2024-2025学年天津市高一上学期期末冲刺卷03化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市2024-2025学年高一上学期期末冲刺卷03第Ⅰ卷（本卷共15道题，每题3分，共45分）可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中，不属于主族元素的是A.磷 B.钙 C.铁 D.溴【答案】C【解析】A．磷是第VA族元素，A错误；B．钙是第IIA元素，B错误；C．铁是第VIII族元素，C正确；D．溴是第VIIA元素，D错误。2.下列叙述中不正确的是A．胶体属于混合物B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，所以胶体都是混合物，故A正确；B．当一束可见光通过溶液、胶体和浊液时，溶液是透过，胶体是形成光亮的通路，浊液是反射，故B正确；C．分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，故C错误；D．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，故D正确；故答案为C。3.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符题意；B．与会产生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符题意；C．各离子间不反应，能大量共存，C符题意；D．、会产生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符题意；答案选C。4.下列物质互为同素异形体的是A．和 B．H和D C．和 D．金刚石和石墨【答案】D【解析】A．和为同种元素的单质，选项A错误；B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误；C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误；D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确；答案选D。5.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖D．稀释浓硫酸时，将水沿盛有浓硫酸的烧杯内壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌【答案】D【解析】A．根据实验安全要求，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，故A正确；B．因钠的性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃会引发火灾等危险，则实验时剩余的钠直接放回原试剂瓶中，故B正确；C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，不能用水或者二氧化碳灭钠着火，故C正确；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，故D错误；故选D。6.下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：C．稀硫酸与氢氧化钡反应：D．铜与硝酸银溶液：【答案】D【解析】A.铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误；B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；D.铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确；故选：D.7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子【答案】D【解析】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，A错误；B．AlN中氮元素的化合价为-3，B错误；C．，化合价降低是氧化剂，C是还原剂，C错误；D．反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子，D正确；故选D。8.下列关于氯气及其化合物的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色【答案】C【解析】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，现象描述正确，故C正确；D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；答案选C。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的气体摩尔体积约为B．所含质子的数目为C．和所占的体积约为D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为【答案】B【解析】A．没有说明是在标准状况下，无法计算，A项错误；B．1molCO中含有中子14mol，2.8gCO为0.1mol，则含有的质子数目为，B项正确；C．没有说明是在标准状况下，无法计算，C项错误；D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，D项错误；答案选B。10.下列装置完成相关实验，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制备除去中的少量比较和的热稳定性【答案】B【解析】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；B．NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，胶头滴管深入NaOH中可以避免与空气接触，植物油可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，因此该装置可用于制备Fe(OH)2，B正确；C．氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去Cl2中的少量HCl，不能用饱和碳酸氢钠除去除去Cl2中的少量HCl，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；D．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠，更能说明Na2CO3比NaHCO3稳定，D错误；故选B。11.列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀D．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2【答案】D【解析】A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B错误；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，C错误；D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；答案选D。12.下列化学用语书写不正确的是A．的电子式：B．的结构示意图：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．还原CuO反应中电子的转移：【答案】D【解析】A．分子中存在氮氮叁键，电子式：，A正确；B．是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：，B正确；C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确；D．还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移：，D错误；故选D。13.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】A【解析】①氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，①正确；②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，类比错误，②错误；③碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，NaOH碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类比错误，③错误；④铁的金属性比铜强，故铁可置换出铜，铝的金属性也比铜强，故铝也可置换出铜，类比正确，④正确；答案选A。14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：下列说法错误的是A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3 D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒【答案】C【解析】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则得知，Fe元素的化合价为+6价，A正确；B．高铁酸钾属于钾盐，易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B正确；C．氯气和氢氧化钾溶液反应生成具有强氧化性的KClO，将硝酸铁氧化，得到高铁酸钾，氧化剂为KClO，C错误；D．铁元素的化合价为+6价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；答案选C。15.向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是A．在范围内，只发生中和反应B．段发生反应的离子方程式为C．D．原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1【答案】D【解析】A．0-a范围内，NaOH与HCl发生中和反应，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，A错误；B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误；C．已知生成CO2为2mol，则根据离子方程式可知，消耗HCl2mol，则a=4，C错误；D．根据前述分析可知，混合溶液中碳酸钠有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，2mol与NaOH发生中和反应，则NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1，D正确；故答案选D。第II卷(非选择题)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共55分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S3216.钠及其化合物是具有广泛应用的材料。（1）金属钠很活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。（2）是_______色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式_______。（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放N2为_______。【答案】（1）煤油（2）①.淡黄②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.②.③.④.1.5【解析】【小问1详析】金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。【小问2详析】是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问3详析】①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：；②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。17.I.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中做(填“氧化剂”、“还原剂”)。(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。II.将某铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量溶液，同温同压下产生的气体体积比为5∶4。(3)样品中铁、铝物质的量之比为。【答案】(1)氧化剂和还原剂(2)0.15(3)3：8【解析】（1）根据分析，Fe元素化合价由+2升高到+6，过氧化钠中的O由-1升高到0，由-1降低到-2；故答案为：氧化剂和还原剂；（2）①ClO-中的Cl元素化合价为+1，生成Cl-，Fe元素化合价由Fe(OH)3中的+3价升高到+6价，根据氧化剂：还原剂=3：2；故答案为：；②根据分析反应中，转移电子数为6，则当有0.3mol电子转移时，生成的Cl-为0.15mol；故答案为：0.15；（3）不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，假设第一份中，Al与酸反应产生的氢气为4mol，则Fe与酸反应生成的氢气为1mol，，反应的；故答案为：3：8。18.回答下列问题：(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是。

A．用装置甲制取氯气 B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是。A．硬铝——制导线 B．14C——测定文物年代C．锗——作半导体材料 D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料(3)实验室制取Cl2的化学方程式：。浓盐酸表现的性质是。(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H2O2也能发生以下反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。【答案】(1)B(2)BC(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性和酸性(4)KMnO4＞O2【解析】（1）A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；B．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭a,氢气产生的压强可使硫酸亚铁与NaOH反应，可较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；C．加热时碳酸氢钠分解有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；D．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，氢气中引入新杂质，不能除杂，故D错误。答案选B。（2）A．硬铝的硬度大，柔韧性不好，通常不用于制导线，故A不符合题意；B．14C能发生衰变，则考古时利用14C测定一些文物的年代，故B符合题意；C．锗既有金属性也有非金属性，可以作半导体材料，故C符合题意；D．不锈钢材料通常是铁锰合金，铁铬合金等，故D不符合题意。答案为BC。（3）实验室用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸表现了还原性和酸性；（4）氧化还原方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：KMnO4＞O2。19.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥回答下列问题：(用化学用语填空)(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是。(2)元素⑤的原子结构示意图是。(3)上述元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为，该化合物分子中含有(填“极性”或“非极性”)共价键。(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(填化学式)。(6)金属性：③④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(7)下列说法正确的是(填序号)。a.元素②、③组成的化合物只有一种b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价【答案】(1)(2)(3)(4)极性(5)(6)>(7)bc【解析】（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号为：；（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，为S，原子结构示意图为：（3）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的为元素③，。（4）元素①为H，元素⑥为，形成的化合物为，电子式为：，分子中含有极性共价键；（5）元素⑤为S，元素⑥为，元素的非金属性：>S，所以最高价氧化物的水化物的酸性：；（6）元素③为，元素④为，根据同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性：，与反应的离子方程式为：（7）a.元素②为、③为，组成的化合物有和，a错误；b.元素②的非金属性强于元素⑤，所以气态氢化物稳定性元素②高于元素⑤的气态氢化物，b正确；c.元素⑥为，最高正价等于最外层电子数，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；选bc。天津市2024-2025学年高一上学期期末冲刺卷03第Ⅰ卷（本卷共15道题，每题3分，共45分）可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中，不属于主族元素的是A.磷 B.钙 C.铁 D.溴【答案】C【解析】A．磷是第VA族元素，A错误；B．钙是第IIA元素，B错误；C．铁是第VIII族元素，C正确；D．溴是第VIIA元素，D错误。2.下列叙述中不正确的是A．胶体属于混合物B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，所以胶体都是混合物，故A正确；B．当一束可见光通过溶液、胶体和浊液时，溶液是透过，胶体是形成光亮的通路，浊液是反射，故B正确；C．分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，故C错误；D．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，故D正确；故答案为C。3.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符题意；B．与会产生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符题意；C．各离子间不反应，能大量共存，C符题意；D．、会产生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符题意；答案选C。4.下列物质互为同素异形体的是A．和 B．H和D C．和 D．金刚石和石墨【答案】D【解析】A．和为同种元素的单质，选项A错误；B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误；C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误；D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确；答案选D。5.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖D．稀释浓硫酸时，将水沿盛有浓硫酸的烧杯内壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌【答案】D【解析】A．根据实验安全要求，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，故A正确；B．因钠的性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃会引发火灾等危险，则实验时剩余的钠直接放回原试剂瓶中，故B正确；C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，不能用水或者二氧化碳灭钠着火，故C正确；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，故D错误；故选D。6.下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：C．稀硫酸与氢氧化钡反应：D．铜与硝酸银溶液：【答案】D【解析】A.铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误；B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；D.铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确；故选：D.7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子【答案】D【解析】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，A错误；B．AlN中氮元素的化合价为-3，B错误；C．，化合价降低是氧化剂，C是还原剂，C错误；D．反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子，D正确；故选D。8.下列关于氯气及其化合物的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色【答案】C【解析】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，现象描述正确，故C正确；D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；答案选C。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的气体摩尔体积约为B．所含质子的数目为C．和所占的体积约为D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为【答案】B【解析】A．没有说明是在标准状况下，无法计算，A项错误；B．1molCO中含有中子14mol，2.8gCO为0.1mol，则含有的质子数目为，B项正确；C．没有说明是在标准状况下，无法计算，C项错误；D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，D项错误；答案选B。10.下列装置完成相关实验，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制备除去中的少量比较和的热稳定性【答案】B【解析】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；B．NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，胶头滴管深入NaOH中可以避免与空气接触，植物油可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，因此该装置可用于制备Fe(OH)2，B正确；C．氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去Cl2中的少量HCl，不能用饱和碳酸氢钠除去除去Cl2中的少量HCl，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；D．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠，更能说明Na2CO3比NaHCO3稳定，D错误；故选B。11.列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀D．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2【答案】D【解析】A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B错误；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，C错误；D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；答案选D。12.下列化学用语书写不正确的是A．的电子式：B．的结构示意图：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．还原CuO反应中电子的转移：【答案】D【解析】A．分子中存在氮氮叁键，电子式：，A正确；B．是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：，B正确；C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确；D．还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移：，D错误；故选D。13.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】A【解析】①氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，①正确；②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，类比错误，②错误；③碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，NaOH碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类比错误，③错误；④铁的金属性比铜强，故铁可置换出铜，铝的金属性也比铜强，故铝也可置换出铜，类比正确，④正确；答案选A。14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：下列说法错误的是A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3 D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒【答案】C【解析】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则得知，Fe元素的化合价为+6价，A正确；B．高铁酸钾属于钾盐，易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B正确；C．氯气和氢氧化钾溶液反应生成具有强氧化性的KClO，将硝酸铁氧化，得到高铁酸钾，氧化剂为KClO，C错误；D．铁元素的化合价为+6价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；答案选C。15.向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是A．在范围内，只发生中和反应B．段发生反应的离子方程式为C．D．原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1【答案】D【解析】A．0-a范围内，NaOH与HCl发生中和反应，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，A错误；B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误；C．已知生成CO2为2mol，则根据离子方程式可知，消耗HCl2mol，则a=4，C错误；D．根据前述分析可知，混合溶液中碳酸钠有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，2mol与NaOH发生中和反应，则NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1，D正确；故答案选D。第II卷(非选择题)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共55分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S3216.钠及其化合物是具有广泛应用的材料。（1）金属钠很活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。（2）是_______色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式_______。（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放N2为_______。【答案】（1）煤油（2）①.淡黄②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.②.③.④.1.5【解析】【小问1详析】金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。【小问2详析】是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问3详析】①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：；②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。17.I.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中做(填“氧化剂”、“还原剂”)。(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。II.将某铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量溶液，同温同压下产生的气体体积比为5∶4。(3)样品中铁、铝物质的量之比为。【答案】(1)氧化剂和还原剂(2)0.15(3)3：8【解析】（1）根据分析，Fe元素化合价由+2升高到+6，过氧化钠中的O由-1升高到0，由-1降低到-2；故答案为：氧化剂和还原剂；（2）①ClO-中的Cl元素化合价为+1，生成Cl-，Fe元素化合价由Fe(OH)3中的+3价升高到+6价，根据氧化剂：还原剂=3：2；故答案为：；②根据分析反应中，转移电子数为6，则当有0.3mol电子转移时，生成的Cl-为0.15mol；故答案为：0.15；（3）不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，假设第一份中，Al与酸反应产生的氢气为4mol，则Fe与酸反应生成的氢气为1mol，，反应的；故答案为：3：8。18.回答下列问题：(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是。

A．用装置甲制取氯气 B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是。A．硬铝——制导线 B．14C——测定文物年代C．锗——作半导体材料 D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料(3)实验室制取Cl2的化学方程式：。浓盐酸表现的性质是。(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H2O2也能发生以下反应：2KMn