第05讲物质的推断与转化（解析版）

第05讲物质的推断与转化（解析版）

班级：___________姓名：___________等级：___________

一、转化和推断突破口篇

1.常见的物质（溶液）和颜色

(1)黑色固体可能是炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

(2)红色固体可能是Cu、Fe2O3；红色单质可能是Cu；暗紫色(紫黑色)固体是KMnO4

(3)蓝色溶液可能含有CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；黄色溶液可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3；

浅绿色溶液可能含有FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2；紫色的溶液：KMnO4溶液。

(4)熟记碱和盐常见的的八大沉淀：

名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银

化学式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl

颜色蓝色红褐色白色白色白色白色白色白色

物质分类碱碱碱碱盐盐盐盐

溶于酸否是是是是是是否否

2.常考物质的俗称

化学式CO2CaOFe2O3Ca(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3NaClNaOH

铁锈、石灰石、食盐的烧碱、

俗称熟石灰、纯碱、

干冰生石灰赤铁矿的大理石的小苏打主要火碱、

(成分)消石灰苏打

主要成分主要成分成分苛性钠

3．物质的类别

气体单质氢气H2氧气O2氮气N2

单质金属单质：钠Na镁Mg铝Al钙Ca铁Fe铜Cu锌Zn

固体单质

非金属单质：碳C硫S磷P

非金属氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2

氧化物

金属氧化物氧化钙CaO氧化铜CuO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4

酸盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3

碱氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3•H2O

硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3

硝酸盐：硝酸钾KNO3硝酸亚铁Fe(NO3)2盐酸盐（氯化物）：氯化钾KCl氯化钙CaCl2

盐铵盐：硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl钠盐：硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl

碳酸氢盐：碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3

其它盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3

4．物质的用途

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(1)常用作灭火剂的是CO2。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。

(3)工业上用于金属除锈的是稀盐酸和稀硫酸。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。

(5)可用作调味品的是NaCl。(6)用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。

(7)用于人工降雨的物质是冰(固态CO2)。(8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH（其中碱石灰是两

者的混合物），液体物质为浓硫酸。

(9)可用作补钙剂的是CaCO3。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。

(11)参与光合作用的气体为CO2。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是O2。

(13)可用于实验室检验水的存在的是无水硫酸铜。

5．物质的特殊性质

(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。(2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。

(3)具有还原性的物质是C、CO、H2（初中学习的三大还原剂）。

(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物(如CH4、C2H5OH)。

(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐

(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。

(8)与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。

(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。

(10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。(11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。

(12)有毒气体是CO和SO2等。(13)能引起温室效应的气体是CO2等。

6．元素或物质之最

(1)地壳中含量最多的元素是O。(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。

(3)人体中含量最多的元素是O。(4)人体中含量最多的金属元素是Ca。

(5)最轻的气体是H2。(6)天然存在的最硬的物质是金刚石。

(7)生物体内含量最多的物质是H2O。(8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶剂是H2O。

(10)最理想(清洁)的燃料是H2。(11)人类最早使用的金属是Cu。

(12)目前使用最广泛、年产量最高的金属是Fe。

7．组成元素相同的物质

(1)气态氧化物是CO2和CO。(2)液态氧化物是H2O和H2O2。

(3)固态氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。

(4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。

8.常见碱和盐的溶解性规律。

（1）碱类：碱溶钾、钙、钠、钡、氨。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶于水，

其它碱多大数难溶于水。[注：Ca(OH)2是微溶物，作为反应物当可溶物]

+++—

（2）盐类：钾、钠、铵、硝盐全溶。即：含K、Na、NH4、NO3的盐类均可溶。

碳酸盐溶钾、钠、铵。[K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3]

硫酸盐不溶硫酸钡。（BaSO4）

氯化物不溶氯化银。（AgCl）

9.复分解反应的基本条件和其它规律或条件

复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有

水生成时，复分解反应才能发生。

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（1）酸和碱，酸和金属氧化物，碳酸盐和酸，必发生复分解反应。

（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不发生复分解反应。

（3）附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足两者都要溶于水的条件。（无酸必可溶）

[如：BaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Ba(OH)2不正确，因为BaCO3本身不溶于水]

二、推断题

1．（2023·重庆九龙坡·统考模拟预测）下图中A~L为初中化学常见的物质，已知A、B是常温下组成元素相

同的液体，F可用于改良酸性土壤，K为蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)物质D的化学式为_______。

(2)反应④的化学方程式为_______。

(3)反应⑤的实验现象是_______。

(4)反应⑥属于基本反应类型中的_______反应。

【答案】(1)CaO

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3¯+2NaOH

(3)黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色

(4)复分解

【分析】A、B是常温下组成元素相同的液体，且A与二氧化锰可生成B和C，即为过氧化氢在二氧化锰的

催化下分解生成水和氧气，故A为过氧化氢，B为水，C为氧气，F可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙，

D与水反应可生成氢氧化钙，故D为氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H和I为

氢氧化钠和碳酸钙中的一种，K为蓝色沉淀，则K为氢氧化铜，E与氧气加热可生成G，故E为铜，G为氧

化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故J为硫酸铜，则I为氢氧化钠，H为碳酸钙，硫酸铜与氢氧

化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则L为硫酸钠，代入验证，推论合理。

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【详解】（1）D为氧化钙，化学式为CaO；

（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3¯+2NaOH；

（3）反应⑤为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；

（4）反应⑥为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成

另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

2．（2023·四川德阳·统考一模）初中化学常见的五种物质A、B、C、D、E在常温下均能溶于水，其中B常用

于改良酸性土壤，另外4种物质分别属于氧化物、酸、碱、盐中的一种，且有如图所示的关系，“一”表示两

物质间能发生反应，“→”表示两物质间存在一步转化关系。另外，D由四种元素组成，E的浓溶液具有吸水

性。

(1)写出物质的化学式：A______E______。

(2)写出一种E的稀溶液的用途：______。

(3)E转化为A的化学方程式为（任写一个）______。

(4)C与D反应有水生成，写出一个符合条件的化学方程式______。

【答案】(1)CO2H2SO4

(2)金属除锈

(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2­

(4)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【分析】初中化学常见的五种物质A、B、C、D、E在常温下均能溶于水，其中B常用于改良酸性土壤，故

B为氢氧化钙（碱），E的浓溶液具有吸水性，故E为硫酸（酸），A能与氢氧化钙反应，硫酸和D都能转化

为A，硫酸能与D反应，D能与C反应，硫酸也能与C反应，B能转化为C，A、C、D、E4种物质分别属于

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氧化物、酸、碱、盐中的一种，D由四种元素组成，故推测C为二氧化碳（氧化物），D为碳酸氢钠（盐），

C为氢氧化钠（碱），代入验证，推论合理。

【详解】（1）A为二氧化碳，化学式为CO2，E为硫酸，化学式为H2SO4；

（2）E的稀溶液为稀硫酸，可用于金属除锈；

（3）E为稀硫酸，A为二氧化碳，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应方程式为

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2­；

（4）C与D反应有水生成，即为碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

3．（2023春·福建福州·九年级福建省福州华侨中学校考期中）图中的A—F六种物质及他们之间的反应关系

和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的

金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称石灰水（图中“)”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种

为质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液

中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。

(1)分别写出B、E物质的化学式。B：______；E：______。

(2)C与A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为______。

(3)写出A转化为D的化学方程式：______。

(4)C与B的溶液发生反应的类型为______反应（填基本反应类型）。

(5)写出A的一种用途______。

【答案】(1)CuSO4Ca(OH)2

(2)浅绿色

(3)H2SO4+BaCl2BaSO4¯+2HCl

(4)置换

(5)金属除锈

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【分析】A的浓溶液有吸水性，故A为硫酸；A能生成B，B的溶液为蓝色，故B为硫酸铜；C是目前世界

年产量最高的金属，故C是铁；E的溶液俗称石灰水，故E是氢氧化钙，D能和铁反应，也能和氢氧化钙反

应，说明D是酸，D由两种元素组成，D可以是氯化氢；带入验证，推断合理。

【详解】（1）根据分析可知，B是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；E是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；

（2）C是铁，A为硫酸，A的稀溶液是稀硫酸，根据铁和稀硫酸反应生成溶液为浅绿色的硫酸亚铁和氢气，

故溶液由无色变为浅绿色；

（3）A为硫酸，D可以是氯化氢，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故反应的化学方程式为：

H2SO4+BaCl2BaSO4¯+2HCl；

（4）C是铁，B是硫酸铜，根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应类型属于置换反应；

（5）A为硫酸，根据酸可用于除锈，故A的一种用途是金属除锈。

4．（2023·黑龙江大庆·大庆市第六十九中学校考模拟预测）为庆祝建党100周年，化学兴趣小组同学设计了

一个“彩灯游戏”

(1)串联彩灯：相邻的两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列七种物质，铁、氧化

铁、烧碱、硫酸、硫酸铜、纯碱、碳。从上述物质中选择，每只彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A到

E分别为五种不同类别的纯净物。

①A灯代表的物质是___________(填化学式)。

②C灯代表的物质名称是___________，D和E反应的方程式为___________。

(2)并联灯笼，电源开关处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均发生反应，产生不同的现象，四盏

彩灯同时亮起。

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①电源开关处的物质是___________(填化学式)。

②Cu(NO3)2处对应的现象是___________。

2NaOH+CuSO=CuOH¯+NaSO

【答案】(1)C硫酸4224

(2)Ba(OH)2有蓝色沉淀生成

【分析】A到E分别为五种不同类别的纯净物，B为红棕色固体，B为氧化铁，氧化铁能与硫酸、碳反应，

而所给物质中碳只能与氧化铁反应，故A为碳，C为硫酸，氢氧化钠能与硫酸和硫酸铜反应，故D为氢氧

化钠，E为硫酸铜；

【详解】（1）①A灯代表的物质是C；

②C灯代表的物质是硫酸；D和E反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为

2NaOH+CuSO=CuOH¯+NaSO

4224；

（2）①氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡能与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氢氧化

钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，故

电源开关出的物质为Ba(OH)2；

②氢氧化钡与硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故现象为产生蓝色沉淀。

5．（2023·山东聊城·统考一模）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色

粉末，C由两种元素组成的酸，D是纯碱的主要成分，五种物质的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种

物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请

回答下列问题：

(1)B物质的化学式为______。

(2)A和C反应的化学方程式为______。

(3)C和E反应的实质为______。

【答案】(1)Fe2O3

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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(3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子

【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，则B为氧化铁，

属于氧化物；C是由两种元素组成的酸，则C为盐酸；D是纯碱的主要成分，则D为碳酸钠，属于盐；B能

转化为A，A能与C反应，则A为铁，属于单质；C能和E反应，D与E之间可相互转化，则E为氢氧化钠，

属于碱；带入验证，推导正确。

【详解】（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为Fe2O3；

（2）由分析可知，A是铁，C是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）由分析可知，C是盐酸，E是氢氧化钠，二者发生中和反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，

该反应的实质为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。

6．（2023·江苏南京·模拟预测）如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、

Fe中的一种或几种元素组成。其中B是一种单质，C、E、F、G均由两种元素组成，A可与胃酸发生中和反

应，以治疗胃酸过多，H俗称纯碱。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化

关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：A______

(2)写出D→C反应的化学方程式______。

(3)写出H与I反应的化学方程式______。

(4)B与F反应的基本反应类型为______。

【答案】(1)Al(OH)3

(2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

(3)Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓

(4)置换反应

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【分析】A-I是初中化学常见的物质，由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。H俗

称纯碱，为碳酸钠；A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，为氢氧化铝；C、D可以和不溶性碱氢氧

化铝反应，则C、D为酸，C、E、F、G均由两种元素组成，则C为盐酸、D为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸

钡沉淀和盐酸；B与氯化氢相互转化，且B是一种单质，B为氢气，氢气和氯气生成氯化氢，活泼金属和盐

酸生成氢气；F与氢气、盐酸相互反应，F能生成G，G与碳酸钠相互转化，则F可以为金属氧化物，如氧

化铁或氧化铜等，氢气和氧化铁生成铁和水、一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，G为二氧化碳，二氧化

碳和氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠、硫酸可生成E，E与I相互

转化，I与碳酸钠反应，E为水、I为氢氧化钙，水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸生成水、和碳酸钠

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；代入检验，推理正确。

【详解】（1）由分析可知，A为氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3，故填：Al(OH)3；

（2）C为盐酸、D为硫酸，D→C即硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式H2SO4+BaCl2

＝BaSO4↓+2HCl，故填：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；

（3）H为碳酸钠，I为氢氧化钙，H与I反应，即碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓，故填：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；

（4）B为氢气，F为氧化铁或氧化铜等，该反应符合“一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物”的特点，

属于置换反应，故填：置换反应。

7．（2023春·江苏南京·九年级统考期中）A~J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、

Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由

三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭

火。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反

应条件已略去。

(1)写出H的化学式_______，C的俗称是_______。

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(2)写出B→A反应的化学方程式_______。

(3)写出E与I反应的化学方程式_______。

【答案】(1)NaOH熟石灰##消石灰

Cu+2AgNO＝CuNO+2Ag

(2)332

(3)CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

【分析】A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元

素组成，其中A、C、D、H均由三种元素组成，C和D可用于配制农药波尔多液，则C、D分别是Ca(OH)2、

CuSO4中的一种，F和G常用于灭火，则F、G分别为CO2、H2O的一种，图示可知G能与C反应，故G为

CO2、C为Ca（OH）2，则D为CuSO4、F为H2O，而A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素，则四种物

质均含有Cu元素，其中B为单质，可知B为Cu，H与C（氢氧化钙）是同类别的物质，H既能与G（二氧

化碳）反应又能与D（硫酸铜）反应，H中存在可能存在钠元素，则H为NaOH，B（铜）可以转换生成E，

E既可以转化生成D（硫酸铜），又可以转化生成F（水），可知E为CuO，而B（铜）、D（硫酸铜）均可以

转化生成A，A存铜元素且有三种元素，则A为Cu（NO3）等，I既能与B（氧化铜）反应又能与H（氢氧化

钠反应），则I可能属于酸，单质J既能与F（水）之间相互转化又能与I之间相互转化，推知I为HCl、J为

H2。将猜想代入关系图，猜想成立。

【详解】（1）由分析可知，H的化学式为NaOH，C是氢氧化钙，俗名是熟石灰或消石灰，

（2）B→A的反应可以是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO＝CuNO+2Ag

332；

（3）E与I的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。

8．（2023·河南南阳·统考一模）A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应

一步实现，部分物质和反应条件已略去）。图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化

碳反应是工业制取B的主要原理。B是目前世界年产量最高的金属。

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(1)这种金属元素属于人体必需的______________（填“常量元素”或“微量元素”）。

(2)A的化学式为_______________。

(3)F→E的化学方程式_______________。

【答案】(1)微量元素

(2)Fe2O3

FeCl+3NaOH=FeOH¯+3NaCl

(3)33

【分析】B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁，A~F是含同一种金属元素（铁元素）的物质，A与一

氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A为铁的氧化物，又由于A中铁元素的化合价为+3价，氧元素显

示-2价，则A为氧化铁，F为含有+3价铁元素的盐，E为含有+3价铁元素的碱，即为氢氧化铁，C为含有+2

价铁元素的盐，为亚铁盐，D为含有+2价铁元素的碱，即为氢氧化亚铁。

【详解】（1）这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素；

（2）A为氧化铁，化学式为Fe2O3；

（3）F为含有+3价铁元素的盐，E为氢氧化铁，若F为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀

FeCl+3NaOH=FeOH¯+3NaCl

和氯化钠，该反应方程式为33。

9．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如

图为碳的价类图，例如C点可以表示+2价的碳的氧化物，请回答：

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(1)A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为___________。

(2)B点对应的物质类别是___________。

(3)B和D在高温条件下反应能生成C，化学方程式为___________。

(4)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______________（任写一种）。

(5)近期化学家首次制造出纯碳环。科学家在高真空的环境内，操作“氧一碳”分子(C24O6)，逐步除去其多余

的含氧部分，最终得到环碳分子。

-2X-2X-2X

C24O6¾¾®C22O4¾¾®C20O2¾¾®C18（制备环碳的步骤）

①制备环碳的各步骤中，每次去除的物质X为___________（填化学式）。

②一个环碳分子是由___________个碳原子构成。

【答案】(1)CH4

(2)单质

高温

(3)C+CO22CO

(4)治疗胃酸过多（或用作发酵粉，答案合理即可）

(5)CO18

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。

（2）由图可知，B点对应物质的化合价为0，所以属于单质。

（3）由（2）可知，B为C；C、D分别为+2、+4价碳的氧化物，则C为CO、D为CO2，C与CO2高温下反

高温

应生成CO的化学方程式为C+CO22CO。

（4）F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，且C为+4价，则该钠盐为碳酸氢钠(NaHCO3)，可用于治疗胃

酸过多，也可用作发酵粉等。

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（5）①由制备环碳的步骤可知，2X中含有2个C和2个O，即X为CO。

②制备环碳步骤最终生成C18，即一个环碳分子由18个碳原子构成。

10．（2023春·重庆江北·九年级校考期中）部分含氯物质具有杀菌消毒的作用，如：HClO、ClO2等。下图1

表示：HClO的一种生成和转化方式的微观示意图；图2表示：以氯的化合价为纵坐标、物质类别为横坐标

所绘制的价类二维图。

(1)氯原子的结构示意图为，其中x＝______。

(2)图1中，甲的化学式为______。

(3)根据图2回答：ClO2对应图中______点（填字母）；已知F、E、D的三点对应的氯元素相关含氧酸的形式

可以写成HClOn，比如F点对应的含氧酸是HClO。则ClO2跟水反应会同时生成E、D两点的含氧酸，请写出

该化学方程式______。

【答案】(1)7

(2)C12O

(3)A2ClO2+H2O=HClO3+HClO2

【详解】（1）已知核电荷数=核外电子数，氯原子的结构示意图为可知x=17-2-8=7；元素化学性质由最外层

电子决定，最外层电子数大于4，易得到电子，变成8电子稳定结构。

（2）由图可知一个甲分子由两个氯原子和一个氧原子构成，由此写出化学式为C12O。

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（3）C1O2为氧化物，且其中氯元素化合价为+4价，故对应图中A点；根据图中信息，E点对应的酸中氯

元素为+3价，化学式为HClO2，D点对应的酸中氯元素为+5价，化学式为HClO3，ClO2跟水反应会同时生成

E、D两点的含氧酸，化学方程式为2ClO2+H2O=HClO2+HClO3。

11．（2023春·江苏宿迁·九年级统考阶段练习）已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、

稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：

Ⅰ：观察颜色

发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。

Ⅱ：将无色溶液两两混合

F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1)B与D反应的化学方程式为_______。

(2)小华同学认为小明同学的实验无法鉴别出两种物质，它们是_______。为一次鉴别二者，除了可以选用已

有溶液，还可以可选用以下试剂或用品中的_______(填字母)继续实验。

a.石蕊溶液b.硫酸铁溶液c.pH试纸d.氯化镁溶液

【答案】(1)BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl

(2)氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液abcd

【分析】E溶液呈蓝色，则E为硝酸铜。F与D，有气体生成，则F和D分别为稀盐酸和碳酸钾。D与B，

有白色沉淀生成则D和B分别是碳酸钾和氯化钡。所以D是碳酸钾，F是稀盐酸，B是氯化钡。

【详解】（1）B与D的反应是碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为

BaCl2+K2CO3＝BaCO3¯+2KCl。

（2）根据分析A、C没有鉴别出来，可能是氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液。

a.氢氧化钠溶液为碱性，硝酸钠溶液为中性，加入石蕊溶液变蓝的是氢氧化钠，依然为紫色的是硝酸钠。可

以鉴别。

b.加入硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，和硝酸钠不反应，可以鉴别。

c.pH试纸可测定溶液的酸碱度，pH>7的是氢氧化钠，pH=7的是硝酸钠。可以鉴别。

d.加入氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硝酸钠和氯化镁不反应，可以鉴别。

故选abcd。

12．（2023·山东济南·统考一模）某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠和氢氧化钙溶液。

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(1)①甲同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，他所选的试剂是______（填

序号A、B、C、D之一）。

A．紫色石蕊B．硫酸铜溶液C．碳酸钾溶液D．氯化钡溶液

②乙同学不小心将这两种溶液混合在一起，如果产生______的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧

化钠变质发生的化学方程式______。

(2)已知某固体样品A可能是NH4Cl和Mg或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、Ba

（NO3）2、FeCl3、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过

程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变______色。

②沉淀I的化学式为______。

③溶液D中，一定存在的阴离子是______（填写离子符号）。

④写出步骤②中生成沉淀F的化学方程式______。

⑤固体样品B中，一定不存在的物质是______（填写化学式），得出此结论的理由是______。

【答案】(1)C白色沉淀CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)蓝Mg(OH)2

2-

Cl、SO4

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4¯+2NaNO3

CuSO4若样品B中含有硫酸铜，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G

【详解】（1）①A、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能鉴别；

B、硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜沉淀，不能鉴别；

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C、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，但不能与氢氧化钠反应，则能鉴别；

D、氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钙均不能反应，不能鉴别。

故选C。

②氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠，则若产生白色沉淀，则说明氢氧化钠溶液变质；

氢氧化钠变质的反应为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

（2）由于镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，向样品A中加入稀硫酸有气泡产生，则样品A中一定有镁，

C为氢气；样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中含有氢氧化

钠，D中含有氯化铵，氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，则气体G为氨气；样品A中还含

有氯化铵。又由于氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则说明样品B中一定不含氯化铁，

而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则说明样品B中一定含有硫酸钠和硝酸钡，可能含有

氯化钾，则沉淀F为硫酸钡沉淀；又由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。

①G为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色。

②沉淀I为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。

2-

③由前面分析可知，溶液D中的溶质为硫酸镁和氯化铵，则阴离子为Cl-和SO4。

④步骤②中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为

Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4¯+2NaNO3。

⑤由前面分析可知，样品B中一定没有氯化铁，原因是若样品B中含有氯化铁，则溶液E中不含氢氧化钠，

步骤③中不会生成气体G。

13．（2023·山东济南·统考一模）回答下列问题

(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲乙两位同学想用化学

方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。

①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的

黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管

中加入的黑色粉末是___________(填化学式)。

②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步

骤、现象和结论___________。

(2)欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或

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多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

①气体E的化学式为___________，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变___________色。

②步骤II中生成沉淀D的化学方程式为：___________。

③固体混合物X中一定存在的物质有___________(填化学式)。

④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是___________(填化学式)，得此结论的理由是

___________。

【答案】(1)Fe用吸铁石吸引，被吸引的是铁粉，没有被吸引的是氧化铜

(2)CO2

2NaOH+CuCl=CuOH¯+2NaCl

红22

BaCl2、Na2CO3、Na2SO4

NH4Cl

加入适量的氢氧化钠后，再加氯化铁仍有沉淀生成，说明氢氧化钠没有和氯化铵反应

【详解】（1）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此B试管内的褐色粉末是铁，故填：Fe；

②根据吸铁石能够吸引铁，不能吸引氧化铜，故填：用吸铁石吸引，被吸引的是铁粉，没有被吸引的是氧

化铜；

（2）根据题意，原固体中可能的物质之间氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫

酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，

根据加入适量稀硝酸后除了有气体生成还有沉淀，说明沉淀B是硫酸钡和碳酸钡，则原固体含有氯化钡、

碳酸钠、硫酸钠；

①根据上述分析可知该气体E是二氧化碳，化学式是：CO2；

二氧化碳和水反应能生成碳酸，显酸性，能使石蕊变红；

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②根据上述分析可知步骤II中生成沉淀D是氢氧化铜，该反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀

2NaOH+CuCl=CuOH¯+2NaCl

和氯化钠，化学方程式为：22；

③固体混合物X中一定存在的物质有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；

④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是氯化铵即NH4Cl，原因是：加入适量的氢氧化

钠后，再加氯化铁仍有沉淀生成，说明氢氧化钠没有和氯化铵反应。

14．（2023·山东济南·统考一模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中

的一种。请完成如下实验：

(1)①小明取少量两种溶液分别加入到A、B两支试管中，各滴加2滴紫色石蕊试液，观察A试管中的溶液

呈红色，则B试管中的是______溶液（写化学式）。

②小红从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则

小红所选的试剂可以是______。

a．铜片b．二氧化碳c．碳酸钠溶液d．氯化钡溶液

(2)实验室中现有一包固体混合物A，其中可能含有NaCl、Fe2O3、NH4NO3、Na2CO3四种物质中的两种或多种。

小娜欲探究其组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均

恰好完全反应）

根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：

①气体B的化学式是______，沉淀G的化学式是______。

②溶液C中，一定大量存在的阳离子是（写离子符号）______。

③写出实验②中发生反应的化学方程式______。

④由上图可推知，一定不存在的物质是______（填化学式），得此结论的理由是______，固体混合物A中还

无法确定的物质是______（填化学式）。

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【答案】(1)NaOHcd##dc

3++NaCO+BaOH=BaCO¯+2NaOH

(2)CO2Fe（OH）3Fe、Na2323NH4NO3若有NH4NO3，加

入适量Ba（OH）2溶液就会产生气体NaCl

【详解】（1）①稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则A为稀硫酸，B为氢氧化钠溶液，化学式为

NaOH。

②a、铜与稀硫酸、氢氧化钠均不反应，该选项不符合题意；

b、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不能与硫酸反应，则不能鉴别，该选

项不符合题意；

c、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项符合题意；

d、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能与氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项符合题意。

故选cd。

（2）混合物A能与盐酸反应生成气体，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为二氧化碳，混合

物A中一定含有碳酸钠，混合物A能与氢氧化钡反应生成沉淀E，而碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉

淀和氢氧化钠，则E为碳酸钡，溶液D中一定含有氢氧化钠，又由于氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，

氢氧化钠能与氯化铁反应生成氯化铁红褐色沉淀和氯化钠，则红褐色沉淀G为氢氧化铁，氢氧化钡与硝酸

铵反应生成硝酸钡、氨气和水，则混合物A中一定含有氧化铁，一定不含硝酸铵。

①由前面分析可知，气体B为CO2；沉淀G为Fe（OH）3。

②由前面分析可知，溶液C中一定含有的溶质为氯化钠、氯化铁，则阳离子为Fe3+、Na+。

③实验②中发生的反应为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为

NaCO+BaOH=BaCO¯+2NaOH

2323。

④由分析可知，一定不存在的物质为NH4NO3，因为硝酸铵与氢氧化钡反应会生成气体；

固体A中无法确定氯化钠的存在，化学式为NaCl。

15．（2023春·黑龙江大庆·九年级大庆外国语学校校考阶段练习）A〜F为初中化学常见的物质，其中B是

胃液中含有的酸，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体，C是氧化物。各物质间的关系如图所示

（“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未

标出）。请回答下列问题：

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(1)C的化学式为______。

(2)B和F反应的实验现象为______。

(3)E→B反应的化学方程式为______。

(4)D和E反应的基本类型是______。

【答案】(1)H2O

(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

(3)BaCl2+H2SO4＝BaSO4¯+2HCl

(4)复分解反应

【分析】B是胃液中含有的酸，故B为盐酸，D可用于配制农药波尔多液，又可以与B（盐酸）反应，故D

为氢氧化钙，C为氧化物能与D（氢氧化钙）相互转化，B（盐酸）能生成C，故C为水，F为红棕色固体，

故F为氧化铁，故A为铁，E能和F（氧化铁）和D（氢氧化钙）反应，E又能生成B（盐酸），故E为硫酸。

F氧化铁可以转化为A、A可以和B盐酸反应，所以A是铁。

【详解】（1）由分析可知，C是水，化学式为：H2O。

（2）由分析可知，B与F的反应为氧化铁和稀盐酸反应，故现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变

为黄色。

（3）由分析可知，E生成B的反应为氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝

BaSO4↓+2HCl。

（4）D和E反应为硫酸和氢氧化钙的反应生成硫酸钙和水，故基本类型是：复分解反应。

16．（2023·辽宁鞍山·统考二模）A一G是初中化学常见的物质，其中A、C、D、E、F是不同类别的物质，

其中A是用来制玻璃、洗涤剂的原料，F是一种蓝色难溶碱，B和E中只含有一种相同的元素。各物质之间

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的关系如图所示，图中“→”表示由一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，

部分反应物和生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：

(1)G的化学式是___________。

(2)上面图中所涉及的化学基本反应类型共有___________种。

(3)A→G反应的实验现象是___________。

(4)E→D反应的化学方程式是___________(写出一个即可，下同)。

(5)B→F反应的化学方程式是___________。

【答案】(1)NaOH

(2)四

(3)出现白色沉淀

(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2­

(5)CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2¯

【分析】A~G是初中化学常见的物质，其中A、C、D、E、F是不同类别的物质，其中A是用来制玻璃、洗

涤剂的原料，故A是碳酸钠，F是一种蓝色难溶碱，故F是氢氧化铜，A与G相互转化，A与B能反应，B

能生成G，B能生成F，所以B是氢氧化钙，G是氢氧化钠，B和E中只含有一种相同的元素，且E与B能

反应，故E是酸，B与C相互转化，C与D相互转化，C、D是单质或氧化物，所以C是水，D是氢气，代

入验证，推理正确。

【详解】（1）由分析可知，G是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；

（2）由分析可知，A是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙发生的反应属于复分解反应；E是酸，D是氢气，活泼

金属与酸发生的反应属于置换反应；C是水，D是氢气，水通电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特

征，属于分解反应；B是氢氧化钙，C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，

属于化合反应；所以图中所涉及的化学基本反应类型共有四种；

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（3）A是碳酸钠，G是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；

（4）E是盐酸或硫酸，D是氢气，活泼金属和盐酸或硫酸反应生成氢气，如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢

气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（合理即可）；

（5）B是氢氧化钙，F是一种蓝色沉淀，B→F可以是氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和

硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。

17．（2023春·江苏南京·九年级校联考阶段练习）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、

盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。图中A~H是初中常见物质，且分别是由H、C、O、N、Na、Ca、

S、Cl中的一种或几种元素组成。已知F、G、H三种物质的类别相同，只有A、C是由两种元素组成。A是

最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。图中“一”

表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出A的化学式______，D的俗名______。

(2)写出B→C的化学方程式______。

(3)写出D→E反应的化学方程式______。

(4)G一C的基本反应类型是______。

【答案】(1)H2O熟石灰##消石灰

(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4¯+2HCl

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3¯+2NaOH

(4)复分解反应

【分析】图中A~H是初中常见物质，且分别是由H、C、O、N、Na、Ca、S、Cl中的一种或几种元素组成。

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已知F、G、H三种物质的类别相同，只有A、C是由两种元素组成。A是最常见的一种溶剂、也是人体中含

量最多的物质，可推出A为水；F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，可推出F为碳酸钠，F能与

E相互转化，可推出E为氢氧化钠，E能与H反应，H与F物质类别相同，即H属于盐，根据所给元素，H

可能是铵盐，H能与B反应，B能与E反应，可推出B为酸，可能是硫酸，则H可能是碳酸铵，D能与F反

应，D能转化为E，可推出D为氢氧化钙，D能转化为G，G能与C反应，C能与D