2019年高考化学基础课程（江苏版）讲义第61讲物质结构模块综合复习（下）

第61讲物质结构模块综合复习(下)重难点串讲题一：下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMNO试回答下列问题：（1）I的元素符号为__________，K的元素名称为__________。（2）写出基态时J元素原子的电子排布式__________，N元素原子的简化电子排布式__________。（3）下列对比正确的是______。a．原子半径H>G>B>A；b．第一电离能E>D>C>B；c．电负性A>H>G>K；d．最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G；（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素题二：A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图__________。（2）写出化合物E2F2的电子式____________，化合物ABC的结构式____________________。（3）根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式______________；D3中心原子杂化方式____________________；FD42微粒中的键角__________；FD3分子的立体构型__________。（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有__________、__________(要求写一种分子和一种离子)。（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为________，分子中的σ键数目为_________，π键数目为__________。题三：碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C60分子能与30个F2发生加成反应，其加成产物为__________，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为__________。（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____。a．晶体的密度：干冰>冰b．晶体的熔点：干冰>冰c．晶体中的空间利用率：干冰>冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有___________。a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C；c．晶体的熔点：金刚石>石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体题四：铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表