，并为今后学

习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学

习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应

等）能加深理解。

分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了

解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢?通过展示X化

汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分

子的'性质。

至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且

原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分

子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重

点应放在两者的主要区别一在化学反应中能否再分上。对比

时可以采取复习、总结、讨论的方法。

最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读”原子和

分子发现”的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用

原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展?使学生

初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学

会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学

习科学家的科学方法和科学态度。

关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来

说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为

分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向

学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了

解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的

构成情况。

教学设计示例1

教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程

第一课时

1.复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化

1）液态水受热变为水蒸气

2）硫燃烧生成二氧化硫

2.问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那

么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转

变成新分子呢？

3.演示实验：x化汞受热分解的实验

提出观察要求：

1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

2）再同时给x化汞加热观察：

a.试管壁上有什么变化

b.木炭是否燃烧

说明：锥形瓶中的药品是硫粉，硫粉是用来处理实验中

的有毒物质

学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃

烧；同时给x化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

4.讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温

下汞是金属中唯一的一种液体物质

5•思考：木炭为什么能燃烧?指导学生写出x化汞受热

反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

6.设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热x化汞能

生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引

发学生想弄清x化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7.多媒体展示：x化汞受热分解反应的微观示意图（一）

对照画面讲解X化汞及X化汞分子的构成（X化汞是由

X化汞分子构成的，一个X化汞分子是由一个氧粒子和一个

汞粒子构成的）

8.学生讨论：x化汞受热从微观上是怎么变化的?结合

多媒体展示的画面（二）（三）

9.汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、

讲解、补充和纠正得出：x化汞受热后结合在一起的氧粒子、

汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子

不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个

氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在

一起形成金属汞

10.问题思考：在X化汞受热分解反应中，x化汞分子

分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的

粒子了吗？（没有）

科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

思考：通过刚才对x化汞受热反应微观过程的分析，你

能说说什么是原子吗?回答后总结并板书

板书第二章第一节原子

一、原子

1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语

为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影

仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

11.问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学

习了原子的概念，请大家结合图，讨论X化汞受热是如何发

生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

裂变重新组合

化学反应实质：分子--->原子-------->分子或直接构

成物质（五）

12.汇报与交流：通过交流得出x化汞受热反应的变化

实质：x化汞受热时x化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原

子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成

一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直

接构成金属汞

13.设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反

应的实质是什么？

14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，

原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）

讲述，同时板书化学反应实质）

以上多媒体展示的画面应分步出现

15.设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有

哪些性质呢？

指导阅读31页总结出原子的基本性质

16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以

下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互

间有什么关系。

初三化学总复习教案（精选篇4）

教学目标

了解人类重要的营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维

生素，无机盐和水等六大类。

初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动

中的重大意义。

通过收集资料、讨论交流、实验探究、培养学生交流、

合作意识和合作探究能力。

通过本课题的学习，激发更多的学生关注健康、关爱生

命。

重点和难点

蛋白质在人类生命活动中的重要意义。

实验准备

一组精美图片（或制作成多媒体）、研钵、滴管、小烧

杯、量筒、医用维生素C、蒸储水、漏斗、滤纸、玻璃棒、

石蕊、碘酒、米饭

课时安排

1课时

教学设计

情景创设

同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？为

什么光吃饭还不行，还要吃菜呢？

（学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持

生命和健康所需的六大营养物质）

群体互动

水是生命之源，我们在生物学和化学中已经知道了不

少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机

盐将在下一个课题中进行研究。本课题我们主要研究的内容

是四类有机物的营养物质。

请分组阅读教材p88〜94,讨论并完成p89、p93两处的

课堂练习。

交流汇报

各小组汇报小组的讨论成果。

巩固提高

①特殊的.蛋白质---酶；维生素的音译名：Vitamin-

维他命；

②演示：碘与淀粉的反应：单质碘+淀粉显蓝色。

组间抢答

给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、

白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、

鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白质的有；主要含糖类的有；

主要含油脂的有；主要含维生素的有。

探究辨析

①抛砖引玉：警方常用“指纹显示”来破案。方法一：

取一个蒸发皿，加入少量的碘酒后，微微加热，将留有手指

印的证物（纸张或器皿）放在蒸发皿上方，过一会儿可显示

出清晰的指纹（其原因是手指上的油脂在器皿或纸张上，而

碘可溶于油脂中，从而显示出指纹来）；方法二：将硝酸银

溶液小心地涂抹在案情证物上，再用光照，则在物证上会显

示出黑色的指纹来。（其原因是手指上的汗迹中含有无机盐

NaCl等，与AgN03反应生成了AgCL经光照，AgCl分解产

生黑色银的微粒，而显示出黑色指纹）。

②学生实验探究维生素C的性质：取3片医用维生素C

（也可用学生自备的水果、果汁），碾碎后溶于10mL水中并

过滤，取少量滤液向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，观察，

可见。说明维生素C的水溶液呈性，医学上常把维生素C称

之为（可查阅资料或访问医护人员）。维生素C在酸性环境

中比较稳定，在高温条件下易被破坏。请想一想，如何食用

新鲜黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。

交流展示

（“我”在维持人类生命和健康中的作用）

课前将学生分成四组，分别收集四类有机营养物的生理

功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交

流材料。

警钟长鸣

（多媒体展示）

①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比

较。

②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。

③资料：硫黄熏制的白木耳。

④市场上销售的毒大米和毒笋。

⑤关注生活中所见到的“黄曲霉菌二

⑥关注居室装修中的“隐形杀手”——甲醛、苯。

感悟交流

看了之后你们有何感受？

学后反思

①我们应怎样关注健康、关爱生命？

②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是

否符合健康要求，并提出合理化建议。

③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬

菜？

课后调研

你认为“饭后百步走，活到九十九”的民间说法有科学

道理吗？建议你做一做下面的调查研究：参考课本p94页习

题3中提供的数据，记录自己（或他人）每天行走多少路，

大约消耗多少油脂？根据研究对象的身高、体重之比，制定

一个科学的走路锻炼计划，并坚持实施，做好记录，分析结

果，在适当的时候完成调查研究报告。

点评：本节课从“民以食为天”的吃开始，让学生回顾

己学的生物学知识，从而使本课题顺理成章地导出。

在学生互动活动中又设置了一栏：“其他，你感兴趣的

内容”，更是体现了“以人为本”张扬学生个性的理念。值

得一提的是滕老师的“课后调研”给学生提供了七年级数学

课本上的相关内容，可谓用心良苦。

背景资料

①2004年n月10日楚天都市报

掺有矿物油的大米对人体有致畸、致癌作用。一次性进

食了较大量的含矿物油的食物，可导致不同程度的腹部不

适、腹泻、偶有恶心呕吐等症状。鉴别掺油大米的简便方法

是：用少量热水浸泡大米，手捻有油腻感，严重者水面有浮

油。

②北京师范大学出版社义务教育课程标准实验教科书

数学七年级上册P116

现代营养学家用身体质量指数来判断人体的健康状况，

这个指数等于人体质量（千克）与人体身高（米）平方的商。

一个健康人的身体质量指数在20〜25之间；身体指数低于

18,属于不健康的瘦；身体质量指数高于30,属于不健康的

胖。

初三化学总复习教案（精选篇5）

教学目标

知识目标

使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原

性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；

根据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧

化剂和还原剂。

能力目标

通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能

力。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行

量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和

氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教

学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内

容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原

性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么

要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出

培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护

教育等。

在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地

展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用

什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，

而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常

状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自

己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方

法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。

在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中

安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃

烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投

影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索

性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示

了知识的本质和内在联系。

最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练

习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，

从而圆满地完成教学任务。

其它一些建议：

(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置

宜选用启普发生器。

(2)为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入

颜色。

(3)氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、

发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂

上遇水显色的物质。

(4)认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作

步骤。

(5)引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基

础。

(6)复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化

铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下

哪个是氧化剂、还原剂。

(7)使学生了解用途对性质的依赖关系。

关于“燃烧”概念的扩展

从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰

的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊

性，同时也能找出它们的共性一一剧烈的、发光放热的化学

反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。

同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的

火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外

两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化

层的“焰芯”。

氢氧混合气体的爆鸣

在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全

是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。

课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了”刚点燃时，

氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到“砰”的一声响，爆

炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，

所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说

明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：

用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小

孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用

排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉

小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔

处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增

强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。

几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

气体最低成分%最高成分％

氢气4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙快2.580.0

教学设计方案

重点：氢气的化学性质

一复习提问：

1.写出实验室制氢气的化学方程式。

2.画出实验室制氢气的简易装置图。

二导入新课：氢气的性质。

1.氢气的物理性质：

按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象

描述氢气的色、态、味和溶解性等。

装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管

口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到

足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观

察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，

0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克/升，

1.293克/升，0.0899克/升，它们的比值为16：14.5：1。

（为什么用排空气法收集？）

氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的‘气

体，难溶于水，比空气轻。

2.氢气的化学性质：

在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。

然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧

杯壁上有什么现象发生。

引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧

杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气

具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

（1）氢气的可燃性：

在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净

燃烧时会怎么样呢？

取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒

等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团

内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用

燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离

开，注意安全。）

引导学生观察：

①注意小孔处点火时的开始情况；

②仔细倾听音响的变化；

③观察随音响变化而发生的现象。

板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会

发生爆炸呢？

点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气

接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时

安静地燃烧。

点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒

底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，

点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急

剧膨胀，就发生了爆炸。

实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%〜

74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。

所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯

度。

用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移

开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需

要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验

时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯

度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向

下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑

色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止

加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。

引导学生思考：

(1)放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？

(2)导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞

子塞住？

(3)为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯

度是否需要检验？

(4)实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到

试管全部冷却为止？

联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语

记忆口诀：

板书“一通、二点、三灭、四撤二

引导学生用化学式表述反应过程

氢气和氧化铜反应：

练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有

以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号

A检验氢气发生装置的气密性；B给试管中的氧化铜加

J执、、、.9

C向氢气发生装置里添加药品；D停止加热；

E向装有氧化铜试管中通入氢气；F停止通入氢气；

G检验氢气的纯度。

复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是

氧化反应？

分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的

氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则

氧化铜发生了还原反应。

在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。

使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性,

而把氢气称之为还原剂。

氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化

反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化

铜称之为氧化剂。

氢气：得氧〜有还原性〜是还原剂〜发生了氧化反应。

氧化铜：失氧〜有氧化性〜是氧化剂〜发生了还原反

应。

练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质

铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是,还原剂是

，，发生了氧化反应，发生了还原

反应。

氢气的用途：阅读课本57页图3—14。

物质的用途是由其性能决定的。

密度小一一氢气球；

可燃性一一氢氧焰、高能燃料等；

还原性一一冶炼金属、制备硅等；

另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

探究活动

1.家庭小实验在如教材第53页所示的实验3-4中，

可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡

中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产

生强烈的爆鸣声。

2.家庭小实验取一支大试管，平置固定在铁架台上，

用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入

黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉

絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。

3.设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

初三化学总复习教案（精选篇6）

教学目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的

区别和相互联系。

目标：

在了以上知识后，引导联系生产和生活实际，得出防火、

灭火、及预防自燃的有效措施，培养解决实际问题的能力。

情感目标：

培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度；

使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外

因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。

这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了

解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧

化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金

属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的'问题上，讲到了燃烧的条

件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里

发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为

剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出,

所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了

不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律

都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然

性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。

如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比

较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的

基本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求学生了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决

定于温度是否达到这种物质的着火点；

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧

气的接触面积大小；

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处

空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生

的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。

针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，

学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由

燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条

件不同时满足就可。

为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加

深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙

中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识

火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创

造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火

呀。

火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有

益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知

道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什

么初中历史？

首先看第一个问题：火是什么？

随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质

燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的

一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和

生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行

驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的解释？

初三化学总复习教案（精选篇7）

教学目标

1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观

组成，用微粒描述物质的微观构成。

2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思

想，学习分类的方法。

3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。

教学内容分析

本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入

手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质

和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把

宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于

学习和掌握。

教学对象分析

人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、

数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，

学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在

使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用

符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色

的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的

便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表

示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学

术交流！他们可能会对学习充满兴趣。

实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等

教学过程

教师活动学生活动活动设计意图

课前教师布置研究性课题：

1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、

双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、

甲烷等物质的分子模型。

2、搜集各种补钙食品的包装盒。

学生亲自动手制作模型、搜集材料。

在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将

学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子

是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特

的立体结构等许多微观知识。

一、元素

教师组织学生展示他们的'作品，并引导学生将自己的

模型与［活动天地］中模型进行对比、修改，教师进行简短评

价。

学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改

模型。

学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时

的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习

研究微观世界最常用的方法一一理想模型法。

在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、

拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建

立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的

概念。

学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认

识。

给学生提供丰富的感性材料一一分子模型、食品包装

盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初

步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！

教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生

明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无

一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总

称。

学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品

的共性一一含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认

识。

二、元素符号

在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符

号。

［活动天地］

以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以

下问题：

1、元素符号的书写规律

2、金属、非金属元素中文名称的造字规律

3、熟记18个常见的元素符号

4、对元素符号进行分类

学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨

论，形成对元素符号的认识。

利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号

的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号

的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联

系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也

是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发

学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定

知识基础。

初三化学总复习教案（精选篇8）

教学目标：

了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素

符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

理解目标：

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目标：

培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

情感目标：

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学重难点

重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区别与联系。

教材分析：

本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化

物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及

元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化

学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所

以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中

去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰

的对比、区分和归类。

化学用语的教学：

元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大

纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下

坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直

接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应

最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史

的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰

富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

关于元素概念的教学

元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，

使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指

出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，

并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的？

氧气一氧分子f氧原子

水f水分子一氧原子和氢原子

二氧化碳一二氧化碳分子一氧原子和碳原子

五氧化二磷一五氧化二磷f氧原子和磷原子

这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核

电荷数都是8,凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称

氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；

将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让

学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结

能力。

为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行

元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。

注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关

键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，

即它们首先必须是纯净物。

教学设计示例

课时安排：2课时

重点：元素概念的形成及理解

难点：概念之间的区别与联系

第一课时

复习提问：说明以下物质是怎样构成的？

氧气一氧分子一氧原子

水一水分子一氧原子和氢原子

二氧化碳一二氧化碳分子一氧原子和碳原子

五氧化二磷一五氧化二磷f氧原子和磷原子

以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子

的核电荷数都是8,凡是核电荷数是8的原子都归为同一类,

称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;

将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

请同学们给元素下定义：［学生讨论归纳］

（1）元素：

①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的

一类原子的总称，化学教案《化学教案一元素，元素符号》。

［学生讨论思考］

a、判断是否为同种元素的根据是什么？

b、学习元素这个概念的目的,何在？

c、元素与原子有什么区别和联系？

教师引导得出结论：

a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种

元素的根据。但中子数不一定相同。

b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物

质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类

不讲个数。

c、元素与原子的区别于联系：［投影片展示］

具有相同核电荷数（即核内质子数）的原子的一类总称

化学变化中的最小粒子

区别：着眼于种类，不表示个数，没有数量。

含义：既表示种类，又讲个数，有数量的

举例：用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和

氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元

素组

成的二

用于描述物质微观组成。例：水分子是由两个氢原子和

一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是

由氢元素和氧元素所组成的”。

投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质

量分数

②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素

组成的物质却达三千多万种。

（2）物质分类：

学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物

的概念。

思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是

化合物？哪些是氧化物？

布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲

故事的形式向全班汇报。

第二课时

（3）元素符号：

①元素的分类：

金属元素：“车”旁，汞除外

非金属元素：“7石”“气”旁表示其单质在通常状

态下存在的状态

稀有气体元素：“气”

②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、

H等

③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示

这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该

元素的相对原子质量）

学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N

用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。

课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

（4）探究活动汇报：元素的故事。

增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。

4、板书设计：

第三节元素元素符号

一.元素：

1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一

类原子的总称。

2.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元

素

二.元素符号

1.写法：一大二小

2.意义：表示一种元素

表示这种元素的一个原子

三.元素的故事

探究活动

“元素的故事”

将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代

表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及

符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生

的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料

的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理

解和记忆起了促进作用。

初三化学总复习教案（精选篇9）

教学目标：

1、通过水电解实验，认识水的组成。

2、能说出由分子和原子构成的常见物质。

3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能

源的涵义。

起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本

身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分

解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反

应的实质。

教学重点：

1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分

子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。

2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和

化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。

教学难点：

1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。

2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质

不同。

教学方法：实验、讨论、交流

媒体选择：多媒体系统，实验器材

教学过程：

［创设情境］水的三态变化是分子见的间隔和分子的排

列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有

不同呢？

［活动天地］

探究课题：水在直流电作用下的分解

探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。

2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什

么是化学变化。

2、培养科学探究精神。

提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？

2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？

收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体,

能使带火星的木条复燃。

2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃

烧时，产生淡蓝色火焰。

做出假设：水通电后有新物质生成

设计实验并进行验证：

实验步骤

实验现象

实验结论

1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观

察两个电极和两支玻璃管内液面的变化

与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相

连的.玻璃管内液面下降较。

2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴

处，慢慢打开活塞，观察。

该气体是

3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖

嘴处，慢慢打开活塞，观察。

该气体是

分析归纳：1、电解水是变化。

2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。

交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子(填

“有”或“没有”)发生变化，只是分子的和改变了；物质

发生化学变化时，构成反应物分子的重新组合成新的。

知识应用：

1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水

的微观过程。下列说法错误的是()。

A.氢气、氧气和水都是由分子构成的

B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了

改变

C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发

生改变

D.氢原子和氧原子保持水的化学性质。

3、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两

个变化。

［板书］一、电解水

1、水通电氢气+氧气

H20H202

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化

学反应。

［分析］讨论分析图片获得的信息

2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。

［说明］水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接

由原子构成。

3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的

一般性质。

［练习］做P38［在线测试］

［小结］

教学反思：学生初步建立了微观想象

第二课时

［创设问题情境］氢气和氧气反应结果是不是还能生成

水呢？如何用实验来证明你的猜想？

［实验探究］氢气在空气中燃烧

［观察］发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯。

［友情提示］本实验导管点火的一端不要用普通玻璃管，

最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧

时的淡兰色火焰。

［板书］氢气+氧气f水

H202H20

［讨论］该反应是否是分解反应？

［板书］化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物

质的化学反应。

［描述］氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问

题。

［交流共享］从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生

成水的反应。

化学反应的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新

的分子。

［板书］化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

［在线测试］

1、电解水的实验证明水是由()

A、氢气和氧气组成B、氢原子与氧原子构成

C、氢元素、氧元素组成的

D、两个氢原子和一个氧原子构成的。

2、有关水的叙述错误的是()

A、水是无色无味的液体

B、水在通常状况下很稳定，4℃时密度最大

C、蒸储水是最纯的水

D、0℃时会形成冰、水的混合物

3、电解水的实验时，看到的现象是()

A、两极出都有气体生成，正极出气多

B、正极出氧气，负极出氢气

C、可以看到体积比VH2：V02=2：1

D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体

可以使带火星的木条复然

4、化属于化合反应的是()

A、把糖和水混合后形成糖水

B、氢气在氧气中燃烧生成水

C、水蒸气遇冷凝结成水

D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精

5、在化学反应中，构成反应物分子的重新组合成新的。

［小结］P73［长话短说］

［反馈练习］P74［挑战自我］

［作业］

［教学反思］本节实验很成功，学生学的轻松愉快。

初三化学总复习教案(精选篇10)

教学分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学

习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课

题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形

成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观

与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质

的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到

微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开

了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，

是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标

知识与能力目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种

粒子。（重点）

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元

素性质的关系。

过程与方法目标：

1.通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布,

培养学生空间想象力。

2.观察1〜18号元素的原子结构示意图，归纳小结原

子最外层电子数与元素性质的关系。

3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步

认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

L培养学生对微观世界学习的兴趣。

2.唤起学生对科学的好奇与向往。

教学过程

一、情境导入

1.教师富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫

游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核

不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子

核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子

的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质

子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

2.设问：原子核外电子是如何运动的呢