浙江省浙南名校2024-2025学年高一下学期化学开学试题（含答案）

浙江省浙南名校2024-2025学年高一下学期化学开学试题一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．Al2O3 B．Na2O22．规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是（）A．在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次B．使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖D．以酚酞为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时判断滴定终点3．下列对某些概念的理解和判断正确的是（）A．电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物B．能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物C．胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应D．单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积4．下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A．都是混合物B．胶体比溶液更稳定C．都属于分散系D．用丁达尔效应可区分胶体与溶液5．下列化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3C．SO32−D．HCl中σ键的电子云轮廓图：6．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是（）A．NaH的电子式为，属于共价化合物B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：27．乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是（）A．电子式B．球棍模型C．C原子杂化轨道电子云轮廓图D．基态C原子价层电子排布图8．下列说法正确的是（）A．1H2、2HB．金刚石与C60C．O3与OD．科学家发现一种物质N4，N49．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是（）A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠只有在通电条件下才能电离C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电10．在某澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．HCO3−、Na+、OH−、NO3− B．CuC．Na+、Fe3+、SO42−、I− D．H+11．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B．石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维12．下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（）A．工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅：SiHCB．工业上用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气：2NC．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质：3CO+FD．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：2S+313．下列实验室突发事件的应对措施，错误的是（）A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用浓硫酸消毒B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗14．新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是（）A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料D．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力15．下列除杂方式不可行的是（）A．FeCl2溶液中混有B．Na2CC．CO2气体中混有D．Fe2O3中混有二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）16．下列实验设计能达成对应的实验目的的是A．实验室制NH3B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱C．除去CO2中的少量SO2D．配制100mL1mol·L-1NaCl溶液A．A B．B C．C D．D17．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应：OHB．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+C．用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气：2D．金属钠和水反应：Na+18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5，下列说法一定正确的是A．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性B．原子半径：XC．W与X形成化合物的化学式为XD．W的最高价含氧酸的酸性比Z的最高价含氧酸的酸性弱19．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的族序数之和为10。下列说法错误的是WXYZA．简单离子半径：W>YB．常温常压下，X的单质为固态C．气态氢化物的稳定性：Y＜WD．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性20．用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3D．该提纯过程未涉及氧化还原反应21．如图所示转化关系中，A是正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，X可能为强酸也可能为强碱。下列说法错误的是（）A．F可能是H2SB．用O2代替Cl2，不能与C．当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于二硫化碳的固体D．当X是强碱时，B与过量的Cl22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NAB．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NAC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA23．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取并收集乙烯C．用图3所示装置制取干燥的NH3D．用图4所示装置制取Cl224．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是A．废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1B．X是铁粉，Y是盐酸C．流程图中所有的反应都是氧化还原反应D．验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液25．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA键角：NH3>PH3电负性：N>PB酸性：HCl>H2CO3非金属性：Cl>CCSiO2与NaOH、HF均能反应SiO2为两性氧化物DHClO见光或受热易分解HClO具有漂白性A．A B．B C．C D．D三、非选择题（有5大题，共40分）26．请回答：（1）①氮气的电子式是，②乙醛的结构简式是。（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是。（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是。27．闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如图：已知：室温下的Ksp（CuCl）＝10﹣6.8。回答下列问题：（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为（填化学式）。（2）滤渣的主要成分为（填化学式）。（3）浸取工序的产物为[Cu（NH3）2]Cl，该工序发生反应的化学方程式为。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为。（4）浸取工序宜在30～40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是。（5）补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═+。（6）真空干燥的目的为。28．中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[Ca8（1）Fe在周期表中位于第周期族。（2）Ca的原子序数为20，下列说法正确的是(填序号)。a．Ca属于短周期元素b．原子半径：Ca>Kc．Ca能与冷水反应d．碱性：Ca（3）火星上含有丰富的CO2和Mg资源，科学家设想利用如下反应2Mg+①写出MgO的电子式：。②推测Na能否与CO2反应，从原子结构角度说明理由：29．三氯甲硅烷SiHCl3是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为−126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClΔSiHCl（1）制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为；判断制备反应结束的实验现象是。图示装置存在的两处缺陷是（2）已知电负性Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含30．根据所学知识，回答下列问题：（1）Fe2O3的摩尔质量为，0.5（2）设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，16gO2的体积为（3）某同学欲用98%的浓硫酸(密度ρ=1.84g⋅mL−1)配制100mL5mol⋅L①下列说法错误的是(填标号)。a.98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol⋅b．需要用量筒量取27.2mL98%的浓硫酸c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌d．容量瓶水洗之后需要用5mol⋅L②10mL5mol⋅L−1硫酸最多能消耗③5mol⋅L−1硫酸中溶质的质量分数为(保留小数点后一位)%，5mol⋅L−1硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度c

答案解析部分1．C2．D3．A4．B5．C6．D7．BA、乙炔的结构式为H−C≡C−H，则其电子式为C、乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，故C不符合题意；D、基态C原子价电子排布式为2s22p2，则价层电子排布图为，故D不符合题意；故答案为：B。

A、乙炔中含有碳碳三键；

B、球棍模型要表示出化学键；

C、乙炔中C原子采用sp杂化；

D、基态C原子的价电子排布式为2s22p2。8．BA、同位素是指质子数相同，中子数不同的不同原子，而1H2、2H2、3H2为单质，故A错误；

B、金刚石和C60均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C、O3与O2为不同物质，则O3与O2的相互转化是化学变化，故C错误；

D、N4在一定条件下能分解生成N2，故D错误；

9．C10．B11．DA、高纯单质硅为良好的半导体，可制成光电池，故A正确；

B、石灰石在高温下的分解产物为氧化钙，氧化钙能与二氧化硫反应，因此可用于减少燃煤烟气中的SO2，故B正确；

C、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于制作呼吸面具，故C正确；

D、二氧化硅光学特性良好，因此可用于制造光导纤维，故D错误；

故答案为：D。

A、高纯单质硅是良好的半导体；

B、氧化钙能与二氧化硫反应；

C、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

D、二氧化硅具有良好的光学特性。12．AA、氢气还原三氯硅烷得到硅和HCl，反应的化学方程式为SiHCl3+H21100°C__Si+3HCl，故A正确；

B、2NH4Cl+Ca(OH)13．AA．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷，A错误；B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火，B正确；C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，C正确；D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；答案：A

实验事故处理方法碱液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸酸液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆水银洒在桌面上尽量回收，再用硫粉覆盖酸液溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布或沙土灭液溴、苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗金属钠、钾等着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭14．BA．手机芯片主要成分是硅单质，不是二氧化硅，A不符合题意；B．青铜是铜锡合金，“超级钢”是铁碳等形成的合金，均属于合金，B符合题意；C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，C不符合题意；D．碳纳米管不是分散系，不属于胶体分散系，D不符合题意；故答案为：B。

A、芯片的主要成分是硅；

B、青铜和钢都是合金；

C、氮化硅陶瓷为新型无机非金属材料；

D、碳纳米管为单质，不属于胶体。15．CA．加入足量铁粉，发生Fe+2B．加热碳酸氢钠发生反应：2NaHCOC．碳酸钠与二氧化碳、氯化氢均反应，无法达到除杂目的。应选用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢，C说法错误；D．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成易溶于水的四羟基合铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，过滤分离出氧化铁，D说法正确；故答案为：C。铁粉与氯化铁溶液发生反应Fe+2Fe3+16．A17．C18．B19．A20．BA、溶解需要玻璃棒搅拌，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，A错误；

B、X溶液和Y溶液，其中一种为Na2CO3溶液，一种为BaCl2溶液，BaCl2溶液一定在Na2CO3溶液前面滴加，两者顺序不可以互换，B正确；

C、加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C错误；

D、该过程元素没有化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；

故答案为：B

A、溶解需要玻璃棒搅拌，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌；

B、Na2CO3溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+；

C、NaOH和Na2CO3过量，可以用HCl除去；

D、氧化还原反应的特点是化合价发生变化。21．BA.依据题意，A是正盐，X可能为强酸也可能为强碱，可知X只能是硫化铵，硫化铵与强酸反应生成H2S，H2S和Cl2反应生成S，S可氧化为SO2，进一步氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，硫化铵与强碱反应生成NH3，NH3和Cl2反应生成N2，N2可氧化为NO，进一步氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，故A正确；

B.用O2代替Cl2，H2S和O2反应也能生成S，NH3和O2反应也能生成N2，故B错误；

C.当X为强酸时，B是H2S，C是S，硫单质是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确；

D.当X为强酸时，B是NH3，氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成白色氯化铵固体，产生大量白烟，故D正确；

故选B。

根据题目中给出的信息，再结合每个选项给出的物质，推理即可。

A.F是H2SO4，C是硫单质，F是HNO3，C是氮气；

B.H2S、NH3均可和O2反应生成相对应的单质；

22．C23．CA、铜和浓硫酸需要加热才能反应，缺少加热装置，故A不符合题意；

B、用图2所示装置制取乙烯时，温度计应伸入液面以下，测量反应液温度，故B不符合题意；

C、浓氨水滴到CaO上，释放的热量使浓氨水分解生成氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C符合题意；

D、该装置生成的氯气逸出到空气中，应将长颈漏斗换成分液漏斗，故D不符合题意；

故答案为：C。

A、铜和浓硫酸在加热条件下才能反应；

B、乙醇消去反应制取乙烯时，温度计应测量反应液温度；

C、浓氨水分解生成氨气；

D、生成的氯气逸散到空气中。24．D25．AA．电负性：N>P，则键角：NH3>PH3，符合题意；B．比较Cl和C的元素非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性，即HClO4>H2CO3，而HCl不是Cl的最高价含氧酸，若不符合题意；C．SiO2与强酸不反应，不是碱性氧化物，不符合题意；D．HClO具有漂白性是因其有强氧化性，不符合题意；故答案为A。

A.中心原子的电负性越大，成键电子对离核越近，斥力越大，键角越大。

B.元素的非金属性可通过比较其最高价含氧酸的酸性，非金属性较强的元素的最高价含氧酸的酸性较强。

C.两性氧化物能与强酸、强碱均反应。

D.HClO具有漂白性是因其有强氧化性。26．（1）；CH3CHO（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）火焰明亮；且伴有黑烟（1）①氮气的电子式是，②乙醛的结构简式是CH3CHO。

（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是火焰明亮；且伴有黑烟。

（1）①氮气的电子式是，②乙醛的结构简式是CH3CHO。

（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是火焰明亮；且伴有黑烟。27．（1）[Cu（NH3）4]Cl2（2）Fe（3）[Cu（NH3）4]Cl2+Cu＝2[Cu（NH3）2]Cl；（4）盐酸和液氨反应放热（5）CuCl↓；（6）防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化（1）由分析可知，由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的深蓝色溶液①为二氯化四氨合铜，故答案为：[Cu（NH3）4]Cl2；

（2）由