河南省濮阳市高三第一次模拟考试理科综合化学试题

河南省濮阳市2018届高三第一次模拟考试理科综合——化学试题1.化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是选项性质应用A溶液呈酸性除去铁器表面的铁锈B硅胶具有较强的还原性袋装食品中的抗氧化剂C双氧水具有强氧化性用于医院杀菌消毒D能与反应并变色酸性溶液用于检查酒驾A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A正确；B．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，可用作袋装食品的干燥剂，没有还原性，不能用作抗氧化剂，故B错误；C．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．能与反应并变色，有明显的颜色变化，因此酸性溶液用于检查酒驾，故D正确；故选B。2.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故B错误；C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；故选A。点睛：本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。3.工业上可用甲苯合成苯甲醛：(甲苯)(苯甲醛)，下列说法正确的是A.分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同C.的同分异构体有3种D.能被银氨溶液氧化【答案】D【解析】A.分子中含有甲基，甲基是空间的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B.反应①②是取代反应，反应③是氧化反应，反应类型不同，故B错误；C.的同分异构体中包括不含有苯环的结构，其中含有苯环结构的同分异构体有3种，故C错误；D.中含有醛基，能被银氨溶液氧化，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为C，要注意的同分异构体中不一定含有苯环结构。4.装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓Cu片KI淀粉溶液验证的氧化性B盐酸石灰石饱和制备C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有D70%硫酸酸性溶液证明具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B...............5.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为，下列说法不正确的是A.电极正极可用多孔碳材料制成B.电池负极发生的反应为C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍D.电池工作时，向电池负极迁移【答案】B【解析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，故A正确；B、根据电池总反应为，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH312e+16OH═2CO32+11H2O，故B错误；C、1mol二甲醚提供12mol电子，而1mol甲醇（CH3OH）提供6mol电子，所以1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍，故C正确；D、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以向电池负极迁移，故D正确；故选B。点睛：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写。本题的易错点为BC。6.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>YB.简单气态氢化物的稳定性：X>YC.e为离子化合物，含有离子键和共价键D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；则X为N元素。c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH。A.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z＜Y，故A错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y，故B错误；C.NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D.H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误；故选C。7.常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A.ROH在溶液中的电离方程式为B.c点由电离出的浓度最小C.b点存在：D.若升高温度，a、d两点pH增大【答案】C【解析】A.根据图像，加入10mL0.1mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因为0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA为弱酸，则ROH为弱碱，ROH在溶液中的电离方程式为ROHR++OH，故A错误；B.c点为RA溶液，浓度最大，水解促进水的电离，由电离出的浓度最大，故B错误；C.b点溶液中存在物料守恒：，RA溶液呈中性，说明二者的水解程度相同，因此、，因此，故C正确；D.a点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的pH减小，d点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的pH增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查了酸碱中和滴定的定性判断和溶液中的守恒关系的应用。本题的关键是酸和碱强弱的判断，可以根据0.1mol/LHA的pH判断酸的强弱，根据恰好中和生成盐溶液的酸碱性判断碱的强弱。本题的易错点和难点为C。8.是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：ABCDE(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。(5)工业上用5.0mol·溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g气体，需要该溶液的体积为__________L。【答案】(1).(2).ahidebcf(3).A(4).冷却使沉积，便于收集(5).使沉积在硬质玻璃管右端的进入收集器(6).(7).2【解析】(1)根据装置图，A中是浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为ahidebcf；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，故答案为：ahidebcf；A；(3)无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，因此装置B中收集器需要放在冷水中冷却使FeCl3沉积，便于收集，故答案为：冷却使FeCl3沉积，便于收集；(4)无水FeCl3加热易升华，反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，可以使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器，故答案为：使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器；(5)工业上用5.0mol/LFeCl3溶液吸收H2S气体，氯化铁将硫化氢氧化生成氯化亚铁和硫，反应的化学方程式为；若吸收170gH2S气体的物质的量为=5mol，需要该FeCl3溶液的体积为=2L，故答案为：；2。9.废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：(1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是__________，中的化合价为__________。(2)锌锰干电池中氯化铵为电解质，其电子式为______________________________。(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________。(4)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有__________。(5)已知：25℃时，，滤液①中加入NaOH溶液至pH=_________时，沉淀完全时，认为沉淀完全]。(6)写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰的离子方程式为：______________________________________________________________________。(7)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为，的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为__________kg(用含字母的代数式表示)。【答案】(1).重金属污染或废酸、废碱等电解液污染(2).+3(3).(4).1:2(5).烧杯、漏斗、玻璃棒(6).3(7).(8).或【解析】(1)废弃的锌锰干电池中的锰元素是重金属元素，会造成重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；中O为2价，H为+1价，根据正负化合价的代数和为0，的化合价为+3价，故答案为：重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；+3；(2)氯化铵属于离子化合物，电子式为，故答案为：；(3)根据流程图，反应①为二氧化锰在硫酸溶液中氧化硫酸亚铁的反应，根据得失电子守恒，反应后生成硫酸铁和硫酸锰，则氧化剂（二氧化锰）与还原剂（硫酸亚铁）的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；(4)过滤所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；(5)c(OH)===1011mol/L，则c(H+)=103mol/L，pH=3，故答案为：3；(6)“沉锰”过程中碳酸钠与硫酸锰反应生成碱式碳酸锰，碳酸钠水解生成氢氧化钠生成氢氧化锰沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：；10.中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.写出水体中与反应生成的热化学方程式：____________________________。(2)工业上可用排放的与合成尿素的方法，达到减排的目的：。①一定条件下，在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的，模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示，其他条件不变，随增大而增大的原因是_______________________________________________；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；该温度下反应的平衡常数______________________________。②若，在1L的恒容密闭容器中充入一定量的和，此时体系压强为，5min达到平衡时生成1mol，此时容器内压强为，则用表示该反应的平均速率为______________________________，的平衡转化率为__________。(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去，则阴极的电极反应式为________________________________________。【答案】(1).(2).增大，的浓度增大，的平衡转化率增大(3).氨碳比在4.5时，的量增大较多，而的平衡转化率增大较少，提高了生产成本(4).(5).(6).50%(7).【解析】(1)已知：Ⅰ.，Ⅱ.，Ⅲ.；根据盖斯定律，将Ⅰ×2+Ⅱ得，故答案为：；(2)①氨碳比，增大，的浓度增大，的平衡转化率增大；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5，是因为氨碳比在4.5时，的量增大较多，而的平衡转化率增大较少，提高了生产成本；该温度下，氨碳比控制在4.0左右时，的平衡转化率为0.5，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始（mol/L）4100反应（mol/L）10.50.5平衡（mol/L）30.50.5平衡常数=，故答案为：增大，的浓度增大，的平衡转化率增大；氨碳比在4.5时，的量增大较多，而的平衡转化率增大较少，提高了生产成本；；②若，设充入的和分别为2xmol和xmol，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始（mol）2xx00反应（mol）2111平衡（mol）2x2x111平衡时容器内压强为起始时的，则气体的总物质的量为起始时的，即=，解得x=2，用表示该反应的平均速率==0.4，的平衡转化率=×100%=50%，故答案为：；50%；(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去，阴极上NO3发生还原反应生成氮气，电极反应式为，故答案为：。11.碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。(4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为__________。(5)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。【答案】(1).(或)(2).3(3).半径比半径小，的晶格能比大(4).Mg原子的全充满，比原子稳定(5).1:1(6).(7).三角锥形(8).(9).或【解析】(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为(或)，结构中有s、p、d3种不同形状的电子云，故答案为：(或)；3；(2)Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO大，导致MgO的熔点高于CuO，故答案为：Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO大；(3)Mg原子的全充满，比Al原子稳定，使得镁原子第一电离能反常地高于铝，故答案为：Mg原子的全充满，比Al原子稳定；(4)Ni与CO能形成配合物，分子中含有4个配位键，CO中含有C≡O，因此键与键个数比为（4+4）：（4×2）=1:1，故答案为：1:1；(5)分子中的中心原子N与3个Cl原子相连，且含有1个孤电子对，价层电子对数=4，采用sp3杂化，该分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；(6)根据铜与氧形成的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，d处于晶胞体对角线上，且距离左侧面和后侧面的距离均为，距离底面，因此d原子的坐标参数为(，，)；晶胞中O原子数目为1+8×=2，Cu原子数目为4，化学式为Cu2O，结合阿伏伽德罗常数，可知该晶胞的质量为g，设晶胞参数为acm，则密度=g÷(acm)3=g·cm3，解得a=，故答案为：(，，)；。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及配位键、原子杂化方式的判断、微粒空间构型的判断、晶胞结构的计算等知识点。本题的易错点为(4)中分子中键与键个数比，要注意配位键是键。12.有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；②请回答下列问题：(1)X的化学名称是__________。(2)B生成C的反应类型为__________。(3)E的结构简式为__________。(4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2