2019-2021北京重点区高一(下)期末化学汇编：化工生产中的重要非金属元素章节综合

18/182019-2021北京重点区高一（下）期末化学汇编化工生产中的重要非金属元素章节综合一、单选题1．（2021·北京东城·高一期末）下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)B．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大(挥发性)C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)2．（2021·北京东城·高一期末）下列关于硫(俗称硫黄)的说法中，正确的是A．易溶于水 B．与氢气反应生成HC．在氧气中燃烧生成SO3 D．与铁反应生成3．（2021·北京东城·高一期末）下列关于氨的描述中，不正确的是A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性C．可用NH4Cl与CaOH4．（2021·北京西城·高一期末）高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A．“蒸粮”时加热 B．“拌曲”前摊晾C．“堆酵”时升温 D．“馏酒”时控温5．（2021·北京西城·高一期末）下列过程属于人工固氮的是（

）A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NOC．合成氨 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH36．（2020·北京东城·高一期末）下列叙述中，不属于氮的固定的方法是A．从液态空气中分离氮气 B．氮气和氢气合成氨C．氮气和氧气反应生成一氧化氮 D．根瘤菌将氮气转化为硝酸盐7．（2019·北京西城·高一期末）下列解释事实的方程式不正确的是A．NH3遇HCl产生白烟：B．NO遇空气变为红棕色：2C．NH3发生催化氧化反应生成NO：D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：8．（2019·北京西城·高一期末）下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NHB把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入浓硫酸，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率A．A B．B C．C D．D9．（2019·北京西城·高一期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（

）A．锂离子电池 B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧 D．太阳能集热器10．（2019·北京西城·高一期末）分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。下列说法不正确的是A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B．b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C．b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀11．（2019·北京西城·高一期末）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A．反硝化过程均属于氮的固定B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D．Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2NH4+=Fe2＋＋N212．（2019·北京西城·高一期末）下列关于浓硫酸的说法不正确的是A．能干燥氯气B．具有强腐蚀性C．可与金属反应制取氢气D．加热时能与木炭发生反应13．（2019·北京西城·高一期末）“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（

）A．工业生产环氧乙烷：B．水煤气合成甲醇：CO+2H2催化剂CH3OHC．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）加热CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C（CH3）COOCH14．（2019·北京西城·高一期末）下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15．（2019·北京西城·高一期末）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯16．（2019·北京西城·高一期末）安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂17．（2019·北京西城·高一期末）下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水18．（2019·北京西城·高一期末）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来19．（2019·北京西城·高一期末）下列有机物中，不属于烃的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH二、实验题20．（2019·北京西城·高一期末）将浓度均为0.01 mol⋅L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，I-的作用相当于_______（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的H2O2b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2试剂X是_______________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 用量/ML实验序号H2H2Na2KI溶液（含淀粉）H实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 用量/ML实验序号H2H2Na2KI溶液（含淀粉）H实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________。21．（2019·北京西城·高一期末）实验小组研究SO2与Na2O2的反应。(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。①A中反应产生SO2的化学方程式是______。②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。③能证明假设1成立的实验现象是______。(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。22．（2019·北京西城·高一期末）NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。23．（2018·北京西城·高一期末）某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。实验一：验证Fe2+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是_______。（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i.关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii.向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii.关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv.继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。（1）通入N2的目的是________。（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。（3）装置乙的作用是________。（4）实验结论是________。【反思与改进】实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。四、填空题

24．（2021·北京东城·高一期末）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。(1)下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。a．氮原子的最外层有5个电子b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN(2)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______。(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是_______。(4)我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：_______。25．（2020·北京东城·高一期末）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。26．（2019·北京西城·高一期末）电能是现代社会应用最广泛的能源之一、(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。(2)Zn电极的电极反应式是___________。(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl227．（2019·北京西城·高一期末）某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。(3)B中反应的化学方程式是______。28．（2019·北京西城·高一期末）请用序号填空：①13C与14C

②正丁烷与异丁烷③CH3CH3与CH3CH2CH3

④(1)属于同位素的是______；(2)属于同系物的是______；(3)属于同分异构体的是______。29．（2019·北京西城·高一期末）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。(2)反应开始至10min，v(NO)=______mol/(L•min）。(3)下列说法正确的是______。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

参考答案1．B【详解】A．浓硫酸利用自身的脱水性将蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，A正确；B．浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中吸收空气中的水蒸气，质量变大，B错误；C．浓硫酸有强氧化性，和木炭发生下列反应：C+2H2SO4D．浓硫酸有吸水性，可用来干燥某些气体，D正确；答案为：B。2．B【详解】A．S为非极性分子，水是极性分子，难溶于水，A项错误；B．与氢气反应式：S+H2C．在氧气中燃烧反应式：S+O2点燃SOD．与铁反应式：，D项错误；故选B。3．D【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，A正确；B．氨气溶于水后与水反应生成氨水，氨水能够发生电离出OH-，反应为：NH3+H2O⇌NH3‧H2O⇌NH4++OH-，故氨的水溶液显碱性，C．实验室可用NH4Cl与CaOH2反应制取NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2D．由于NH3的密度比空气的小，故需用向下排空气法收集，D错误；故答案为：D。4．C【详解】A.“蒸粮”时加热属于木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，故A不符合题意；B.“拌曲”前摊晾是属于蒸发水分的过程，故B不符合题意；C.“堆酵”时升温属于高粱的发酵过程，高粱在发酵过程中发生化学变化，并放出热量；故C符合题意；D.“馏酒”时控温有木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，还有酒的蒸馏过程，蒸馏是吸热过程，故D不符合题意。故答案选C。5．C【详解】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故选C。6．A【详解】A.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故A符合题意；B.工业上，N2和H2反应生成NH3，氮气由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故不B不符合题意；C.氮气和氧气合成一氧化氮，氮气由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C不符合题意；D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的生物固氮,故D不符合题意；故答案：A。7．D【详解】A．NH3遇HCl生成氯化铵，NH3+B．NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应方程式是2NO+OC．NH3发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是4NH3+5OD．Cu与稀HNO3混合生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+2NO选D。8．A【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，因此说明该盐溶液中含有NH4+，故B．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了SO2的还原性，故B错误；C．向蔗糖中滴加浓硫酸，固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D．常温下Cu与浓硫酸不反应，向溶液中加入NaNO3固体，NaNO3电离出NO3-，NO3-与H+的组合具有氧化性，能与Cu反应生成综上所述，答案为A。9．A【详解】A．锂离子是将化学能转化为电能的装置，是原电池，故A正确；B．风力发电，将机械能转化为电能，B错误；C．偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，C错误；D．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，D错误；答案选A。10．C【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确；C．a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误；D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；选C。11．C【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；D.根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2NH4+=6Fe2＋＋N2↑＋8H答案选C。12．C【详解】A.浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，则浓硫酸能干燥氯气，故A正确；B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸，具有强腐蚀性，故B正确；C.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，还原得到气体为二氧化硫，故C错误；D.浓硫酸是具有强氧化性，加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；故选C。13．C【详解】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，故C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，故D不符合题意；综上所述，答案为C。【点睛】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物即原子利用率为100%。14．C【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。15．D【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。16．A【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。17．D【详解】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；故合理选项是D。18．B【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。19．D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。20．

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

催化剂

【分析】“碘钟实验”分反应H2O2+2【详解】（1）“碘钟实验”总反应的化学方程式为H2该反应分两步进行，反应A为H2则总反应减去反应A可得反应B的离子方程式为I2通过反应A、反应B可知，I-因此在该反应中的作用是作催化剂。（2）H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，淀粉溶液遇I2变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为（3）①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知，实验Ⅲ与实验Ⅱ相比硫酸溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，实验Ⅲ中，x=8，y=3，②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是在其他条件不变时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快。（4）由反应A、B方程式可得，在达到平衡时，应有n（H2O2）:n（Na2S2O3）=1:2,对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知其他量没有变化，溶液总体积相同，H2O2溶液的体积减小，Na2S21．

还原性

Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2【详解】(1)假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故答案为：还原性；(2)①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：Cu+2H2SO4②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；③若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1成立，故答案为：C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；(3)检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡，故答案为：硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法证明一定生成硫酸钠；(4)在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，说明反应不能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应不能充分进行，故答案为：温度或者条件；22．

Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

碱石灰

②

防止倒吸【分析】实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl固体受热制备氨气，因为氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，NH3有毒，必须尾气处理，一般是通入到水中，利用NH3极易溶于水，注意防倒吸；【详解】(1)实验室用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取NH3，其方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨气是碱性气体，干燥氨气常选用的干燥剂为碱石灰；(3)氨气的密度小于空气的密度，采用向下排空气法收集，即②；(4)氨气有毒，为防止污染空气，必须进行尾气处理，因为氨气极易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。【点睛】干燥氨气常用碱石灰，一般不能用CaCl2干燥，因为NH3能与CaCl2发生反应。23．

二氧化氮

Fe2+具有还原性（答“溶液中有Fe3+”得分）

排净装置内的空气

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

使NO2转化为NO

溶液的深棕色是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应

向盛有2mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡【详解】实验一：(1)硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的同时被还原生成NO，NO遇空气生成二氧化氮，故红棕色气体是二氧化氮；(2)取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+，与KSCN溶液反应使溶液变为红色；实验二：(1)为防止产生的NO遇空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入N2的目的是排净装置内的空气；(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(3)装置乙的作用是利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO；(4)实验结论是溶液的深棕色是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应；实验三：该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，向盛有2mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡。24．

abc

N原子的最外层上有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键

NO

2N2和6H2OLDH太阳能4NH3+3O【详解】(1)a．氮为7号元素，故氮原子的最外层有5个电子，a正确；b．氮为7号元素，故氮原子核外由两个电子层，最外层上只有5个电子，故氮元素位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，b正确；c．氮原子的最外层上有5个电子，故氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价，cd．根据元素周期律推测，Si为+4价，N为-3价，故氮化硅的化学式为Si3N4故答案为：abc；(2)由于N原子的最外层上有5个电子，故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，故答案为：N原子的最外层上有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键；(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮，N2在高温或者放电的情况下与氧气反应生成NO，故该过程中生成的含氮化合物是NO，故答案为：NO；(4)根据流程示意图可知，该反应的最初反应为N2和H2O，最终生成物为NH3和O2，故反应方程式为：2N2和6H2OLDH太阳能4NH3+3O2，故答案为：2N2和6H2OLDH太阳能4NH3+3O25．

4NO+6H2

还原

碱性

NH3+HCl=NH4Cl【分析】根据氧化还原反应的特征和氨气的性质回答本题。【详解】(1)氨的催化氧化反应生成NO和H2O，根据原子守恒该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO+6H2O，故答案：4NO+6H2；(2)在4NH3＋5O24NO+6H2O反应中，NH3中N元素的化合价升高，生成NO，表现为还原性，所以氨的催化氧化反应说明氨具有还原性，故答案：还原；(3)NH3除具还原性质外，氨还具有碱性，如NH3可以和HCl反应生成NH4Cl，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案：NH3+HCl=NH4Cl。26．

负

Zn-2e-=Zn2+

还原

0.4

②③【详解】(1)根据原电池装置图，可知Zn比Cu活泼，故Zn电极为原电池的负极。(2)Zn电极为电源的负极，Zn失电子生成Zn2+，电极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+。(3)Cu电极为电源的正极，正极上是溶液中的H+得到电子，发生还原反应。(4)当铜表面析出4