2024-2025学年新疆维吾尔自治区喀什市高二上学期期末检测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。1.已知：。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molNN需要吸收的能量为()。A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ2.在25℃和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是()。A.B.C.D.3.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是()A. B.C. D.4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是()。A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是()。A.， B.，C.， D.，6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()。A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.溶液与溶液反应时，增大压强D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()。A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c（NH3·H2O）增大C.NH4+的数目增多 D.c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大8．在48mL0.1mol/L溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈()。A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性9.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液10.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是()。A. B.C. D.11.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是()。A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等12.（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是()。A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含Ag+C.实验（3）表明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI的KSP比AgCl的小13.下列说法中正确的是()。A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.将1mL1*10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.在常温下，当水电离出的为1*10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大14.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥）时，下列各项中合理的是()。选项ABCD正极（金属/电解质溶液）溶液溶液溶液负极（金属/电解质溶液）（稀）溶液溶液溶液A.A B.B C.C D.D15.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是()。A.Zn为负极，为正极B.工作时KOH没有发挥作用C.工作时电子由经外电路流向ZnD.Zn发生还原反应，发生氧化反应16.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为()。A.B.C.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O17.下列有关电解的叙述中错误的是()。A.与电源正极相连的是阳极 B.与电源负极相连的是阴极C.在阴极上发生氧化反应 D.阴离子向阳极方向迁移18.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是()。A.电解时以精铜作阳极B.电解时阳极上发生的反应为C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥19.在如图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/L溶液，其中锌片最易被腐蚀的是()。A. B. C. D.20.一种可充电电池放电时的电极反应为，。当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()。A.的还原 B.NiO（OH）的还原C.的氧化 D.的氧化二、填空题：共40分。21.按要求写出下列方程式：（1）CH3COOH的电离方程式____________________。（2）NH3·H2O的电离方程式____________________。（3）CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式____________________。（4）NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式____________________。（5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示为____________________。22.按要求写出下列热化学方程式：（1）适量（g）在1mol（g）中完全燃烧，生成2mol（1），放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式____________________。（2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：已知：①②③请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______________________。23.按要求填空：（1）某种酱油的，则该酱油中的___________mol/L。（2）在常温下，实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c（OH-）=___________mol/L。（3）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0*10-5mol/L）时，溶液中c(Ag+)___________mol/L，c(CrO42-)___________mol/L。（已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0*10-12和2.0*10-10）。24.如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。（1）图中B为电解池的__________（填“阳极”或“阴极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。（2）a管中收集到的气体是_________，检验b管中气体的方法是__________________。（3）电解过程中，_________极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。25.现代生活离不开方便实用的原电池，锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒,盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。（1）a为原电池的__________（填“正极”或“负极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。（2）盐桥中的K+向_________电极方向移动，电子从______电极流向______电极（填“a”或“b”）。26.在2L密闭容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定条件下，该反应在2分钟末达到平衡，此时容器中剩余0.5molN2。（1）2分钟内，N2的反应速率为_________mol/(L·min)。（2）达到平衡时，生成NH3的物质的量为____________mol，的转化率为________。（3）若把容器的容积减小到原来的，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率________，的转化率________，平衡常数K________。27.酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。下图为酸碱中和滴定所需要用到的仪器。现用0.1000mol/LNaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液，以酚酞作为指示剂。（1）酸碱中和反应的离子方程式为__________________。（2）0.1000mol/L的NaOH溶液应该装在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），仪器c的名称为________________。（3）上述四个仪器中____和___需要润洗（填“a”“b”“c”“d”）。（4）在操作过程中，若锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，则测定结果_______；若标准液读数时，滴定前俯视，滴定后平视，则测定结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（5）判断达到滴定终点的方法是________________________________。

喀什市2024-2025学年第一学期高二期末监测化学——★参考答案★——一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BBDADDBDDC题号11121314151617181920答案DBCBACCDCD二、填空题：共40分。21.每空1分，共5分（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+（5）Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)22.每空2分，共4分（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol23.每空1分，共4分（1）1×10-5（2）1×10-5（3）2×10-55×10-324.每空1分，共6分（1）阳极氧化2Cl--2e-=Cl2↑（2）H2用拇指堵住b管口，取出b管，移开拇指，将湿润的淀粉KI试纸放在试管口处，试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2。（3）A25.每空1分，共6分（1）负极氧化Zn-2e-=Zn2+（2）bab26.每空1分，共7分（1）0.125（2）150%（3）增大增大增大不变27.每空1分，共8分（1）H++OH-=H2O（2）d酸式滴定管（3）cd（4）无影响偏大（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。1.已知：。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molNN需要吸收的能量为()。A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ2.在25℃和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是()。A.B.C.D.3.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是()A. B.C. D.4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是()。A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是()。A.， B.，C.， D.，6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()。A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.溶液与溶液反应时，增大压强D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()。A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c（NH3·H2O）增大C.NH4+的数目增多 D.c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大8．在48mL0.1mol/L溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈()。A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性9.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液10.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是()。A. B.C. D.11.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是()。A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等12.（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是()。A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含Ag+C.实验（3）表明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI的KSP比AgCl的小13.下列说法中正确的是()。A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.将1mL1*10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.在常温下，当水电离出的为1*10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大14.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥）时，下列各项中合理的是()。选项ABCD正极（金属/电解质溶液）溶液溶液溶液负极（金属/电解质溶液）（稀）溶液溶液溶液A.A B.B C.C D.D15.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是()。A.Zn为负极，为正极B.工作时KOH没有发挥作用C.工作时电子由经外电路流向ZnD.Zn发生还原反应，发生氧化反应16.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为()。A.B.C.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O17.下列有关电解的叙述中错误的是()。A.与电源正极相连的是阳极 B.与电源负极相连的是阴极C.在阴极上发生氧化反应 D.阴离子向阳极方向迁移18.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是()。A.电解时以精铜作阳极B.电解时阳极上发生的反应为C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥19.在如图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/L溶液，其中锌片最易被腐蚀的是()。A. B. C. D.20.一种可充电电池放电时的电极反应为，。当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()。A.的还原 B.NiO（OH）的还原C.的氧化 D.的氧化二、填空题：共40分。21.按要求写出下列方程式：（1）CH3COOH的电离方程式____________________。（2）NH3·H2O的电离方程式____________________。（3）CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式____________________。（4）NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式____________________。（5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示为____________________。22.按要求写出下列热化学方程式：（1）适量（g）在1mol（g）中完全燃烧，生成2mol（1），放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式____________________。（2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：已知：①②③请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______________________。23.按要求填空：（1）某种酱油的，则该酱油中的___________mol/L。（2）在常温下，实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c（OH-）=___________mol/L。（3）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0*10-5mol/L）时，溶液中c(Ag+)___________mol/L，c(CrO42-)___________mol/L。（已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0*10-12和2.0*10-10）。24.如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。（1）图中B为电解池的__________（填“阳极”或“阴极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。（2）a管中收集到的气体是_________，检验b管中气体的方法是__________________。（3）电解过程中，_________极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。25.现代生活离不开方便实用的原电池，锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒,盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。（1）a为原电池的__________（填“正极”或“负极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。（2）盐桥中的K+向_________电极方向移动，电子从______电极流向______电极（填“a”或“b”）。26.在2L密闭容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定条件下，该反应在2分钟末达到平衡，此时容器中剩余0.5molN2。（1）2分钟内，N2的反应速率为_________mol/(L·min)。（2）达到平衡时，生成NH3的物质的量为____________mol，的转化率为________。（3）若把容器的容积减小到原来的，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率________，的转化率________，平衡常数K________。27.酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。下图为酸碱中和滴定所需要用到的仪器。现用0.1000mol/LNaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液，以酚酞作为指示剂。（1）酸碱中和反应的离子方程式为__________________。（2）0.1000mol/L的NaOH溶液应该装在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），仪