2024-2025学年山东省济南市高一上学期期末模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省济南市2024-2025学年高一上学期期末模拟试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B．海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAB．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3．下列说法正确的有几项（1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关（3）葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象（4）BaSO4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质（5）某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物（6）溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸（7）溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：（8）盐酸、氨水、胆矾均为混合物（9）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物A．1项 B．2项 C．3项 D．4项4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B．完全反应后的气球体积：图①大于图②C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH−B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O7．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a既可被氧化，也可被还原B．c溶于水可得d和bC．将铜丝插入d的浓溶液产生bD．自然界可存在a→b→c→d的转化8．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是A．唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得9．和两种气体的制备和反应转化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应B．处溶液变蓝不褪色C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红10．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示。（已知：①可将氧化成；②为强酸）下列说法中正确的是A．还原性：B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为C．b点溶液中D．c点溶液中阴离子的个数为17NA二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为mg，得到气体体积为VmL（标准状况下）。则以下说法正确的是A．实验前无需检验装置气密性B．样品中的质量分数为：C．实验结束后立即读数D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，的含量偏大12．下列实验操作、现象及结论都正确的是实验操作现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色将溶液不一定含B将置于棉花上，滴加几滴水棉花立刻燃烧与反应是放热反应C将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色具有漂白性D向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊则该钠盐为13．如图，在标准状况下，圆底烧瓶中为排空气法收集的一瓶CO2气体，烧杯和胶头滴管中均为溶液，打开止水夹并挤压胶头滴管形成喷泉，则下列说法错误的是A．将溶液换为饱和溶液，重复操作，也会有喷泉出现B．假设溶质不扩散，则圆底烧瓶中的物质的量浓度为C．假设溶质不扩散，则喷泉发生后，圆底烧瓶中溶液浓度为D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为14．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是A．浓硫酸在实验过程中体现了酸性和强氧化性B．可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物C．澄清石灰水变浑浊说明反应产生了CO2D．尾气处理时，X溶液可以是NaOH溶液15．某的溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：下列关于原溶液的说法正确的是A．一定不含B．一定含有C．原溶液中，D．还需要进一步设计实验检验原溶液是否含有三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。（1）雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为__________，等质量的和的分子数之比为__________。（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是__________（填化学式）。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理____________________。（3）阅读下列科普短文并填空。地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂KAl（SO4）2·12H2O可除去天然水中的悬浮物。KAl（SO4）2·12H2O在水中发生电离，产生的与水反应生成Al（OH）3胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来ClO2、O3和Na2FeO4备受关注。Na2FeO4溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的Fe（OH）3胶体，所以Na2FeO4具有广阔的应用前景。①可利用__________证明KAl（SO4）2·12H2O溶于水后得到Al（OH）3胶体。②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是__________（填字母），用化学方程式说明这一变化的原因____________________。（4）配平Na2FeO4溶于水后发生反应的离子方程式：____________________。___________________________________。每转移电子，生成标准状况下的体积为__________。17．某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为__________。（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸__________（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。D．____________________。E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）进行操作C前还需注意____________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：__________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：__________。C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：__________。D．定容时，仰视读数__________。18．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有__________性（填“氧化”或“还原”，下同），在反应过程中维生素C发生__________反应。某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。［预测］（2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为__________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是____________________。［实验和观察］（3）（a）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有__________（填“氧化”或“还原”）性。（b）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________（“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。（4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。19．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。（3）工业碳酸钠（纯度约为）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下：已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：①加入NaOH的主要目的是__________。②“趁热过滤”时，温度应控制在__________，原因是____________________。③为了检验试剂级中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液取少量溶液于试管中，______________________________。（4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________填“>”、“<”或“=”）。20．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称是__________，其作用为____________________。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。（3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，____________________出现白色沉淀样品已氧化变质III另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液褪色样品未完全氧化变质（4）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。①为保证实验准确，图中I处应选择__________（填A或B）连接到导管末端。②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时tmin，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是__________mg·m−3。

——★参考答案★——1．【答案】C【解析】A．“酒曲”包含曲霉和酵母菌，曲霉催化淀粉水解为葡萄糖，酵母菌催化葡萄糖分解为乙醇等，“发酵粉”的主要成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，使面包变得松软可口，二者的作用不同，A不正确；B．海市蜃楼形成美景是由于胶粒对光产生的散射作用，本质原因是胶粒直径介于1~100nm之间，B不正确；C．金属元素在灼烧时吸收能量，然后将吸收的能量再以光的形式释放出来，从而产生“火树银花”，C正确；D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“静电除尘”，但“血液透析”利用的是胶体的渗析，D不正确；故选C。2．【答案】D【解析】A．不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，A错误；B．H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，B错误；C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，氧气和氮气均双原子分子，则其中含有的原子数约为，C错误；D．设46gNO2和N2O4混合气体中，NO2的质量是xg，N2O4的质量是(46-x)g，含有原子数目是，即3NA，D正确；故选D。3．【答案】B【解析】(1)电离不需要通电就可以进行，错误；(2)氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关，错误；(3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，错误；(4)是盐，熔融状态下完全电离，是强电解质，错误；(5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质含有钠元素，不一定是钠的化合物，可能为钠单质，错误；(6)溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，其为盐，错误；(7)溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液中碳酸钠溶液的碱性更强，故：，正确；(8)胆矾是五水硫酸铜，是纯净物中的化合物，错误；(9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；故选B。4．【答案】C【解析】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误；B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确；D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；故选：C。5．【答案】C【解析】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误；B．盐酸均过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后气球体积：图①等于图②，B错误；C．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳，故加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，C正确；D．图③可验证和的热稳定性，其中甲应为，甲中温度低碳酸氢钠分解放出二氧化碳，右侧试管中澄清石灰水变浑浊，乙中温度高且碳酸钠不分解，左侧试管中澄清石灰水不变浑浊，可说明比更稳定，D错误；故选C。6．【答案】C【解析】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2个氢离子，滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误；故选C。7．【答案】C【解析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d为硝酸、e为硝酸盐，据此分析；A．氮气中氮元素化合价为0价，是中间价态，可以升高为+2价，被氧化为一氧化氮，可以降低为-3价，被还原为氨气，既可被氧化，也可被还原，A正确；B．c为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，B正确；C．d为浓硝酸，与铜反应生成NO2，不是一氧化氮，C错误；D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，D正确；故选C。8．【答案】D【解析】A．唐三彩的着色剂主要有氧化铁，故A错误；B．反应器Ⅱ中发生的反应，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1∶4，故B错误；C．反应器Ⅲ中发生的反应力，生成时，转移电子数，故C错误；D．、，和各1mol参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得H2，故D正确；故选D。9．【答案】B【解析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误；

B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确；C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误；

D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误；故选B。10．【答案】B【解析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。A．由图可以看出，当通入为1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A错误；B．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为39.2L，故B正确；C．从图可以看出，氯气从2.5mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故C错误；D．经分析，c点时全部被氧化为，c点溶液中含有的阴离子为和，其中，，故c点溶液中阴离子的个数为，故D错误；故答案选B。11．【答案】BD【解析】A．本实验涉及到测量气体体积，需要检查装置的气密性，A错误；B．受热分解为CaO与，分解方程式为，根据方程式分析，过氧化钙的质量为分数为=，B正确；C．实验结束后需要冷却到室温才读数，C错误；D．末读数时，水准管液面低于量气管，会使量气管中压强减小，导致量取的气体体积偏大，的含量偏大，D正确；故选BD。12．【答案】AB【解析】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含Na元素，但是不一定是氯化钠，A正确；B．将置于棉花上，滴加几滴水，棉花立刻燃烧，温度达到了棉花的着火点，则与反应是放热反应，B正确；C．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，C错误；D．向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该钠盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠中的一种或者几种，D错误；故选AB。13．【答案】AC【解析】A．饱和溶液与二氧化碳不反应，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，因此不会出现喷泉，故A错误；B．标况下，圆底烧瓶中二氧化碳的体积与实验后烧瓶中溶液的体积相等，设二氧化碳的体积为VL，所得溶液的浓度为≈0.045mol/L，故B正确；C．设烧瓶体积为22.4L，则二氧化碳的物质的量为1mol，进入烧瓶的溶液的体积为22.4L，NaOH的物质的量为2.24mol，1mol二氧化碳消耗2molNaOH，则剩余NaOH的物质的量为0.24mol，圆底烧瓶中溶液浓度为，故C错误；D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中空气占1/5，二氧化碳占4/5，混合气体的平均摩尔质量为，故D正确；故选：AC。14．【答案】AC【解析】A．蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；B．SO2可与酸性KMnO4溶液反应，CO2与酸性KMnO4溶液不反应，则可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物，B正确；C．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊不能说明反应产生了CO2，C错误；D．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收尾气，D正确；故答案为：AC。15．【答案】AC【解析】，说明原溶液含有，不存在；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有，不含，；同时生成沉淀C，则原溶液含；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，加过量NaOH沉淀不溶解，说明不含，沉淀为（无法确定原溶液是否含，有可能是被氧化），E加NaOH生成气体，说明溶液E中含（不能说明原溶液含有），最终得黑色固体，则说明含有（加入氨水时发生反应），根据电荷守恒，，，，，，沉淀D为，物质的量为，说明原溶液还含有0.02mol，原溶液一定含、、、、，一定不含、，可能含有，据此分析；A．根据分析，一定不含，A正确；B．可能含有，B错误；C．原溶液还含有0.02mol，，C正确；D．根据分析，可以直接得出含有，D错误；故选AC。16．【答案】(1)同素异形体1：1(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)丁达尔效应B2HClO2HCl+O2↑(4)4；10；4；3；81.12L【解析】（1）与的关系是互为同素异形体，设等质量的和的质量为m，其分子数之比为；（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，反应方程式为：+Al2O3+，Al的化合价升高为还原剂，氧化剂为，氧化剂被还原，其中被还原的物质是；溶液可检验反应后的固体中是否有残留，氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，固体减少且有气泡，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）①可利用丁达尔效应证明溶于水后得到胶体；②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是B，氯水中存在HClO，HClO不稳定易分解，随着分解，最终变为盐酸，氢离子浓度增大，化学方程式说明这一变化的原因：2HClO2HCl+O2↑；（4）反应中铁化合价+6→+3，O的化合价-2→0，转移电子数为6，根据电荷守恒配平，溶于水后发生反应的离子方程式：410438；每转移电子，则反应了0.2mol，生成标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。17．【答案】(1)3.0500(2)148用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中(3)检漏容量瓶(4)偏小无影响偏大偏小【解析】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L；由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4500mL，所以应选择500ml的容量瓶；（2）B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸；D．在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；（3）容量瓶需要检漏，进行操作C前还需注意检漏容量瓶；（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，导致硫酸吸水，硫酸被稀释，故浓度偏小；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水无影响；C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致酸增多，结果偏大。D．定容时，仰视读数，溶液被稀释，结果偏小。18．【答案】(1)还原氧化(2)-1H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可升高也可降低(3)还原氧化(4)(5)KMnO4>H2O2>I2【解析】(a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，氧化性：KMnO4>H2O2；(b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2>I2。（1）维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应；（2）H2O2中的O元素的化合价为-1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性；（3）(a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性；(b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性；（4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，双线桥表示为：右图；（5）酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2，氧化性KMnO4>H2O2，H2O2将I-氧化为了I2，说明氧化性：H2O2>I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>H2O2>I2。19．【答案】(1)(2)(3)除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子高于36℃防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体向其中滴入过量的盐酸至不再有气体生成，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有(4)<【解析】由流程知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；过滤、得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O，趁热过滤时温度要控制好，以得到碳酸钠晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠，母液重新溶解循环使用，据此回答。（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：。（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。（3）①由流程知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3，故加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子；②由信息知：要使析出的晶体为Na2CO3·H2O，必须防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O，趁热过滤时温度要控制在高于36℃；③为了检验试剂级中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液，取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸除去碳酸钠，再加入氯化钡检验，若无有白色沉淀，则试剂中不含硫酸根离子。（4）NaHCO3可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式：，等物质的量的NaHCO3与Na2CO3固体，可设均为1mol，消耗氢离子分别为1mol、2mol，则消耗盐酸的物质的量之比为1∶2，消耗胃酸的量的关系是NaHCO3<Na2CO3。20．【答案】(1)长颈漏斗平衡压强(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液(4)A【解析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。（1）由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强；（2）由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（3）实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质；（4）①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中Ⅰ处应选择A（多孔球泡）连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分；②原溶液由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，I2完全被反应，溶液由蓝色变为无色(或蓝色退去)，根据反应方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空气样品中SO2的含量是mg⋅m−3。山东省济南市2024-2025学年高一上学期期末模拟试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B．海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAB．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3．下列说法正确的有几项（1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关（3）葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象（4）BaSO4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质（5）某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物（6）溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸（7）溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：（8）盐酸、氨水、胆矾均为混合物（9）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物A．1项 B．2项 C．3项 D．4项4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B．完全反应后的气球体积：图①大于图②C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH−B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O7．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a既可被氧化，也可被还原B．c溶于水可得d和bC．将铜丝插入d的浓溶液产生bD．自然界可存在a→b→c→d的转化8．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是A．唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得9．和两种气体的制备和反应转化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应B．处溶液变蓝不褪色C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红10．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示。（已知：①可将氧化成；②为强酸）下列说法中正确的是A．还原性：B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为C．b点溶液中D．c点溶液中阴离子的个数为17NA二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为mg，得到气体体积为VmL（标准状况下）。则以下说法正确的是A．实验前无需检验装置气密性B．样品中的质量分数为：C．实验结束后立即读数D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，的含量偏大12．下列实验操作、现象及结论都正确的是实验操作现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色将溶液不一定含B将置于棉花上，滴加几滴水棉花立刻燃烧与反应是放热反应C将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色具有漂白性D向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊则该钠盐为13．如图，在标准状况下，圆底烧瓶中为排空气法收集的一瓶CO2气体，烧杯和胶头滴管中均为溶液，打开止水夹并挤压胶头滴管形成喷泉，则下列说法错误的是A．将溶液换为饱和溶液，重复操作，也会有喷泉出现B．假设溶质不扩散，则圆底烧瓶中的物质的量浓度为C．假设溶质不扩散，则喷泉发生后，圆底烧瓶中溶液浓度为D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为14．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是A．浓硫酸在实验过程中体现了酸性和强氧化性B．可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物C．澄清石灰水变浑浊说明反应产生了CO2D．尾气处理时，X溶液可以是NaOH溶液15．某的溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：下列关于原溶液的说法正确的是A．一定不含B．一定含有C．原溶液中，D．还需要进一步设计实验检验原溶液是否含有三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。（1）雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为__________，等质量的和的分子数之比为__________。（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是__________（填化学式）。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理____________________。（3）阅读下列科普短文并填空。地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂KAl（SO4）2·12H2O可除去天然水中的悬浮物。KAl（SO4）2·12H2O在水中发生电离，产生的与水反应生成Al（OH）3胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来ClO2、O3和Na2FeO4备受关注。Na2FeO4溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的Fe（OH）3胶体，所以Na2FeO4具有广阔的应用前景。①可利用__________证明KAl（SO4）2·12H2O溶于水后得到Al（OH）3胶体。②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是__________（填字母），用化学方程式说明这一变化的原因____________________。（4）配平Na2FeO4溶于水后发生反应的离子方程式：____________________。___________________________________。每转移电子，生成标准状况下的体积为__________。17．某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为__________。（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸__________（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。D．____________________。E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）进行操作C前还需注意____________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：__________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：__________。C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：__________。D．定容时，仰视读数__________。18．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有__________性（填“氧化”或“还原”，下同），在反应过程中维生素C发生__________反应。某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。［预测］（2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为__________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是____________________。［实验和观察］（3）（a）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有__________（填“氧化”或“还原”）性。（b）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________（“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。（4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。19．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。（3）工业碳酸钠（纯度约为）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下：已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：①加入NaOH的主要目的是__________。②“趁热过滤”时，温度应控制在__________，原因是____________________。③为了检验试剂级中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液取少量溶液于试管中，______________________________。（4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________填“>”、“<”或“=”）。20．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称是__________，其作用为____________________。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。（3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，____________________出现白色沉淀样品已氧化变质III另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液褪色样品未完全氧化变质（4）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。①为保证实验准确，图中I处应选择__________（填A或B）连接到导管末端。②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时tmin，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是__________mg·m−3。

——★参考答案★——1．【答案】C【解析】A．“酒曲”包含曲霉和酵母菌，曲霉催化淀粉水解为葡萄糖，酵母菌催化葡萄糖分解为乙醇等，“发酵粉”的主要成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，使面包变得松软可口，二者的作用不同，A不正确；B．海市蜃楼形成美景是由于胶粒对光产生的散射作用，本质原因是胶粒直径介于1~100nm之间，B不正确；C．金属元素在灼烧时吸收能量，然后将吸收的能量再以光的形式释放出来，从而产生“火树银花”，C正确；D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“静电除尘”，但“血液透析”利用的是胶体的渗析，D不正确；故选C。2．【答案】D【解析】A．不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，A错误；B．H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，B错误；C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，氧气和氮气均双原子分子，则其中含有的原子数约为，C错误；D．设46gNO2和N2O4混合气体中，NO2的质量是xg，N2O4的质量是(46-x)g，含有原子数目是，即3NA，D正确；故选D。3．【答案】B【解析】(1)电离不需要通电就可以进行，错误；(2)氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关，错误；(3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，错误；(4)是盐，熔融状态下完全电离，是强电解质，错误；(5)某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质含有钠元素，不一定是钠的化合物，可能为钠单质，错误；(6)溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，其为盐，错误；(7)溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液中碳酸钠溶液的碱性更强，故：，正确；(8)胆矾是五水硫酸铜，是纯净物中的化合物，错误；(9)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；故选B。4．【答案】C【解析】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误；B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确；D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；故选：C。5．【答案】C【解析】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误；B．盐酸均过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后气球体积：图①等于图②，B错误；C．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳，故加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，C正确；D．图③可验证和的热稳定性，其中甲应为，甲中温度低碳酸氢钠分解放出二氧化碳，右侧试管中澄清石灰水变浑浊，乙中温度高且碳酸钠不分解，左侧试管中澄清石灰水不变浑浊，可说明比更稳定，D错误；故选C。6．【答案】C【解析】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2个氢离子，滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误；故选C。7．【答案】C【解析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d为硝酸、e为硝酸盐，据此分析；A．氮气中氮元素化合价为0价，是中间价态，可以升高为+2价，被氧化为一氧化氮，可以降低为-3价，被还原为氨气，既可被氧化，也可被还原，A正确；B．c为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，B正确；C．d为浓硝酸，与铜反应生成NO2，不是一氧化氮，C错误；D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，D正确；故选C。8．【答案】D【解析】A．唐三彩的着色剂主要有氧化铁，故A错误；B．反应器Ⅱ中发生的反应，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1∶4，故B错误；C．反应器Ⅲ中发生的反应力，生成时，转移电子数，故C错误；D．、，和各1mol参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得H2，故D正确；故选D。9．【答案】B【解析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误；

B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确；C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误；

D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误；故选B。10．【答案】B【解析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。A．由图可以看出，当通入为1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A错误；B．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为39.2L，故B正确；C．从图可以看出，氯气从2.5mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故C错误；D．经分析，c点时全部被氧化为，c点溶液中含有的阴离子为和，其中，，故c点溶液中阴离子的个数为，故D错误；故答案选B。11．【答案】BD【解析】A．本实验涉及到测量气体体积，需要检查装置的气密性，A错误；B．受热分解为CaO与，分解方程式为，根据方程式分析，过氧化钙的质量为分数为=，B正确；C．实验结束后需要冷却到室温才读数，C错误；D．末读数时，水准管液面低于量气管，会使量气管中压强减小，导致量取的气体体积偏大，的含量偏大，D正确；故选BD。12．【答案】AB【解析】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含Na元素，但是不一定是氯化钠，A正确；B．将置于棉花上，滴加几滴水，棉花立刻燃烧，温度达到了棉花的着火点，则与反应是放热反应，B正确；C．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，C错误；D．向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该钠盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠中的一种或者几种，D错误；故选AB。13．【答案】AC【解析】A．饱和溶液与二氧化碳不反应，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，因此不会出现喷泉，故A错误；B．标况下，圆底烧瓶中二氧化碳的体积与实验后烧瓶中溶液的体积相等，设二氧化碳的体积为VL，所得溶液的浓度为≈0.045mol/L，故B正确；C．设烧瓶体积为22.4L，则二氧化碳的物质的量为1mol，进入烧瓶的溶液的体积为22.4L，NaOH的物质的量为2.24mol，1mol二氧化碳消耗2molNaOH，则剩余NaOH的物质的量为0.24mol，圆底烧瓶中溶液浓度为，故C错误；D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中空气占1/5，二氧化碳占4/5，混合气体的平均摩尔质量为，故D正确；故选：AC。14．【答案】AC【解析】A．蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；B．SO2可与酸性KMnO4溶液反应，CO2与酸性KMnO4溶液不反应，则可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物，B正确；C．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊不能说明反应产生了CO2，C错误；D．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收尾气，D正确；故答案为：AC。15．【答案】AC【解析】，说明原溶液含有，不存在；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有，不含，；同时生成沉淀C，则原溶液含；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，加过量NaOH沉淀不溶解，说明不含，沉淀为（无法确定原溶液是否含，有可能是被氧化），E加NaOH生成气体，说明溶液E中含（不能说明原溶液含有），最终得黑色固体，则说明含有（加入氨水时发生反应），根据电荷守恒，，，，，，沉淀D为，物质的量为，说明原溶液还含有0.02mol，原溶液一定含、、、、，一定不含、，可能含有，据此分析；A．根据分析，一定不含，A正确；B．可能含有，B错误；C．原溶液还含有0.02mol，，C正确；D．根据分析，可以直接得出含有，D错误；故选AC。16．【答案】(1)同素异形体1：1(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)丁达尔效应B2HClO2HCl+O2↑(4)4；10；4；3；81.12L【解析】（1）与的关系是互为同素异形体，设等质量的和的质量为m，其分子数之比为；（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，反应方程式为：+Al2O3+，Al的化合价升高为还原剂，氧化剂为，氧化剂被还原，其中被还原的物质是；溶液可检验反应后的固体中是否有残留，氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，固体减少且有气泡，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）①可利用丁达尔效应证明溶于水后得到胶体；②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是B，氯水中存在HClO，HClO不稳定易分解，随着分解，最终变为盐酸，氢离子浓度增大，化学方程式说明这一变化的原因：2HClO2HCl+O2↑；（4）反应中铁化合价+6→+3，O的化合价-2→0，转移电子数为6，根据电荷守恒配平，溶于水后发生反应的离子方程式：410438；每转移电子，则反应了0.2mol，生成标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。17．【答案】(1)3.0500(2)148用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3