黑龙江省牡丹江市2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

黑龙江省牡丹江市2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1．下列离子方程式正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量B．用稀硝酸清洗试管内壁的银：Ag+C．用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：2Al+D．向NH4AlSO42溶液中滴入2．下列各组离子能在给定条件下大量共存的是A．无色透明溶液中：CaB．加入酚酞变红的溶液中：BaC．新鲜制备的氯水中：NaD．pH=1的溶液中：Na3．下列有关离子方程式书写不正确的是A．向AgNO3溶液中滴加Na2B．往硫酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HC．过氧化钠与水反应：2D．漂白粉溶液在空气中变质：24．下列各组离子在水溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、I−、MnOB．Pb2+、SO42−、C．Cl−、CN−、FeD．CH3COO−、SO45．下列透明溶液中，能大量共存的是A．H+、Mg2+、Fe3+、SO42− B．K+C．H+、Fe2+、Cl−、MnO4− D．H+6．下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）A．一定条件下，4.6gNa完全与O2反应生成B．将过氧化钠投入FeClC．分别向Na2CD．用Na2CO37．下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是（）A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量8．1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位mol-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部9．在10mL0.01mol⋅L−1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol⋅LA．1.344mL B．0mL C．2.24mL D．0.67mL10．下列物质中，不能由两种单质直接化合的是A．H2S B．SO3 C．Fe11．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有Fe2+B．滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，一定有SO4C．加入过量的浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，一定有NH4D．加入足量的Ba(NO3)2溶液，取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-12．检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀HNO3；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④13．某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素最高正价为+4D．该元素位于元素周期表s区14．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②A．①③为金属元素 B．原子半径：③>①>②C．最高正化合价：①-②=③ D．第一电离能：②>①>③15．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4铁锈中含有二价铁B用精密pH试纸测0.1mol⋅L−1NH4HCOKC向盛有3mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液的试管中滴加2滴KD用pH计测定Na2CO3、Na2SiOC的非金属性比Si强A．A B．B C．C D．D16．下列有关化学用语表示正确的是A．水的分子结构模型：B．NH3的电子式是：C．氯化铵的电子式：D．次氯酸的结构式：H−O−Cl17．下列有关明矾[KAl(SO4A．Al元素位于周期表的p区 B．明矾晶体不能导电C．明矾溶液呈酸性 D．明矾能使蛋白质变性18．CuCl常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备CuCl的方法如图所示。下列叙述正确的是A．①中75%硫酸表现强氧化性B．②、④中颜色变化可证明SO2C．③中NaCl起催化作用D．用BaCl2溶液和盐酸溶液检验③19．下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制CuOH淀粉完全水解B相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱C向2mL0.01mol⋅L−1KI溶液中加入4mL0.01mol⋅LI−与FeD将足量的H2H2A．A B．B C．C D．D20．下列说法正确的是A．已知氧化性：Cl2>BrB．所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性C．氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱D．利用双线桥表示电子转移的方向和数目：二、非选择题21．建筑工地常用的NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：属于电解质的是．（2）已知HI为强酸，写出上述反应的离子方程式：（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋，下列选项合适的是（）（填序号）．A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤（4）某厂废液中含有2%∼5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使22．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：（1）下列叙述正确的是__________(填序号)。A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂B．95％的酒精杀菌消毒效果比75%的医用酒精好C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好（2）84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，写出发生反应的方程式。（3）某NaClO溶液1000mL中含92gNa＋，该NaClO溶液的物质的量浓度为mol/L。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制0.4mol/LNaClO溶液240mL，则需用量筒量取mLNaClO浓溶液。（4）若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是__________(填序号)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取NaClO浓溶液时俯视C．定容时，仰视容量瓶的刻度线D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水（5）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。A.6gH2；B.0.5molCO2；C.1.204×1024个HCl分子；D.147gH2SO4；E.92g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时18mL水23．以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝已知：K4[Fe(CN)6]溶液中存在的主要离子为K（1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：；（2）工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：(填化学式)。（3）沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中阴离子是由Fe（4）氧化工序发生反应的离子方程式为。（5）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3⋅xH224．下表显示了元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期1H氢2He氦第二周期3Li锂4Be镀5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖第三周期11Na钠12Mg镁33Al铝14Si硅15P磷16S硫17C氯18Ar氩请回答下列问题。（1）硫元素的原子序数是。（2）氟元素的原子结构示意图为____(填写字母)。A． B．（3）镁元素在元素周期表的第(填“二”或“三”)周期第(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。（4）已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H(填“<”或“>”)Na。（5）雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是(填“物理变化”或“化学变化”)。（6）SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为。（7）海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为。

答案解析部分1．D2．A3．D4．AA．MnO4－具有氧化性，酸性条件下I-与MnO4B．Pb2+与SO42−反应生成PbSOC．CN-与Fe3+会形成配离子[Fe(CN)6]3-、不能大量共存，但该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，C项不符合题意；D．CH3COO-、Mg2+、HCO3故答案为：A

此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生络合反应；不发生氧化还原反应。据此结合题干要求和选项所给离子组分析。5．A6．CA.4.6g钠的物质的量为0.2mol，一个钠原子在化学反应中失去一个电子，故0.2mol钠原子失去的电子数为0.2NA，A不符合题意；

B.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，可观察到有无色气体生成，生成的氧气将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B不符合题意；

C.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，C符合题意；

D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与稀盐酸反应有气体生成，与氯化钾溶液不反应无明显现象，故利用碳酸钠溶液可以鉴别氯化钡溶液，氯化钾溶液和稀盐酸，D不符合题意；

故选C。

A.先计算出钠的物质的量，再根据每个钠原子失去一个电子分析；

B.利用过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，亚铁离子被氧化为三价铁离子，然后与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀分析；

C.利用碳酸钠和碳酸氢钠溶于水的吸放热分析；

D.利用碳酸钠与三种溶液反应的现象进行分析。7．DA．Cl2与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故A不符合题意；B．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故B不符合题意；C．H2S与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合题意；D．S与O2反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故D符合题意；故答案为：D。A.相关反应是：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO，Cl2+NaOH→∆NaCl+NaClO3。

B.相关反应是：Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑，Al与浓H2SO4常温下钝化。

C.相关反应是：H2S+O2(少量)→H2O+S↓，H2S+O2(过量)→H2O+SO2。

D.无论氧气过量与否，S与O2反应都只生成SO28．D①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①符合题意；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02×1023，故②符合题意；③氢原子的摩尔质量是1g∙mol−1，故③符合题意；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl分子的质量，故④符合题意；⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤符合题意；

故答案为：D

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02×1023；

③氢原子的摩尔质量是1g∙mol−1，故③符合题意；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl分子的质量；

⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚。9．B10．B11．D12．D检验芹菜中铁元素的实验操作顺序为①剪碎芹菜，研磨；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；②取少量滤液，滴加稀HNO3；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。

故答案为：D

检验芹菜中铁元素的实验操作顺序为①剪碎芹菜，研磨；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；②取少量滤液，滴加稀HNO13．D14．CA、①③为金属元素。故A不符合题意；

B、Be、Mg同周期，Mg的原子序数大于Be，故原子半径：Mg<Be，C的原子半径最小。故B不符合题意；

C、Be的最高正化合价为+2价，C的最高正化合价为+4价，Mg的最高正化合价为+2价。故C符合题意；

D、同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：C>Be>Mg，故D不符合题意；

故答案为：C

根据基态原子的电子排布式，我们可以确定这三种元素分别是：①1s22s2，这是Be元素。②1s22s22p2，这是C元素，③[Ne]3s2，这是Mg元素，利用元素周期律相关知识进行做答即可。15．B16．D17．DA．由分析可知，Al元素位于周期表的p区，A不符合题意；

B．明矾晶体没有自由移动的离子，所以不导电，B不符合题意；

C．明矾溶液呈酸性，因为Al3+部分水解生成氢氧化铝和氢离子，其离子方程式为：Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+，C不符合题意；

D．明矾不能使蛋白质变性，D符合题意；

故答案为：D。

A.p区包括第ⅢA~ⅦA族和0族的元素。

B.物质内有自由移动的离子或电子才能导电。

C.根据盐类水解原理进行分析。

D.明矾不能使蛋白质变性。18．D19．B20．C21．（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：．属于电解质的是NaNO（2）2N（3）C（4）NaN（1）由分析可知，单质是I2，酸是HI，盐是NaNO3、NaI，氧化物是NO。H2O。属于电解质的是NaNO2、NaI、HI、H2O。

（2）上述反应的离子方程式为2NO2−+4H++2I−    __2NO↑+I2+2H2O。

（3）NaNO2在酸性溶液中具有强氧化性，能将I22．（1）C（2）Cl（3）4；25.0（4）A（5）A；A；E；D23．（1）4FeS2+11O2高温__2Fe2O3（2）FeSO4⋅7H2O（3）（4）6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3−+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6（5）H2O2；NH3•H2O(1)焙烧黄铁矿反应是二硫化铁和氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；

(2)工序①是滤液经蒸发浓缩、冷却