化学-浙江省丽水市2024学年高二第一学期普通高中教学质量监控试题和答案

丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷2025.01本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)C.基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁶4s²D.基态氮原子最高能级的原子轨道形A.实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇B.工业上SO₂的催化氧化在常压下进行C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法D.工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨A.加热Na₂CO₃溶液可以增强其去油污效果B.实验室配制Na₂S溶液，常将Na₂S固体溶于有少量NaOH的水溶液中D.处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应A.用TiCl₄制备TiO₂:TiCl₄+(B.用Na₂S作沉淀剂除去工业废水中的Cu²+:S²-+Cu²+=CuSJC.铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(下列选项不能表明反应已达平衡状态的是A.c(N₂)不再变化B.相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2C.v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2D.容器内气体的密度不再变化16.下列说法正确的是A.一定条件下，将1molO₂(g)和2molSO₂(g)置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g),放热197.8kJ,其热化学方程式为：O₂(g)+2SO₂(g)=2SO₃(g)△H=-197.8kJ·mol-C.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H₂O1)△H=-57.3kJ·mol,则H₂SO₄(aq)和Ba(OH)₂(aq)反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(1)△H=-114.6kJmol-D.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol¹,则石墨比金刚石稳定7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y,第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是A.第一电离能：X<ZB.离子半径：Y>ZC.电负性：W<XD.最高价氧化物的水化物的酸性：W<X8.在溶液中能大量共存的离子组是9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.28gN₂和6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数为2NAB.0.1mol-L-'NH₄Cl溶液中，NH₄+的数量小于0.1NAC.25℃时，ILpH=1的H₂SO4溶液中含H+的数目为0.1NAD.电解CuSO4溶液得到22.4LO₂(标准状况),理论上需要转移2NA个电子10.下列实验装置使用正确的是A.配制氢氧化钠溶液B.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体C.制取碳酸氢钠D.测定中和反应反应热11.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO₄²的影响因素，测得不同条件下SeO₄²-浓度随时间变化关系如图：①86②26③28t/h下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO₄2-)=2.0mol-L¹·h¹B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO₄²+8H+=2Fe³++Se+4H₂OC.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO₄²去除效果越好2A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-¹2)B.将1×10⁶mol·L-¹盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9C.常温下，水电离出的c(H+)为1×10-¹3mol-L-¹时，此溶液的pH一定为13D.将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH较小图，下列说法不正确的是±A.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的B.通电后外电路的电子被强制流向钢闸门C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整D.通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零CBcQPA.甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极B.甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为：CH₃OH-6e-+8OHC.若将CuCl₂溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小D.当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜3实验1:将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3告A.ab段主要是NaOH和HCl反应B.c点溶液中的Fe3+已沉淀完全能量变化如图所示。下列说法不正确的是最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I₃(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是AI2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I₂+II₃-C紫黑色晶体消失4D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.(10分)前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO,结合电子排布式解释原因▲(3)由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：A.微粒半径：④>①>②B.得电子能力：③>②C.电离一个电子所需最低能量：②>①>④D.微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子22.(10分)乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：C₂H₆(g)+CO₂(g)—C₂H₄物质燃烧热/(物质燃烧热/(kJmol⁻¹)氢气甲烷乙烯①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式▲o②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应),可提高乙烯的产率，理由(3)电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯523.(10分)大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2Nφ②若t4=10min,计算该反应在0~t4内的反应速率v(N₂)=_▲④ts时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。(2)在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是6甲甲乙0100200300400500600T/K24.(10分)弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H₂SO₃、H₂CO₃和HCN的电离平衡常数如下表所示：电离平衡常数Ka=4.3×10-Ka₂=5.6×10-¹(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8,原因是▲(用离子方程式表示),(3)浓度均为0.1mol-L-Na₂SO₃和Na₂CO3等体积混合后，溶液中①SO³②CO3-③HSO₃④HCO₃浓度从大(4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H₂A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化),混合后溶液中c(Na7滴定序号滴定前滴定后123请回答：(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为▲(填字母)。(2)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?▲(填字母)。A.托盘天平B.容量瓶C.碱式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒(3)滴定过程中用左手控制▲(填仪器及部位),眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。(4)判断滴定终点到达时的现象为▲-0(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是▲(填字母)。A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为▲_o8丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)题号123456789CBCACDABCA题号CDBACDBDBD二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.(每空2分)Cu+价层电子式3d10,Cu²+价层电子式3d⁹,Cu+全充满较稳定，不易失去电子(2)生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多(熵增)。(答对一点就给分)22.(每空2分)②恒压容器中通入水蒸气，相当于减小了反应体系压强，反应