2024北京高三一模化学汇编：实验题

2024北京高三一模化学汇编

实验题

一、实验题

1.(2024北京丰台高三一模)某研究小组探究Fe"盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。

序

实验装置试剂a实验现象

号

0.25molL-溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝

I

Fe2(SOq)3溶液色。

溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为

---皿以快0.5molL'FeC13

辱”“间IICuCDo2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量

溶液

红褐色沉淀。

0.5molL1溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片

III

Fe(NO3)3溶液少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀。

资料：i.CuCkCuSCN是难溶于水的白色固体；

ii.Fe2++NOk[Fe(NO)]2+(棕色)。

(1)用化学用语解释FP+盐溶液显酸性的原因o

(2)实验I中发生反应的离子方程式为。

(3)小组同学取2mL实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1molL-1KSCN溶液，观察到溶液迅

速变红，产生大量白色沉淀。

甲同学猜想Fe2+可能在该条件下被C/+氧化了。

①用离子方程式表示甲同学的猜想o

②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是。

(4)对比实验I和实验H,小组同学推测。-可以催化Fe3+与Cu反应。其理由是o

(5)实验II中产生大量红褐色沉淀的原因是。

⑹实验川所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]2+,设计并实施了以下实验，验

证了其猜想。

步

实验操作实验现象

骤

向盛有2g金属Cu片的烧杯中加入试剂2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附

①

X着

②继续加入少量FeSO4固体溶液迅速变为浅棕色

试剂X是_________

综合以上实验，Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

2.（2024北京石景山岛「一模）杲小组同学探究Cu（OH）2和醛的反应产物。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；[CuC12「（无色）易被氧化为[CuCLp-（黄色）。

⑴洛25%的NaOH溶液、8%的CuSCh溶液和37%〜40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热（始终保持

NaOH过量）。实验记录如下：

实验试剂用量实验现象

生成紫红色固体，有大量气体产生

In(HCHO)：n(CuSO4)>20

IIn(HCHO)：n(CuSO4)=1生成砖红色固体，有少量气体产生

①实验I中的紫红色固体过滤、洗涤后，加入稀硫酸，振荡，溶液无明显变化，证明Cu（OH）2被还原

为;甲醛的氧化产物可能是HCOONa或Na2co3,通过实验排除了Na2c的可能，简述实验操

作和现象o

②X射线衍射等技术确认实验II中砖红色固体主要是Cu2O,写出实验II中生成Cu2O的化学方程

式。

③实验I和II中产生的气体是Hz.查阅资料发现：在碱性条件下，CsO可以被甲醛还原为Cu并伴有"H2产

生，写出反应的离子方程式。

（2）在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,然后加入2%的CuSCU溶液0.4mL,振荡后，加入0.5mL乙

醛溶液，加热后得到橙红色浊液，过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下：

实验实验操作实验现象

III铜粉中加入7moi/L盐酸，振荡铜粉未溶解，溶液呈无色

氟化业铜中加入7moi/L盐酸，振荡；固体全部溶解，溶液变为黄色；

IV

再加入过量铜粉黄色溶液变为无色

V橙红色固体中加入7moi/L盐酸，振荡固体全部溶解，溶液变为黄色

①实验III的目的。

②用离子方程式解释实验IV溶液中发生的变化：。

③结合以上实验，小组同学认为橙红色固体只有CRO,你认为是否合理并说明原因。

3.（2024北京门头沟高三一模）探究铜与浓硫酸的反应。

加热铜与浓硫酸，在反应过程中，有刺激性气味的气体产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管底部有灰白

色沉淀；继续加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉

淀增多。

475

资料：i.CuS、Cu2s均为黑色固体。Ksp（Cu2S）=2.0xlO^KSJ（CuS）=8.5x10^

ii.Cu2O+4NH3-H,O121Cu（N&）J（极浅蓝色）+2OH+3H2O

I.沉淀成分探究v

(I)经检验灰白色沉淀中含有无水硫酸铜，结合化学方程式解释原因O

继续探究沉淀成分：取沉淀，用蒸储水多次洗涤，十燥，得到沉淀样品，取少量样品于试管中，分别进行

如下3个实验。

编试剂

实验操作实验现象

号a

浓硝沉淀逐渐溶解，产生大量红棕色

①滴加适量浓硝酸

酸气体

滴加12mL氨水，振荡，在空气中放置一段时滴加氨水后，溶液呈极浅蓝色；

②氨水

0间静置后逐渐变深，呈深蓝色

滴加5mL酒精，充分振荡，静置、过滤，将

③酒精酒精与水的界面呈现乳白色

滤液移入盛有水的试管中，稍加振荡

⑵根据实验①，推测沉淀中含有还原性物质，经检验有C^S,反应初期生成Cu2s可能原因是

(3)②中浅蓝色溶液变深的反应原理是(用离子方程式表示)。

(4)由以上实验推断沉淀成分主要有。

II.溶液颜色探究。

猜测1：查阅资料：若铜丝不纯(含有铁)，导致体系中含有Fe?,利Fe",与水合铜离子调和成墨绿色。

猜测2：铜丝表面常常涂一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解产生HC1,导致反应体系中形

成［CuCl4广(黄色)，与水合铜离子混合溶液呈绿色。

编

实验操作实验现象实验结论

号

取铜丝与浓硫酸反应后的混合液2mL于试管中，滴入2混合液中不含

溶液未变红

滴3%小。口再加入一Fe2\FC3+

⑤取一段铜丝放入大试管中，加入5mL浓硫酸，加热—

铜丝表面含有氯

另取一段铜丝，在酒精灯上灼烧除去铜丝表面薄膜；放

溶液慢慢变蓝元素

@

入大试管中，加入5mL浓硫酸，加热色、蓝黑色

(5)④।'加入的试剂是______;⑤中实验现象______。

(6)总结：铜与浓硫酸反应的多样性与有关。

4.(2024北京⑹中高三一模)实验小组对NaHSCh溶液分别与CuCL、CuSCh溶液的反应进行探究。

实

装置试剂X操作及现象

验

1mol/LCuCh溶加入2mLeuCh溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡

I|/试剂X

液和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

Q

1FTLO1/LCUSO4加入2mLeuS04溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显

II

溶液变化。

2mL1mol-L1

NaHSC)3溶液

已知：Cu+」^>[Cu(NH3)2]+(尢色溶液)3^f~>[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

⑴推测实验I产生的无色气体为S02,实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝

色褪去。反应的离子方程式为O

(2)对实验I产生S02的原因进行分析，提出假设：

假设a：Cu2+水解使溶液中C(H+)增大；

假设b：。-存在时，CM+与HSO；反应生成CuCI白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假设a不合理，实验证据是o

②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有、H+HSO-=SO2T+H2OO

(3)对比实验I、H,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：C1

下述实验III证实了假设合理，装置如下图。

盐桥

实验方案：闭合K,电压表的指针偏转至“X”处；向U形管(补全实验操作及现象)。

(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、C产和SO--o

①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2\

实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是

浓氨,露置在空气中，

.F3一段时间》g

洗净的沉淀溶解深蓝色溶液

红色固体浅蓝色溶液

用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：。

②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验V,证实了c#+的存在。

实验V的方案和现象是：.

5.(2024北京人大附中高三一模)探究溶液中Ag+与单质S的反应。

资料：Ag2s不溶于6moi/L盐酸，Ag2s0,和AgzSO,在6moi/L盐酸中均发生沉淀的转化

实验I将10mL0.04mol/LAgNO、溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶

液a(pHU),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b.

(1)研究黑色固体b的组成

①根据S具有性，推测h中可能含有Ag?S、Ag、AgfO,或Ag2so…

②检验黑色固体b的成分

实验II具体操作如图所示

i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCI2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不

含0

ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2so可选择的试剂是(填序号)。

a.酸性KMnO」溶液b.H?。?和BaCl?的混合溶液c.澳水

iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H?S,写出同时生成Ag和

H2s的离子方程式：。

(2)研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO；或H2so依据是。

实验川具体操作如图所示

①说明溶液a中不含小SO,的实验证据是。

②加入足量稀盐酸的作用是。

⑶在注射器中进行实验IV,探究Ag^SO,溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。

①问注射器中加入的物质是。

②改用Ag2sos溶液的H的是o

(4)用NaNO,溶液与S进行实验V,发现二者不反应。综合以.上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程

式并简要说明Ag+的作用：o

6.(2024北京顺义高三一模)常温下，某小组同学探究CuC12溶液与Na2s03溶液的反应。

⑴小组同学预测Na2s03溶液与CuCb溶液反应的产物可能有CuSCh、Cu(OH)2>Cu2sCh和CuCL用离子

方程式表示预测Na2sCh溶液与CuCb溶液反应生成CuCl的依据。

进行实验。

操作现象

ImLO.ZmolL,

Na2sO3溶液

混合后立即得到橙黄色沉淀。

Q静置3分钟，沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生。振荡试管，Imin后，橙黄色沉淀

全部变成了白色沉淀。

溶液pH由3.40逐渐降为2.24后基本不变。

2mL0.2molL'1

CuCl,溶液

(2)常温下，0.2molL」CuCb溶液pH=3.40的原因是(用离子方程式表示)。

小组同学继续探究沉淀的成分。

资料：i.含铜元素沉淀的颜色

沉淀化学式CuSOCuCl

3CU(OH)2Cu2so3

沉淀颜色绿色蓝色红色白色

ii.CuCl不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水得到[CU(NH3)2「(无色)。[Cu(NH3)2「易被空气氧化为

2

[CU(NH3)4]\

hi.2Cu2++4I-=2CuIM白色)+L。

⑶经检验，橙黄色沉淀的成分为：《Cu2so3yCuSO3zH2O,白色沉淀的主要成分是CuCl。

①证明白色沉淀主要成分的方法是0

②实验中橙黄色沉淀向白色沉淀转化时间较短，从沉淀转化条件分析，为利于橙黄色沉淀的收集，可将

CUC12溶液替换为溶液。

③证明橙黄色沉淀中含有Cu2+和SO：,设计实验方案。

步骤i.向洗净的橙黄色沉淀中加入KI溶液，过滤，得到白色沉淀a和无色溶液b.

步骤ii.将无色溶液b分成两份，其中一份加入淀粉，无明显现象；另一份加入的试剂和实验现象

是o

(4)实验中生成橙黄色沉淀的离子方程式是o

(5)实验中，CuCb溶液与Na2s03溶液混合后立.即得到橙黄色沉淀，最终橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀的

原因是。

参考答案

3++

1.(1)Fe+3H2OFe(0H)3+3H

(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2+2+3+

(3)Fe+Cu+SCN=Fe+CuSCNj向2mL0.5mol/LFeSO4和0.25mol/LCuSO4的混合溶液

中，加入2滴1molL-'KSCN溶液，观察实验现象

(4)产生白色固体：Cu+Fe3++Cl=CuCI|+Fe2+；白色固体消失：CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Q；总反应：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+o从现象上看,实验I【反应更快

2+3+

(5)4Fc+O2+4H+=4Fc+2ILO,c(OH)、c(Fc")增大，形成Fc(OH)3沉淀

(6)20mLNaNCh与HNCh的混合溶液[pH约为1.3、c(NO,)=1.5mol/L)]

【分析】本题为实验探究题，探究Cu与Fe3+的反应机理和反应条件，根据题干信息，i.CuCl>CuSCN是

难溶于水的白色固体；ii.Fe2++N0.1Fe(N0)]2+(棕色)，结合各实验步骤和控制变量原则进行解题。

【详解】(1)FeCb是强酸弱碱盐,Fe3+水解导致溶液呈酸性,水解离子方程式为Fe3++3H?OkFe(OH)

3+

3+3H+,故答案为：Fe+3H2O(OH)3+3H*;

(2)由题干信息可知，向0.25m。lL」Fe2(SO4)3溶液中加入Cu,观察到溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片

有较大量剩余，溶液仍为蓝色，故实验I中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=C『++2Fe2+,故答案

为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(3)①由题干信息可知，实验1中反应2天后的溶液为FcSCM和CuS04溶液，CuSCN是难溶于水的白色

固体，加入2滴1molL/KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀，故可推测Fe?+可能在该

条件下被CF+氧化，该转化的离子方程式为：Fe2++Cu2++SCN-=Fe3++CuSCN：；

②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是向2mL0.5mol/LFeSCh和0.25mol/LCuSO4的混合溶液中，

加入2滴ImolL"KSCN溶液，观察实验现象,故答案为：向2mL().5mol/LFeSCh和0.25mcl/LCuSCh的

混合溶液中，加入2滴1molL-1KSCN溶液，观察实验现象；

(4)对比实验【和实验H的实验现象，产生白色固体：Cu+Fe^+Cl=CuCll+Fe2+；白色固体消失：

CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl；总反应：2Fe3++Cu=QP++2Fe?+,从现象上看，实验II反应更快，故可

推测C1-可以催化F/+与Cu反应，故答案为：产生白色固体：Cu+Fe3++Cr=CuCl|+Fe2+；白色固体消

失:CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl；总反应:2Fe3*+Cu=Cu2++2Fe2+.,从现象上看，实验H反应更快；

2++3+

(5)已知空气中的02在酸性和碱性条件下均能氧化Fe2+,本实验反应原理为：4Fe+O2+4H=4Fe+

2Hq.从而导致溶液中OH-和Fe3+浓度增大,生成红褐色沉淀Fe(OH)3.故答案为：4Fe2++Ch+4H+=

3+

4Fe+2H2O,c(OH)^c(Fe3+)增大，形成Fe(OH。沉淀;

(6)题干实验III中加入的试剂为20mL0.5moi/LFe(NCh)3,pH约为1.3的溶液，为避免铁离子干扰实验，

根据控制变量的原则可知，试剂X是20mLNaNCh与HN03的混合溶液[pH约为1.3、c(NO；)=1.5

mol/L)],故答案为：20mLNaN故与HNO3的混合溶液[pH约为1.3、c(NO；)=1.5mol/L)]o

2.(1)Cu取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体HCHO

AA

+2CU(OH)2+NaOH=HCOONa+Cu2O+3H2OCu2O+2HCHO+2OH.=2Cu+H2T+2HC0CT+H2O

++

(2)验证铜粉与7mol/L盐酸不反应Cu2O+2H+4CT=2[CuCh]-+H2O、4[Cu02/+O2+4H+

22

8Cf=4[CUC14]-+2H2O、ICuCh]-+Cu=2|CUC12J-不合埋；橙红色固体可能是CsO和Cu的混合

物

【分析】探究Cu(OH)2和醛的反应产物，通过对比实验，先用Cu和盐酸反应，再用Cu?。于盐酸反应，通

过观察现象来判断产物；

【详解】(I)①实验I中的紫红色固体过漉、加入稀硫酸，溶液无明显变化，说明该固体不与酸反应，已

知CU2O能与酸反应生成CM+,溶液会呈蓝色，则该紫红色固体是Cu,证明Cu(OH”被还原为Cu；甲醛

的氧化产物可能是HCOONa或Na2c03,碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，若通过实验排除了

Na2cCh的可能，则加入足量酸无明显现象，实验操作和现象：取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产

生使澄清石灰水变浑浊的气体；

②实验H中HCHO和Cu(0H)2发生氧化还原反应生成CsO和甲酸，在NaOH碱过量下生成甲酸钠，反

A

应的化学方程式HCHO+2CU(OH)2+NaOH=HCOONa+Cu2O+3H2O；

③在碱性条件下，012。可以被甲醛还原为Cu并伴有H2产生，甲醛被氧化为HCOO,反应的离子方程式

Cu2O+2HCHO+2OH-2Cu+H2T+2HCOCT+H2O：

(2)①实验【II加入盐酸铜粉未溶解，溶液呈无色，说明铜单质不与酸反应，目的验证铜粉与7moi/L盐

酸不反应；

+2+

②已知：CU2O+2H=Cu+Cu+H2O,固体全部溶解，则产物为[CuCL「，反应的离子方程式为：Cu2O+

+

2H+4C1-=2[CUCI2]-+H2O,已知[CuCbR无色)易被氧化为[CUCIJFY黄色)，溶液变为黄色，反应的离子

2

方程式为：4[CUC12]-+O2+4H++8C1-=4[CUC14]-+2H2O,黄色溶液变为无色,则Cu与[CuCl’F-反应生

成[CuCb「，反应的离子方程式为：[CUCLI]2-+CU=2[CUC12「；

③结合以上实验，Cu也能与[Cud/-反应从而溶解，则认为橙红色固体只有CRO不合理，橙红色固体可

能是CU20和Cu的混合物。

3.(1)反应中浓硫酸中水的含量很少，本身又具有吸水的特性，反应过程中生成的少量水以水蒸气的形式

散失，CU(H2O)4SO4.CUSONMH?。平衡正向移动，生成的CuS04几乎没有水溶解，得到CuSCh沉淀

(2)反应初期温度相对较低，此时浓硫酸氧化性相对较弱，将Cu氧化为+1价的亚铜，

CuS(s)+Cu+(aq)=Cu2S(s)+Cu"(aq)平衡正向移动，得至I]Cu2s

+2+

(3)4[Cu(NH3)J+8NH3.H2O+O,=4[CU(NH3)J+4OH+6H,O

(4)无水硫酸铜、CsS、Cu2O>S

(5)KSCN溶液溶液慢慢变绿

(6)副反应众多

【分析】加热铜与浓硫酸，在反应过程中，有刺激性气味的气体SO2产生，溶液逐渐变为黑绿色浊液，是

由于铜丝表面常常涂一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解产生HQ,导致反应体系中形成

[CuClJ-(黄色).与水合铜离子混合溶液呈绿色,试管底部有灰白色沉淀(无水硫酸铜、Cu2S.Cu2O.S

等)；继续加热，试管中出现“白雾”(硫酸酸雾)，浊液逐渐变澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，是发生反

^CU2O+4NH3H2O.2[Cu(NHjJ(极浅蓝色)+2OH+3H：O,试管底部灰白色沉淀增多，

【详解】(1)反应中浓硫酸中水的含量很少，本身又具有吸水的特性，反应过程中生成的少量水以水蒸气

的形式散失，CU(H2O)4SO4CuSO41MHQ平衡正向移动，生成的CuSCU几乎没有水溶解，得到

CuSCM沉淀；

(2)反应初期温度相对较低，此时浓硫酸氧化性相对较弱，将Cu氧化为+1价的亚铜，结合

4745

(Cu2S)=2.0x1O-(CuS)=8.5xIO-nJ,CuS⑸Yu+(aq)=Cu2s⑸2/但4)平衡正向移动，得

到Cu2s

(3)②中浅蓝色溶液变深是[Cu(NHjJ被氧气氧化为[Cu(NH)『，化学方程式为：

4[Cu(NHJ]+8NHrH2O+O2=41Cu(NHJ4r+4OFT+6Hq；

(4)经检验灰白色沉淀中含有无水硫酸铜，由实验①推断出沉淀中含有还原性物质，经检验有CsS,由

实验②结合方程式CxO+dNH/Hq.2[CU(NH3)J.(极浅蓝色)+2OH+3Hq可知，沉淀中含有

CsO,实验③由于S微溶于酒精，使得酒精与水的界面呈现乳白色，以上实验推断沉淀成分主要有：无水

硫酸铜、CsS、Cu2O.S：

(5)④中应加入KSCN溶液，检验是否存在Fe3+；由实验结论可知，实验⑤中产生的[CuClJ-(黄色)与

水合铜离子混合溶液呈绿色，实验现象为：溶液慢慢变绿；

(6)铜与浓硫酸反应的多样性与其副反应众多有关。

+

4.(1)SO2+12+2H?O=SO^+2E+4H

(2)实验I、II中(Cu2+)相同，但实验H中未见气泡

2++

2CU+2CP+HSO；+H2O=2CuCIJ+SO：+3H

(3)增强了CW+的氧化性右侧加入一定量NaCI固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大

(4)一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色

4fCu(NHJ丁++8NH3H2O=4[CU(NH；+4OH+6Hq取少量纯净的Cu2O于试管中，滴

加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色(或图示表示：

浓氨*露世在空气中,「

Jag一段时间》g)

纯净的沉淀溶解深蓝色溶液

Cu2O无色溶液

【分析】Cu?+与浓氨水会直接生成深蓝色溶液[Cu(NHj」『，结合已知条件中CiT与浓氨水反应的现象,

设计实验IV要证明红色沉淀中含有Ci?)需要做一个对比实验，一个含有Ci产、Cu"另一个只含有

Cd，即取少量纯净的C112O于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶

液变为深蓝色。

【详解】(1)推测实验I产生的无色气体为S02,实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管

口，观察到蓝色褪去。碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为

SO,+I2+2H2O=SO；-+2r+4H+；

(2)假设a不合理，实验证据是实验I、n中(Cu2+)相同，但实验n中未见气泡；实验表明假设b合理，

根据得失电子守恒，电荷守恒，实验I反应的离子方程式有

+

2cli2++2CK+HSO；+HQ=2CuCli+SOJ+3H、H*+HSO；=SO2T+H2O；

(3)对比实验i、n,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：cr增强了cd+的氧化性；实验ni是为

了验证CI-增强了Cu2+的氧化性，需要向硫酸铜溶液中补充氯离子，向U形管右侧加入一定量NaCl固体，

溶解后，观察到电压表指针偏转变大，说明C1-增强了C/+的氧化性；

(4)证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是，浅蓝色溶液露置在空气中一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝

色；用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因，

+2+

4fCu(NH3)2]+O2+8NH3-H,O=4[Cu(NH,)4]+4OH-+6H2O；有同学认为实验IV不足以证实红色沉

淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验V,证实了Cu2+的存在，实验V的方案和现象是：取少量纯净的

Cuq于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色(或图示表

浓氨,露置在空气中r

示：U0一段时间＞U)。

纯净的沉淀溶解深蓝色溶液

Cu2O无色溶液

+2+

5.(1)氧化性和还原Ag2SO4beAg2S+2H+Fe=2Ag+Fe+H2ST

(2)S转化为Ag2s发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S,故在

pHR的溶液中可能存在SO：或也SO,向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色

不褪去排除Ag，对SO;-和H2SO3检验的干扰

⑶10mL0.04mol/LAg2soi溶液与0.01gS粉排除NO；(H+)对反应的影响

(4)6Ag'+4S+4H2033AgzS+SOj+8H+,形成Ag2s难溶物，降低C(S.)，提高S的氧化性，利于反应发生

【详解】(1)①由Ag+转化为Ag£、Ag、Ag2sO3或Ag2sO4可见Ag的化合价有上升也有下降,表现了根

据S具有氧化还原性；

i.取少量滤液先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含

Ag;SO4,若含有硫酸根则会生成硫酸银沉淀；

ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2so3,可选择的试剂是Hq?和Ba。2的混合溶液，因

为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钢生成硫酸铁白色沉淀；澳水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸

根产生白色沉淀，且滨水褪色，酸性高锦酸钾溶液中可能会含有硫酸根影响检验；

iii.沉淀e含有Ag、气体含有H：S,Ag2s与Fe在酸性环境下同时生成Ag和H?S,离子方程式：

Ag2s+2H"+Fe=2Ag+Fe"+H?ST：

(2)溶液a中可能存在SO；或H2SO,,依据是S转化为Ag2s发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反

应，能发生氧化反应的只有S,故在pH句的溶液中可能存在SO：或H2SOj；

①说明溶液a中不含H?SO、的实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，

蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；

②加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除Ag+对SO；和小SO,检验的干扰；

(3)①向注射器中加入的物质是：10mL0.04moVLAg2sO,溶液与0.01gS粉；

②改用Ag2SO4溶液的目的是：排除NO