2024年高考化学必修第二册人教 第08周 期中测试卷（测试范围：第五章、第六章）（解析版）

第08周期中测试卷时间：45分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。1.已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是（）。A.t1时增大了生成物浓度 B.t2时减少了压强C.t2时降低了温度 D.t3时使用了催化剂【答案】B【解析】t1时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动，由图像可知，反应速率瞬间不变，则为增大了生成物浓度，A正确；由图像可知，t2时正反应速率瞬间变小，平衡右移，该反应为反应前后气体体积缩小的放热的可逆反应，则改变的条件为降低温度，B错误；由B分析，改变的条件为降温，C正确；t3时平衡不移动，正反应速率突然变大后不再改变，则是因为使用了催化剂，D正确。2.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）。A.图甲燃气灶 B.图乙锂离子电池C.图丙风力发电 D.图丁太阳能热水器【答案】A【解析】图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，A符合题意；图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，B不符合题意；图丙风力发电主要将风能转化为电能，C不符合题意；图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，D不符合题意。3.下列叙述不正确的是（）。A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2【答案】D【解析】NH3易液化，气化时吸热，所以液氨常用作制冷剂，A正确；浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，B正确；氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C正确；氮气与氧气在雷电的作用下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，D错误。4.某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是（）。A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁可以防倒吸【答案】C【解析】实验室采用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，或加热浓氨水等方法制取氨气，常温下氯化铵与氢氧化钠不加热不能生成氨气，A不合理；浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用硫酸干燥氨气，B不合理；CuO具有氧化性，能被氨气还原为Cu，从而可以验证氨气的还原性，C合理；导管直接通入水层会引起倒吸，D不合理。5.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（）。A.a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B.空气中燃烧b可以得到大量dC.e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D.b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤【答案】B【解析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物，据此分析回答问题。根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，A正确；S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，C正确；b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确。6.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）。选项ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验【答案】A【解析】浓硫酸和蔗糖常温下，发生氧化还原反应，并产生气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确；收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误；干燥气体，导管应长进短出，C错误；氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误。7.已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：该反应的历程分为如下两步：反应①：(快反应)反应②：(慢反应)下列说法正确的是（）。A.反应①的活化能反应②的活化能B.相比于提高，提高对主反应速率影响更大C.将液化分离，可以提高反应物的转化率D.若反应①的，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K【答案】C【解析】通常反应的活化能较低时，反应速率较大，反应①为快反应，反应②为慢反应，说明反应①的活化能Ea1<反应②的活化能Ea2，A错误；反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高c(C2H6)并不能提高反应②的反应速率，故对主反应的速率影响较小，提高c(CO2)能提高反应②的反应速率，进而提高主反应的反应速率，B错误；将H2O(g)液化分离，根据主反应可知，生成物浓度减小，则主反应化学平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确；反应①的ΔS=+0.12kJ·mol-1·K-1，反应①的ΔH1=(177-42)kJ/mol=135kJ/mol，根据反应自发进行的条件ΔH-TΔS<0，得到T>K，因此反应自发进行的最低温度为1125K，D错误。8.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）。A.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和C.工业废气中的可采用石灰法进行脱除D.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因【答案】C【解析】氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物的过程，A错误；汽车尾气中含有NOx、CO、碳氢化合物、PM2.5等，不含二氧化硫，B错误；工业废气中的可采用石灰法(加入生石灰CaO)进行脱除，发生反应，C正确；是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，D错误。一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）。A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等【答案】D【解析】浓硝酸与铜生成二氧化氮，稀硝酸与铜生成一氧化氮，故硝酸浓度大，硝酸被还原之后的生成物的价态高，对应的硝酸的氧化性强，A错误；只要反应掉的铜相等，生成的硝酸铜的量也相同，因为硝酸足量，铜完全转化为硝酸铜，B错误；浓硝酸反应，铜与二氧化氮的物质的量比是1：2，排水法收集三分子二氧化氮变成一分子一氧化氮（排水法不与氧气接触），所以铜与一氧化氮的物质的量比是3：2；稀硝酸反应，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与一氧化氮的物质的量比是3：2（在无氧气的条件下一氧化氮不与水发生反应），所以生成的气体的量应该是相同的，C错误；两者用排水法收集到得气体均为一氧化氮，体积相同，D正确。“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）。A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B.大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C.光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐 D.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂【答案】B【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误；硅酸盐性质稳定，难溶于水，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、溶于水的特点，B正确；C．光纤的主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，C错误；水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，D错误。11.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）。HCN比HNC更稳定 HCN转化为HNC，反应条件一定要加热1molHNC完全转化为HCN吸收59.3kJ热量 D.加入催化剂，可以减小反应的热效应【答案】A【解析】由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，A正确；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，B错误；1molHNC完全转化为HCN放出186.5kJ－127.2kJ＝59.3kJ热量，C错误；加入催化剂，反应的热效应不变，D错误。12.利用两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）。A.图中的能量转化方式只有1种B.两步的总反应为C.氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D.生成步骤的反应为【答案】A【解析】制氧气是太阳能转化为化学能，制氢气是热能转化为化学能，A错误；观察整个过程可知ZnFe2O4可以看成催化剂，总反应就是分解水，B正确；氢气燃烧放热量高、无污染、可再生，C正确；氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2，D正确。13.判断下列说法不正确的是（）。A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现【答案】B【解析】根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A正确；NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B错误；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C正确；根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确。一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是（）。

A.0~t1，只有正反应在不断进行B.t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大C.t2时刻，N2的转化率为100%D.t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等【答案】B【解析】0~t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应向正反应方向进行，不是只发生正反应，A错误；t1~t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生NH3，所以NH3的物质的量逐渐增大，B正确；t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2的转化率小于100%，C错误；t2~t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等，D错误。15.将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是（）。A.NO体积为0.56L B.原硝酸浓度10.0mol/LC.NO和NO2物质的量之比为2∶1 D.体现酸性的硝酸为0.1mol【答案】B【解析】6.4gCu的物质的量为0.1mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共2.24L，0.1mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.1molCu被氧化失去0.2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。根据上述分析可知，NO的物质的量为0.05mol，标况下体积为1.12L，A错误；根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，c(HNO3)=0.3mol/0.03L=10.0moL，B正确；由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1∶1，C错误；体现酸性的硝酸的物质的量=生成盐中的硝酸根的物质的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.2mol，D错误。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。16.下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。（2）②中酸性溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是________。（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。（5）有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装___________(填写试剂名称)。【答案】（1）（2）除去混合气体中的检验是否除尽（3）和（4）和SO2（5）浓硫酸【解析】木炭和浓硫酸发生反应：，生成的产物中含有，和蒸汽，装置①中用无水硫酸铜检验生成的，装置②中用品红溶液检验生成的，用酸性溶液除去混合气体中的，再用品红溶液检验是否除尽，最后装置③通入澄清石灰水检验。（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为；（2）因为和都能使澄清石灰水变浑浊，所以要用澄清石灰水检验，先除去混合气体中的，所以②中酸性溶液的作用是：除去混合气体中的；再次用品红溶液检验是否除尽；（3）仪器的连接顺序变为②、①、③，可以通过品红溶液褪色，检验的存在，并且用酸性溶液和第二次品红可以除去，最后装置中的澄清石灰水变浑浊可以检验的存在，但是气体经过溶液后，无法检验反应中是否有生成，所以若仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是和，不能检出的物质是：；（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，装置①中无水硫酸铜变蓝色，可以检测出，③中的澄清石灰水边浑浊，无法确定是还是，且石灰水足量，最终气体放出，综上所述，若仪器的连接顺序变为①、③、②，可以检出的物质是：，无法检测出的物质为：和SO2；（5）装置③通入澄清石灰水检验，发生反应：，则装置③中增加的质量即为的质量，可以通过的质量计算参加反应的C的质量，所以需要在②③之间插入一个装有浓硫酸洗气瓶，干燥。17.N元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一（1）人工合成，并以其为原料生产硝酸。①合成反应中氧化剂的电子式是___________。②写出催化氧化反应的化学方程式___________。③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为___________。（2）燃煤电厂烟气中存在氮氧化物，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过䅣如下：①下列有关上述铁基倠化剂实现SCR技术的说法正确的是___________。a．反应ⅰ体现了的碱性b．反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为。c．是反应的催化剂之一②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是___________。③相比于铁基催化剂，便用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使倠化剂失效，其化学方程式是___________。【答案】（1）①②4NH3+5O24NO+6H2O③4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）①abc②4NH3+4NO+O24N2+6H2O③MnO2+SO2═MnSO4【解析】（1）①氮气和氢气反应合成，反应中氧化剂为氮气，氮气电子式是；②催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3。（2）①反应ⅰ可以认为发生了酸碱中和反应，体现了的碱性，a正确；结合得失电子守恒，反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为，b正确；在反应开始参与反应，最终又生成氢离子，可以认为氢离子为反应的催化剂之一，c正确；②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是4NH3+4NO+O24N2+6H2O。③SO2与MnO2会发生反应生成硫酸锰，反应的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4。18.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3①则用N2表示的化学反应速率为__________________。②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填序号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则d电极是____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。【答案】（1）小于①0.25mol/(L·min)②ad降低①①正极②CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2【解析】（1）合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于920kJ；（2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L⋅min)=0.25mol/(L⋅min)；②N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a正确；N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b错误；体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c错误；因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d正确；（3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后②中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应①的能量变化；（4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原电池中正极电极反应为2O2+8H++8e-=4H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。19.汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。I.庚烷是汽油的主要成分之一、（1）下图中，能表示庚烷燃烧反应过程中能量变化的是_______(填字母)。（2）下列关于庚烷的说法不正确的是_______(填字母)。A.分子式为 B.属于甲烷的同系物C.分子中的碳原子位于同一条直线上 D.1个庚烷分子中含有22个共价键Ⅱ.燃油汽车尾气中对环境不利的成分主要为碳氢化合