【化学】氨气与铵盐课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第二节

氮及其化合物

课时2氨和铵盐

新课导入我们可以在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？柳州的音乐喷泉一、氨的性质1、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气味气体比空气小极易溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化液氨可以作制冷剂汽化吸热氨气液氨液化放热如何用实验证明NH3极易溶于水？一、氨的性质氨的溶解性——喷泉实验烧杯中的溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉。氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。现象：结论：【实验5-6】操作：打开止水夹，挤压胶头滴管一、氨的性质【思考与讨论】1、烧瓶内为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使瓶内压强减小，形成压强差；大气压将水压入瓶内。2、实验成败的关键是什么？a.圆底烧瓶干燥。

b.装置气密性良好。c.收集的NH3纯度要高。3、若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但水不能充满烧瓶。还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？一、氨的性质气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差一、氨的性质常见的喷泉实验装置有哪些呢？挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上（3）常见喷泉实验装置：一、氨的性质2、氨的化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨：一元弱碱。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝中学唯一的碱性气体【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？一、氨的性质氨水成分

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物纯净物一元弱碱混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三离子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，用棕色试剂瓶，避光保存氨水下列关于氨和氨水的叙述错误的是(

)A、氨水中滴入酚酞溶液变红色，是因为氨水是一种弱碱B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C、在1L1mol/L的氨水中含氮原子的数目为NAD、NH3具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化习题A一、氨的性质2、氨的化学性质魔棒生烟物质类别NH3碱性（2）与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）①挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟）②难挥发性酸（H2SO4、H3PO4）无白烟2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用浓硫酸干燥方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。NH3与挥发性酸反应有白烟生成一、氨的性质根据氨气的性质思考如何检验氨气？一、氨的性质2、氨的化学性质化合价

-3NH3还原性(工业制硝酸的基础)（3）氨的催化氧化（还原性）工业制硝酸的系列反应:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO二、氨的用途硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染制冷剂NH3三、铵盐的性质1、物理性质（1）铵盐的定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物（2）物理性质：绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处铵盐溶液与碱液混合，不加热：

。铵盐溶液与碱液混合，并加热：

。

三、铵盐的性质2、化学性质（1）不稳定性——受热易分解NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2

↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化铵碳酸氢铵（2）与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O注：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑实验室制取氨气三、铵盐的性质实验现象:实验结论:湿润的红色石蕊试纸均变蓝都能和碱反应放出氨气【实验5-7】实验原理:应用：检验NH4+的存在和制取氨（2）与碱反应NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑如何检验NH4+

?加入浓的NaOH溶液四、NH4+的检验NH4＋检验：规范操作：取少许样品于试管中，再加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。加热取样于试管中_____________________变蓝蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟湿润的红色石蕊试纸浓盐酸五、氨气的实验室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△铵盐（NH4Cl）固体与消石灰混合加热（2）装置：固+固→加热型（3）加热的试管口应该：向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管五、氨气的实验室制法（4）收集：向下排空气法(导管要伸到试管底部)（5）验满：①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。蓝色白烟（6）干燥：用碱性干燥剂碱石灰（CaO、NaOH）注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)五、氨气的实验室制法（7）尾气处理：①

可在导管口放一团用

浸湿的棉花球。水或稀硫酸②防倒吸装置（NH3极易溶于水

）棉花作用：减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气。倒立漏斗式肚容式分液式安全瓶式悬空式五、氨气的实验室制法实验室快速制氨气的方法方法一：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气方法二：NH3·H2ONH3↑+H2O①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解；②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出1、下列有关氨的叙述正确的是(

)A、氨具有刺激性气味，只能用向上排空气法收集B、氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨C、氨是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨D、检验氨可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化五、习题C2、下列说法正确的是(

)A、绝大多数铵盐受热可以分解，产物一定有NH3B、绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均呈-3价C、NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式

为：D、NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离五、习题C