2024高考化学10个专项

1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

解析：选B。A.煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；B.汽车尾气的大量排放是造成PM2.5

值升高的原因之一，故B正确；C.虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态

存在，故C不正确；D.单糖不能水解，依D不正确。

2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀十类（例LaNis）等合金材料都属于混合物

D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

解析：选B。A.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C

具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故A正确；B.医用酒精的浓度为75%,并不是酒精纯度越高

杀菌消毒效果越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分

子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；C.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属

熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，故C正确；D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具

有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故D正确。

3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.矿泉水富含人体必需的营养物质

B.用75%的酒精灭活新型冠状病毒

C.食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分

D.过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCCh溶液解毒

解析：选A。A.矿泉水含有人体必需的营养物质，不是富含，故A错误；B.用75%的酒精灭活新型

冠状病毒，酒精主要使蛋白质变性，故B正确；C.食物纤维不能被人体吸收利用，在人体内其肠胃蠕动，

是人体健康不可或缺的，故C正确；D.过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCCh溶液

解毒，碳酸氢钠与酸性物质反应，降低酸性，故D正确。

乙.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.乙二醇可用作汽车防冻液

B.汽车尾气中含有NO主要是因为汽油中含有氮元素

C.“地沟油”回收后可用于制作生物柴油

D.聚氯乙烯塑料制品因含有增塑剂，所以不可用于盛装食品

解析：选B。A.乙二醵熔点低，可用于配制汽车防冻液，A项正确；B.汽车尾气中氮氧化物的产生是

由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，B项错误；C.地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称,

长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可

用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，C项正确；D.聚氯乙烯塑料中的增塑剂，主要使用

对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒性，所以不可用于盛装食品，D项正确。

5.化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

性质应用

A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导然剂

B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等

C铁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹

DA1（OH）3受热易分解塑料的阻燃剂

解析：选A。A.钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质

和用途表述没有直接联系，A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，物质的性质和用途表述有直

接联系，B正确；C.镁条燃烧发生耀眼的强光，可制作照明弹.，物质的性质和用途表述有直接联系，C正

确：D.AI（0H）3受热分解生成HzO并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，

附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，D正确。

6.化学与生活密切相关。下列说法王确的是（）

A.抗病毒疫苗通常需在高温下贮运

B.油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物

C.医用消毒酒精中乙醉的体积分数为95%

D.次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性

解析：选D。A.抗病毒疫苗高温下易变性失活，A项错误；B.油脂不是高分子化合物，B项错误；C.

医用消毒酒精中乙醉的体积分数为75%,C项错误；D.次氯酸钠等含氯消毒剂具有氧化性，可使蛋白质变

性，D项正确。

7.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题是氮氧化物大量排放造成

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量S02的目的是防止营养成分被氧化

解析：选D。A.某些金属元素的焰色反应是原子内部电子能级的改变，并未生成新物质，焰色反应是

物理变化，海水提澳、煤的气化、石油的裂化都有新物质的生成，属于化学变化，故A错误；B.温室效

应主要C02造成，故B错误；C.在空气中长时间放置的油脂，因氧化而变质，故C错误：D.白葡萄酒中

含有维生素C等多种维生素，维生素C具有还原性，容易被氧化，通常添加微量SO2的目的之一是防止

营养成分被氧化，故D正确。

8.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是（）

A.浓硝酸中加入用砂纸打磨过得铝片能产生红棕色的气体

B.现代工业生产中的芳香燃来源于石油的催化重整和煤的干馆

C.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了CW能使蛋白质盐析

D.《天工开物》中“世间丝、麻、裘皆具素质”，文中“丝、麻''的主要成分都是蛋白质

解析：选B。A.常温下，A1遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故A错误;

R.我国为化石能源为主的国家，现代工业生产中芳香煌主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馆，故R

正确；C.CM+属于重金属离子，能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故C错误；D.《天工开物》中有

如下描述：“世间丝、麻、裘皆具素质.”文中的“麻''指的是纤维素，主要成分是多糖，故D错误。

9.2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。该冠状病

毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以下是应对新

冠肺炎的一些做法与认识，正确的是（）

A.必须坚持每天吃药，杀死病毒

B.公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙

C.我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用

D.向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数

解析：选C。A.必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A不正确；B“84”消毒液的有效成分是次氯

酸钠，B不正确；C.我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重

要作用，C正确；D.75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D不正确。

10.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：（）

解析：选C。A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3c=KzS+N2T+3CO2T，发生化学反应，故A不

选；B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C.转轮排字为印刷操作，

没有涉及化学反应，故C选；D.铁的冶炼涉及3co+FezO3第=2Fe+3c02,发生化学反应，故D不选。

11.《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽......卤色正赤，在版泉之下，俚俗谓之“蚩尤血……唯巫咸水

入，则盐不复结，故人谓之'无咸河......原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成，非有

他异也下列有关说法正确的是（）

A.卤色正赤'’的原因为水中含有Fe2+

B.“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液

C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉。

D.解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷

解析：选C。A.“卤色正赤”说明显红色，Fe2+显浅绿色，应含有Fe3,故A错误；B.巫咸乃浊水，入

卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B错误；C.根据B选项分析，巫咸水为胶体,

卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C正确；D.盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带

电的微粒，故D错误。

12.北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨媚山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼

牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色。”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是（）

A.硅石B.冰晶石

C.石灰石D.重晶石

解析：选A。色莹白，水晶之类，日光射之有五色，说明是水晶石，水晶在矿物学中属于石英，化学

成分为二氧化硅（SiO»,是一种无色透明、洁净明亮的宝石。“菩萨石”色莹白指的就是这一点，硅石的主

要成分是SiCh,冰晶石的成分是Na3AlF6,石灰石的主要成分是CaCCh,重晶石的主要成分是BaSCh,故

选Ac

13.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催''较好地表达了

战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO-4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

解析：选C。A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越

高密度越小，故A说法正确；B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；C.3MgO-4SiO>H2O属于硅酸

盐，不属于氧化物，故C说法错误；D.密封过程中一部份乙醇被氧化为酸，酸与醉反应生成了有香味的

酯，故D说法正确。

14.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣''的记载。下列说法正确的

是()

A.“薪柴之灰”可与镂态氮肥混合施用

B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液

D.“浣衣”过程有化学变化

解析：选D。A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铉态氮肥共用时'发生水解反应，相互促进水解，降低

肥效，故A错误；B“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，

故C错误；D.“浣衣”过程中促进油脂的水解.，属于化学变化，故D正确。

15.《本草图经》中关于绿矶的分解有如下描述：“绿矶形似朴消(NazSONOHzO)而绿色，取此物置于

铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯

定错误的是()

A.绿矶的化学式为FeSOy7H2O

B.绿研分解过程中没有发生电子的转移

C.“色赤”物质可能是FezO3

D.流出的液体中可能含有硫酸

解析：选B。A.绿矶形似朴消(Na2sOH0H2O),绿矶的化学式为FeSO4・7H2O,故A正确；B.由信息

可知生成红色的氧化铁，Fe元素的化合价发生变化，有电子转移，故B错误；C.Fe的氧化物只有氧化铁

为红棕色，贝「色赤”物质可能是Fe2O3,故C正确；D.FeSO4-7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化

硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，故D正确。

16.东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅“，已知胡

粉主要成分是2PbCO3Pb(OH)2o下列有关说法正确的是()

A.胡粉中的Pb显+4价

B.这里的“火'’中含有炭

C.此过程中可能发生了化合反应

D.在元素周期表中铅与碳都位于第VIA族

解析：选B。A.根据胡粉的化学式可判断其中的Pb显+2价，A错误；B.高温下碳具有还原性，因此

这里的，，火，冲含有炭，b正确；C.投火中，电坏还为铅，则该反应的方程式为：2[2PbCO3.Pb(OH)2]+3C、=

6Pb+7cO2T+2H2O,因此该反应不是化合反应，C错误；D.在元素周期表中铅与炭都位于第IVA族，D

错误c

17.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbeOyPb(OH)2]的制法有如下描述：喟阳产铅，居民多造胡粉。

其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。’'其中

黄丹的主要成分为Pb3O4,密陀僧的主要成分为PbOc下列说法错误的是()

A.胡粉难溶于水

B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

解析：选D。A.胡粉的成份为2Pbe03・Pb(OH)2,均难溶于水，故A正确；B.PbCCh和Pb(OH”中Pb

均为+2价，而Pb3(h中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C.铅元素

部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确，D.

物质的量浓度之比为I：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H'浓度之比为1：1,但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4

是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸

反应时原理不一样，与稀硝酸反应速率快，故D错误.

专项训练2化学计量及其应用

I.下列说法正确的是()

A.1molCh的体积是22.4L

B.1.7gNH3中含有的质子数约为6.02x1023

C.8gS在足量02中完全燃烧转移的电子数约为3.01x1023

D.0.5mol-LiNa。溶液中含有Cl的物质的量为0.5mol

解析：选B。A.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计

m1.7g

算气体体积，故A错误；B.1.7gNH3的物质的量为〃=M=17g/mol=0.lmol,1个NH3中含有10个质子,

0.1molNFL的质子数为1mol,所以，1molNH3的质子数数目约为6.02x1023,故B正确;C.8gs物质的

82

量为：32g/mol=0.25mol,在足量O2中完全燃烧转移的电子数约0.25x4x6.02x1023=6.02x1()23,故C错

误：D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误.

2.下列叙述正确的是()

A.Na在足量02中燃烧，消耗1mol02时转移的电子数是4x6.02x1()23

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=l,该溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1LO.lmol/LNH4cl溶液中的NH：数是0.1x6.02x1023

D.标准状况下2.24LCb中含有0.2mol共价键

解析：选B。A.反应后氧元素的价态为一1价，故1molO2时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错

误；B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H-)=l,故C(H+)=1(TPH=0.1mol/L,故B正确；C.NH：是弱碱阳离

子，在溶液中会水解，故NHJ数小于0.1x6.02x]023,故c错误；D.标准状况下2.24LCL的物质的量为

0.1mol,而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列微粒数量关系正确的是()

A.2.4g镁含1.2NA个电子

B.1mol钠与水反应生成1molH2

C.标况下，22.4LN?含必个N原子

D.1LO.lmol/LNH3H2O溶液含0.1NA个OFT

解析：选A。A项，一个镁原子含12个电子，2.4g镁含电子个数为：2.4g+24g/molxl2xNAmoL=

1.2故A正确；B项，根据电子得失守恒，消耗1mol钠生成氢气0.5mol,故B错误；C项，标况下，

22.4升氮气含氮原子个数为：22.4L+22/L/molx2xNAmo「i=2NA，故C错误；D项，一水合氨是弱碱，

不能完全电离，按完全电离计算则错误，故D错误。

.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.ImolNz与4m0IH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

解析：选A。A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14gm4

g/mol=lmol,含氢原子数为2NA,故A正确；B.lmolNz与4moi比反应生成的NFh,反应为可逆反应，

1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2必，故B错误；C.lmolFe溶于过量硝酸生

成硝酸铁，转移电子3m01,电子转移数为3NA,故C错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCh

的物质的量不是0.1mol,无法计算其含有的共价键数，故D错误。

5.M\代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18g重水(DzO)所含电子的数目为IONA

R.6.4g*2、S、％的混合物中所含硫原子的数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24LHF中分子的数目为O.INA

D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂C—0键的数目为NA

18g

解析：选B。A.1个重水分子(DzO)所含的电子数是10个，18g重水的物质的量=20g/mol=O9mol,

6.4g

所含的电子数为9NA,A项错误：B.SzsS6和S8的混合物中只有S原子，则疏原子的物质的量为32g/mol

=0.2mol,则所含硫原子数一定为0.2NA,B项正确；C.标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用22.4L/mol

进行求算，C项错误；D.60g乙酸物质的量为ImoL与足量乙醇发生酯化反应，

因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C—0键数目小于NA,D项错误。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.17g由H2s与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖(C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA

C.1mol由乙醇与二甲醛(CH3—OYH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知错Ra—X+%He,贝U0.5molX中含有的中子数为34NA

17日

解析：选AoA.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为34g/moix(2+16)=9mol,假设全部为PH3,

17g

含有质子物质的量为34g/moP<(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正

确；B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是

902

C—C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为180g/moix5=2.5mol,故B错误；C.乙醇结构简

式为CH3cH2OH,二甲醛的结构简式为CH3-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混

合物中含有羟基物质的量应在。〜1mol之间，故C错误；D.推出X的原子结构为徭X,0.5molX中含有

中子物质的量为0.5molx(222-86)=68mol,故D错误。

7.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8必

C.2moiAu与2moiH2中所含的分子数目均为2NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

解析：选D。A.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1moL1个CCh分子中含有22个电子，则1mol

10.1-

CO2所含的电子数目为22M\,A项错误;B.10.1gN(C2H5)3的物质的量为101g/mol=0.1mol,1个N(C2H5)3

分子中含有3个C-C非极性键，则0.1molN(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA,B项错误；C.Au

为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误：D.10Qg46%的甲酸溶液中甲酸的

质量为46g,物质的量为ImoL故含2M\个氧原子；而水的物质的量为54g,物质的量为3mol,故含

3NA个氧原子，故溶液中共含5W个氧原子，D项正确。

8.NA是阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是()

A.2gH斐0与D'O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B.1molFeBrz与1molCI2反应时转移的电子数为2NA

C.1L0.1mol/LCH30H溶液中含有的H—0键的数目为O.INA

D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA

解析：选C。A.H葵0与DaO的摩尔质量均为20g/mol,故2g混合物的物质的量为0.1moL而且两

者均含10个电子和10个中子，所以0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，A正确；B.lmolFeBr2

与1molCb反应时氯气完全反应，且氯气反应后变为一1价，故1mol氯气反应后转移2必个电子，B正

确；C.CH30H溶液中除了甲醇外，水分子中也含H—0键，所以此溶液中H—0键多于O.INA个，C错误;

D.甲醛(HCHO)和乙酸的最简式均为CHzO,则3g混合物中CHzO的物质的量:为0.1mol,而CH2O中含4

个原子，故0.1molCHzO中含0.4NA个原子，D正确。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LCC14中含CC14分子数为NA

B.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C.0.1molL-iMgCh溶液中含C厂数为0.2NA

D.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA

解析：选B。A.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，

5.6g6.4g

选项A错误；B.5.6g铁物质的量=5.6g/mol=01mol,6.4g铜物质的量=64g/mol=。/mol,分别与0.1

mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确：C.题中没有

告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；B.NazOz晶体中含有钠

3.9g

离子却过氧根离子，〃(Na2O2)=78g/mol=0.05mol,含有的离子总数为0.15以，选项D错误。

10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是()

A.浓硝酸热分解生成NO?、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.ILlmol/LNa2cO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为

0.01NA

23g

解析：选C。A.假设23g全部是NO2,转移电子物质的量为46g/moP<1=0.5mol,假设全部是N2O4,

23

转移电子物质的量为92g/mo】x2xl=0.5mol,因此生成23g该混合物时,转移电子物质的量为0.5mol故

A说法正确：B.乙醇水溶液中含氧物质有CH3cH20H和H2O,因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物

10gx46%10gx54%

质的量为(46g/moixl+|8g/molxl)=0.4mol,故B说法正确；C.Na2cCh属于强碱弱酸盐，COM发生水

解：C0F+H20HCO?+OH\溶液中阴离子物质的量大于1Lxlmol-L-,=lmol,故C说法错误；

D.根据电荷守恒：4Na')+c(H)=C(CH3COO)+C(OH)，因为溶液显中性，因此々c(Na)=c(CH3coO),

+

根据物料守恒，因此有dCH3coO)+C(CH3COOH)=0.1mol-L1+c(Na),两式联立得出：c(CH3coOH)

=0.1molL-',即该溶液中醋酸分子物质的量为0.01mol,故D说法正确。

11.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为卬的溶液，物

质的量浓度为cmolL」，密度为〃g-cnT3。则下列说法不正确的是()

22.4—

A.相对分子质量M=(1—卬)V

1000"

B.物质的量浓度c=MV+22.4加

C.溶液的质量分数卬=22.4/〃

D.溶液D度p=1OOOw

_v_

1POO。”________224_______1OOO"

解析：选C。由。=M知D项正确；由c=_ymolL-,=A/VH-22.4/nmol-L-1

(22/xM+m)

pxlO-3

V

知B项正确；由w=y—=22.4〃?+MV知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。

m-\-22AxM

12.8.34gFeSO4-7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲

线)如图所示，下列说法正确的是()

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4・5H2O

B.取适量380c时所得的样品P,隔绝空气加热至650c得到一种固体物质Q,同时有两种无色气

体生成，Q的化学式为Fe3O4

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为

高温

FeSO4H2O=^FeSO4+H2O

D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4-2H2O

解析：选C。本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算。8.34gFeSO4・7H2O样品的物

质的量为8.34g+278g/mol=0.03mol,其中/n(H20)=0.03molx7x!8g/mol=3.78g,如晶体失去全部结晶

水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。温度为78℃

时，固体质量为6.72g,其中小(FeS04)=0.03molxl52g/mol=4.56g,〃?(H2O)=6.72g—4.56g=2.16g,

n(H2O)=2.16gX8g/mol=0.12mol,n(H2O)：M(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1,则M的化学式为

FeSO4-4H2O,A项错误；加热至650c时，固体的质量为2.40g,其中〃(Fe)=〃(FeSO4-7H2O)=0.03mol,

m(Fe)=0.03molx56g/mol=1.68g,则固体中zn(O)=2.40g—1.68g=0.72g,z:(O)=0.72g4-16g/mol=0.045

mol,n(Fe)：n(0)=0.03mol：0.045mol=2：3,所以固体物质Q的化学式为FeiOs,B项错误;固体N

的质量为5.10g,其中/n(FeS04)=0.03molxl52g/mol=4.56g,m(H2O)=5.10g—4.56g=0.54g,n(H2O)

=0.54g-s-18g/mol=0.03mol,H(H2O)：w(FeSO4)=0.03mol：0.03mol=l:I,所以N的化学式为

喜温

FeSO4H2O,而P的化学式为FcS04,则i]N得到P的化学方程式为FeSO4・H2O=FcSO4+H2。，C项

正确：温度为159c时，由C项可知N的化学式为FeSOyHzO,D项错误。

13.在焙烧NH4V03的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210c时,

剩余固体物质的化学式为o

解析：NH4V03分解的过程中生成氨气和HVO3,HVO3进一步分解生成V2O5,210c时若分解生成

100

酸和氮气，则剩余固体占起始固体百分含量为Ti7xioo%^85.47%,所以210℃时，剩余固体物质的化学式

为HVO3O

答案：HVO3

14.利用H2c2。4标准溶液测定KMnCh的纯度。测定步骤如下：

⑴溶液配制：称取1.000g的KMnOj固体样品，放入中溶解，然后冷至室温后全部转

移到100mL容量瓶中，加蒸储水至刻度线。

(2)滴定：移取25mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2c2。4标准溶

液滴定，发生反应：2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn21+1OCO2+8H2O,当溶液紫色褪色且半分钟内不变

色即为终点，平行滴定3次，H2c2。4溶液的平均用量为23.90mL,则样品纯度为%(保留

1位小数)。

解析：⑴配制KMnCU溶液时，称取的KMnO,固体样品，应放入烧杯中溶解，然后冷至室温后全部

转移到100mL容量瓶中，加蒸储水至刻度线；(2)滴定时消耗23.90mL0.1400mol/L的H2C204标准溶液,

则参加反应的H2c2。4的物质的量为0.0239LxO.l400moi/L=3.346xl03moi，根据反应：2M11O4+5H2c2O4

2

213

+6H=2Mn+10CO2+8H2O可知参力口反应的KMnO4的物质的量为3.346x10molx5=1.3384x1()

100mL

1.3384x10-3molx158g/molx25mL

3moL则样品纯度=L00^xi00%=84.6o

答案：⑴烧杯⑵84.6

15.草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。

实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2‘和C2O厂的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：

1.称取一定质量的硫酸亚铁镂［(NH］)2Fe(SO4)2］于烧杯中，加蒸储水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和

H2c2。4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。

II.称取mgl中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol-L1

KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液％mL(其中所含杂质与KMnCh不反应)。

ni.向n滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmol.L「KMnCh溶液

滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液V2mLo

M重复上述实验3次，计算。

已知：L草酸是弱酸。

ii.pH>4时，Fe2♦易被02氧化。

道.酸性条件下，KMnCh溶液的还原产物为近乎无色的Mn2\

(1)11中与KMnCh溶液反应的微粒是、o

2+

(2)10中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为FeO若未除净过量锌粉，则消耗KMnCh溶液的体积V

V2mL(填或"V")。

(3)HI中，滴定时反应的离子方程式是o

(4)mgl中制得的晶体中，Fe?+和CQF的物质的量之比是_______(用含0、矽的计算式表示)。

解析：(1)1［中与KMnCh溶液反应的微粒有FQ和CO>：(2)111中若未除净过尾锌粉，则锌粉可与酸

性KMnCh溶液反应消耗的高锌酸钾溶液体积偏大；(3)111中滴定时，Fe2+与酸性高铸酸钾溶液反应，离子

方程式为:MnO7+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；⑷【II中滴定时,MnOi与Fe2+的关系式为:MnOi〜

2+-3

5Fe,MnOi的物质的量为：V2cx10mol,Fe?+的物质的量为5V2cxi(Hmoi：在II中C20M与MnOi的关

系式为2MnO4-5C2OF,C2OF消耗的KMnCh溶液体积为(％—㈤，MnC>4■的物质的量为：(火一丫2)810

5V3moi

-3moLCzOZ一的物质的量为2.5(V—%)cxl(T3moLFe?+和C2O3的物质的量之二匕为2.5(Vi—VA)cxlO-3mol

2V2

=(V1-V2)

2」

2++2+3+

答案：(l)Fe2+CzOF(2)>(3)MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe4-4H2O(4)(%—0)

专项训练3氧化还原反应离子反应

1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是()

A.酸性重铝酸钾用于检测酒精

B.铝粉与强碱溶液反应放热

C.植物油在空气中变质，产生“哈喇”味

D.海水经风吹日晒获得粗盐

解析：选D.A.酸性重铭酸钾用于检测酒精的原理是酸性重铭酸钾与酒精发生氧化还原反应，使橙色

重铭酸钾变为绿色，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢

气，铝元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，

具有还原性，在空气中易被氧气氧化而变质，产生“哈喇”味，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；

D.海水经风吹日晒获得粗盐，利用物理方法海水中的水分蒸发得到固体物质的过程，没有发生化学反应，

故D符合题意。

2.下列解释事实的离子方程式不正确的是()

通电

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2CP+2H2O=2OH+H2t+Cl2t

B.用Na2c03溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO5

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H-=Fe3++NOT+2H2。

2++

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCh溶液至Ba?+恰好沉淀完全:Ba4-OH-+H+SOr=BaSO4l

+H20

通电

解析：选C。A.用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应为：2C1+2H20—

2OH-+H2T+CI2T，故A正确；B.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSCh,利用沉淀溶解平衡，沉淀向更难

溶的方向进行，反应的离子方程式为CaSO4(s)+COl(aq)CaCO3(s)+SOf(aq),故B正确；C.过量铁

2

粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应为：3Fe+8H"+2NO?=Fe'+2N0f+4H2O,

故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS04溶液至Ba?’恰好沉淀完全生成硫酸队氢氧化钠和水,

2++

离子反应为：Ba4-OH-+H4-SOr=BaSO4l+H2O,故D正确。

3.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是()

+

A.用水除去NO气体中的NOz:3NO2+H2O=2H+2NOj+NO

+

B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:COr+2H=H2O+CO2t

C.用稀硝酸溶解银：Ag+NO?+2H*=Ag"+NO2j+H2O

3+1

D.用明矶作净水剂：Al+3H2O=A1(OH)31+3H

解析：选A。A正确，二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂

原则；B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生NO,不是NO2；D错误，明研净

水利用的是AP+水解产生胶体，不是沉淀。

J下列解释实验事实的离子方程式不正确的是()

△

A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

+

B.NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2+H2O=2H+NOJ

C.氯气能使湿润的有色布条褪色：CI