2024-2025学年湘豫名校联考高三上学期一轮复习质量检测化学试卷

2024—2025学年湘豫名校联考高三上学期一轮复习质量检测化学试卷

一、单选题(★★)1.化学与人类社会可持续发展关系密切。下列说法错误的是

A．有机合成农药的研制使农药向着高效、低毒和低残留的方向发展B．纳米晶体在声、光、电等性能上常会呈现新的特性，应用前景广阔C．聚乳酸具有良好的生物相容性，可以用于手术缝合线、药物缓释材料D．二氧化硅具有半导体性能，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域(★★★)2.如图所示为人工合成淀粉的示意图。下列说法错误的是

A．太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能B．反应②的原子利用率为100%C．物质的化学名称为1，3-二羟基丙酮D．物质转化为淀粉时，磷酸单酯键断裂(★★★)3.物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是

选项事实解释A易溶于水与水分子形成氢键B苯不能使溴水褪色苯中含有大π键C容易转化为电负性大的配位原子更容易提供孤电子对D沸点：对二甲苯<邻二甲苯分子极性越大，分子间作用力越大

A．AB．BC．CD．D(★★)4.使用现代分析仪器对有机化合物M的分子结构进行测定，相关结果如下：下列说法正确的是

A．有机化合物M的摩尔质量为31B．有机化合物M中碳氢质量比为2：5C．有机化合物M是一种良好的有机溶剂D．有机化合物M的同分异构体不可能与钠发生反应(★★★)5.下列实验装置能够达到实验目的的是

选项ABCD实验装置实验目的干燥制取收集保护铁件

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.下列离子方程式的书写正确的是

A．氢碘酸溶解氢氧化铁：B．乙酰胺在酸性条件下加热水解：C．常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸中：D．铜作电极，电解硫酸铜溶液：(★★★)7.一种绿色的配位化合物具有温度传感功能，结构如图所示(L是中性配体)。下列说法错误的是

A．配合物中Ni的化合价为+1B．第一电离能：N>O>CC．阳离子中含有三种配体D．该配合物是离子晶体(★★)8.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法错误的是

A．合成塔中的和必须净化，目的是防止催化剂“中毒”B．氧化炉中发生反应：C．吸收塔中生成的硝酸要保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中D．尾气中的氮氧化物可用碱性溶液吸收(★★★)9.钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．该二元化合物的化学式为Na4O4B．阴离子有2种不同的空间取向C．阴离子位于Na+形成的八面空隙中D．该二元化合物具有强氧化性(★★★)10.科学家设计了一种流通电化学系统，利用六价铬还原释放的化学能来增强过氧化氢的原位生成(如图所示)，实现酸性含铬工业废水的无害化处理和资源回收。下列说法错误的是

A．电极M与电源的正极相连B．电极N上生成的电极反应式为C．增大在电极间的流通速率，有利于的生成D．用六价铬还原释放的化学能来辅助的电合成(★★★)11.实验室利用苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应原理和有关数据如下：表：三种有机物的物理性质

物质密度(25℃)沸点溶解性苯甲醛1.044179℃难溶于水苯甲醇1.045205℃微溶于水苯甲酸1.080249℃微溶于水下列说法正确的是

A．苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应中没有发生电子的转移B．反应温度过高，可能导致苯甲醇的产率降低C．制备反应完全后，分离苯甲酸和苯甲醇的常用方法是重结晶D．利用滴定苯甲酸测定纯度时，选用甲基橙为指示剂(★★★)12.马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加成的反应过程如图甲，反应过程中各物质的量分数与反应时间的关系如图乙。下列说法正确的是

A．物质P和N互为对映异构体B．焓变：C．活化能：反应①>反应②D．物质Q中最多有12个原子共平面(★★)13.动力学同位素效应(KIE)的数值等于较轻同位素参加反应的速率常数与较重同位素参加反应的速率常数的比值。、与反应高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．适当升温，能有效提高甲醇的平衡产率B．若c代表与反应，则C．氘代甲烷与反应，生成1种氘代甲醇D．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氧原子的成键变化(★★★★)14.常温下，碳酸氢钠溶液中(X为，、或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示。下列说法错误的是

A．曲线①表示的变化曲线B．交点M处，C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现D．碳酸氢钠溶液中一定存在二、解答题(★★★)15.亚硫酸钠主要用作人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。在有水存在时容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠。回答下列问题：I．亚硫酸钠制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，装置如图所示：(1)仪器a的名称是___________。(2)实验中持续通入N2的作用是___________。(3)仪器B中发生反应的化学方程式是___________。(4)该制备装置存在的明显缺陷是___________。Ⅱ．探究亚硫酸钠与碘酸钾反应：已知：i．H2SO3的，。ii．碘酸根离子在pH约为7时缓慢氧化亚硫酸根离子的过程为氢离子的自催化反应，涉及的化学反应如下(未配平)：①②③常温下，在pH约为7的条件下向c(Na2SO3)=3.0×10-2mol/L的溶液中加入不同物质的量浓度的KIO3溶液，溶液pH随反应时间的变化曲线如图乙：(5)曲线d在750s附近pH急剧下降的原因是___________。(6)曲线c在pH最低点时，溶液开始出现棕黄色物质，然后pH逐渐增大的主要原因是___________。(7)理论预测曲线b变化情况应与曲线a类似，但实际变化情况却与曲线c、d类似。在pH最低点时，溶液开始出现浅棕黄色，然后pH逐渐增大，原因是___________。(★★★★)16.废SCR催化剂碱性浸出液中矾、砷的选择性分离工艺如图所示：已知：+5价的钒元素在强酸性条件下，主要以形式存在，强碱性条件下，主要以形式存在。，。回答下列问题：(1)原子序数为33的砷元素位于元素周期表的___________区。(2)“前处理”中实际加入的熟石灰的量是理论量的4倍，其作用是___________。(3)“酸浸”时，溶解滤渣A中的离子方程式为___________。(4)比较滤液B中亚砷酸根离子和砷酸根离子中，键角的大小：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。(5)“除砷”时，加入的目的是___________。(6)摩尔比对砷沉淀率和钒损失率的影响如图所示：当摩尔比为1.0时，容易生成胶状，导致砷沉淀率较小，钒损失率较大的原因可能是___________。(7)为了确保钒元素沉淀完全(离子浓度小于时，可认为完全沉淀)，同时避免中混入熟石灰，必须控制沉钒___________(保留1位小数)。(★★★)17.氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物中含氮官能团的名称是___________。(2)反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为___________。(3)反应③中试剂M可以选择___________(填标号)。

A．B．C．(浓)(浓)D．(4)反应④中还生成了一种小分子，其分子式为___________。(5)反应⑤的化学方程式为___________。(6)反应⑥第二步若氢离子过量，会导致___________。(7)的同分异构体中含五元环的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2的同分异构体的结构简式为___________。(★★★★★)18.与反应合成，是实现“碳中和”的有效途径。(1)反应I：。已知：；；。①___________。②实验测得反应I的，，与温度的关系如图所示(k表示速率常数)。直线A表示___________(填“”或“”)，理由是___________。反应I的平衡常数___________(用和表示)。③温度为时，将和充入0.1L恒容密闭容器中合成，当转化率为时，反应I的___________(填“>”“<”或“=”)。(2)某温度下，将等物质的量的和充入恒容密闭容器中合成时，还发生了副反应II：。①下列说法中正确的是___________(填标号)。A．混合气体的密度不变时，一定达到平衡状态B．增大压强，副反应的平衡