广东省揭阳市揭西县五校2024年中考第一次模拟考试化学试题（含答案）

广东省揭阳市揭西县五校2024年中考第一次模拟考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题：(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．下列关于化学史的认识错误的是（）A．化学的发展离不开人们的生产实践B．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础C．绿色化学使化学生产向着环境友好的方向发展D．火的发现和利用，奠定了近代化学的基础2．下列物质的用途体现物质化学性质的是（）A．金刚石的硬度大——刻划玻璃B．氢气密度小——填充探空气球C．CO具有还原性——冶炼金属D．干冰有制冷作用——人工降雨3．为验证人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多（下列四个选项的瓶内均装有澄清石灰水）。某同学规范操作先从左侧的玻璃管口吸气，看到澄清石灰水没有明显的变化，再从右侧的玻璃管口吹气，看到澄清石灰水变浑浊。下列装置符合题意的是（）A． B． C． D．4．做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是（）A．检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外壁，再把导管伸入水中B．加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热C．先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性D．实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面5．下列物质中属于纯净物的是（）A．冰水共存物 B．高锰酸钾制氧气后的残留固体C．清澈的泉水 D．净化后的空气6．下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（）A．①③化学性质相似 B．②为阴离子C．③④属于同一种元素 D．③为第三周期元素的原子7．某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：①向水中加入少量硫酸钠，可加快气体产生的速率；②甲、乙两试管内收集到气体的体积比约为2：1；③该实验证明水是由氢气和氧气组成的；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④8．根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HClＯ、（）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是（）A．Cl2 B．HClO3 C．Cl2O7 D．HCl9．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2x7.22.8A．x=2 B．d是催化剂C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变10．漂白粉可用于自来水杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(ClO)2］。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O211．根据你所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是（）A．对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳，可以提高蔬菜的产量B．有人声称，他发明了一种催化剂，只需要向水中添加少量该物质，就能把水变成油C．冬天，某村有一户人家关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒D．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡12．根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（）A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③对比说明红磷着火点高于白磷13．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中正确的是（）A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．用两图所示的方法得到的铁的成分完全相同14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液15．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是（）A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应二、非选择题：本大题共6小题，第16小题6分，第17小题9分，第18～21小题各10分，共55分。16．人类文明进步与材料发展关系十分密切。（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有的性质。（2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度。（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是。（4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是（写一条即可）。17．完成下列问题（1）按要求从氢氧化钠、氢氧化铝、铜、氯化银、氧化镁、硫酸锌、氧气、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。①一种供给呼吸的气体；②一种易溶的碱；③一种可溶的盐。（2）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国的作为担当。①现阶段我国的能源结构仍以化石燃料为主，煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为(最简整数比)，SO2属于(填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”之一)，SO2②随着汽车用量的急剧增加。能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢气燃烧的热值比化石燃料(填“高”、“低”、“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是。18．结合图示实验装置，回答下列问题。（1）指出图中仪器的名称：b；（2）用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是(填字母，下同)，反应的化学方程式为，收集装置为。（3）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是，如需要E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应装，气体应从端通入(填“c”或“d”)。（4）乙炔(C2H2)气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是。19．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由。（2）试管②中观察到的现象是。试管③中发生反应的化学方程式为。（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：（4）【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液无明显现象猜想不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸猜想三成立（5）【反思拓展】Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑。Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用(填字母序号)也能达到同样的实验目的。a．稀盐酸b．氢氧化钠溶液c．碳酸钠溶液20．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是。（2）氯化铵属于化学肥料中的肥。（3）写出反应②的化学方程式：。（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是。（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用方法提纯氯化铵。21．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）用如图所示的整瓶溶液配制10%的过氧化氢溶液，需加水g。（2）配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是。（3）取35g该瓶溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表（不考虑水蒸气逸出）反应时间/min0246锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00335.64335.20335.20①反应生成氧气的总质量为g。②计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、化学与生活息息相关，化学的发展离不开人们的生产实践，不符合题意；

B、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，不符合题意；

C、绿色化学保护环境，使化学生产向着环境友好的方向发展，不符合题意；

D、原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据化学与生活生产的关系分收入

B、根据原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础分析；

C、根据绿色化学保护环境分析；

D、根据火是认识最早的化学反应分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；A不符合题意B、氢气密度小，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；B不符合题意C、一氧化碳具有还原性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；C符合题意D、干冰能够制冷，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。D不符合题意故答案为：C。【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析3．【答案】C【解析】【解答】为验证人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多，某同学规范操作先从左侧的玻璃管口吸气，看到澄清石灰水没有明显的变化，说明空气中二氧化碳含量低；某同学规范操作再从右侧的玻璃管口吹气，看到澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高。

故答案为：C。

【分析】根据二氧化碳与澄清的石灰水反应分析。4．【答案】B【解析】【解答】A.检查装置的气密性时，先把导管伸入水中用手握紧试管的外壁，再用手握紧试管的外壁，不符合题意；

B.加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热，符合题意；

C.先检查装置气密性，再装药品，不符合题意；

D.实验完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸，不符合题意；

故选B。

【分析】本题考查实验操作的步骤，应熟记实验操作步骤，此类问题就不会出错。5．【答案】A【解析】【解答】A、冰水共存物由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

B、高锰酸钾制氧气后的残留固体，含有锰酸钾、二氧化锰或含有锰酸钾、二氧化锰、高锰酸钾，属于混合物，不符合题意；

C、清澈的泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，不符合题意；

D、净化后的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】纯净物是只由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。6．【答案】B【解析】【解答】A、元素的化学性质实质上是由原子的最外层电子数决定的，①③均为原子，原子的最外层电子数相同，其化学性质也相似，故A选项不符合题意；B、②中原子核内质子数为11，核外电子数是10，核内质子带正电，核外电子带负电，因此②是阳离子，而不是阴离子，故B选项符合题意；C、核内质子数相同的微粒是同一种元素，可以判断③④属于同一种元素，故C选项不符合题意；D、元素周期表的周期数等于原子的电子层数，③是原子，且有三个电子层，因此③处在第三周期，故D选项不符合题意。故答案为：B。【分析】原子的核内质子数等于核外电子数，因此①③是原子，而②④的核内质子数不等于核外电子数，因此是离子。7．【答案】B【解析】【解答】①向水中加入少量硫酸钠，硫酸钠在水中可以解离出钠离子、硫酸根离子，可增强水的导电性，描述正确；

②甲试管与电源负极相连，收集到的是氢气，乙试管与电源的正极相连，收集到的是氧气，收集到的氢气和氧气的体积比约为2：1，描述正确；

③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，描述错误；

④乙试管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，描述正确。

故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成。8．【答案】A【解析】【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，HClO4、NaClO3、HCl0、NaCl中氯元素的化合价分别为+7、+5、+1、﹣1，可得出：物质是按氯元素化合价由高到低进行排列，则括号中氯元素化合价应在+1和﹣1之间．A、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0．B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．C、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×7=0，则y=+7．D、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=﹣1．A选项中氯元素化合价在+1和﹣1之间，符合要求．故选：A．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算HClO4、NaClO3、HCl0、NaCl中氯元素的化合价，找出化合价排列规律；确定所给选项的四种物质中氯元素化合价，找出符合这一规律的物质．9．【答案】D【解析】【解答】A、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g-2g=1.2g，不符合题意；B、d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物（杂质），不符合题意；C、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，c应为化合物，不符合题意；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，符合题意；故答案为：D。

【分析】（1）质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于反应生成的物质质量总和。（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。10．【答案】B【解析】【解答】由反应Ca(ClO)2+X+H211．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳是光合作用的主要原料，所以对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳，可以提高蔬菜的产量，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，在化学变化中，组成物质的元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，油中含有碳元素，向水中添加少量催化剂，不能把水变成油，故B符合题意；C、含碳物质不完全燃烧会生成一氧化碳，所以在关门闭户在家烤火，结果会导致全家中毒，故C不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，沉积在底部，所以野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据二氧化碳是光合作用的原料分析；

B、根据质量守恒定律分析；

C、根据含碳物质不完全燃烧会生成一氧化碳分析；

D、根据二氧化碳密度比空气大，不支持呼吸分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、①白磷在空气中，②白磷在水中，则①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，A不符合题意；B、热水通过铜把温度传给了白磷，则①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，B不符合题意；C、烧杯中的热水不但起提高温度的作用，而且还具有隔绝氧气的作用，C符合题意；D、相同的温度和氧气浓度，白磷燃烧，红磷不燃烧，则①③对比说明红磷着火点高于白磷，D不符合题意。故答案为：C。【分析】Ａ、根据对比实验的相关知识进行分析

Ｂ、根据燃烧的条件分析

Ｃ、根据水能隔绝氧气分析

Ｄ、根据燃烧的条件分析13．【答案】C【解析】【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，故说法错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故说法错误；C、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故说法正确；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法不正确；故选项为：C．【分析】A、根据实验的步骤及注意事项分析：一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退；B、根据焦炭为单质碳，可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热；可在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳分析；C、根据被还原出来的铁在高温条件下熔化成液态铁，铁的密度大于炉渣分析；D、根据反应的产物分析．14．【答案】C【解析】【解答】A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故A不符合题意；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B不符合题意；C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C符合题意；D、a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D不符合题意

【分析】由图可知甲乙的溶解度曲线随着温度的升高而增大，a1温度下，两物质的溶解度相等为30g，即100g水中最多溶解30g即可达到饱和溶液。15．【答案】C【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点对应溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所以溶质为NaCl和NaOH，故A正确；

B、d点对应溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所以其溶质为NaCl和HCl，将溶液加热蒸发，盐酸有挥发性，水蒸发之后，HCl气体也蒸发了，所以得到的固体为纯净物；故B正确；

C、图2中c点对应的溶液的pH=7，说明c点恰好完全反应，c→d盐酸过量，氯化钠的质量不再增加，故C错误；

D、图3中e→f溶液温度不断升高，说明该反应属于放热反应，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应的原理及b点对应溶液的pH进行分析解答；

B、根据根据氢氧化钠和盐酸反应的原理及d点对应溶液的pH进行分析解答；

C、根据氢氧化钠和盐酸反应的原理及图像进行分解答；

D、根据图像进行分析解答。16．【答案】（1）良好的导热性（2）大（3）A（4）隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境【解析】【解答】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；（2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。

【分析】（1）根据铁具有良好的导热性分析。（2）根据合金比组成它的纯金属硬度大分析。（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝和一氧化碳。（4）根据铁生锈的条件，金属制品回收利用的意义分析。17．【答案】（1）O2；NaOH；ZnS（2）1：1；氧化物；<；高；燃烧产物只有水，对环境无污染【解析】【解答】（1）①氧气是一种供给呼吸的气体，其化学式为O2；

②氢氧化钠是一种易溶的碱，其化学式为NaOH；

③硫酸锌是一种可溶的盐，其化学式为ZnSO4；

（2）①SO2中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1；二氧化硫是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；酸雨中含有酸性物质，酸雨的pH＜7；

②氢气燃烧的热值比化石燃料高；从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染。

【分析】（1）①氧气是一种供给呼吸的气体；②碱中氢氧化铝为沉淀；③盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物；

（2）①元素质量比=(相对原子质量x原子个数）之比，氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；酸雨的pH＜5.6，

②热值又称卡值或发热量，是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，是一种物质特定的性质，其单位是J/kg或J/m^3（气体）。氢燃料汽车最突出的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染。18．【答案】（1）长颈漏斗（2）A；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O（3）CaCO（4）CD【解析】【解答】（1）据图可知，仪器b的名称是：长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO（4）乙炔（C2H2）气体（块状固体）与水反应生成，因此不需要加热；装置C可通过活塞开闭，可以使装置内压强的改变实现固体和液体药品的接触和分离，能随时控制反应的发生和停止，因此发生装置应该选C；乙炔的密度比空气略小，难溶于水，因此应该选用排水法收集，故选装置D。

【分析】（1）本题考查实验室常见仪器名称；

（2）高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，能用向上排空气法和排水法收集；

（3）实验室制法是用稀盐酸与大理石反应产生二氧化碳氯化钙和水，浓硫酸具有吸水性，来对二氧化碳进行干燥。

（4）能随时控制反应的发生和停止，因此发生装置应该选C，根据反应物和生成物状态以及反应条件选择装置。19．【答案】（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水（2）白色粉末溶解，有气泡冒出；BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl（3）NaCl、BaCl2（4）二；产生白色沉淀（5）反应物是否过量；c【解析】【解答】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水；（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生；试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应化学方程式为：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：猜想假设：猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；（4）设计实验：步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠，说明猜想二不成立；步骤二：根据实验结论猜想三成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则可观察到有白色沉淀生成，说明含有氯化钡，即可说明猜想三成立；（5）反思拓展：Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量；Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证