【课件】金属的化学性质（第1课时金属与氧气、稀酸的反应）课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版初中九年级化学下金属与氧气、稀酸的反应第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时汇报人：XXX目录讲授新课1新知探究2课堂练习3拓展延伸4讲授新课1学习目标讲授新课知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。123通过实验事实进行分析和归纳，初步了解一些常见金属的活动顺序。知道什么是置换反应。探究不同金属与盐酸、稀硫酸反应的情况。课程回顾金属材料包括纯金属以及它们的合金什么是金属材料？什么是合金？在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质叫做合金。火箭飞行速度8km/s以上，尾部要承受4000℃以上的高温。火箭外壳材料耐高温、耐腐蚀、高强度火箭外壳蒙皮主要材料铝合金导入新课铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。铝有很好的抗腐蚀性为什么铝有很好的抗腐蚀性呢？新知探究21.镁与氧气的反应2Mg+O22MgO点燃镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。3Fe+2O2Fe3O4点燃2.铁与氧气的反应铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3.铝与氧气的反应在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。4Al+3O22Al2O3铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。4.铜与氧气反应2Cu+O22CuO△思考与交流“真金不怕火炼”这句话蕴含了什么化学原理？金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。知识归纳2．判断金属活动性的方法一：可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此可在一定意义上反映金属的活泼程度。金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。1．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲D练一练实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸反应的比较金属现象化学方程式（以盐酸为例）镁锌铁铜表面产生气泡非常快表面产生气泡较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑思考与交流为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸（或稀硫酸）反应，现象会不一样呢？因为金属的活泼程度（金属活动性）不一样。知识归纳2．判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu试写出镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，并观察有何特点。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑单质单质化合物化合物都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。1.概念2.表达式3.特征由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。A+BC===B+AC一换一课堂练习3思考与交流下列学过的反应中有置换反应吗？CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△H2+CuO

Cu+H2O△C+2CuO

2Cu+CO2↑高温1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温下才能与空气中的氧气反应C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D．金属与氧气反应都必须点燃或加热C随堂训练2．关于置换反应说法一定正确的是（）A．置换反应一定在溶液中进行B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应B3．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（）A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4B4．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应。（1）生成氢气的质量各是多少？4．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应。（2）如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？拓展延伸4课堂小结金属与氧气、酸的反应金属与酸反应金属与氧气反应置换反应2Mg+O22MgO点燃4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃Cu+O22CuO△Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H