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文档简介

一.理想气体微观图象1.质点在T一定情况下n值小意味着分子间距大3.除碰撞外分子间无相互作用

f=02.完全弹性碰撞范德瓦耳斯力(简称：范氏力)1第1页sr0r协力斥力引力dfO10-9m分子力范德瓦耳斯力气体之间距离

引力可认为是零可看做理想气体2第2页二.平衡态下气体分子集体行为几个结果1.平衡态时微观量分布等几率假设必要性因为宏观量是一些微观量平均值平衡态时各处宏观量相同所以用系统中任何部分气体计算出微观量平均值必须相同分子又是处于不停地无规运动中所以必须假设平衡态时微观量分布等几率3第3页如平衡态情况下温度必须处处相同温度是宏观量一定与分子运动速率平均值相关即要求在各处计算速率平均值必须相同计算平均值公式12在1区和2区计算平均值相同分子速率分布各处等几率4第4页2.分子速度分布等几率假设

速度取向各方向等几率结果：5第5页6第6页3.分子在各处罚布等几率假设无外场时分子在各处出现概率相同结果：分子数密度处处相同注意：平衡态7第7页三.气体分子运动论压强公式

压强：大量分子碰单位面积器壁平均作用力

系统：理想气体平衡态忽略重力设N个同种分子每个分子质量m分子数密度n=N/V足够大速度为

分子数密度ni=Ni/V

N=

Ni

n=ni8第8页器壁取器壁上小面元dA>>分子截面面积第1步：一个分子碰壁对dA冲量设该分子速度为冲量是第2步：dt时间内全部分子对dA冲量9第9页第3步：dt时间内全部分子对dA冲量第4步：由压强定义得出结果

10第10页或11第11页分子平均平动动能压强公式指出:有两个路径能够增加压强1)增加分子数密度n即增加碰壁个数2)增加分子运动平均平动能即增加每次碰壁强度还可表示成12第12页压强只有统计意义思索：1.推导过程中为何不考虑小柱体内会有速度为分子被碰撞出来？2.假如考虑分子间有引力存在压强数值与理想气体模型时压强数值相比应该是大些还是小些？13第13页四.温度统计意义

1.温度

是大量分子集体行为是统计结果

(N--数目少无意义)2.物理意义温度是分子热运动猛烈程度量度14第14页在温度T情况下分子平均平动动能与分子种类无关如在相同温度平衡态下氧气和氦气分子平均平动能相同3.分子运动平均平动能15第15页五.气体分子运动方均根速

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