【化学】硫酸和硫酸根离子的检验课件+2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第2课时硫酸及硫酸根离子的检验第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。1.造气阶段：二氧化硫的制取和净化。

2.催化氧化阶段：SO2氧化成SO3。3.生成阶段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4SO3+H2SO4（浓）===H2SO4·SO3一、硫酸工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。1.工业制备硫酸点燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2高温2SO2+O22SO3催化剂△二、硫酸的性质5.1.2

硫酸1.硫酸的组成、物理性质主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度大④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热

如何稀释浓硫酸？酸入水，迅速搅拌。3.稀硫酸的性质具有酸的五大通性与指示剂显色石蕊变红与活泼金属(如：Fe)与碱[如：Ba(OH)2]与碱性氧化物(如：MgO)与盐(如Na2CO3)稀硫酸Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OOH-＋H＋===H2O一、硫酸电离方程H2SO4=2H++SO42-CO32-+2H+CO2+H2O4.浓硫酸的性质一、硫酸浓硫酸：H2SO4+6吸水性、脱水性强氧化性4.1吸水性：吸收物质中原本含有的水分子。应用：①作干燥剂②除结晶水可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、Cl2等)

中性气体(如O2、N2、CO等)。不可干燥：碱性气体(如NH3)

某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。强酸性二、硫酸的性质5.1.2

硫酸3.浓硫酸的特性（2）

脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。【黑面包实验】现象分析蔗糖变黑迅速膨胀，疏松多孔海绵状的固体温度升高，有刺激性气味浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化产生大量气体过程中放出热量二、硫酸的性质5.1.2

硫酸3.浓硫酸的特性【对比分析】吸水性与脱水性吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收___________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂有水为吸无水则脱二、硫酸的性质5.1.2

硫酸3.浓硫酸的特性（2）

脱水性【思考1】黑面包实验过程涉及到哪些化学反应？气体可能是什么，如何产生的C12H22O11浓硫酸12C+11H2O

蔗糖C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△【思考2】体现了浓硫酸哪些性质？浓硫酸具有脱水性和强氧化性①与非金属反应C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆思考：请设计实验方案验证碳和浓硫酸反应的产物？4.3强氧化性一、硫酸检验水（白色固体变为蓝色）检验二氧化硫（品红褪色）除去二氧化硫（溶液褪色）检验二氧化硫是否除尽检验二氧化碳（溶液变浑浊）二、硫酸的性质5.1.2

硫酸3.浓硫酸的特性（3）强氧化性②与金属的反应【实验5-3】实验现象a试管中铜丝表面__________________________将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____逐渐变黑色，有气泡产生b试管中的品红溶液逐渐变为________无色c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2Oa.与不活泼金属Cu②与金属反应4.3强氧化性一、硫酸思考3：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸能让Fe、Al钝化，故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。思考1：可抽动铜丝的作用？思考2：浸碱棉花团的作用？便于控制反映的发生与停止尾气处理，吸收多余S02，避免污染空气①重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。②工业上可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。③用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。一、硫酸4.4用途下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(6)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。(1)脱水性

(2)吸水性

(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强氧化性随堂训练(6)强氧化性实验操作实验现象

先

，

加入盐酸后

。

先

，

加入盐酸后

。

先

，加入盐酸后

。实验结论SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的

，离子方程式:

。CO32-与Ba2+反应生成白色沉淀，BaCO3可溶于盐酸生成白色沉淀不溶解

沉淀溶解且有气泡产生白色沉淀+Ba2+===BaSO4↓SO42-二、硫酸根离子的检验生成白色沉淀不溶解生成白色沉淀CO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=CO2↑+H2O文字描述：取待测液于试管中，先加足量稀HCl酸化，在滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀，则有SO42-。情境思考现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有Na2SO4及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？三、粗盐提纯目标产物杂质离子除杂试剂Mg2+

NaOHSO42-BaCl2NaClCa2+Na2CO3粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有何要求？为了完全除去杂质离子，加入的试剂应稍微过量加入试剂过量，又会引入杂质（除杂试剂），如何解决？三、粗盐的提纯粗盐溶解过滤粗盐水SO42-Mg2+Ca2+过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3试剂添加原则：Na2CO3必须加在BaCl2后面。NaCl、Na2CO3BaSO4↓、Mg(OH)2↓CaCO3↓、BaCO3↓