2024-2025学年湖北省天门市陆羽高级中学高二上学期10月月考化学试卷

2024—2025学年湖北省天门市陆羽高级中学高二上学期10月月考化学试卷

一、单选题(★★★)1.下列叙述正确的是

A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同B．室温下用广泛pH试纸测得某氯水的pH=4C．向的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不移动D．在水溶液中的电离方程式为(★★★)2.下列说法不正确的是

A．某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B．化学反应的K越大，说明反应速率越大C．对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D．使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率(★★★)3.化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是

A．天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能B．工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温C．将pH试纸插入某待测溶液中，测得该溶液的pH为10D．化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动(★★★)4.对下列图像的分析错误的是（）

A．对于反应，图甲可表示时增大容器容积（其他条件不变）的速率变化B．根据图乙可判断反应为吸热反应C．根据图丙可求出反应中D．图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用了催化剂(★★)5.pOH是溶液中c(OH−)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．pH=pOH的溶液C．D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl−)=c()(★★★)6.下列有关说法正确的是

A．冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱B．向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小C．的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱(★★★)7.对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是

A．甲图：B．乙图：C．丙图：点1对应的D．丁图：I对应的反应温度大于II对应的(★★★)8.已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是

A．T1＞T2B．T1下反应达到平衡时C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同(★★★)9.利用轻质烷烃作为的还原剂，可以在产生有效化学品的同时实现的还原，是具有应用前景的转化利用方式之一，某研究小组计算得与反应的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．该转化为吸热反应B．通过与分子相互作用实现的转化C．转化过程中有极性键与非极性键的形成D．体系中的浓度会影响和的转化效率(★★)10.下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是

A．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出B．人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内C．合成氨时，选定温度为400～500℃，而不是常温D．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度(★★★)11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液111133

A．水电离出的：①=②=③=④B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中：D．若将溶液④和溶液②混合后，则(★★★★)12.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是

化学式H2CO3HClOH2S电离常数Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl-B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO(★★★★)13.以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有几个

Ⅰ.N2+3H22NH3Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Ⅲ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Ⅳ.NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)Ⅴ.H2(g)+I2(g)2HI(g)①v正(N2)=2v逆(NH3)

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂③恒温恒容时，气体的压强不再改变

④恒温恒压时，气体的密度不再改变⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变

⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变

⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变⑨

⑩恒容绝热时，压强不再改变

⑪恒容绝热时，温度不再改变

A．6B．7C．8D．9(★★★)14.已知反应，将等物质的量的和充入密闭容器，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T2>T1B．平衡常数：Ka=KbC．b点时，若，则CO的平衡转化率为50%D．的平衡转化率：(★★★)15.恒容密闭容器中只发生上述反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=+42kJ/mol，在进气比n(CO2)：n(H2)不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如图所示，下列说法错误的是

A．C点的平衡常数为1B．A点H2的平衡转化率为20%C．B和D两点的温度T(B)>T(D)D．欲使C点转化为B点需要升高反应温度二、解答题(★★★)16.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：(1)写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：___________。(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因___________。(3)“转化”在图所示的装置中进行。导管A的作用是___________。(4)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度为___________。(★★★★)17.硫代硫酸钠晶体可用作定影剂、还原剂。某课题小组利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定过程步骤如下：I．溶液配制：称取某硫代硫酸钠样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，配制成溶液。II．滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量(发生反应：)，加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定(发生反应：)至终点。经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表：

滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)10.0024.7824.5030.8031.4626.28(1)滴定过程中，下列操作正确的是___________(填字母)。

A．眼睛始终注视滴定管中液面变化B．为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂C．进行2~3次平行试验，以减少实验误差D．锥形瓶中液体太少时可加适量蒸馏水稀释(2)淀粉溶液的作用是___________，达到滴定终点时的现象为___________。(3)该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为___________(小数点后保留2位)。(4)下列操作中，会使最后计算的纯度偏大的操作为___________(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液B．滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外C．溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色D．锥形瓶没有干燥直接用于实验三、填空题(★★★)18.时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

名称醋酸亚硝酸化学式电离平衡常数(1)将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图：①曲线I代表溶液___________(填“”或“”)。②图中，点水的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)点水的电离程度。(2)某温度下，纯水中，则此时___________。(3)保持温度不变，配制溶液，则溶液的___________。(4)改变条件或加入下列物质，能使水的电离程度增大的是___________(填字母)。

A．加热B．加入NaCl固体C．加入固体D．加入水(5)保持温度不变，配制溶液，则水电离产生的为___________(填字母)。

A．B．C．D．四、解答题(★★★)19.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题：(1)在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。①n条件下，的平均反应速率_______。②相对m而言，n可能改变的条件是_______。(2)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填字母)。A．控制温度(500℃左右)远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中通入少量稀有气体，有利于提高平衡转化率C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气反应可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生E．增大体系压强既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率(3)合