广东省阳江市阳春市2024年中考一模化学试题（含答案）

广东省阳江市阳春市2024年中考一模化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。1．寓言故事是中华传统文化宝库中一颗璀璨的明珠。以下寓言故事所描述的变化属于化学变化的是（）A．愚公移山 B．孔融让梨 C．抱薪救火 D．刻舟求剑2．“一日之计在于晨”新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭 B．牛奶 C．芹菜 D．馒头3．2023年10月神舟十七号载人飞船成功发射，宇航员太空行走时需要“人造空气”供给呼吸，“人造空气”中氮气的含量约为（）A．78% B．0.94% C．21% D．0.03%4．“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒苹果”中，“铁、锌、硒”指的是（）A．单质 B．元素 C．金属 D．原子5．垃圾是一种“放错地方的资源”。矿泉水瓶投入的垃圾箱对应的标志是（）A．可回收物 B．厨余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾6．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量NaOH固体C．稀释浓硫酸D．滴加液体7．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（）A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。结合所学知识，完成下面小题。8．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFeA．+1 B．+2 C．+3 D．+59．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15A．是一种氧化物B．含有1个氮分子和1个氯分子C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，展示了中国力量。请完成下面小题。10．火炬燃烧必须具备的条件是（）①有可燃物②有足够的氧气③温度达到可燃物的着火点④使用铝合金作外壳A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③11．主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）A．铝元素是非金属元素 B．铝原子中子数为13C．铝元素是第三周期元素 D．铝的氧化物化学式为AlO12．开幕式上的主火炬首次使用了绿色燃料甲醇，实现“零排放”。如图是CO2转化为甲醇（A．该反应体系中共有4种化合物B．生成物的质量比为16:9C．参加反应的CO2、HD．反应前后原子的种类不变13．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（）A．溶质的质量分数：a>b>cB．由b→c需加入一定量的水C．由c→a需加入适量硝酸钾D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液14．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别NH4分别加入熟石灰研磨，闻气味B检验雨水是否为酸雨测pH，若小于7则为酸雨C除去KNO3滴加适量稀盐酸D从KCl与MnO2加水溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D15．下列图像中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）A．电解水B．向一定量二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液D．向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中加大量的水A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分。16．龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。（1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是。（2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，因为铜的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。（3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为。炉甘石主要成分是ZnCO3（4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有（多选，填字母）。a．汞的沸点低b．汞被氧化变成氧化汞C．金汞合金熔点比组分纯金属低17．【科普阅读】2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在中国空间站正式开讲，这是中国航天员首次在梦天实验舱内进行授课。航天员在空间站呼吸的氧气有三种来源：第一种是携带的纯氧氧气瓶，第二种是利用电解水的方式产生的氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，而氢气还可以作为燃料。第三种是利用固体氧气发生器产生的氧气。（1）分离液态空气法分离出氧气的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）航天员的呼吸作用属于（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。（3）氢气可以作为燃料，是利用氢气的性。（4）写出电解水化学方程式：，属于反应（填基本反应类型），反应前后氧元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。（5）空间站用活性炭净化空气，是利用它的性。18．【基础实验与跨学科实践】（1）实验室制取O2i.图1中仪器a的名称是。ii.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置（填字母），化学方程式为。实验前检查装置的气密性的方法是，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。（2）自制气体制取装置i.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到（填字母）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于。ii.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有（写一点）。19．【科学探究】学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是溶液由色变为色，该反应的化学方程式是。（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是（用化学符号表示）。（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：Na2SO4【查阅资料】BaSO【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸（4）【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。【反思交流】①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是（用化学方程式解释）②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑。（5）【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入进行中和。20．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是。（2）“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的化学方程式为（3）“反应分离器”中涉及的反应有CaO+H2O=Ca(OH（4）“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是（5）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有（填化学式）。（6）下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是a．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料b．大力推广使用太阳能c．大力植树造林21．化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu（1）甲烷（CH4）属于（2）图1空气反应器中Cu2O与发生化合反应生成CuO，铜元素的质量分数：（3）在燃料反应器中发生如下反应：8CuO+CH4Δ__（4）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是a．800~900°Cb．900~1000°C

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、愚公移山，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、孔融让梨，无新物质生成，属于物理变化；C、抱薪救火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；D、刻舟求剑，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故答案为：C。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。2．【答案】B【解析】【解答】A、米饭提供给人类的主要营养物质是糖类，故选项A不符合题意；

B、牛奶提供给人类的主要营养物质是蛋白质，故选项B符合题意；

C、芹菜富含纤维素和维生素，纤维素不能被人体消化，但可以促进胃肠的蠕动，帮助人体消化，故选项C不符合题意；

D、馒头提供给人类的主要营养物质是糖类，故选项D不符合题意。

故选B.

【分析】A根据米饭的营养成分来分析；

B、根据牛奶的营养成分来分析；

C、根据芹菜的营养成分来分析；

D、根据馒头的营养成分来分析。3．【答案】A【解析】【解答】解：根据题意，人造空气相当于空气可以供给呼吸，故人造空气中的氮气占78%，氧气21%，故A符合题意，BCD不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据人造空气相当于空气可以供给呼吸，它们的体积分数是氮气78%，氧气21%来解答。4．【答案】B【解析】【解答】“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项B符合题意，选项A、C、D不符合题意。

【分析】我们通常在食品、药品、营养品、矿泉水等物质中所标注的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。5．【答案】A【解析】【解答】可回收物：包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，矿泉水瓶是可回收物，将其回收利用，既减少了“白色污染”，又节约了资源，其应投入标有“可回收物”的垃圾桶，故选项A符合题意，选项B、C、D不符合题意。

故选A。

【分析】根据可回收物：包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类分析6．【答案】D【解析】【解答】A、不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，点燃酒精灯应用火柴，否者酒精可能溢出引发火灾，故选项A错误；

B、氢氧化钠固体具有较强的腐蚀性，应放置在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，故B错误；

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项C正确；

D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管的正上方，滴管的下端不能伸入试管内，不能接触试管内壁，故选项D正确。

故选CD。

【分析】根据常见仪器的正确使用、实验操作的方法和注意事项进行分析判断。7．【答案】B【解析】【解答】发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是侯德榜。

故答案为：B。

【分析】根据科学家的贡献分析。【答案】8．B9．C【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零计算。

（2）A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据分子构成来分析；

C.根据化学式的意义来分析；

D.根据化合物的分子构成来来分析。8．（1）NiFe2O4中氧元素的化合价显-2价，铁元素的化合价显+3价，设镍元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零有：x+2×（+3）＋4×（-2）=0，解得x=9．（2）A.二苯甲烷二异氰酸酯含有四种元素，不属于氧化物，说法错误；

B.二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含氮分子和氧分子，说法错误；

C.二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，说法正确；

D.一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，说法错误。

故答案为：C。【答案】10．D11．C12．A【解析】【分析】(1)根据燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。

(2)A、根据元素的分类来分析；

B、根据原子结构来分析；

C、根据元素周期表的规律来分析；

D、根据化学式的写法来分析。

(3)根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O，据此分析解答。10．(1)物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、温度必须达到或超过可燃物的着火点、必须与氧气（或空气）接触，所以火炬燃烧必须具备的条件是①②③，观察选择项D正确，ABC错误。

故选D。11．(2)A、由元素名称的偏旁“钅”字可知，铝元素属于金属元素，说法错误；

B、由元素周期表和原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，而不是中子数，说法错误；

C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的核外有三个电子层，因此铝元素位于元素周期表的第三周期，说法正确；

D、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，因此铝元素在化合物中显+3价，在化合物中氧元素通常显-2价，则铝的氧化物化学式为Al2O3，说法错误。

故选C。12．(3)A、该反应涉及到的四种物质中，氢气是一种单质，二氧化碳、甲醇和水均属于化合物，说法错误；

B、由化学方程式可知，生成物甲醇和水的质量比为32：18=16：9，说法正确；

C、由化学方程式可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，说法正确；

D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，说法正确。

故选A。13．【答案】C【解析】【解答】A、根据溶解度曲线a、b点时溶液处于饱和状态，a点的溶解度大于b点，所以a点溶液中溶质质量分数大于b点，c点溶液是不饱和溶液，溶质质量分数小于a点，但bc两点溶解的硝酸钾质量相同，则溶质质量分数相等，a、b、c三点的溶质质量分数大小为：a＞b=c，不符合题意；B、bc两点溶液中溶质质量分数相等，由b→c只需温度由t1升高到t2，不符合题意；C、t2℃时，由不饱和溶液转化为饱和溶液，需加入适量的硝酸钾，符合题意；D、a、b、c三点中a、b对应的溶液为饱和溶液，c点为不饱和溶液，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据溶解度曲线中各点的含义结合饱和溶液与不饱和溶液的转化方法及转化时各量的变化情况分析。14．【答案】A【解析】【解答】A.氯化氨中含有铵根与熟石灰反应能够产生氨气，氯化钠不与熟石灰反应，分别加入熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味产生的是氯化铵，无现象的是氯化钠，可以鉴别，故A正确；

B.酸雨的pH小于5.6，测pH，若小于5.6则为酸雨，故B错误；

C.盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳，混入了氯化钾新杂质，不符合除杂原则，故C错误；

D.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过加水溶解、过滤、洗涤干燥方法回收二氧化锰，故D错误。

故选A。

【分析】A、根据氯化氨中含有铵根与熟石灰反应能够产生氨气，氯化钠不与熟石灰反应进行分析；

B、根据酸雨的pH小于5.6进行分析；

C、根据盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳进行分析；

D、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水进行分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，该选项正确；

B、在过氧化氢制氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该选项正确；

C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性，pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，该选项正正确；

D、向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中加大量的水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，该选项不正确。

故选D。

【分析】A、根据电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1来分析；

B、根据在过氧化氢制氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变来分析；

C、根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水来分析；

D、向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中加大量的水，溶液的碱性变弱来分析。16．【答案】（1）玉龙（2）弱（3）8：1；ZnCO（4）ac【解析】【解答】(1)玉石属于无机非金属材料，而青铜、鎏金铁芯铜都属于金属材料。

(2)铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铁比铜活泼，铜不容易和其它物质发生反应，是因为铜的金属活动性比铁的弱。

(3)赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为128：16=8：1；高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnCO3=高温ZnO+CO2↑；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，“熄火取铜”中所得“铜”是铜和锌的合金，与纯铜相比，硬度更大。

(4)鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有汞的沸点低，加热时容易挥发，金汞合金熔点比组分纯金属低，故选ac。

故答案为：(1)玉龙；(2)弱；(3)8：1；ZnCO3=高温ZnO+CO2↑；更大；(4)ac。

【分析】(1)根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。

(2)根据铁芯外表包铜可耐腐蚀，进行分析解答。

(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。17．【答案】（1）物理（2）缓慢（3）可燃（4）2H（5）吸附【解析】【解答】(1)分离液态空气法是利用沸点不同将氮气和氧气分离，分离出氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化；

(2)航天员的呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化；

(3)氢气具有可燃性，燃烧会放出大量的热，可以作为燃料；

(4)水通电分解生成氢气和氧气、该反应的化学方程式为：2H2O通电__2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”，属于分解反应；化合物H2O中氧元素显-2价，生成物氧气单质中氧元素显0价，故氧元素的化合价升高；

(5)活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，有强的吸附能力，能吸附色素和异味。

18．【答案】（1）长颈漏斗；A；2KMnO（2）D；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；变红；不能燃烧也不支持燃烧；不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。【解析】【解答】(1)i.由图可知，仪器a为长颈漏斗；

ii.高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+Mn不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。【分析】(1)根据常见仪器的名称、高锰酸钾制取氧气的反应及装置的选择、检查气密性的方法等进行分析；

(2)根据氧气的性质、二氧化碳的性质及装置的特点进行分析。19．【答案】（1）红；无；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）H2O（3）有气泡产生（4）BaCl（5）熟石灰（合理即可）【解析】【解答】(1)氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢氧根离子、钠离子、硫酸根离子和氢离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H2O；

(3)方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；

(4)①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的；

②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；20．【答案】（1）增大反应物接触面接，使反应更充分（2）C（3）Ca(OH（4）分子之间的间隔变小（5）CaO、NaOH（6）bc【解析】【解答】(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分；

(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(3)“反应分离器”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，涉及的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2=Ca