2025届黑龙江省“六校联盟”高三上学期联考化学试题及答案

黑龙江省“六校联盟高三年级联合适应性测试化学本试卷共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。22B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O165623Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．五育并举，劳动先行。下列劳动内容的具体做法及所对应的化学知识合理的是（）选项劳动内容化学知识家务劳动：擦干已洗净的铁锅以防生锈A铁锅在空气中发生析氢腐蚀社区服务：使用风油精擦去墙上的风油精与胶水中某些成分符合相似相胶水印溶原理BCD铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼，可直接相连导电长时间使用科技助农：牧民在草场安装太阳能电池晶体硅硬度大，具有良好导电性2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后也能大量共存的是（）2．B．Cl、Na、HCO、SiO，加入过量醋酸溶液332Cl，通入少量SO23C．KSO4CO，加入少量氨水43．，加入过量热的323第1页共12页3．下列化学用语表述正确的是（．NaBF4的电子式：）B．的系统命名：3-羟基-1，6-己二醛C．乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式：．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：4．冰雪同梦，亚洲同心”。近年来，火爆出圈的冻梨摆盘、“豆腐脑加糖、锅包肉剪块”、烤红薯配勺”龙江冰雪的无限魅力。下列有关说法不正确的是（）．冻梨变黑与多酚氧化酶有关，通常温度越低，多酚氧化酶活性越低B．锅包肉在人体内发生水解的产物包括氨基酸、甘油等多种有机物C．豆腐脑富含蛋白质，卤水豆腐脑的制作过程中涉及胶体的聚沉．烤红薯含有多种糖类，其中蔗糖、淀粉和纤维素都属于寡糖5．我国某科研团队制得一种超分子功能材料，合成反应如下。下列说法正确的是（）A．4分子中3个非羟基氧吸电子，使O—H键极性增大，难电离出+B．乙质子化后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过离子键结合形成超分子C．丙中N原子的杂化方式有两种，含有的化学键类型为σ键、键、氢键D．若将乙更换为其类似物，则可根据其阳离子大小选择空腔适合的甲的类似物第2页共12页61926年，我国化工专家侯德榜创造出的侯氏制碱法，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。下图基本工业流程中有关物质的离子方程式书写正确的是（）．电解饱和食盐水制备NaClO的离子方程式：Cl4H2OClO4H244NH4B．侯氏制碱法制备NaHCO：NH3CO2HOHCO23C．少量2通入溶液中：2Cl26OH3ClOCl3H2O．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水混合：2HCO32OHCa2CaCO3CO32H2O27．钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以CuSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu错误的是（）．每个CuSe晶胞中Cu个数为8-8x2B．已知Se晶胞边长为a，则与Se之间的最短距离为anm2C．充分放电时，正极的电极反应式为CuSe+2Na++2e-=Se+(2-x)Cu2．充电时外电路中转移lmol电子，两极质量变化差为46g第3页共12页8．中国地要种中国种”。通过太空育种，华夏东极抚远培育出“太空超级莓，打破了北美果酸（见下图）具有抗炎、抗肿瘤和抗癌活性的药用价值，下列说法正确的是（）．齐墩果酸能发生的反应类型有加成反应、消去反应、取代反应和水解反应B．等物质的量的齐墩果酸分别与足量的和NaHCO3反应，生成气体体积比为2:1C．齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色，证明分子中存在碳碳双键．一个齐墩果酸分子中手性碳原子的的数目为89．一种光学晶体的结构如图所示，其中，X、、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。以、Y的单质为起点均能实现下列物质间的直接转化：W或Y单质O氧化物aO氧化物bHO酸c222下列推断一定正确的是（）．基态原子的第一电离能：Z>Y>WC．简单阴离子半径大小顺序为X<Y<Z<W阅读下段材料，回答10-12题：．简单氢化物的沸点：Z>Y>W．、b、c都是极性分子EC热稳定性强、相容性好、安全性高和寿命长等优点,是动力电池电解液的良好溶剂。环氧乙烷（EOCO酯化加成法是最具工业前景的EC,EO会水合生成乙二醇(EG),EC会水解生成EG,EG会进一步与EO反应生成一缩二乙二醇（DEG）和二缩三乙二醇(TEG)。第4页共12页10．结合上述合成EC的反应路径，下列说法正确的是（．EO合成EC、EC合成EG的反应类型相同）B．EC中碳原子的杂化方式有sp3和2两种且个数比为1:2C．从结构角度预测，EO、、EG三种物质在水中的溶解性EO>EC>EG．有水存在时EG与EO可以合成通式为H·CHO的高分子聚合物24n262．若阿伏伽德罗常数的数值为，下列说法正确的是（）．1mol水中含有的氢键数目为2NAC．44g干冰中晶胞的数目为0.25NA．碳酸乙烯酯（EC）中σ键的总数为6NAD．1mol环氧乙烷中价电子数目为24NA12EO与CO2此上述副反应不可避免。下列装置最适宜对产品EC进行分离提纯的是（）。13与二苯甲酮肟在室温下反应生成肟醚和水的合成路线如图所示，下列说法不正确的是（）（已知：ph代表苯基CH—）65第5页共12页物质X．合成路线中HPWO为催化剂B．反应过程中存在极性键的断裂和生成．同分异构体B与B’均存在顺反异构3C．由到过程中的生成物X是O14．Fe在水溶液中主要以水解产物[Fe(H0)](n=1,2)存在，[Fe(H0)的2n2nHS或HSS结合生成Ksp极小的黑色S223兴趣小组的同学为了探究Fe与S）实验1实验2实验3分别将实验1和实验2中的黑色沉淀过滤，洗涤干净，将其置于洁净的试管中，加入无水乙醇浸泡片刻，用滴管吸取上层清液，将其滴入装有蒸馏水的试管中滴入FeCl3溶液立刻有黑滴入NaS溶液立刻生成色沉淀生成，继续滴入黑色沉淀，继续滴入FeClS溶液，振荡试管未盛有蒸馏水的试管中液体32部有红褐色沉淀生成，黑均变浑浊色沉淀增多，静置后试管底部只有黑色沉淀。淀的颜色为黑色。第6页共12页．实验1中在S溶液过量的情况下，黑色沉淀S中存在少量的Fe(OH)，由红褐2233色沉淀消失证明Ksp(Fe(OH))<Ksp(FeS)323B．将实验2中的饱和溶液均换成稀溶液，开始生成黑色沉淀，静置后最终生成淡黄色沉淀，说明Fe和S的氧化还原反应更具有热力学优势。C．若要观察到盛有蒸馏水的试管中出现明显的浑浊现象，实验3中不能将乙醇换成CS2．实验3中的现象说明，实验1、2中最终生成的黑色沉淀不仅只有S，还可能含有23、FeS等。15Zn可与OHZn(OH)Zn(OH)Zn(OH)、23Zn(OH)K=10K=10K=10K=1041234Zn微粒的pc（即-lgc）随pH变化的关系如下图所示：已知：(1)对于中心离子M和配体L的第n级配位反应：ML+L⇌ML，其逐级形成常数ꢂ(ꢃꢄꢁ)ꢂ(ꢃꢄꢁ−1)·ꢂ(ꢄ)表达式为：ꢁ=(2)K[Zn(OH)]=10922.下列说法错误的是（）．④为pc[Zn(OH)]—pH关系曲线B．该体系中pc[Zn(OH)恒为5.62C．pH=8.15时，氢氧化锌的沉淀量达到最大值．利用溶液除去工业废水中Zn时需控制pH的范围二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）利用微波强化锌冶炼酸泥加钙预处理工艺，可实现酸泥中硒和金属汞的提取。该酸泥的主要组成为PbSOHgSeHgSSe主要存在于和242HgSHg同物相中的汞组分，需进行物相转变，将易挥发物相固定为可直接分离物相。第7页共12页在加钙微波焙烧过程中的主要反应如下，其中反应（1）、（3）实现了硒的固定：反应（1）CaO+HgSe+O=CaSeO+Hg↑23反应（2）CaO+PbSO=CaSO+PbO424反应（3）PbO+HgSe+O=PbSeO+Hg↑23反应（4）CaO+HgS+O=CaSO+Hg↑23（1）基态Se原子的价电子排布图为（2）已知，的原子序数为80，其在元素周期表中的位置是（3）操作1的名称是（4）写出还原步骤的化学方程式（5）下列说法正确的是．尾气吸收时可选用溶液B．酸浸时可以用盐酸代替4C．提硒后液中的物质在酸浸时可循环使用．微波焙烧具有整体加热的特点可降低反应能耗（6）结合微波焙烧中主要反应（1）～（4）的∆G—T图像图1)，分析微波焙烧温度不能超过800℃的原因是第8页共12页（7）焙烧温度和时间对于挥发及Se固定的影响如图2、图3所示，则焙烧时适宜的温度和时间分别是、17．（15分）某研究小组利用草酸亚铁制备光化学研究中一种常用试剂三草酸合铁酸钾K[Fe(CO)]·3HO并进行产品中含量的测定。已知K[Fe(CO)]·3HO为绿色单斜晶体，3243232432溶于水，难溶于乙醇，下失去三分子结晶水，230℃分解。Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备步骤一：草酸亚铁的制备称取7g)Fe(SO)·6HO15蒸馏水和几滴HSO(3mol/L)4242224溶液，加热使其溶解完全。再加入30mL饱和草酸溶液，加热至沸，搅拌片刻，停止加热，静置。待黄色草酸亚铁沉淀沉降后倾析法弃去上层清液，加入50mL蒸馏水，搅拌并温热，静置，弃去上层清液。步骤二：K[Fe(CO)]·3HO的制备32432可以利用下面装置完成制备过程，具体步骤如下：第9页共12页①313K15mLHO(3%)22边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换a共约8mL5mL，后逐滴加入约3mL)。③向反应液中加入10mL体积分数95%重，产品质量为7.35g。（1）仪器a的名称是（2）溶解硫酸亚铁铵时加入几滴HSO溶液的原因是24（3）①中将反应液加热至沸腾的目的是（4）写出②中红褐色沉淀溶解的离子反应方程式（5）加入乙醇的目的是．产品中铁元素含量的测定(ⅰ)将③制得的7.35g产品与HSO酸化的过氧化氢溶液混合，充分反应后，低温加热至24反应液不再产生气体，冷却至室温并配制成100mL溶液。分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL已标定的浓度为0.0200mol·L的Fe(NO3标准溶液，然后分别加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。(ⅲ)将(ⅱ)中配好的溶液加入10mLA-c(Fe图象如下所示：比色管编号Fe(NO)3溶液/mLC(Fe)/10mol·L吸光度A0.500.751.001.251.502.001.50.120.170.220.270.320.421234C(Fe)/10-3mol·L-1(iv)取1.0mL(ⅰ)中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容，将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与步骤(ⅲ)中相同条件下测得溶液吸光度A=0.17。（1）上述实验数据处理中k=，b=。（2）该三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的质量分数为。（结果保留2位小数）第10页共12页18．（14分）研究氮及其化合物对生产生活、环境保护均有着重要意义。（1）汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一：已知：N(g)＋O(g)===2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol221C(s)＋O(g)===CO(g)＝—393.5kJ/mol222C(s)＋O(g)===2CO(g)＝—221kJ/mol23若某反应的平衡常数表达式为＝[c(N)·c(CO)]/[c(NO)·c(CO)]，则此反应的热化学方程式22为：。（2N(g)+3H(g)2NH(g)=-92.4kJ·mol2L的三个22恒温密闭容器甲、乙、丙中分别投料1molN、3molH，在不同温度下，反应相同时间，N的2物质的量如图甲所示。则容器甲中2的体积分数为小于”、等于或“不确定）。22，容器丙中vv逆（填“大于、正图甲图乙（3）常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值为。已知：NH+H+NH+的＝8.7×107，Kw＝1.0×10)2425NH(s)NH(l)HO(l)（4、、243242达到平衡后测得容器内压强为1.2kPa为分压常数，用分压代替平衡浓度)。K=1.0kPa34反应1：NHs+3HO1Hs+NHl+3Hg24323322KNHlNg+2Hg2反应2：①平衡后N2的分压为②tmint时刻只改变一个条件242kPa，反应2的Kp2=kPa。312c(N)随时间变化图像如图乙所示，则可能改变的条件是个即可），则新平衡与原平衡相比，2的浓度对应点为(填“A”、“B”或“C”)。第11页共12页19．（14分）化合物I是一种重要的药物中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。回答下列问题：（1）A的化学名称为。。（2）A与B生成C过程中碳酸氢钠的作用是（3）由G生成H的反应类型为（4）D的结构简式为。。（5）I中含氧官能团的名称为（6）由F生成G的化学方程式为。。（7）由E生成F的过程中会以很低的产率生成一种化学式为CHCl的副产物，其结构3简式为。（8）化合物B的同分异构体中能发生银镜反应的有种。第12页共12页黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试化学·参考答案1B2C3B4D5D678910ABDBD11C12C13D14A15C16.（共12分）（1）（2分）（）第六周期ⅡB族（1分）（）冷凝（1分，“液化”等合理答案均给分）（）HSeO+2SO+HO=2HSO+Se（2分，物质全写对但未配平给1分）232224（）（2分,答对2个但不全给1分，有错则不给分）（）当温度超过800℃时