2020-2022年北京市初三一模化学试题汇编：酸和碱的中和反应

第1页/共1页2020-2022北京初三一模化学汇编酸和碱的中和反应一、单选题1．（2022·北京朝阳·统考一模）一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.02．（2022·北京房山·统考一模）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A．洁厕灵（1~2） B．柠檬汁（2~3）C．西瓜汁（5~6） D．肥皂水（9~10）3．（2022·北京房山·统考一模）下列物质常用于改良酸性土壤的是A．NaCl B．NaOH C．Ca（OH）2 D．H2SO44．（2021·北京海淀·统考一模）下列化学方程式书写正确的是A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2OC．C+O2=CO2 D．KMnO4K2MnO4+O2↑5．（2021·北京门头沟·统考一模）下列物质常用于改良酸性土壤的是A．Ca(OH)2 B．NaOH C．NaCl D．CaCO36．（2021·北京石景山·统考一模）下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．铜用作导线 B．氢气用作清洁燃料C．氧气用于炼钢 D．熟石灰用于改良酸性土壤7．（2020·北京通州·统考一模）下列清洁用品中碱性最强的是A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=138．（2020·北京西城·统考一模）下列物质常用于改良酸性土壤的是A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石9．（2020·北京海淀·统考一模）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.510．（2020·北京平谷·统考一模）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱11．（2020·北京石景山·统考一模）下列物质的用途，利用化学性质的是（）A．银用作导线 B．干冰用作制冷剂C．蒸馏水用作配制溶液 D．小苏打用于治疗胃酸过多症二、填空题12．（2020·北京西城·统考一模）实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。实验过程中温度和pH变化趋势如下图所示。（1）上述反应的化学方程式是______。（2）曲线a~b上升的原因是______。（3）下列说法正确的是______（填序号）。A该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中B60s时对应溶液中的溶质是NaClC120s时向溶液中加入酚酞，溶液不变色D180s时向溶液中加入Na2CO3溶液，能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应三、流程题13．（2021·北京大兴·统考一模）氟化工产品生产过程中产生的副产品盐酸可制备氯化钙，其主要工艺流程如下图所示。(1)化灰池中发生反应的基本反应类型为___________。(2)中和锅中发生反应的化学方程式为___________。(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有___________。四、实验题14．（2021·北京门头沟·统考一模）如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是________。（2）写出发生反应的化学方程式________。（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。15．（2020·北京延庆·统考一模）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。

（2）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为______。

（3）60s时，溶液中溶质为_____和_______。若最初向烧杯中滴加了几滴酚酞，此时溶液显____色。16．（2020·北京通州·统考一模）实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_______。（3）d点时，烧瓶内溶液中的溶质有_________。17．（2020·北京房山·统考一模）如图用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验。（1）①中溶液变红，则甲为_______________。（2）②中反应的化学方程式为_______________。（3）证明氢氧化钠与硫酸发生反应的依据是_______________。

参考答案1．D【详解】碱性pH＞7，酸性pH＜7，显碱性的是D.鸡蛋清7.6～8.0点睛：本题主要考查pH的应用。2．D【分析】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性，pH等于7，溶液呈中性。【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，溶液呈酸性；B、柠檬汁的pH为2~3，pH＜7，溶液呈酸性；C、西瓜汁的pH为5~6，pH＜7，溶液呈酸性；D、肥皂水的pH为9~10，pH＞7，溶液呈碱性。故选D。3．C【详解】A、氯化钠为中性，不能改良酸性土壤，错误；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合改良酸性土壤，错误；C、氢氧化钙可以和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确；D、硫酸具有酸性，不能改良酸性土壤，错误；故选C。4．A【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选A。5．A【详解】A、氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用来改良酸性土壤，不符合题意；C、氯化钠与酸不反应，不能用来改良酸性土壤，不符合题意；D、碳酸钙能与酸反应，但是一般不用碳酸钙改良酸性土壤，不符合题意。故选A。6．A【详解】A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合题意；B、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意；C、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，属于化学性质，不符合题意。故选A。7．D【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。8．A【详解】试题分析：物质常用于改良酸性土壤的是碱性物质，故答案选择A考点：酸碱中和9．D【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。10．B【详解】试题分析：氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是熟石灰。故选B．考点：物质的名称11．D【详解】A、银用作导线，利用银的导电性，没有发生化学变化，属于物理性质，不符合题意。B、干冰做制冷剂，利用干冰升华吸热，没有发生化学变化，属于物理性质，不符合题意。C、蒸馏水用作配制溶液，没有发生化学变化，属于物理性质，不符合题意。D、小苏打用于治疗胃酸过多症，因为小苏打和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，发生化学变化，属于化学性质，符合题意。故选：D。12．氢氧化钠和稀盐酸反应放热AC【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。（2）由图可知，a~b所在的曲线是温度变化曲线，氢氧化钠和稀盐酸反应放热，a~b段温度升高，故曲线a~b上升的原因是氢氧化钠和稀盐酸反应放热。（3）A、开始溶液的pH大于7，溶液显碱性，最终溶液的pH小于7，溶液显酸性，则该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中，故A正确；B、60s时，pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故对应溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，故B不正确；C、120s时，溶液显酸性，酸不能使酚酞溶液变色，则向溶液中加入酚酞，溶液不变色，故C正确；D、180s时溶液中的稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无法验证氢氧化钠是否存在，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故D不正确。故选AC。【点睛】中和反应放热，由图像可知，开始溶液的pH大于7，溶液显碱性，最终溶液的pH小于7，溶液显酸性，实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中。13．化合反应过滤器、蒸发浓缩锅【详解】（1）化灰池中生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应多变一，属于化合反应，故填：化合反应。（2）中和锅中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故填：。（3）上述流程中，过滤器分离固体和液体，蒸发浓缩锅分离溶质和溶剂，用于分离提纯的设备有过滤器、蒸发浓缩锅，故填：过滤器、蒸发浓缩锅。14．pH值由12降至7，甚至小于7c【详解】（1）氢氧化钠显碱性，pH＞7，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，pH逐渐减小至等于7，甚至小于7，故能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：pH由12降至7，甚至小于7；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，故位于曲线的c点。15．NaOH+HCl═NaCl+H2O稀盐酸NaClNaOH红【详解】（1）NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，乙溶液为稀盐酸；（3）60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaCl和NaOH；若最初向烧杯中滴加了几滴酚酞，此时溶液显碱性，能使无色酚酞变红。16．溶液由红色逐渐变为无色，pH由大于7逐渐减小至小于7NaCl、HCl【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应氯化钠和水，使溶液由碱性逐渐变为酸性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液由红色逐渐变为无色，pH由大于7逐渐减小至小于7；（3）根据图像分析可知，d点时