物理化学（第四版）课件：热一律和热力学能_第1页
物理化学（第四版）课件：热一律和热力学能_第2页
物理化学（第四版）课件：热一律和热力学能_第3页
物理化学（第四版）课件：热一律和热力学能_第4页
物理化学（第四版）课件：热一律和热力学能_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1§1-4热力学第一定律和热力学能能量守恒定律的三位奠基人德国物理学家J.R.Mayer(1814-1878)德国物理学家H.Helmholtz

(1821-1894)英国物理学家J.P.Joule(1818-1889)热功当量1Cal＝4.1840J2微观上理解：热力学能系统内所有粒子的动能之和系统内所有粒子间势能之和所有粒子内部的能量之和系统内部的能量化学能，电子的能量，核能，放射能，其它未知的能量一、热力学能U也称为内能，是状态函数，单位为J。3封闭系统:

U=Q+W其中：

U为系统热力学能的增加，Q为系统吸收的热，W为系统接收的功；而dU为系统热力学能的微量增加，δQ为系统吸收的微量热，δW系统接收的微量功。二、热力学第一定律（包括体积功和非体积功）或dU＝δQ＋δW热力学第一定律就是能量守恒与转化定律封闭系统热力学第一定律数学表示式4

热力学第一定律的文字表述：①任何系统在平衡态时有一状态函数U，叫热力学能。封闭系统发生状态变化时其热力学能的改变量等于变化过程中系统所吸收的热量加上环境对其所做的功。5②能量既不能创生也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。③另一种说法：第一类永动机是不可能造成的。一种既不靠外界提供能量，本身也不消耗能量，却可以不断对外作功的机器，称为第一类永动机。6封闭系统

U=Q+W或dU＝δQ＋δWa、适用条件：封闭系统；b、为经验式，非理论推导所得。其正确性表现为从热力学第一定律所导出的结论尚无一例与事实有矛盾；c、热力学规定系统吸热，Q＞0，系统放热，Q＜0；环境作功，W＞0，系统作功，W＜0。以此式为基础，表述热力学第一定律7d、意义：封闭系统在任何热力学过程中，系统热力学能的增加等于系统吸收的热与环境作的功之和。e、dU＝δQ＋δW是热力学第一定律的微分形式，其意义为：封闭系统在微小的热力学变化中，系统热力学能的微量增加等于系统吸收的微量热与环境作的微量功之和。8ΔU=0，热力学能守恒。⑶对于恒容过程，W

=0,⑵对于绝热封闭系统，推论：⑴对于隔离系统，ΔU=Wad。环境作的功全部用来增

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论