化学-云南省师范大学附属中学2025届高三下学期开学考试试题和答案

1234567ADBCDCA89ACBBCDD【解析】过裂化和裂解反应转化为小分子烃，B错误。为共价晶体，电子式书写错误，C错误。激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：=COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+H2O，A错误。水解反应为可收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以用该方法分离碘和氯化钠固体，DO—H，说明生成H2O0.2mol，则转移电子数目为0.2NA，C正确。每1molEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(37),17)Cl由聚苯胺结构式可知，苯胺脱氢程度越高，y值越小，1−y越大，当y=0互作用结合形成超分子，C正确。HClO4分子中氧的电负性大，3个非羟基氧吸电子效应化学键类型不完全相同，C错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越溶液pH增加小于2，A错误。由电离常数可知，苯甲酸根离子的水解常数c(H+)+c(C6H5COOH)=c(OH—)，C错误。苯甲酸为一元弱酸，则苯甲酸钠在溶液中水解13．充电时，甲电极连接外加电源的正极，则充电时，甲电极为电解池的阳为Bi+3F-−3e－=BiF3=Mg+2F=MgF2=Bi+3F－误。放电时，乙电极为负极，电极反应式为Mg+2F-−2e－=MgF2，B装置将电能转化为化学能，C错误。充电时，乙电极为阴极，反应式为MgF2+2e-=Mg+2F所以导线上每通过0.1mol电子，生成0.1molF则乙电极质量减少14．溶液碱性越强，溶液中RN2H4浓度越大，随着盐酸的加入先转化为RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)，后转化为EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)δ(RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)+)=δ(RN2H4)，Kh1·Kh2=c2(OH－)=10−9.5×10−3.5=10−13，所以该点溶液c(OH－)X、Z点溶液中δ(RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5))相同，但体积不同，故浓度不等，C错误。V(HCl)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up1(—),一)——一—EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)一———一—RH2H4+H+，Kh2=10−10.5EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)（5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量因此需要除去氧气中的水蒸气，然后通入玻璃管中和钡发生反应，同时应防止空气中的（3）由于有气体参加反应，所以首先要检查装置的气密性，然后电解制氧气，排尽装置内的空气，对玻璃管进行加热，发生反应，反应完全后，停止加热，故实验操作的顺序=MnO2↓+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)＋2H2O不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入H2O2=MnO2↓+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)＋2H2O，再加入(NH4)2S，进行除铜，反=CuS↓+4NH3。(aq)=ZnS(s)＋4NH3(aq)，该反应的平衡常数为（1）HCOOHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up1(—),一)——一—H++HCOO-（3）①<②10③0.2EQ\*jc3\*hps12\o\al(\