广东省湛江市雷州市重点中学2024-2025学年高一下学期化学开学试题（含答案）

广东省湛江市雷州市重点中学2024-2025学年高一下学期化学开学试题一、选择题，本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（）A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快2．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关2248Ti的说法中正确的是（A．2248Ti含有22个中子 B．C．2248Ti和2250Ti的质子数不同 D．3．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（）A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚4．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO+2A．上述反应中每生成1molN2OB．等物质的量的N2O和C．N2D．NO25．某实验室制备柠檬酸铁的流程如下：已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是A．步骤①的滤液中可回收NaB．步骤③制备柠檬酸铁时，H2C．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全D．步骤③控制温度既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H26．下列实验装置可以达到实验目的的是（）ABCD蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体量取20.00mL未知浓度的草酸实验室制NH3比较非金属性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式书写正确的是（）A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：FeB．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：C．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O28．部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（）A．a只有还原性，没有氧化性B．b与H2C．c有漂白性、酸性和强稳定性D．纯净的H29．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、SOB．c(H+)c(OH−)=1.0×10−12的溶液：Na+C．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3⋅H2O混合液：Al3+、Fe3+、SOD．常温下，由水电离产生(c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32−10．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（）选项生产生活实例化学知识A补铁剂与维生素C同时服用效果更佳维生素C具有还原性B用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3可与酸反应产生气体C用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量CuS属于难溶电解质D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧能生成CO2和H2OA．A B．B C．C D．D11．实验室制备水合肼N2H4⋅H2O溶液的反应原理为：将NaClO已知：N2H4下列说法错误的是（）A．仪器X的名称为球形冷凝管B．NaClO溶液可用Cl2与NaOHC．滴加NaClO溶液的速度不能过快D．图中冷却水应a口进，b口出12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，常温下，元素R的单质为气体，Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图．下列说法错误的是（）（）YZWRA．XRZ4为强酸 C．原子半径：Y>Z>W D．X213．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LNH3B．1molCuNHC．常温下，pH=12的KOH溶液中OH−的数目为D．2molSO2和1molO214．化学与生活、生产、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“84"消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸)混合使用B．PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物C．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质15．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液混合③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④16．某研究小组以废铁屑（含有少量C、Cu、Fe2O3杂质）为原料制备绿矾（A．可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污B．少量的Cu和FeC．溶液A中的溶质为FeSO4和D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶二、非选择题，本题共4小题，共56分。17．图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。（1）在氧气的气氛中加热NiCO3①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是。(填元素符号)②500K~700K之间分解产生的气体是。(填化学式)（2）溴化钙(CaBr2溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度(g)125132143213278295312①补全操作A：将CaBr2溶液，，得到CaBr②上述流程中可以循环利用的物质是。（3）工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O72−还原为①酸性条件下，铝粉去除Cr2O7②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，Cr2O718．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）元素⑧位于周期表的第周期第族，元素⑦的离子结构示意图。（2）元素③、④、⑧的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。（3）元素①、②、⑨形成的常见化合物中含有的化学键类型有(填“离子键”“极性键”“非极性键”)，③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子，半径最大的是(填离子符号)。（4）用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。比较Mg、Al金属性强弱比较Cl、I非金属性强弱试剂：水、酚酞试剂：新制氯水、KI溶液操作：向两支试管中加入打磨好的镁片和铝片，分别加入2mL水，并滴入两滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：离子方程式：结论：结论：非金属性Cl大于I19．（1）Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。25℃时，不同pH范围内，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit2-的是____。A．X B．Y C．Z D．M（2）25℃时，0.1mol∙L-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是____。A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]B．Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]D．Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]（3）已知25℃时，碳酸的电离常数为：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式。（4）Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe2+可将贵金属溶液中的AuCl4−请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。。（5）Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。已知常温下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3•H2O]=1.8×10-5。基态Fe原子价电子排布式为。（6）滤渣1为。(填化学式)（7）“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol•L-1，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al3+恰好沉淀完全时，溶液中[OH-]=。（8）“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是。（9）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是____。A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O220．某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。（1）若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→→→d。（2）写出装置A中反应的化学方程式：，该反应中盐酸起的作用是。（3）若将A、B、C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：甲同学采集的数据是(填序号)。a．氯水的pH随时间的变化b．溶液中氯离子浓度随时间的变化c．液面上方氧气体积分数随时间的变化实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是。（4）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是。ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍(结果保留小数点后两位)。（5）ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

答案解析部分1．B2．D3．B4．B5．A6．BA.蒸干氯化铜不能得到氯化铜晶体，得到的是氢氧化铜，故A不符合题意；

B.草酸属于酸使用酸式滴定管，故B符合题意；

C.氯化铵和氢氧化钙属于固体加热应该略微向下倾斜，故C不符合题意；

D.比较非金属强弱需要用到最高价氧化物水合物酸性强弱，故D不符合题意；

故答案为：B

A.考虑铜离子水解，最终得不到氯化铜晶体；

B.酸需要使用酸式滴定管取用；

C.氯化铵和氢氧化钙属于固体加热时需要向下倾斜；

D.比较非金属性强弱需要用最高价氧化物水合物酸性比较或者氢化物稳定性。7．C8．B9．C10．DA．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故A不符合题意；

B．面包师用小苏打作发泡剂烘培面包，利用NaHCO3酸反应生成的CO2遇热体积膨胀的性质，故B不符合题意；

C．CuS属于难溶电解质，用Na2S溶液将Cu2+转化为沉淀来检测污水中Cu2+含量，故C不符合题意；

D．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，利用的是聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关，故D符合题意；

故答案为：D.

A.维生素C具有很强氧化性，补铁剂为二价铁，可以防止二价铁被氧化；

B.小苏打与酸性物质反应产生二氧化碳，使面包彭松；

C.硫离子与铜离子生成CuS，为黑色沉淀，可以检验铜离子；

D.聚乙烯为线性结构，具有弹性，可以做保鲜膜。11．D12．BA、XRZ4为HClO4，属于强酸，故A不符合题意；

B、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞Cl，即W>Z>R，故B符合题意；

C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：N>O>F，即Y>Z>W，故C不符合题意；

D、X2Z为H2O，H2O中O原子价层电子对数为4，含有2个孤电子对，空间结构呈V形，故D不符合题意；13．A14．BA.NaClO与盐酸反应生成氯气，会减弱消毒效果，且产生的氯气有毒，两者不能混用，故A不符合题意；

B.M2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B符合题意；

C.焰色试验是原子最外层电子发生跃迁，没有新物质生成，不属于化学变化，故C不符合题意；

D.石墨和石墨烯都是碳单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：B

“84"消毒液不能与洁厕灵混用。

PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。

焰色试验是物理变化。

电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。15．A①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，符合题意；②NaOH溶液和CuSO4溶液混合只有氢氧化铜沉淀生成，没有气体产生，不符合题意；③金属镁投入到盐酸中只有气体生成，没有沉淀生成，不符合题意；④Na2O2投入到FeCl3溶液中，过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铁产生氢氧化铁沉淀，符合题意。故故答案为：A。

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

③Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl16．BA.依据油脂可在热碱溶液中水解可知，热的纯碱溶液呈碱性，可以去除废铁屑表面的油污，A正确；

B.依据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+Fe2(SO17．（1）Ni；CO2（2）蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥；溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)（3）2Al+Cr2解：（1）由分析可知，Ni元素未作为气体蒸发，质量不变。图表中500-700K之间减少的是固体分解产生水和二氧化碳的质量。故答案为：第1空、Ni；第2空、CO2；（2）溴化钙溶液得到溴化钙晶体，需要蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥等操作。上述流程中可以循环利用的物质是溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)，故答案为：第1空、蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥；第2空、溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)；

（3）酸性条件下，用铝粉除去Cr2O72−，第1空、2Al+Cr第2空、氢离子浓度过大，氢离子和铝生成氢气和铝离子；本题主要考查对图表流程图的分析和应用。

（1）分析图表，随着温度的增高，固体被分解，剩余固体逐渐减少。300-500K之间，减少的是结晶水的质量。500-700K之间减少的是固体分解产生水和二氧化碳的质量。

（2）分析溴化钙的制作流程：

6Ca(OH)2+6Br2=5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，

2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2=CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；

再加入氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。18．（1）三；ⅥA；（2）HF＞H2O＞H2S（3）离子键、极性键；O2-（4）溶液变为棕黄色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；金属性Mg大于Al19．（1）C（2）B；C（3）NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O（4）（5）3d64s2（6）CaSO4（7）5.1×10-10mol/L（8）防止NH4HCO3受热分解，降低产率（9）B（1）柠檬酸H3Cit属于三元弱酸，分三步部分电离，当氢离子最大时，pH最小，微粒主要以H3Cit为主，随着第一步电离，微粒浓度H2Cit-逐渐增大，第二步电离，微粒浓度H2Cit-减小而HCit2-增大，第三步电离，微粒浓度HCit2-减小而Cit3-增大，最后以Cit3-为主，代表HCit2-的是Z，故答案为：C；（2）A、Na3Cit溶液中存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+2[HCit2-]+3[Cit3-]，故A错误；B、Na3Cit溶液中Cit3-发生水解反应使溶液呈碱性，则[OH-]>[H+]，故B正确；C、NaH2Cit溶液中存在物料守恒：[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]，故C正确；D、Na2HCit溶液中H2Cit-存在水解平衡和电离平衡，水解常数Kℎ=KwKa1=1×10故答案为：BC；（3）H2Cit-的电离常数为Ka2=1.7×10-5，比碳酸的第一步电离常数Ka1=4.4×10-7大，则酸性：H2Cit->H2CO3>HCit2-，NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反应生成二氧化碳和Na2HCit，反应的化学方程式NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O，故答案为：NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O；（4）在适宜条件下，Fe2+可将AuCl4−还原为金单质沉淀，亚铁离子被氧化为铁离子，反应转移3个电子，电子转移的方向和数目为，故答案为：（5）铁是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；（6）硫铁矿烧渣中CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，则滤渣1为CaSO4，故答案为：CaSO4；（7）常温下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，溶液中[Al3+]≤10-5mol•L-1，认为已经沉淀完全，Al3+恰好沉淀完全时，溶液中[OH-]=3Ksp[Al(OH)3（8）NH4HCO3受热易分解，因此“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，故答案为：防止NH4HCO3受热分解，降低产率；（9）“合成”过程中，加入柠檬酸与亚铁离子生成柠檬酸亚铁，亚铁离子易被氧化为铁离子，需加入少量的抗氧化剂，Fe可与铁离子化合生成亚铁离子，则应加入Fe作抗氧化剂，故答案为：B。Ⅰ.H3Cit属于三元弱酸，分步电离，当氢离子最大时即pH最小，微粒主要以H3Cit为主，随着第一步电离，微粒浓度H2Cit-逐渐增大，第二步电离，微粒浓度H2Cit-减小而HCit2-增大，第三步电离，微粒浓度HCit2-减小而Cit3-增大，最后以Cit3-为主；

Ⅱ.Fe2+可将AuCl4−还原为金单质沉淀，亚铁离子被氧化为铁离子；

Ⅲ.硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和微溶物硫酸钙，过滤得到滤渣1为CaSO4，加入铁粉与铁离子生成亚铁离子，加入氨水调节溶液pH使铝离子沉淀得到滤渣3为Al(OH)3，加入NH4HCO320．（1）g；h；e；f；c；b（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性（3）bc；新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡（4）Cl2+2N