高锰酸钾法项目氧化还原滴定法课件

高锰酸钾法项目3

氧化还原滴定法一、基本原理1.滴定条件：KMnO4是一种强氧化剂，其氧化能力与溶液的酸度有关。

在强酸性溶液中表现为强氧化剂，其电对反应：

在中性或弱酸性溶液中表现为较弱的氧化剂：

在强碱性溶液中表现为较弱的氧化剂：任务三

高锰酸钾法一、基本原理任务三

高锰酸钾法课堂活动为什么高锰酸钾法通常在强酸性溶液中进行？为什么调节溶液酸度常选用硫酸而不选用盐酸或硝酸？?请您思考一、基本原理2.滴定方式：KMnO4法可采用不同的方式测定不同的物质，应用范围广。

直接滴定法：直接滴定具有还原性的无机物和有机物。

剩余滴定法：用来测定一些氧化性物质。

间接滴定法：用来测定一些不具有氧化性或还原性的物质。任务三

高锰酸钾法二、滴定液的配制与标定任务三

高锰酸钾法0.02mol/LKMnO4滴定液的配制与标定1.配制方法：取KMnO43.2g，加水1000ml，煮沸15min，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀，存于棕色玻璃瓶中，贴上标签，备用。

KMnO4的氧化能力很强，易被水中的微量还原性物质还原而产生沉淀。

KMnO4在水中也能自行发生分解，且反应能被生成的MnO2催化，见光分解更快。二、滴定液的配制与标定任务三

高锰酸钾法

2.标定方法：

取在105℃干燥至恒重的基准Na2C2O4约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水250ml与H2SO410ml，搅拌使溶解。自滴定管中迅速加入KMnO4溶液约25ml（边加边振摇，以避免产生沉淀），待褪色后，加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒不褪。滴定结束时，溶液温度不能低于55℃。平行实验三次，根据KMnO4溶液的用量与Na2C2O4的质量，算出KMnO4溶液的准确浓度。二、滴定液的配制与标定任务三

高锰酸钾法

温度：在室温下此反应速率缓慢，常将Na2C2O4溶液加热至75～85℃并在滴定过程中保持溶液的温度不低于60℃。若高于90℃，会使H2C2O4分解。

酸度：一般用H2SO4调节酸度，滴定开始时的酸度应为0.5～1mol/L，滴定结束时约为0.2～0.5mol/L。酸度过低KMnO4易分解为MnO2，酸度过高又会促H2C2O4分解。

指示剂：自身作指示剂，终点以保持粉红色30秒不褪为宜。

滴定速度：开始滴定时，应慢滴，随着反应生成Mn2+的增多，滴定速度可随之加快。滴定前若加入少量Mn2+作催化剂，可加快开始时的滴定速度。二、滴定液的配制与标定任务三

高锰酸钾法3.数据处理：

每1mlKMnO4（0.02mol/L）滴定液相当于6.70mg的Na2C2O4。

三、应用示例任务三

高锰酸钾法例题5-3硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）含量的测定精密称取样品0.5956g，加稀硫酸与新沸过的冷水各15ml溶解后，立即用0.02005mol/L的KMnO4滴定液滴定至溶液显持续的粉红色，消耗KMnO4滴定液21.12ml，已知每1mlKMnO4滴定液（0.02mol/L）相当于27.80mg的FeSO4·7H2O，求样品中硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的含量。三、应用示例任务三

高锰酸钾法解析：项目3

氧化还原滴定法方法KMnO4法