专题08 金属和金属材料（考点专练）（解析版）

专题08金属和金属材料

1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是()

A．镁(Mg)B．铝(A1)C．铁(Fe)D．铜(Cu)

【答案】A

【解析】常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活

动性最强的是镁；故选A。

2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()

A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体

C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热

【答案】D

【解析】A选项金属汞的熔点低，故错误；B选项金属铜的颜色为紫红色；C选项金属铜不易于酸反应产生

氢气；D选项能够导电、导热，是金属的共性，故答案选择D

3.选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是

A．金属的导电性

B．金属的耐腐蚀性

C．金属的密度

D．金属价格与硬币面值的吻合度

【答案】A

【解析】

A.金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确。

B.硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。

C.金属的密度大小，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。

D.硬币面值不大，金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。

故选：A。

4．下列有关金属的说法正确的是

A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体

C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜

【答案】D

【解析】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；B、汞是液态金属，故B不符合题意；C、合金的

硬度比金属要大，故C不符合题意；D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触

发生反应，故D符合题意；故选D。

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5.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是（）

A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素

B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水

C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化

D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高

【答案】C

【解析】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；B、

铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误；C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，

故C正确；D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。故

选C。

6.下列有关实验现象描述正确的是（）

A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【答案】B

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，

正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集

气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。故选B。

7.明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该

反应属于

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

【答案】A

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【解析】由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故

选A。

8．工业炼铁的部分反应如下所示，则（）

+X+X+Y

OuuurCOuuurCOuuurFe

2①2②③

A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性

C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在

【答案】A

【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法

正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有

还原性，故选项说法错误。C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直

接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化

合态存在，故选项说法错误。故选：A。

9.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报

系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A．可燃性B．导电性C．弹性D．导热性

【答案】B

【解析】A．当玻璃当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，是利用了金属的导电性。

故选B。

10．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器

件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是

A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀

C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性

【答案】D

【解析】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜

绿，故选项错误；C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；

D、铜具有良好的导电性，故选项正确。故选：D。

11.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的

特性是

A．合金的熔点一般比其组分低B．合金的硬度一般比其组分大

C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强D．合金的耐磨性一般比其组分好

【答案】B

【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两

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柔则刚(即坚硬)”这里说的是合金的硬度大。故选B。

12．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HC1→不反应、

Y+H2SO4=YSO4+H2­、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正

确的是

A．Y（H）XZB．Y（H）ZXC．YX（H）ZD．YZ（H）X

【答案】A

【解析】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应

Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由

反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活

动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。故选：A。

13.关于金属及合金的说法错误的是

A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金

C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

【答案】A

【解析】A、合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金

中至少含有一种金属元素，错误；B、生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，

钢的含碳量低，正确；C、与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；D、合

金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。

14．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金，下列不能区分黄

金与假黄金的方案是()

A.在空气中灼烧B.放入盐酸中

C.放入NaNO3溶液中D.放入AgNO3溶液中

【答案】C

【解析】A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成黑色固体，故能区分；B、放在盐酸中黄金

不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成气泡，故能区分；C、因为黄金与假黄金都不与NaNO3溶液反应，

故无现象，故不能区分；

D、因为铜锌的活动性均大于银，所以两者均能与硝酸银溶液发生反应，表面覆盖银白色物质，而金不能与

硝酸银反应，故能区分．

15.关于金属物品的使用正确的是（）

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

【答案】D

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【解析】A.常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门

窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，故不符合题意；

B.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，故不符合题意；

C.铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡，会导致铝被腐蚀，故不符合题意；

D.钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆，可以隔绝氧气而防锈，故符合题意；

16．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下

列说法正确的是

A．土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快

B．埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水份有关

C．土壤含水量在20%﹣40%时，金属锈蚀的速率逐渐加快

D．可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀

【答案】D

【解析】

A、由常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图可知，并不是土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快，

故选项说法错误。

B、埋在地下的金属管线被腐蚀不是仅与土壤中水份有关，还与氧气有关，故选项说法错误。

C、由常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图可知，土壤含水量在20%-30%时，金属锈蚀的速率

逐渐加快，在30%-40%时，又开始逐渐减慢，故选项说法错误。

D、可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀，能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，故选项说法

正确。

故选：D。

17.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

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【答案】A

【解析】解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行

铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．实验①是铁在氧气和水共同作用

下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应．要想证明铁生锈时，氧气一

定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．所以①

②．故选A

18.（4分）（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________(至少答两点);

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________；

A、陶瓷碗B、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头

（4）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这

样做的目的是降低生铁中元素的含量。

【答案】（1）导电性、导热性、延展性；（2）含碳量不同；（3）BD；（4）碳

【解析】（1）能做电缆，说明具有导电性；能做热水壶，说明具有导热性；能拉成金属丝，说明具有延展

性；（2）生铁和钢均属铁合金，其区别是含碳量不同；（3）金属材料包括纯金属和合金，A属无机非金属

材料；B属金属材料；C属合成材料；D属金属材料，故选BD

（4）生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二

氧化碳，从而降低含碳量。

19．（5分）利用化学知识解释下列问题：

（1）赤铁矿的主要成分是（填化学式）____________；铝土矿的主要成分为（填化学式）

____________；

（2）铁锈蚀的条件是：___________；

（3）铁制水龙头表面镀铬的目的是：________________，延长使用寿命。

（4）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：________________；

【答案】Fe2O3Al2O3铁与氧气、水接触防止铁生锈铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保

护膜

20．（5分）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

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（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应基本类型是______。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣

中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。

【答案】47.87导电置换反应AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2

【解析】（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金

属铜的导电性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，基本反应类型为置换反应。（4）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量

的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌

再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；

若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、

Zn(NO3)2。

21．（4分）请根据常见金属性质回答问题：

(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整（填在方框内）。

(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是______________________。

(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式_____________(写一个即

可)。

【答案】（1）AlAg

（2）黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等)

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

【解析】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故

选Al，Ag；

（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学

性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；

（3）Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后不能与酸发生置换反应，其它

三种金属都可以与稀硫酸反应；故答案为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

22．（4分）对古代金属制品的认识

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（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料

的有（选填序号）。

a、黄金面罩b、象牙c、青铜面具d、丝织品

（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜（选

填“大”或“小”）。

（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜

更（选填“活泼”或“不活泼”）。

（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿

【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式。

【答案】（1）ac（2）大（3）不活泼（4）

【解析】（1）金属材料包含纯金属和合金；

故答案为：a黄金面罩、c青铜面具。

（2）合金硬度大于成分金属，青铜的硬度比纯铜大。

（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜

更不活泼，更不容易参加化学反应。

（4）铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿，反应为

。

23．（4分）一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快

慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。

②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。

③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。

④分别将三种金属粉末倒入试管中。

【实验预测与分析】

（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式。

（2）气球膨胀最快的是（填“A或B或C”）。

（3）铁粉与盐酸反应的现象是。

（4）步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是。

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【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（2）A（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

（4）三个实验中金属粉末倒入试管的操作要同时完成

【解析】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。

（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；故答案

为A。

（3）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的实验现象是试管中有气泡产生，

溶液由无色变成浅绿色；故答案为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（4）本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以，三个实验中金属粉末倒入试管的操作要

同时完成；故答案为：三个实验中金属粉末倒入试管的操作要同时完成。

24．（7分）铁是目前世界年产量最多的金属

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式_____________；

②下列关于该实验的说法正确的是________（填字母）

A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红

B实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯

C一氧化碳在反应中被还原

（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。

①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_________。

②热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,

其中硅元素的化合价是_______。

③炼钢炉中，通入纯氧的目的是__________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

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高温

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2B增大反应物之间的接触面积，使之充分反应N2+4

和生铁中的碳发生反应，降低含碳量延展

【解析】

（1）①如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，甲处玻璃管中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生

高温

成铁和二氧化碳，该反应的化学反应方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

高温

②A、装置甲处玻璃管内发生的反应是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe2O3是红色固体，生成的铁粉是黑

色固体，故装置甲处玻璃管内红色粉末变黑，A错；

B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，待装置冷却后再停止通CO，然后熄灭丙处的酒精灯，这样做的

目的是为了防止冷却过程中乙中的液体倒吸进入玻璃管中，使玻璃管破裂，也防止空气进入，使铁粉被重

新氧化，B正确；

C、一氧化碳在反应中夺氧，是还原剂，被氧化，C错误；

故选B。

（2）①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，使之充分反应；

②通入的热空气中氧气参加反应，氮气未参加反应，故高炉气体中含有大量未参加反应的氮气，故热空气

和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；

炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，Ca的化合价为+2，氧的化合价

为-2，设硅元素的化合价是x，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；

③炼钢炉中，通入纯氧的目的是和生铁中的碳发生反应，降低含碳量；

将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。

25．（7分）学习小组对影响铁生锈的因素进行研究。

（1）如图所示，分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入试管A、B、C中，测得玻

璃管中水上升的高度。实验结果记录如表，试回答下列问题：

时间/h00.51.01.52.02.53.0

A上升高度/cm00.43.35.66.89.813.5

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B上升高度/cm000000.51.0

C上升高度/cm0000000

①从实验数据可知，影响铁生锈的因素有：______（填写字母）。

a试管中是否有水

b烧杯中的水量

c钢丝绒浸过的液体种类

d实验消耗的时间

e试管大小

②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，铁锈的主要成分是（填化学式）。

③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将_________（选填“增加”或“减小”）；A试管

内水面上升的原因是_______。

④A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为_________。

（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。为检验“发蓝”处理的铁质零件表面

是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发

蓝”处理效果___（填“好”或“不好”），因为_______（用化学方程式表示）。

【答案】acdFe2O3增加铁生锈消耗氧气会使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，将烧杯

中的水压入A试管A＞B＞C不好Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

①根据题干提供的信息结合表格提供的数据可以看出，AB随着时间的推移，液面上升的越来越高，则时间

能影响铁生锈，干燥的钢丝不生锈，则水是影响铁生锈的因素，浸过食醋的钢丝绒液面最先上升，则钢丝

浸过的液体影响铁的生锈，故填：acd。

②铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3

③铁生锈消耗氧气的体积是一定的，如果换成较细的玻璃管，玻璃管的横截面减小，体积减少，玻璃管中

留存的液体量减少，则A试管内水面上升的高度将增加。故填：增加；

A试管内水面上升的原因是：铁生锈消耗氧气会使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，将烧杯中的

水压入A试管。

④由表格提供的数据可以看出，A中的钢丝最先生锈，然后是B，C中的钢丝没有生锈，故填：A＞B＞C。

（2）因为发现零件表面出现红色物质。说明发生了铁与硫酸铜的反应。则有铁裸露在氧化膜外。所以处理

效果不好。发出的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

1.下列不能与稀盐酸反应的金属是（）

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A．CuB．ZnC．AlD．Mg

【答案】A

【解析】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故选A。

2．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条

件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．D>C>A>BB．A>B>C>D

C．B>A>C>DD．D>C>B>A

【答案】A

【解析】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明

D比C活泼，C比A活泼，故活动顺序为D>C>A>B，故选A。

3．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu

的金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、Cu

C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

【答案】A

【解析】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能置换出酸中的氢。将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产

生可知Mn>H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg>Mn；又在金属活动顺序表中Cu<H，则Mn、

Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu，故选A。

4．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()

A.铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

【答案】C

【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，

所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银

溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完的硝酸银，C正

确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。

故选C。

5.小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。她设计如下实

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验探究方案，你认为不合理的是()

A.将戒指放在火上灼烧

B.把戒指浸入稀盐酸中

C.把戒指浸入硝酸银溶液中

D.将戒指放在灯光下观察颜色

【答案】C

【解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，A正确；金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能

与稀盐酸反应产生氢气，B正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，C正确；铜锌合金和金都是黄

色的，D错误。

故选C。

6．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色

物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气

泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙

【答案】A

【解析】由题意，有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、

丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出

来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即活动性顺序为乙、丙＞铜＞甲；再将大小

相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均能产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快

于乙，则丙的金属活动性比乙强；综上所述，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲；A选项正确，

符合题意。

故选A。

7．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()

A.Fe、Cu、H2SO4溶液

B.Cu、Ag、FeSO4溶液

C.Fe、Ag、CuSO4溶液

D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】C

【解析】所给试剂中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，A错误；分别把

Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，B错误；分别把Fe、Ag铜放入CuSO4

溶液中，金属表面出现红色物质的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，C正确；把Ag

分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，D错误。

故选C。

8.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐

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溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>X

C.X>Z>YD.Z>X>Y

【答案】A

【解析】通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生

成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。

由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动

性比X和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的

硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性

顺序是Y>X>Z，

故答案为：A。

9.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）

A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液

C.Mg、Sn、Cu、盐酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液

【答案】A

【解析】A.MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，故符合题意；

B.Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性

顺序，故不符合题意；

C.Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的

金属活动性顺序，故不符合题意；

D.MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动

性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，故不符合题意；

故答案为：A。

10.验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）

A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu

B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag

C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液

D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液

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【答案】B

【解析】A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法不符

合题意；

B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动

性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu>Ag，说法符合题意；

C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金

属活动性Al>Cu，说法不符合题意；

D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金

属活动性Cu>Ag，说法不符合题意；

故答案为：B。

11.现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）

A．CuSO4溶液B．稀H2SO4

C．AgNO3溶液D．AlC13溶液

【答案】A

【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，

无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；B、铝能与稀硫酸反应生成硫

酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，

说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、

银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色

固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，

但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝

比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选A。

12.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其

中能达到目的的是

A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中

B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中

C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中

D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中

【答案】D

【解析】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、

锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶

液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选

项错误；C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片

表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；

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D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速

率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁>锌>铜，选项正确，故选D。

13．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且

其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（）

A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

【答案】B

【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和

铁的金属活动性强弱，A正确。；B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢

前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强

弱，B错，符合题意；C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断

出铜和银的金属活动性强弱，C正确；D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强

弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属

盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。故选B。

14．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）

A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液

C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液

【答案】A

【解析】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；B、Mg与SnCl2溶液

反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C、Mg、Sn与

盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺

序；D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金

属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选A。

15.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z

分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金

属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X、Y、ZB．Z、Y、X

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C．Y、X、ZD．X、Z、Y

【答案】A

【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，

如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，

而银的活动性大于Z。故选A。

16.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）

A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中

【答案】D

【解析】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强

弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不

能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁

＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，

说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞

银，故该方案能达到目的。故选D。

17.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分

数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

【答案】B

【解析】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌

反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，

根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C、若

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Mg+HSO=MgSO+H­Zn+HSO=ZnSO+H­

硫酸有剩余，根据2442，2442可知，相同质量的镁、锌

242652

Mg+HSO=MgSO+H­

产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D、若两种金属完全溶解，根据2442，

2498

Zn+HSO=ZnSO+H­

2442可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错

6598

误。故选B。

18．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的

变化关系图错误的是（）

【答案】B

【解析】活泼金属与酸反应的各种情况，具体见PPT分析。盐酸和铝片反应生成氢气，但是每消耗54份质

量的铝会生成6份质量的氢气，随着盐酸的不断加入，当铝完全反应时，质量不再变化，B错误。

19．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；

（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面

的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。

（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别

放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。

根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

【答案】（1）氧气和水蒸气；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Y＞Z＞X

【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

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Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X

没有明显现象，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X

排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶

液和Z表面都没有明显现象。说明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y排

在铁前，Z排在铁后，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞Z＞X。

20.金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；

（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面

的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。

（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别

放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。

根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

【答案】（1）氧气和水蒸气；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Y＞Z＞X

【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明Y、Z能与

稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X排在氢后，再把Y、Z分别放入

FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。说

明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y排在铁前，Z排在铁后，故X、Y、

Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞Z＞X。

21.学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如

何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀

硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）【知识回顾】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn________SnPb(H)________HgAgPtAu（在横线

上填写对应金属的元素符号）

（2）【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③________。

（3）【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的

稀硫酸中，记录如下：

实验操作铁片放在稀硫酸酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中

开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡

结论金属活动性强弱：Fe＞Cu，Fe＞Cr

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②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，

记录如下：

实验操作铁片放在稀硫酸中呈黄色。铜片放在稀硫酸中折铬片放在稀硫酸中

开始的现象产生少量气泡无气泡产生大量气泡

结论金属活动性强弱：________>________>________(填元素符号）

（4）【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？

原因是________。

（5）【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别

放人硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有

明显的现象是________，其反应的化学方程式是________。

（6）【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式________。

【答案】（1）Fe；Cu

（2）Fe>Cr>Cu

（3）Cr；Fe；Cu

（4）Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜

（5）铁片表明变红，溶液从蓝色变为浅绿色；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

（6）Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑

【解析】（1）金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，故填Fe、Cu；（2）在

金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故另一种猜想只能是Fe>Cr>Cu；（3）②用砂纸打磨三种金属后再分别放

人等量等浓度的稀硫酸中，铬产生大量的气泡，铁产生少量的气泡，故说明铬比铁活泼，故三种金属的活

动性顺序为Cr>Fe>Cu；（4）三种金属中，铬的活动性最强，铬的表面有氧化膜存在，当将未经过打磨的金

属铬放入稀硫酸中后，铬表面的氧化膜与稀硫酸反应，故没有气泡产生，故现象完全不同；（5）铁可以与

硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以看到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反

应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（6）铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应方程式为Cr＋H2SO4=CrSO4

＋H2↑。

1．（2022年新疆中考）下列金属中，活动性最强的是（）

A．铜B．铝C．镁D．铁

【答案】C

【解析】

根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。

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2．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的

是（）

A．人类生产和使用铁器早于青铜器B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

C．不锈钢属于金属材料D．合金拓宽了金属材料的应用范围

【答案】A

【解析】

A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；

B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；

C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；

D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。

故选A。

3．（2022年云南省昆明市中考）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（）

A．天然材料B．金属材料C．合成材料D．复合材料

【答案】B

【解析】

钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特

性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。

4.（2022福建中考）下列物品中，由金属材料制成的是（）

A.纯棉毛巾B.铁制剪刀C.橡胶导管D.陶瓷坩埚

【答案】B

【解析】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；

B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意；

C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；

D、陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意；

答案为：B。

5.（2022广西贺州中考）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）

A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铬D.用湿布擦拭

【答案】D

【解析】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；

B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；

C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；

D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。

6.（2022湖南长沙中考）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资

源的是（）

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A.废旧金属不需要回收利用B.矿物资源无限，可以任意开采

C.寻找金属代用品D.将铁钉放置于潮湿的空气中

【答案】C

【解析】A、废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意；

B、矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意；

C、寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意；

D、将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。

故选C。

7.（2022广州中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标

志的。下列说法正确的是（）

A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

【答案】A

【解析】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而

阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；

B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；

C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；

D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不

符合题意。

故选A。

8.（2022湖南湘潭中考）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（）

A.青铜属于金属材料B.青铜的硬度比纯铜更大

C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低D.铜是目前世界年产量最高的金属

【答案】D

【解析】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；

B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；

C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；

D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；

答案为：D。

9.（2022湖北黄冈等中考）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，

下列说法中正确的是（）

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A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强

B.实验③中溶液的质量变大

C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁

D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

【答案】C

【解析】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动

性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；

Fe+CuSO=Cu+FeSO

B、实验③中的各物质的质量关系为：44，由此知，每56份的质量铁和160份质

5616064152

量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；

C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明

锌比铁活泼，故C符合题意；

D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所

以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。

故选C。

10.（2022陕西中考A）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。

放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（）

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中，导管内上升一段水柱

【答案】C

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【解析】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水

下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；

B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈

蚀，故B说法正确；

C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；

D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中

水部分压入导管中，故D说法正确。

故选C。

11.（2022湖北十堰中考）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验

（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入

一只洁净