甘肃省武威某中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

甘肃省武威第五中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向等物质的量浓度的Ba（0H）2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

-2

A.HC03-K）H=C03+H20

2>

B.Ba+0H-+HCO3=BaCO31+H20

2>

C.Ba+2OH'+2HCO3=BaCO31+COZ+H2O

22-

D.2Ba>30H-+3HC03=2BaC031+C03+3H20

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.ILO.21110I/L的FeCh溶液和过量K1溶液充分反应可生成O.lmolh

3、螺环化合物，，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CsHsO

B.是环氧乙烷（A）的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

4、25°。时，向10mL（）.1molNa2cO,溶液中逐滴加入20mL0.1mol.「的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HC1溶液滴加一半时：c（cr）＞c（OH-）+c（HCO3）+2c（co^-）

++

B.在A点:c（Na）＞c（CO^）=c（HCO3）＞c（OH）＞c（H）

C.当pH=7时：c（Na+）=c（Cl-）-Hj（HCO；）+2c（CO^）

D.当pH=5时，溶液中c（Na）＞2c（H2co3）+2c（HCC＞3）+2c（CO3）

5、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（）

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

6、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为N。

7、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca（OHb],酸液室通入CO?（以NaCl为

支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是（）

Ca(OH),CO2

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e、H2T

C.在碱液室可以生成NaHCOrNa2CO5

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

-ffll—C(CIl3)2士

8、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品段工)o下列说法错误的是

0

A.A的分子式为CUHM,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为C)—CH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4mol出发生加成反应

9、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是()

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

1

■■■1p?.

A。用

用品i/Mb

B化铁H心纯'

bfli二1

主要成分FezOjNaClONazCOiHC1

A.AB.BC.CD.D

10、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25c时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

原子半径

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-VV

11、人体血液存在H£03/HC03一、HPO427H2P0J等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示需4或与PH的关系如图所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pK8--IgKa),则下列说法不

正确的是

A.曲线n表示1g/台与pH的变化关系

B.a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

当-

C.c(H2c&)-c(HCO3")0t,C(HP0D=C(H2P04)

c(HC03->c(HP0j)

D.当pH增大时,逐渐增大

C(H2K),-)

12、图为元素周期表的一部分，X、Y、W.R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确

的是

XW

YR

Z

A,最高价辄化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同土族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

13、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019・nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnOu溶液褪色

D.Imol该分子最多与8moi氢气反应

14、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

15、2015年12月31日，日本获得第H3号元素的正式命名权.这种原子（记作凿Ja）,是由3。号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素凿Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素普”的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

16、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO」溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化卜的水解产物：在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

二、非选择题(本题包括5小题)

17、请根据以下知识解答

R]-C三C-H+R2-CHO—R]_0=0_(R代表烧基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+&Pd，BaS^R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

A-Pd1KB

▲，

两分子聚合„

CH三CH

CH2BrCH=CHCH2Br

稀NaO警沼液

HHOC位CHGCH20H

〉对二二甲酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式:

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式:写出生成F(PBT)的化学反应方程式:。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙块可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下:

c……反应物乙二醇

反应物反应物

18、某药物合成中间体F制备路线如下:

CbCl・

已知：RCHO+RCH2NO2稀丫'4-HzO

R-CH=C-NCh

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

（3）有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔Hz才能转化为E

（4）反应④的反应物CHQ限多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

fOOHCH

COOH3

液漠

⑸已知：苯环上的粉基为间位定位基，如。写出以人为原料制备的合

oFeBr：A

Br

成路线流程图（无机试剂任选）.

反应试剂“反应试剂”

（合成路线常用表示方法为7期和B菰新目标产物）

19、为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了I、II两个方案。根据方案I、n回答问题:

方案I：

L固体、甲

硬铝足量x

「固体乙

、、足量溶液

ag①过滤〜7tNaOH

溶液---------N--a-AlO、足量CO?④固体丙

②过滤A1(OH卜上，回2

溶液③过滤、洗涤0Q£

(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________O

⑵能确认NaOH溶液过量的是(选填选项)。

a.测溶液pH,呈碱性

1).取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

(3)步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是_____,该硬铝中铝的质量分数为o

方案H的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是________________;操作顺序是_______________________。

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能“算出铝的质量分数，需要测定的是______,操作的方

法是__________o

2

20、草酸核［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca\Mg?♦的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

(1)实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有CO。草酸钱分解的化学方程

式为。

(2)反应开始前，通入氮气的目的是_________________________。

(3)装置C的作用是o

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.。0mL稀释后的血液样品，加入草酸钱,

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.01()(lmol/LKM11O4溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为mmol/Lo

21、“绿水青山就是金山银山%因此研究NO、、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

1

①SO2(g)+NH3・H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJ-mol；

②NH3H2O(aq)+NH4HS(h(aq)=(NH4)2S(h(aq)+H2O⑴AHz=bkJmol”；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol'o

则反应2SO2(g)+4NHyH2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mor,

⑵燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3⑸+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)4-2CO2(g)AH=-68L8kJ・mo口对煤进行脱

硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在TC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0〜10min内，平均反应速率y(€h)=molL-,min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”“减

小”或，，不变，，）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是（填字母）。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的02

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）=NMg）+CO2（g）AH=-34.0kJ-moI1,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，C02的体积分数为

（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、l.lxlO'Pa时，该反应的

化学平衡常数Kp=［已知：气体分压（P分）=气体总压（P^x体积分数］。

⑸工业上常用高浓度的K2c03溶液吸收得溶液X,再利用电解法使K2c03溶液再生，其装置示意图如图:

溶液XKHCO3溶液

+

①在阳极区发生的反应包括和H+HCO3=CO2T+H2O

②简述Oh?•在阴极区再生的原理：O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与领离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCO3-BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化钢与Imol氯化锁，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为ImoL则氯化领物质的量为ImoL加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH•对应L5mol氢氧化铁，则氯化钢物质的量为l.5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸领沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与铁离子反应生

成碳酸钦沉淀。

2、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N,、，C正确；

D.理论上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh,但反应为可逆反应，所以生成h小于

ImobD错误。

故选C。

【题目点拨】

当看到试题中提供2・24、4・48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O.NO2>HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

3、B

【解题分析】

A•根据»<>的结构式，可知分子式为GHBO,故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，）<>和环氧乙烷（:公）的结构不同，不是同系物,

故B错误;

Cl

C.X。的一氯代物有破，、C1Q>O),共2种，故B正确；

D.定。画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

4、A

【解题分析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【题目详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、电荷守恒

+2

c(Na+)+ciH)=c(Cl)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO3-),则c(CT)+c(H+)=c(OIT)+c(HCO3.)+2c(CO32.)，

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO?),A项错误；

2

B.Na2co3溶液中加入盐酸，使C62转变为HCO3,则有c(Na+)>c(HCO力。图中A点,c(HCO3)=c(CO3'),又A

点溶液呈碱性，Wc(OH)>c(H+),B项正确；

C.Na2co3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3>当pH=7时有

c(Na+)=c(Cl)+c(HCO")+2c(CO；),C项正确；

D.Na2co4溶液中加入盐酸，若无C02放出，贝情物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2c(HCO3»2c(CO.e)。图中pH=5时

有CO?放出，贝IJ溶液中c(Na.)>2c(H£O3)+2c(HCO3)+2c(CO3),D项正确。

本题选A。

【题目点拨】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

5、B

【解题分析】

该物质的结构简式为CH3coOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

6、A

【解题分析】

如果关比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞I可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO?)才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

7、B

【解题分析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【题目详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2D=H2T，故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO.?、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO.3、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

8、C

【解题分析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为《)一CH2—CH=C(CH3)2,则A的分子式为C“HM,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将C)-CHLCH=C(CH3)2写成分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式C^-CH2—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，贝lj1molA最多能与4moiH2发生加成反应，D正确。

9、B

【解题分析】

A.Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaCIO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2c03水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选Bo

10、D

【解题分析】

笫三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na；Y、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,故

为一元强酸,则W为CI元素;最高价含辄酸中,Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>C1,

硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

【题目详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3>S2>Cr>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>\V,故C错误；

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2c12,其结构式为：C1-S-S-C1,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出

判断。

11、D

【解题分析】

由电离平衡H2c。3HCOj+H\H2PO4HPO4~+H+可知，随pH增大，溶液中c(OIT)增大，使电离平衡向右

移动,H2cO3/HCO3一减小，HPO427H2P04•增大，所以曲线I表示®H2cO3/HCO3R与pH的变化关系，曲线H表示

lg[c(HPO42»c(H2P0力]与pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-H与pH的变化关系，故A错误；

B.曲线1表示lg[H2cO3/HCO3力与pH的变化关系，a-b的过程中，c(HCO力逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；

cHCOj)C(H+)c(HPO；)c(H1

2+;由题给信

C.根据H2CO3qHCO3+T,Kal=~；H2PO4-HPO4+H,KH2=

C(H2CO3)

息可知，Kal^Kal,则当c(H2co3)=C(HCO3一)时C(HPO42»C(H2PO4-)，故C错误;

u(HCOj)C(H+)c(HPOf)c(H+)

根据2

D.K«l=，c(HCOy)♦C(H2PO4)/C(HPO4)=77-c(H2co3),

C(H2CO3)《心尸。；)

当pH增大时，c(H2co3)逐渐减小，所以C(HCO3」)-C(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。

故答案选Do

【题目点拨】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

12>B

【解题分析】

假设X的最外层电子数为x・L则Y的最外层电子数为x・LZ的最外层电子数为x,W的最外层电子数为x+LR的

最外层电子数为x+2,有关系式x・l+x4+x+l+x+2=21,解x=5,则X为碳元素，Y为硅元素，Z为神元素，W为氧

元素，R为氯元素。

A,因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸〉破酸〉硅酸，故正确;

B.84号元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故错误；

C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；

D.AS2O3中神为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。

故选B。

13、B

【解题分析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；

B.如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高铳酸钾氧化使其褪色，故c错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imul该分子最多与7m3氢气加成，故D错误;

故答案为Bo

14、A

【解题分析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【题目详解】

A.BaSOj在熔融状态卜可以导电,故A选；

B.浓HzSO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO?不是，液态SCh中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

BaSO,这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSOj是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

15、A

【解题分析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的凿Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.凿Ja的质子数为113,中子数=278・113=165,中子数与质子数差为165・113=52,故C正确；

D.位于第七周期第IIIA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

16、B

【解题分析】

A.甲烷与酸性KMn()4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnOj溶液，证明CHj发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CHHCCH=CH2CH=CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

IIHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-COOH-+OCH2(CH2)2CH2OQG-/~C0]n+2nH204个

氐Br：ItO.NaOH

CH三Ch------►CH2=CHj--------►CHzBr-CHiBrCH2OH-CH2OH

【解题分析】

乙烘与甲醛发生加成反应生成D为HC三CCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C=CCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙块聚合得到A为HC=CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与澳发生1,4-加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cH2B1*,C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4.丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为

COH

H[OCH2(CH2)2CH2OOC-^2\>"<>"由乙焕制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与滨加成生

成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【题目详解】

(1)由上述分析可以知道A为HOCCH=CFh,D为HOCCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2;HC=CCH2OH；

⑵CH2WHCI仁CH2与漠发生1,4加成反应生成BrCH2cH=CHCHzBr,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4.丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：

nHOCHXCH2)2CH20H+^OC-^^-COO^

*

-+QCH2(CH2)2CH2OOC—<(^-COk+2nH2O

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙块制乙二醇，可以用乙块与氢气加成生成乙烯，乙烯与嗅加成生成1,2-二嗅乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：

H2BnHQNaOH

CHsCh------►CH2=CRj~~CHiBr-CHiBr---------------►CH2OH-CH2OH0

18、酚羟基、醛基、醛键CH3OH>浓硫酸、加]热4

【解题分析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团;

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为

氢气还原成氨基，据此答题;

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构;

_COOHCOOHCOOH

,被还原生成力,进而发生缩聚反应可生

,与硝酸发生取代反应生成广

⑸擞氧化可生成6:

NG二

0

成叶

【题目详解】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键;

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH.

浓硫酸、加热;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:

⑷根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有短基或酯基或酚羟基，结合CHQ—/可知，符合条件的同分异构体的结

/=\COOHCOOHCOOH

⑸<^：-CH微氧化可生成,与硝酸发生取代反应生成।被还原生成内,进而发生缩聚反应可生

UN凡

成H--HN。凡可设计合成路线流程图为

COOHCOOH

CH3COOHu

KMQH；）IHNO3

6一定条件下0H，故答案为:

0HR。；叶七吐

叫KI葭

CHCOOHCOOHCOOH

63KM1P4（H；）IHNO3IFe0

一定条件下

OHo

aNH；

0■叫KI『I)吐

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

9b

19、盐酸或稀硫酸c冷却称量AhO—X100%氢氧化钠溶液⑤①④②③剩余固

317a

体的质量将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量

【解题分析】

为了测定硬铝中铝的质量分数，可称得样品质量，测量其中铝的质量。根据硬铝的成分及其性质，将铝转化为氧化铝

测其质量或转化为氢气测其体积，从而计算得铝的质量分数。

【题目详解】

方案I：

(1)实验流程中，固体甲是铜，则足量X可溶解硬铝中的镁、铝，试剂X可能是稀盐酸或稀硫酸。

⑵操作①所得溶液中含有MgCL、AlCb和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg?+完全生成Mg(OH)2

沉淀、AP+完全转化为NaAKh。Mg(OH)2、NaAICh也能使溶液呈碱性(a错)；证明NaOH溶液过量不必取样，NaOH

溶液过量的现象是沉淀量不再减少(b错、c对)。

⑶步骤④是为了获得氧化铝的质量，故需经过灼烧、冷却、称量，重复操作至固体恒重。

(4)固体丙是氧化铝(AI2O3)。实验流程中，硬铝中的铝最终全部变成氧化铝，则样品中铝的质量为(54b/102)g,铝的质

9b

量分数为(54b/102a)xl00%=--xlOO%。

17a

方案n：

⑴该方案中通过测定气体体积来测定铝的质量分数。硬馅中只有铝能与强碱溶液反应放出氢气，则试剂Y可能是氢氧

化钠溶液；实验时检查装置气密性、加入试剂、量气管初读数、反应生成氢气、量气管末读数，操作顺序是⑤①④②③。

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，向圆底烧瓶中加入足量氢氧化钠溶液，当不再有气泡产生时，将烧瓶中剩余

固体过滤、洗涤、干燥，称量，测量剩余固体的质量，也能计算出铝的质量分数。

【题目点拨】

实验目的是实验的灵魂，故解答实验题应紧扣实验目进行思考，则所用试剂、操作作用、计算原理等问题便容易回答。

20、NH?、CO2装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊

加执

(NH4)2c2o4-2NH3T+co2T-coT+H2O排尽装置内的空气，避免co与空气混合加热发生爆炸，并

力口执

防止空气中的co?干扰实验吸收CO?,避免对co的检验产生干扰3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

当滴入最后一滴KMnO«溶