第2章 粒子的模型与符号-八年级科学下册单元达标卷A卷（浙教版）

2025学年八年级科学下册单元测试卷（浙教版）第2章粒子的模型与符号（A卷•考点达标卷）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．测试范围：浙教版八年级下册第2章一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．如图符号“●”和“〇”表示两种不同的原子，则下列模型表示单质的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.图中3个分子，每个分子由两种不同原子构成，属于纯净物，但由两种元素组成，因此属于化合物，不是单质；B.图中3个分子，2个分子由同种原子构成，1个分子由两个原子构成，但含有两种不同的分子，因此属于混合物，不是单质；C.图中3个分子，都由同种原子构成，但含有两种不同的分子，因此属于混合物，不是单质；D.图中3个分子，由同种原子构成，属于纯净物，且该纯净物由同种元素组成，因此属于单质；故选：D。2．2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（）A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同 C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，钋和镭的原子序数不同，则它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。故选：C。3．下列关于H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成的叙述中正确的是（）A．都含有氧气 B．都含有两个氧原子 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素【解答】解：A、H2O2、Na2O、SO2三种物质均为纯净物，都不含氧气，故A错误；B、H2O2、SO2两种物质的每个分子中都含有2个氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧离子，故B错误；C、H2O2是由过氧化氢分子构成的；SO2是由二氧化硫分子构成的，Na2O是由钠离子与氧离子构成的，均不含氧分子，故C错误；D、H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。故选：D。4．如图是元素周期表的部分示意图，下列说法正确的是（）A．它们都属于金属元素 B．C元素的核电荷数为9 C．Al的相对原子质量是26.98g D．13号元素的离子符号是Al3+【解答】解：A、铝元素名称都有“钅”字偏旁，属于金属元素，硼、碳、硅属于非金属元素，故A错误；B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为6；根据原子序数＝核电荷数，则该元素的原子核电荷数为6，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；D、13号元素为铝元素，核外电子排布为2，8，3，最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号是Al3+，故D正确；故选：D。5．明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，下列说法不正确的是（）A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B．明矾净水过程中要发生化学变化 C．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子 D．若n＝2，则m＝3【解答】解：A、明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）＝1：5，故选项说法正确。B、明矾在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法正确。C、每个铝原子中含有13个电子，每个Al3+是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个Al3+中含有的电子数为13﹣3＝10；每个OH﹣中的电子数为8+1+1＝10；每个H2O中的电子数为1×2+8＝10，故选项说法正确。D、若n＝2，则m＝3，则为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x中，化合价的代数和为：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×3＝﹣2≠0，故选项说法错误。故选：D。6．在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：驱动性问题如何制作甲烷分子模型？成果展示模型说明书：①甲烷化学式：CH4②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克通过该微项目的学习，同学们对甲烷有了更深的认识。下列说法正确的是（）A．甲烷由碳元素和氢元素组成 B．一个甲烷分子中含有2个H2分子 C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4 D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成【解答】解：A、甲烷由碳、氢两种元素组成，故选项说法正确；B、一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，不含氢分子，故选项说法错误；C、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×1）：（4×1）＝3：1，故选项说法错误；D、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子是由1个碳原子、4个氢原子构成的，故选项说法错误；故选：A。7．A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、﹣2，则A、B、C三种元素组成的化合物（A、C元素常形成原子团）的化学式可能是（）A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC）2 D．B2（AC3）3【解答】解：A、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、﹣2，化合物B3（AC4）2中各元素的化合价代数和为（+2）×3+（+5）×2+（﹣2）×4×2＝0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能正确，故选项正确。B、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、﹣2，化合物B2AC4中各元素的化合价代数和为（+2）×2+（+5）+（﹣2）×4＝+1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式错误，故选项错误。C、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、﹣2，化合物B3（AC）2中各元素的化合价代数和为（+2）×3+（+5）×2+（﹣2）×2＝+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式错误，故选项错误。D、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、﹣2，化合物B2（AC3）2中各元素的化合价代数和为（+2）×2+（+5）×3+（﹣2）×3×3＝+1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式错误，故选项错误。故选：A。8．下列物质中，含氧元素质量分数最大的是（）A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3【解答】解：在H2O、CO2、NO2、Al2O3四种物质中，将化学式变形得H2O、C0.5O、N0.5O、Al0.67O，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中氧元素的质量分数就越大，变形后H2O中其它原子的相对质量之和最小，则氧元素的质量分数最大的为H2O。故选：A。9．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（）A．a12bkg B．ab12kg C．12bakg 【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则xakg×112故选：B。10．2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氦气作冷却剂。以下说法正确的是（）A．重水分子的相对分子质量是20 B．重水分子中氢原子的质子数是2 C．用氦气做冷却剂是因为它的比热比水大 D．氦气分子是He2【解答】解：A．重水分子的相对分子质量是2×2+16＝20，故A正确；B．重水分子中氢原子的质子数是1，故B错误；C．用氦气做冷却剂是因为它汽化吸热，故C错误；D．氦气属于稀有气体，氦气分子是He，故D错误。故选：A。11．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的132作为标准，则SO2A．32nm−n B．32n3m−2n C．32n【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子质量的132作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=氧原子的相对原子质量为：(m−n)kg(3n−2m)kg×132；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2故选：C。12．经测定某溶液中含有大量的SO42−、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中SO42−与NaA．CO32− B．SO32− C．【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由SO42−与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg故选：D。13．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（）A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定【解答】解：碳酸钠中碳元素的质量分数为1223×2+12+16×3×100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，0.113a+12a+100×100%＝11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na故选：D。14．科学家们利用“O”标记法探究光合作用，实验中分别将原料H218O、CO2和HA．16 B．22 C．26 D．48【解答】解：用标记的H218O、CO2和H2O、C18O2分别供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源，一个C18O故选：B。15．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（）A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3【解答】解：由化学式可知Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即FeO和Fe2O3质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：A、三种物质的质量比不可以是9：10：5，故不符合题意；B、三种物质的质量比可以是18：40：33，故符合题意；C、三种物质的质量比不可以是2：5：3，故不符合题意；D、三种物质的质量比不可以是5：6：3，故不符合题意。故选：B。二．填空题（共6小题,每空1分，共20分）16．化学用语是学习科学的重要工具，请用正确的化学符号表示：（1）硝酸银。（2）碳酸钙。（3）氯化铁。（4）锌粒。（5）地壳中含量最高的金属元素。（6）2个钠离子。【解答】解：（1）硝酸银中硝酸根的化合价为﹣1价，银元素显+1价，表示为AgNO3。（2）碳酸钙中碳酸根显﹣2价，钙元素的化合价为+2价，表示为CaCO3。（3）氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为﹣1价，表示为FeCl3。（4）锌粒表示为Zn。（5）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，表示为Al。（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钠离子表示为2Na+。故答案为：（1）AgNO3。（2）CaCO3。（3）FeCl3。（4）Zn。（5）Al。（6）2Na+。17．根据所学知识进行计算。（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为。（2）化合物SO3中S元素的化合价为价。【解答】解：（1）设金属元素的符号为X，某三价金属氧化物中金属元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为X2O3；某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则金属元素的质量分数为1﹣30%＝70%，金属元素和氧元素的质量比为70%：30%＝7：3；设该金属元素的相对原子质量为y，2y：（16×3）＝7：3，y＝56。（2）SO3中氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×3＝0，则x＝+6价。故答案为：（1）56；（2）+6。18．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。（1）氦气。（2）保持水化学性质的微粒是。（3）m个硫酸根离子。（4）能使带火星的木条复燃的气体是。（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是。【解答】解：（1）氦气表示为He。（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，保持水化学性质的微粒是水分子，表示为H2O。（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，m个硫酸根离子表示为mSO4（4）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，表示为O2。（5）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是氧化铝，表示为Al2O3。故答案为：（1）He。（2）H2O。（3）mSO4（4）O2。（5）Al2O3。19．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是：，化学式为：。【解答】解：如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。根据题目给出的信息和结构图可知，图（4）该物质的一个分子中含有6个碳原子，名称是：环己烷，化学式为：C6H12；故答案为：环己烷；C6H12。20．如图为原子核聚变（原理是让两个原子核发生聚合作用，生成一个新的原子核）的示意图，①②③表示三种原子，“”“”“”分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。（1）图中属于同种元素的是（填序号）。（2）微粒“”所带的电荷类型是。A.带正电B.带负电C.不带电【解答】解：（1）图中属于同种元素的是①②，质子数相同，中子数不同。（2）根据原子核的聚变反应可知：微粒“”是中子，中子不带电，故C正确，AB错误。故选：（1）①②；（2）C。21．地壳中硅元素含量如图所示，其主要以化合物的形式存在于岩石、沙砾及尘土之中。硅具有一定的导电性，但导电能力不及金属，阻值随温度变化明显。高纯的单晶硅是制造芯片、太阳能电池及LED灯的材料，用途广泛，有科学家提出：“硅是未来的石油”。（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，请写出该化合物的化学式。（2）已知一个硅原子质量为akg，一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg，则硅原子的相对原子质量为。（3）根据上述材料和所学知识，下列关于硅的说法正确的是。A.硅是地壳中含量最大的元素B.硅能做半导体材料是由其化学性质决定的C.含硅的物质都能燃烧放出热量，都可以作燃料D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础【解答】（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，该化合物的化学式SiO2。（2）已知一个硅原子质量为akg，一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg，则硅原子的相对原子质量为agbg×（3）A.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，氧元素是地壳中含量最大的元素，故A错误；B.硅能做半导体材料是由其物理性质决定的，故B错误；C.含硅的物质不是都能燃烧放出热量，如SiO2，故C错误；D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础，故D正确。故答案为：（1）SiO2。（2）12ab（3）D。三．实验探究题（共2小题，每空2分，共14分）22．1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2回答下列问题：（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：、；（2）预测Te元素x的取值范围；（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差≥1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁（MgCl2）（选填“是”或“不是”）离子化合物。【解答】解：（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。（2）由表中数据可知，在横行中，Te元素x的取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4。（3）Cl的电负性为3.0，Mg的电负性为1.2，两种元素的x值相差为1.8，大于1.7，所以物质氯化镁（MgCl2）是离子化合物。故答案为：（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；（2）2.0≤x≤2.4；（3）是。23．探究原子结构的奥秘：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：①α粒子源——放射性物质放出α粒子（原子核带2个单位正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是。【解答】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的；（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出的微粒是质子。故答案为：（1）不会；（2）原子内部绝大部分空间是空的；（3）质子。四．解答题（共3小题）24．（7分）钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000﹣1200mg/天。目前调查显示，国人的钙摄入量远远没有达到推荐量。近日，全国掀起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙（化学式CaCO3）。（1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是。（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为多少？请写出计算过程。（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”是否科学。【解答】解：（1）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是40：12：（16×3）＝10：3：12。（2）每100mL娃哈哈AD钙奶中含有钙元素60mg，60mg＝0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.06g×220mL100mL÷答：每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为0.33g。（3）部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”不科学