中考化学知识点全册

中考化学知识点全册汇总

一、初中化学常见物质的分类

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2Q2,

H2,C12

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He,Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氢化物居多：H2S,HC1,H3P,HF,HBr,HI

二、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：级氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锌酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化钵，四氧化

三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，

碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，黛化镁

（二”液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚

铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高钵酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19＞无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化

碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

二、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化

镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、

氧化钠，硫酸铜:

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3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化

钾，氢氧化钢，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，

浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧

气

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察

杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊,

则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化

碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨

气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色同体变蓝，则含水

蒸气.

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

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7、氢氧根离子：酚酸试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则

是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钢溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再

滴入氯化钢

11、镂根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊

试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜

离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是

铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则

变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生

气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

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2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的：

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构

成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业三废任意排放，（2）

牛活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），

向上排空气法（密度比空气大的气体），

向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的二个不改变：原子种类不变，原子数

目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减

少溶剂，改变温度（干高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者

沉淀

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12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧

化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和

水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质

碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳

（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，镐，铭。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三

铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水

（氧化氢），二氧化碳。

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26、实验室制取C02不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，

碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁

止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠

玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口

紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干

净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的二不原则：不能用手接触药品,不要把鼻

孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变

成离子，它的活动性就越强；

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(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的

金属不能置换出酸里的氢；

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液

中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌⑶固

体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，

温度O

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气:氮气(N2)和氧气(02)

2、水煤气：一氧化碳(C0)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(C0)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(C0C03)

6、生铁/钢：(氏)

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7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe203)

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl):食盐

2、碳酸钠(Na2co3):纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO):生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(C02):干冰

7、氢氯酸(HC1):盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(0H)2co3):铜绿

9、硫酸铜晶体(CuS04.5H20):蓝矶，胆研

10、甲烷(CH4):沼气

11、乙醇(C2H5OH):酒精

12、乙酸(CH3C00II):醋酸

13、过氧化氢(H202):双氧水

14、汞(Hg):水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

八、物质的除杂

1、C02(C0):把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(C02):通过足量的氢氧化钠溶液

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3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeS04(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2S04):加入足量的氯化钢溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCI(CuSO4):加入足量的氢氧化钢溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KN03):蒸发溶剂

15、KN03(NaCl):冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H20。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

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7、PH=()时•，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时,碱性最强,酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素，肥效最高的氮

肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10^最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然

气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不

同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构

成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双

氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

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4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子

数不同

H"一：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaN02),乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液

(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法

1、实验室氧气：2KMn04=====2K2Mn04+Mn02+02

2KC103=======2KCl+302

2H202====2H20+02

2、实验室制氢气

Zn+H2so4===ZnSO4+H2(常用);Fe+H2s04==FeSO4+H2

Mg+H2S04===MgS04+H2：2A1+3H2SO4==A12(S04)3+3H2

Zn+2HCl==ZnC12+H2;Fe+2HCl===FeC12+H2

Mg+2HCl===MgCl2+H2;2A1+6HC1===2A1C13+3H2

4、实验室制C02:

CaCO3+2HCl==CaCl2+C02+H20

十三：工业制法

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1、02:分离液态空气

2、CO2:高温燃烧石灰石(CaC03=======Ca0+C02)

3、H2:天然气和水煤气

4、生石灰：高温煨烧石灰石(CaCO3=====CaO+CO2)

5、熟石灰：Ca0+H20==Ca(Oil)2

6、烧碱：Ca(011)2+Na2C03==CaC03+2NaOU

十四：初中常见化学反应归类

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304

3、铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al203

4、氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

5、红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P205

6、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

7、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

8、碳在氧气中不充分燃烧：2c+02点燃2co

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2c02

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(0H)2

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13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H20=CuS045H20

14、钠在氯气中燃烧：2Na+C12点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H202

Mn022H20+0216、加热高锯酸钾：2KM加热

K2MnO4+MnO2+0217、水在直流电的作用下分解：

2H20通电2H2+02

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2

19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）:CaCO3高温

CaO+CO2

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2S04=ZnS04+H2

22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgC12+H2

23、氢气还原氧化铜：H2KuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu4c02

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C0

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3c02

其他

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28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:

2NaOH+CuS04==Cu（OH）2+Na2S04

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H20

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2co2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0加热Cu+C02

32、一氧化碳还原氧化铁：3co+Fe2O3高温2Fe+3c02

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+C02=CaCO3+H20

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+C02====Na2C03+H20

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室

制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原

理）：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

十五：初中化学常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304

3.铜在空气中受热:2Cu+02加热2QQ

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4.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al203

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

6.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2co

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2c02

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2co2+3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2+02

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2C03加热2Cu0+H20+C02

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锌)：

2KC103==2KC1+302

16.加热高镒酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

17.碳酸不稳定而分解：II2C03===H20+C02

18.高温燃烧石灰石：CaC03高温Ca0+C02

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO力口热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2Q10高温2Cu+C02

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21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3c02

初中化学公式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043、

铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al2034、

氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

5、红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P205

6、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

7、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2co

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2c02

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

C02+H20==H2C03

12、生石灰溶于水：Ca0+H20===Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H20==

CuS045H20

14、钠在氯气中燃烧：2Na+C12点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H202MnO22H20+02

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16、加热高锌酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+02

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+02

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2

19、高温般烧石灰石（二氧化碳工业制法）:CaC03高温

CaO+CO2

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）:Zn+H2S04==

ZnS04+H2

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HC1===MgC12+H2

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2cLi+C02

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C0

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3C02

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2Na0H+CuS04

Cu（OH）2+Na2S04

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2c02+

3II20

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31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203高温2Fe+3C02

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）:Ca（OH）2

+C02====CaCO3+H20

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）:2NaOH+

C02====Na2CO3+H20

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室

制^去）：CaCO3+2HCl二二二CaC12+H2O+CO236、碳酸钠与

浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl

+H20+CO2

一.物质与氧气的反应:

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304

3.铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al203

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

6.红磷在空气中燃烧：4P+502点然2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2CO

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(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+02点燃2c02

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H20

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2c02+

3II20

二.几个分解反应：

13.水在宜流电的作用下分解：2H20通电2H2+02

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H20+

CO2

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锦):2KC103====2KC1

+302

16.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+02

17.碳酸不稳定而分解：H2C03===H20+C02

18.高温煨烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2

21.焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2O3高温4Fe+3C02

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe304高温3Fe+2C02

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203高温2Fe+3C02

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25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe304高温3Fe+

4C02

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2s04=ZnSO4+H2

27.铁和稀硫酸Fe+H2s04=FeSO4+H2

28.镁和稀硫酸Mg+H2s04=MgSO4+H2

29.铝和稀硫酸2A1+3H2s04=A12(SO4)3+3H2

30.锌和稀盐酸Zn+2HC1===ZnC12+H2

31.铁和稀盐酸Fe+2HC1===FeC12+H2

32.镁和稀盐酸Mg+2HC1==MgC12+H2

33.铝和稀盐酸2A1+6HC1=2A1C13+3H2

(2)金属单质+盐(溶液)------另一种金属+另一种

士rr卜n

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2==Cu(N03)2

+Hg

(3)碱性氧化物+酸-------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HCl===2FeC13+

3H20

第21页共137页

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H2s04===

Fe2(S04)3+3H20

39.氧化铜和稀盐酸反应：Cu0+2HCl===CuC12+

H20

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2S04====CuS04+

1120

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2s04==MgS04+

H20

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaC12+

H20

(4)酸性氧化物+碱------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02=二二二Na2c03

+H20

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na()H+S02====Na2S03

+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2S04

+H20

46.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02====CaC03

+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S02====CaSO3+

1120

第22页共137页

(5)酸+碱----盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH====KC1+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuC12+

2H20

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OHi2====CaC12

+2H20

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeC13

+3H20

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3====

A1C13+3H20

54.硫酸和烧碱反应：H2S04+2NaOH====Na2S04+

2II20

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2S04+2KOH二二二二K2s04+

2II20

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2S04+Cu(OH)2====CuSO4

+2H20

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2S04+2Fe(OH)3====

Fe2(S04)3+6H20

58.硝酸和烧碱反应：HN03+Na0H==NaN03+H20

(6)酸+盐-----另一种酸+另一种盐

第23页共137页

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaC12+

H20+CO2

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+

H20+CO2

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgC12+

H20+CO2

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2c03+H2s04===Na2S04+

H20+CO2

64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2S04+BaC12====BaS04

+2HCI

(7)碱+盐-----另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS04====Cu(OH)2+

Na2S04

66.氢氧化钠与氯化铁：3Na0H+FeC13===Fe(OH)3+

3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC12====Mg(OH)2+

2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC12====Cu(0H)2+

2NaCl

第24页共137页

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaC03+

2NaOH

(8)盐+盐——两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgN03==AgCl

+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钢：Na2S04+BaC12====BaS04+

2NaCl初中化学公式大全(2)

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：Ca0+H20===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na20+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuS045II20加热CuS04+5II20

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O====CuSO45H2

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)

H2CN202PSC12

钠镁铝钾钙铁锌铜钢铝汞(金属单质)

NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二

氧化硅

第25页共137页

H20COCO2P205Na20NO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钢氧

化亚铜

S02S03NOMgOCuOBaOCu20

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三

氧化鸨

FeOFe203Fe304A1203W03

氧化银氧化铅二氧化镐（常见氧化物）

Ag20PbOMnO2

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯

化钢氯化铝

KC1NaClMgC12CaC12CuC12ZnC12BaC12A1C13

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeC12FeC13AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢澳化氢碳酸（常见的酸）

H2S04HC1HNO3H3P04H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸钢硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuS04BaS04CaS04KS04MgS04FeS04Fe2（SO4）3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝

酸银

A12（S04）3NaHS04KHS04NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

第26页共137页

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaN03Na2CO3CaCO3MgC03

碳酸钾(常见的盐)

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧

化钾氢氧化铝

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHA1(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)

Fe(OH)3Fe(OH)2

甲烷乙焕甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

CH4C2H2CH3OHC2H50HCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶

Cu2(OH)2CO03CaS042H202CaS04H20KA1(SO4)212H2O

FeS047H20

蓝矶碳酸钠晶体(常见结晶水合物)

CuS045H20Na2co310H20

尿素硝酸铉硫酸锈碳酸氢镂磷酸二氢钾(常见化肥)

CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2S04NHAHCO3KH2PO4

初中化学之最

思维导图对于系统复习很有必要，所以同学们在学习中最

好把知识点做成思维导图哦，可以很好地梳理知识〜

第27页共137页

初中化学速记顺品溜

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准，金正非负单质零；

氢一氧二应记住，正负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：金正指金属的化合价通常显正价：非负指非金属的化

合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钢钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

二二四五氮都有，二四六七镒来占，铜汞二价最常见C

氟氯澳碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；

写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银伯金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸镀盐溶，盐酸不溶银亚汞：

第28页共137页

硫酸铅、钢沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；

溶碱有五位，钾钠镂钙钢。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氮、锂、钺、硼；碳、氮、氧、氟、Mo

钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氧、钾、钙

8、化学、物理变化：

物理变化不难辨，没有新物质出现；

化学变化则不然，物质本身已改变；

两种变化有区别，有无新物作判断；

两种变化有关联，化变中间有物变；

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下；

约简价数作角码，化合价规则去检杳。

11、化学方程式

左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；

中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶；

三按连锁先配平，四用观察配其它：

第29页共137页

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

12、离子方程式

客观事实要遵从，书写形式分异同；

生成符号要写对，质量电荷要守恒。

13、干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

14、空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气；

氮七八氧二一，零点九四是稀气；

还有两个零点三，二氧化碳和杂气；

体积分数要记清，莫要当成质量比；

还要注意防污染，环保意识要树立。

15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变

旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够呛；

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四

射，生成熔物固态黑色。

16、氧中燃烧的特点

第30页共137页

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

17、氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

18、防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还

有复杂的成分；

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保

持干燥和洁净；

隔绝空气乂防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油

烤蓝都可以。

19、硫的物理性质

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于

水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。

20、硫化氢的性质

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧

不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解

为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

21、苯的化学性质

取卤硝，磺加烧C

第31页共137页

卤代煌的化学性质

碱水取，醇碱消°

22、托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，祛码大小顺序夹，完

毕归零放盒中。

23、容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静

置片刻移瓶中，

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，掘

塞倒立再摇动。

24、固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体锻子夹，平

放药匙再直立。

25＞过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重

复操作可奏效c

26、仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆

卸仪器反进行。

27、加热

第32页共137页

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行；酒精可加三分二，燃

着不能加酒精。

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯；熄灯要用灯帽盖，用

嘴吹灯货易生。

15条初中化学重点知识

一、酸的五条通性：

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

二、碱的四条通性：

1.碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚配变红

2.碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

3.碱与酸反应，生成盐和水

4.碱与盐反应，生成新碱和新盐

三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙

可用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性

钾钙钠铉盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸

盐只有硫酸钢不溶于水。钾钙钠钢的碱可溶于水。

第33页共137页

四、如何检验溶液中的氯离子

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加

稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离

子

五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子

用试管取少量样品，滴加硝酸钢溶液，产生白色沉淀后加

稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钢不溶于水或酸），则证明有硫酸

根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钢离子，不能用银离子（硫

酸银微溶于水）,若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离

子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再

用氯离子的检验方法检验氯离子

六、如何证明氢氧化钠是否变质

1.（酸）用试管取少量样品，滴加稀盐酸，若有气泡则变

质。

2.（碱）用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化与贝溶

液，若有沉淀产生，则变质。

3.（盐）用试管取少量样品，滴加氯化钢或硝酸钢溶液，

若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否变质（检验氢氧根离子时先除去碳

酸根离子）

第34页共137页

用试管取少量样品加足量的钢盐或钙盐，产生白色沉淀

（碳酸根离子除去），滴加无色酚酿试液，若溶液变红，则部分

变质。不变红则全部变质。

七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加氢氧化钢或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤

液即可C贴土：适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很

简单产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钢。

八、如何只用一种物质鉴别其他物质

1.水溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色

2.指示剂（可鉴别酸碱）

3.酸（可鉴别金属等）

4.碱（可鉴别非金属氧化物等）

5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）

九、金属的化学性质

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属I与盐反应牛成盐和金属2（金属1比金属2活动

性强）

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型（不包括一切化学反应）:分解反应（一

个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反应（单质与化合物

第35页共137页

反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳

离子互相交换成分生成新的化合物）

十、碳酸根离子的检验

取样，力口酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变

浑浊，则证明有碳酸根离子

十一、复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或

酸

十二、金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或

稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化

物

十三、金属与盐反应的条件

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生

成碱，不会先与盐反应

十四、常见的颜色与状态

铜离子蓝色，亚铁离子绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固

体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，

氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白

色固体粉末

第36页共137页

检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解

性导电性磁性等

除气体杂质：用固体或液体

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯

化银沉淀）或碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除

初中化学方程式及反应现象汇总

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第37页共137页

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word!important;'*width=u605n>

与氧有关的化学方程式

</td>

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化学方程式</td)

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center;padding:Opx;margin:Opx;max-width:100%;

第38页共137页

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word[important;"width二“283”〉

现象v/td>

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word-wrap:break-word!important;',width=n32r,>

2Mg+02=点燃二2MgO

</td>

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燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光v/td>

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第39页共137页

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S+02=点燃=S02</点)

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空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生

成有刺激性气味的气体</1d>

</tr>

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第40页共137页

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C+02=点燃二C02

</td>

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margin:Opx;max-width:100%;word-break:break-all;

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牛成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

</td>

</tr>

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