离子反应 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

离子反应世纪回眸

百年制碱探究1：Na2CO3中的Na+从何处获得环节一探寻工业制备纯碱的原料实验探究：NaCl在水溶液中的电离行为环节一探寻工业制备纯碱的原料在不通电的情况下，设计实验证明NaCl在水溶液中的电离行为。阴离子交换膜对阴离子有选择透过性实验探究：NaCl在水溶液中的粒子行为环节一探寻工业制备纯碱的原料在不通电的情况下，设计实验证明NaCl在水溶液中的电离行为。实验探究：NaCl在水溶液中的粒子行为环节一探寻工业制备纯碱的原料标题标题因通电，而离解因离解，而导电实验探究：NaCl在水溶液中的粒子行为环节一：探寻工业制备纯碱的原料探究2：Na2CO3中的CO32-从何处获得环节一探寻工业制备纯碱的原料实验探究：水溶液中NaCl与NH4HCO3（NH3·H2O、CO2）能否反应环节二探究原料之间的反应010203氨盐水（NaCl、NH3·H2O）实验探究：NaCl的水溶液与NH4HCO3（NH3·H2O、CO2）能否反应环节二探究原料之间的反应依据反应现象环节二探究原料之间的反应饱和食盐水通NH3

足量饱和氨盐水通CO2

足量NaHCO3沉淀NH4Cl滤液煅烧CO2(循环使用)Na2CO3(产品)Ca(OH)2ΔNH3(循环使用)CaCl2(废液)CaCO3CaOH2O以CaCO3为原料，如何从NH4Cl滤液中制得NH3？煅烧环节二探究原料之间的反应环节二探究原料之间的反应NH4Cl滤液NaHCO3饱和溶液合成NH3工厂饱和食盐水通NH3

足量饱和氨盐水通CO2

足量NaHCO3沉淀NH4Cl滤液煅烧CO2(循环使用)Na2CO3(产品)Ca(OH)2ΔNH3(循环使用)CaCl2(废液)CaCO3CaOH2O煅烧环节二探究原料之间的反应微观辨析

NaHCO3如何从溶液中析出？实验探究：水溶液中的离子之间的反应1815从氨盐水中析出NaHCO3的理想思维模型NH3·H2O

Na+

Cl-

HCO3-CO2+NH3·H2O==NH4++HCO3-NaHCO3实验论证

NaHCO3饱和溶液继续加入HCO3-能否反应？粒子种类NaClNH3·H2Oc/mol·L-1饱和NaHCO3溶液+NH4HCO3（1滴）饱和NaHCO3溶液+H2O（1滴）2.4NH4HCO3【实验结论】Na++HCO3-

==NaHCO3↓环节二：探究原料之间的反应实验探究：水溶液中的离子之间的反应【分组实验】

探究NaHCO3饱和溶液与NaCl能否反应

实验2：向1.0gNaCl固体中加入2.0mL蒸馏水，

边加边振荡，静置，观察实验现象。【实验结论】Na++HCO3-

==NaHCO3↓实验1：向1.0gNaCl固体中加入2.0mL饱和NaHCO3溶液，

边加边振荡，静置，观察实验现象。环节二探究原料之间的反应实验探究2：水溶液中的离子之间的反应合作与讨论Na+

HCO3-粒子种类1NaHCO3析出NaHCO3的理想思维模型c/（mol·L-1）环节三

体会离子反应的价值饱和食盐水通NH3

足量饱和氨盐水通CO2

足量NaHCO3沉淀NH4Cl滤液NaHCO3饱和溶液煅烧CO2(循环使用)Na2CO3(产品)NaCl细粉吸氨冷却NaCl细粉NH4Cl(产品)NaCl(循环使用)1.构建NH4Cl饱和溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的函数关系图像，思考析出NH4Cl固体的策略。2.工业上采取加入NaCl细粉的方式，还会析出什么固体，此时滤液的主要成分是什么？课堂小结通过反应条件的调控可