2024-2025学年湖北省天门市陆羽高级中学高二上学期9月月考化学试卷

2024—2025学年湖北省天门市陆羽高级中学高二上学期9月月考化学试卷

一、单选题(★)1.热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJB．反应物总能量小于生成物总能量C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJD．正反应的活化能小于逆反应的活化能(★★)2.反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．B．C．D．(★★)3.下列说法错误的是

A．发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应B．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响C．升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D．使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(★★)4.某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)ΔH＜0，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加(★★★)5.在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是

A．平衡时A、B的转化率均为50%B．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1D．初始压强和平衡时压强比为4：5(★★★)6.无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：

时间/min

蒸气压/kPa

温度/℃051015202504791010059121212下列推断正确的是

A．，B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态(★★)7.引起化学平衡移动的根本原因是

A．浓度的改变B．正、逆反应速率相对大小的改变C．反应历程的改变D．压强的改变(★★)8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

ABCD制取NH3探究压强对平衡的影响验证SO2漂白性收集NO

A．AB．BC．CD．D(★★)9.已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是

A．该反应正反应方向：B．曲线上的点均代表平衡时刻的点C．正反应速率：D．b点时(★★★)10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是

A．前内C的平均反应速率为B．反应方程式中的，正反应为吸热反应C．间该反应使用了催化剂D．间反应的平衡常数与原平衡相等，时升高温度(★★)11.可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是

A．mol/（L·min）B．mol/（L·s）C．mol/（L·min）D．mol/（L·s）(★★★)12.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度(K)化学平衡常数反应I：4NH3+5O24NO+6H2O反应II：4NH3+3O22N2+6H2O反应III：2NO+O22NO25001.1×10267.1×10141.3×1027002.1×10192.6×10251.0

A．升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率B．通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应IIC．在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度(★★★)13.下列叙述及解释正确的是

A．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动(★★★)14.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。下列说法正确的是

A．O~t2时，v正>v逆B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加ZC．t2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了YD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ(★★★)15.在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是

A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度B．时可能增大了反应物活化分子百分数C．时刻，改变的条件一定是催化剂D．Q(g)的体积分数最高的时间段是二、解答题(★★★)16.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：回答下列问题：(1)为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施___________(举1例)。(2)“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(3)“置换”过程中发生的离子反应为___________，过滤后，滤液中的含阳离子有___________。(4)当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。

A．稀HNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．浓HNO3(5)淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式___________。(6)将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2•3H2O。(★★★)17.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)∆H1=-116kJ·mol﹣1(1)已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)∆H2=-283kJ·mol﹣1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)∆H3=-242kJ·mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________。(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．随时将与反应混合物分离D．增大体系压强(减小容器容积)(3)若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________。A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1∶2∶1的状态。(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100kPa，则A点的=___________kPa-2(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。(★★★)18.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似的认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据_______(填“相等”或“不相等”)。(4)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度如下表，完成表中空格。

实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差(T2-T1)/℃HClNaOH反应前温度126.626.8_______30.1_______228.528.7_______33.3326.426.6_______29.8427.127.3_______30.4则得中和热_______(结果保留小数点后1位)与默认中和热比较_______(填“偏大”“偏小”或“一样”)。(★★★★★)19.瑞典化学阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂m、n的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得如图曲线。(1)在催化剂m作用下，该反应的活化能_______J・mol-1。(2)一定条件下，速率方程式为(为速率常数，为各物质的反应级数)。某温度下测得实验数据如表所