2024-2025学年辽宁省沈阳二中高一上学期12月测试化学试卷

2024—2025学年辽宁省沈阳二中高一上学期12月测试化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A．可用于文物鉴定，与互为同素异形体B．铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀C．储氢合金与氢气结合过程中发生了物理变化D．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素(★★★)2.下列物质分类都正确的一组是

选项混合物碱性氧化物单质胶体一元酸A盐酸Mn2O7液氯墨水NaHSO4B碘酒CuO白磷油水混合物HFCNa2CO3·10H2ONa2O2水银氢氧化铝胶体HClO4D氯水生石灰蛋白质溶液CH3COOH

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.制备漂白液涉及、NaOH、NaCl、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol含有的中子数为B．1.00mol·L-1NaOH溶液含有的离子数为C．0.5molNaCl中含有电子数为D．每生成1molNaClO转移电子数为(★★★)4.下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量：B．向稀硫酸溶液中加入铁粉：C．用KSCN溶液检验：D．明矾溶液中滴入溶液使沉淀的物质的量达最大值：(★★★)5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．有较多的溶液中：、、、C．加入Al能放出的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、(★★)6.下列物质不能通过化合反应生成的是

A．B．NaOHC．D．(★★★)7.下列有关的图象错误的是

A．图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．图B是向溶液中通入二氧化碳C．图C是向氯化铝溶液中滴加氨水D．图D是向、和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液(★★★)8.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是

A．元素周期表共七个周期和十八个族B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半C．第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素(★★)9.将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为

A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4(★★)10.短周期元素X、Y、Z、W、Q、T在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法错误的是

A．Y和Z元素之间只能形成两种化合物B．Z和T元素都有可用于自来水消毒的单质C．W和Z组成的某种化合物可用于制备W单质D．W与Q的简单离子均达到了8电子稳定结构(★★★)11.甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是

甲乙丙ABAlCCCOD

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.部分铁或铝及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是

A．若a能与NaOH溶液反应，则b在高温下与CO反应可制aB．若a的合金广泛用作建筑材料，则a的化学性质稳定C．若a、d能发生氧化还原反应，则其产物只有还原性D．若b为红色粉末，则在空气中灼烧c可制备b(★★★)13.氢能被视为21世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制取的技术路线，其原理如图所示。下列叙述错误的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化还原反应B．该技术路线的最终目的是分解得到C．过程Ⅱ的化学方程式为D．如果每反应2mol最终生成的体积为22.4L（体积为标准状况）(★★★)14.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的A取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体证明已变质B向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去证明具有还原性C在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡证明酸性：D取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是

A．装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．装置丙中若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：D．利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀二、填空题(★★★)16.请回答下面的问题(1)氧化亚铜（）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：ⅰ．；ⅱ．(稀)。①反应ⅰ中还原剂为______（填化学式，下同），还原产物为__________。②用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：______。③请写出反应ⅱ的离子方程式：____________。(2)铅（Pb）与碳（C）为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。Pb的常见价态有+2、+4，且+2价更稳定，铅的一种氧化物四氧化三铅（）其可以写做。可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为____________。(3)某铁的氧化物（）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL，恰好将完全氧化，x值为______。(4)氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式____________。(5)废水脱氮工艺有一种方法是在酸性废水中加入过量次氯酸钠使完全转化为，此方法可用离子方程式为____________。三、解答题(★★★)17.Ⅰ．某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾（）；②16%的溶液（g/mL）。回答下列问题：(1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有______。(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为______mL。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)若用②配制该硫酸铜溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______（填下列选项的编号字母）。A．用量筒量取溶液时，俯视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．用量筒量取硫酸铜溶液后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中D．定容时，仰视容量瓶刻度线E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处Ⅱ．为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10．00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L溶液。完全反应时消耗溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，。(5)通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度______。（保留两位小数）(★★★)18.1．以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含Al、塑料等杂质）为原料提取草酸钴（）的流程如图。回答下列问题：（已知每一步加入的试剂都是过量的。）(1)“灼烧”的目的是____________。(2)“碱浸”的离子方程式为____________。(3)“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为____________。(4)整个流程中有______个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子有______。(5)在空气中加热18.3g，其失重图如图。生成a的化学方程式为____________，c点对应固体的成分是______（填化学式）。(★★★)19.高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。某实验小组用下列装置制备高铁酸钾并探究其性质：已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生。(1)①盛装浓盐酸的装置名称______；写出装置A中发生反应的化学方程式__________；浓盐酸在反应过程中体现______性质。②装置B中饱和食盐水的作用是____________。(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：①，②____________（写离子方程式）。(3)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。方案二：用