化学必修1作业设计

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专题一第一单元丰富多彩的化学物质

【学习目标】

1.了解丰富多彩的化学物质。

2.掌握物质的分类与转化。

【迷津点拨】

一非均匀混合物：

'混合物］

均匀混合物：

1.按组成分〈,非金属单质：

'单质i金属单质：

I纯净物J有机化合物：

I化合物「氧化物：

,酸：

<■<

无机化合物碱：

:。。。。。。

［，成r］金屋氧化物

一I非金碗化物

氧化物」r碱性

成盐氧化物《酸性

I两性

不成盐氧化物如NO,CO,NO?

特殊氧化物如N攵0&KOi,Fe3a

2.物质的转化

(1)四大基本反应类型

(2)根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系

-

盐

和

回

【巩固提高训练】

1、由我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯中含CL99.9%,

含水量小于0.05%,该化工厂生产的液氯可看作（）

A.纯净物B.混合物C.化合物D.单质

2、Na2c03俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A.暇0）3是碱B.NazOh是盐

C.Na£03是钠盐D.Na£（h是碳酸盐

3、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

A.石灰石B.Ca（0H）2C.CaC03D.CH（

4、下列说法错误的是（）

A.分解反应可能是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应

C.复分解反应可能属于氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应

5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属：同no2Z的是（）

A.Zn+H2SO4=ZnSO,+H2tB.2KC103△2KC1+3O2t

占燃占燃

;

C.S+O2^^=SO2D.CH4+202=^^=C02+2H20

6、下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A.NaOH+1IC1==NaCl+A0D.H2c。3二=II20+C02

加热点燃

C.H2+CuO==Cu+H20B.2C0+02==2cO2

7、现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上

述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

(1)按组成分类，属于单质的是,属于氧化物的是,属于酸的

是,属于碱的是，属于盐的是o

(2)按溶解性分类，属于易溶物的是,属于难溶物的是属于微

溶物的是。

(3)按常温状态分类，属于固态的是,属于液态的是,属于气态的

是。

8、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式

或名称填在横线上。

(l)CuO、NO?、NaOH、Fe203,___；(2)0?、M、Al、C____；

(3)空气，氢气，碘酒，盐酸；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸

9、填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)

名称氯化铁生石灰碳酸氢核硫酸

化学式ZnNaOH

类别

10、铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各

写1个化学方程式：

(1)化合反应；

(2)分解反应；

(3)置换反应；

(4)复分解反应。

11、钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：

(1)用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：

单质,氧化物,酸

碱，盐。

(2)写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：

单质与酸____________________________________________________

酸与氧化物:

碱与氧化物；

酸与碱_____________________________________________________________________

单质与单质_________________________________________________________________

12、下面4个观点都是错误的，写出你熟悉的化学方程式，说明其观点的错误。

序号错误观点否定例证（化学方程式）

©分解反应一定有单质身生成

化合反应都是两种或两种以上的单质生成一

②

种化合物的反应

③有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

④有盐和水生成的反应一定是中和反应

13、石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示）,

在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。生石灰在建筑业

上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用

于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一固体物质（用⑤表示）。

（1）写出上述变化中所涉及物质的化学式：

①②③④⑤O

（2）写出上述变化中所涉及物质的化学方程式：

①_____________________________________________________

②_____________________________________________________

③____________________________________________________

选择题答案

题号123456

答案

【反馈评价】

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疑惑题：评语：

完全不会的题：等级：

批改日期：月日

班级:姓名:座号:

专题一第一单元丰富多彩的化学物质

【学习目标】

1、知道摩尔是物质的量的基本单位。

2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

【迷津点拨】

一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔（mol）。

2、1mol粒子的数是0.012kg冤中所含的碳原子数，约为6.02X10”

3、1mol粒子的数又叫阿伏加德罗常数，符号为山，单位mol"。

4、使用摩尔为单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、阴阳离子、电子、质子、中

子。

5、物质的量（n）、物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N.）关系是（用代数式表

示）。

二、摩尔质量

1、定义：Imol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

2、符号：M表示，常用单位为

3、质量为（m）,物质的量（n）,摩尔质量（M）三者之间的关系是（用代数式表

示）。

4、化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，

贝！］Zn+H£0,==ZnSOt+II2t可以读作

【巩固提高训练】

1、下列说法中，不正确的是（）

A、1mol0B、1molHC、1molIhOD、1mol硫

2、下列叙述中，正确的是（）

A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.阿伏加德罗常数没有单位

C.“物质的量”指物质的质量

D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

3、下列说法正确的是（）

A.1molHz的质量是1g

B.1molHC1的质量是36.5g•mol!

C.CL的摩尔质量等于它的相对分子质量

D.硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol-1

4、下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A.0.4molNH3B.4℃时5.4mL水

C.10g氟气D.6.02X10"个硫酸分子

5、lgO2和lgCh相比，下列表述正确的是（）

A.所含分子数相同B.所含原子数相同

C.所含原子数不同D.1g。3中所含分子数较多

6、下列物质中，与0.3moLHzO含相同氢原子数的物质是（）

A、0.3molHN03B、3.612X10如个HNO&分子

C、0.lmolHsPOiD、0.2molcHi

7、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）

A、Cl2B、HC1C、Br2D、HBr

8、ImolNa转变为Na.时失去的电子数为（）

A、3.01X1（）23B、6.02X1023C、1.204X1023D、6.02X1。-*

9、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）

A、1：1B、1：3C、3：1D、2：3

10、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,C49g,还有D生成。

已知D的相对分子质量为106。现将22gA和llgB反应，能生成D（）

A、lmolB、0.5molC、0.275molD、0.25mol

11、用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA

B.18克水所含的电子数为N*

C.8克氮气所含分子数为N*

D.3.2克氧气所含氧原子数为0.2总

12、2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为（）

A.21.6B.28C.141）.31

13、①ImolFLO约含个上0；

②ImolO约含个e-；

③2molH*约含个H+；

④3X6.02Xl（f个电子的物质的量是mole.

⑤1.204X10M个水分子的物质的量为mol„

⑥Imol氨气中有个分子，个氢原子，个电子

⑦1molSO：的质量是：

⑧NaCl的摩尔质量是：________________________

14、填充下列表格

物质结构粒子（个）质量(m)(g)物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）

氯气（He）0.2

S1.204X1023

22

co2

C12H22OII0.25

15、填写下列表格:

摩尔质量

物质分子数质量（g）物质的量/mol

（g/mol）

氧气16

硫酸3.01X1023

水2

16、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所含

分子数,所含原子数.

17、5mol的CO,与8mol的S02的分子数比是；原子数比是；电子数比

是。

18、4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是,其中氢原

子数之比是___________

19、含相同分子数的$0?和SOs的质量比是，摩尔质量比是,物质的量之

比是,含氧原子个数比是,硫原子个数比是o

20、在19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCL,此氯化物的的摩尔质量为,该金

属的的相对原子质量为«

21、已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D,则C的摩尔质量

为。

22、多少molHzSO,分子与1.806X10?'个水分子含有相同的氧原子数？

23、6.5克锌和足量的硫酸反应

(1)能生成多少摩尔氢气？

(2)能生成多少克氢气？

(3)产生多少个氢分子？多少个氢原子?

选择题答案

题号123456789101112

答案

【反馈评价】

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疑惑题：评语：

完全不会的题：等级：

批改日期：月0

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专题一第一单元丰富多彩的化学物质

【学习目标】

1、通过本节课教学使学生了解物质有三种聚集状态。

2、了解物质不同的聚集状态在微观结构上的差异。

3、1摩尔不同聚集状态的物质在相同条件下体积不同的原因。

4、气体摩尔体积的概念和简单计算。

【迷津点拨】

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态。

2、物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

3、当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定

于粒子间的距离。

4、在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压

强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

5、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。

6、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积。

符号：Vm

、V

表达式：V=一

mn

单位：L,mol'1

注意：

(1).为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态。

(2)..气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

(3).同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

(4).在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约

是22.4L)

【巩固提高训练】

1、下列叙述正确的是()

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L

C.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L

D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol

2、下列说法中正确的是（）

A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.比的气体摩尔体积约为22.4L

C.在标准状况下，1mol友和1mol也0所占的体积都约为22.4L

D.在标准状况下，22.4L由岫、NzO组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol

3、在标准状况下，与12gH2的体积相等的02的（）

A.质量为12gB.物质的量为6moiC.体积为22.4LD.物质的量是12moi

4、下列物质含分子最多的是（）

A.1.204X1024个在B.3moic0?

C.标准状况下89.6LCI2D.标准状况下90mL水

5、决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体

物质而言，它主要是由上述（）决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由

上述（）决定。

6、在标准状况下，0.5molH2和混合气的体积约是。

7、在标准状况下，2molCC）2的体积为L,质量g。

8、含1.806X1023个分子的心，在标准状况下的体积是Lo

9、标准状况下，体积为11.2L的COz的物质的量______、质量_____g,其所含原子的总数

是个。

10、128go2含个分子，在标准状况下的体积L。

11,实验室用Mn用和浓HC1制取氯气（化学方程式Mn0z+4HCl*=MnCk+Ckt+2H力），现要制取

标准状况下氯气4.48L,需要MnO2的质量多少克？同时生成MnCk的物质的量是多少？

选择题答案

题号12345678910

答案

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完全不会的题：等级：

批改日期：月0

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专题一第一单元丰富多彩的化学物质

【学习目标】

1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。

3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。

【迷津点拨】

五、物质的分散系

1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）

分类：溶液、浊液、胶体

2、胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在lO-〃io,m之间的分散系。

（2）性质：丁达尔现象

3、溶液

4、化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5、.电离方程式

NaCl==Na++Cl

2

H2so4==2H++SO4'

NaOH==Na++0H-

【巩固提高训练】

1、下列分散系不发生丁达尔效应的是（）

A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾

C.将饱和FeCL溶液滴入沸水里D.含有灰尘颗粒的空气

2、下列关于胶体的叙述，正确的组合是（）

①胶体不稳定，静置后易发生分层②胶体是均匀，澄清的

③胶体是透明无色的④胶体分散质的颗粒直径在10—9m〜10—7m之间

A、②④B、③④C、②③④D、②③

3、下列电离方程式错误的是（)

3+

A.Al2（S04）3=2Al+3S0r

++2-

B.NaHCO3=Na+ll+C03

2

C.Ba(OH)2=Ba'+2OH

D.NaHS0,=Na++H++S0.r

4、判断下列物质中属于电解质的是()

A.硝酸钾溶液B.蔗糖C.金属铜D.氢氧化钢

5、写出下列物质的电离方程式：

Il2S0t；

Ba(OH)2；

NaHSO,；

K2CO3；

Fe2(SO4)3。

6、取少量红棕色氧化铁(FezOs)固体，加入适量盐酸，反应后得到棕黄色的FeCk溶液，该反

应的化学方程式为;用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式

为;该反应属于反应。

②在小烧杯中加入25mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入1〜2mL溶液，继续煮沸至溶

液呈色，停止加热，即制得Fe(0H)3胶体。

③另取一小烧杯也加入25mL蒸储水，向烧杯中加入1〜2mLFeCh溶液，振荡均匀后，将此烧杯

(编号甲)与盛有Fe(011)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔(或聚光手电

筒)照射杯中的液体，从垂直于光线的方向观察，可以看到烧杯中有一条光亮的“通

路”，此现象称为达尔效应，这个方法可用来区别。

④取乙烧杯中少量Fe(01I)3胺体置于试管中，向其中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到液

体红褐色变浅，最终又得到棕黄色的FeC13溶液，此变化的化学方程式

为,此反应属于反应。

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疑惑题：评语：

完全不会的题：等级：

批改日期：月日

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专题一第二单元研究物质的实验方法

【学习目标】

1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸储等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物

质分离、提纯的实验操作。

2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识,

初步形成良好的实验习惯。

【迷津点拨】

分离和分离的物质应注意的事项应用举例

提纯的

方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸镭提纯或分离沸点不同的液防止液体暴沸，温度计水银球

体混合物的位置，如石油的蒸馈中冷凝

管中水的流向如石油的蒸储

萃取利用溶质在互不相溶的溶选择的萃取剂应符合下列要

剂里的溶解度不同，用一种求：和原溶液中的溶剂互不相

溶剂把溶质从它与另一种溶；对溶质的溶解度要远大于用四氯化碳萃

溶剂所组成的溶液中提取原溶剂取水里的溟、碘

出来的方法

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的

凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗

内外空气相通。打开活塞，使用四氯化碳萃

下层液体慢慢流出，及时关闭取水里的澳、碘

活塞，上层液体由上端倒出后再分液

蒸发和用来分离和提纯几种可溶加热蒸发皿使溶液蒸发时，要分离Na和

结晶性固体的混合物用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸KN03混合物

发皿中出现较多的固体时，即

停止加热

【巩固提高训练】

1.下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A.过滤B.分液C.结晶D.蒸储

2.用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（）

A.煮沸并加入石灰纯碱B.加明矶搅拌

C.进行多次过滤D.蒸微

3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质湿的水溶液，分

离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸偏、分液

C.分液、蒸镭、萃取D.蒸储、萃取、分液

4.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）

A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B.水的沸点是100C,酒精的沸点是78.5℃,所以，可用加热蒸僧方法使含水酒精变成无水酒

精。

C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到

纯净的氯化钠晶体。

D.在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化铳的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过

滤的方法从反应产物中得到二氧化钵。

5.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C.酒精灯着火时可用水扑灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

6.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3

D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

7.下列物质的分离方法不正确的是（）

A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸镯的方法将自来水制成蒸储水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金

8.现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、

三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②含泥沙

的碘中提纯碘，③澳的萃取，④蒸储，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品

而不能完成的实验是（）

A.①B.②和④C.③和⑤D.①和④

9.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取法B、加热分解C、结晶法1）、分液法E、蒸储（分储）法F、过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物：

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和四氯化碳的混合物；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）,已知四

氯化碳和甲苯互溶。

10.下列是几种不同类型的漏斗，用途有所差异。根据你所学的知识回答下列问题：

（1）粗盐提纯用到的是。（请填写序号，下同）；

（2）用CCL从滨水中提取澳用到的是o

（3）实验室用二氧化镭和浓盐酸加热制氯气用到的是

选择题答案

题号123456789

答案

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疑惑题：评语：

完全不会的题：等级：

批改日期：月日

班级:姓名:座号:

专题一第二单元研究物质的实验方法

【学习目标】

1.学会Cl-、S04”、C03”、NHJ等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简

单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

【迷津点拨】

表(一)常见阳离子的检验

水合离

离子所用试剂实验步骤实验现象

子颜色

紫色石蕊试液或将指示剂滴入被检试液

H+无色蓝色石蕊试纸或中或用玻棒蘸取被检试试纸或试液变成红色

橙色甲基橙试液液,将试液滴在试纸上

Na+无色先将伯丝或银铭丝在无火焰呈黄色

色火焰上灼烧，烧到跟灯

透过蓝色的钻玻片

焰色反应焰色相同时，用伯丝(或

火焰呈浅紫色

K+无色

银铭丝)蘸未知液，并在

无色火焰上灼烧.

(1)浓NaOH溶液生成的气体使湿润的(3)变

在未知液中加入左边(1)

NHj无色⑵浓HC1蓝，生成的气体遇⑵产生

并加热

(3)红色石蕊试纸白烟

表(二)常见阴离子的检验

水合离

离子所用试剂实验步骤实验现象

子颜色

(1)酚酰在未知液中滴入(1),用变红

0H-无色(2)红色石蕊试纸玻棒蘸未知液滴在试纸变蓝

或紫色石蕊试液上或在未知液中滴入(3)变黄

(l)AgNOs溶液在未知液中滴入(1)在沉滴入⑴时生成白色沉淀滴

cr无色

(2)稀州。3淀中滴入(2)入(2)时沉淀不溶解

SO?-无色(DBaCk溶液或在未知液中滴入(1),在滴入(1)时生成白色沉淀，滴

Ba(NO3溶液沉淀中滴入(2)入(2)时沉淀不溶解

(DBaCC溶液在未知液中滴入(1)在沉滴入⑴时生成白色沉淀，滴

(2)稀HN03淀中滴入(2)入(2)时沉淀溶解

2

C03无色

(1)稀HC1在未知液中滴入(1)生成滴入(1)时生成无色、无味气

(2)品红溶液的气体通入(2)体通入品红溶液不褪色

表(三)常见气体的检验

气体检验方法备注

纯氢气在空气中燃烧呈浅蓝色火焰(在玻璃

Hz可点燃的气体不一定是氢气

管口燃烧略带黄色)，不纯氢点燃有爆呜声

02可使带火星的木条复燃

(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH

3(2)用沾有浓盐酸的玻棒靠近,能生成白烟

燃着的木条在N2及其他一些气体中

(1)能使澄清的石灰水变浑浊

co也会熄灭,S02也能使澄清石灰水变

2(2)能使燃着的木条熄灭

浑浊

。3、N02也能使碘化钾淀粉试纸变蓝，

*C12黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝但这两种气体从颜色上与CL有区

别

(1)可燃，燃烧后只生成二氧化碳,此气体通

注意与其他可燃气体的区另IJ,他也

*co入石灰水变浑浊

能还原CuO

(2)通过灼热的CuO,能还原出铜,并生成COz

【巩固提高训练】

1.能够用来鉴别BaCk、NaCl、Na2c。3三种物质的试剂是()

A.AgNO,溶液B,稀硫酸C,稀盐酸D.稀硝酸

2.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素

C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠

3.可以肯定溶液中大量存在C(V-的实验事实是()

A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀

B.加入盐酸时有无色无味气体产生

C.加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水

变浑浊的无色无味气体。

D.加入氢氧化钢溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰

水变浑浊的无色无味气体。

4.能把NaSO」、NHMs、KC1、（NH,）zSO,四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

（）

A.BaCl2B.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNOa

5.为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提示：

2KC1O3==2KC1+302t,二翰;镒为催化剂，难溶于水，KC1O3溶于水电离出K*和CIO；,CIO；与

AgN03溶液混合无沉淀生成）（）

①滴加AgNOa溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化镐混合加热⑤加稀HNOs⑥

与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾

A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤

6.某溶液中含有较大量的C「、CO32,OK等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将

3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO：,）2溶液；②过滤；③滴加AgNOs溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.③②④D.④②③②①

7、某工厂的技术人员在该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，再

加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）

A、废液中一定含有CO32-

B、废液中一定含有Ag+

c、废液中一定含有scV-

D、废液中有H2s04

8.检验Nlh的方法或现象的描述中，正确的是（）

A、干燥的红色石蕊试纸变红

B、使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C、闻溶液的气味

I）、尝溶液的味道

9.区别AgNCh、Na2co3、BaCL三种无色溶液应选用（）

A、CaCL溶液B、KOH溶液C、稀HNO3D、稀HC1

10.以下是一些常用的危险品标志，装运乙爵的包装箱应贴的图标是()

11.(1)CC1,和蒸储水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)

①只允许用一种试剂__________________________________________________________

②不用任何试剂_____________________________________________________________

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCk,某学生用过量的Na£0,使Ca"离子转化为沉淀而除去，确认

Na2C0s已过量的实验方法是________________________________________

12.