天津市五区县重点校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）

2024～2025学年度第一学期期末重点校联考高二化学可能用到的原子量：H-1N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶2.下列各组元素的性质正确的是A.第一电离能：Al>Mg>Na B.电负性：F>O>NC.最高正价：F>S>Si D.原子半径：P>N>C3.下列说法错误的是A.p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高B.焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D.电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据4.下列事实其中与盐类水解有关的是①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强A.全部 B.①③④ C.②④ D.①②③5.某密闭容器中存在平衡反应△H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是A.降低温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大(g)浓度6.和存在平衡：△H<0。下列说法正确的是A.46g平衡混合气体中含1molN原子B.断裂2mol中的共价键所需能量大于断裂1mol中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅7.下列离子方程式中书写正确的是A.溶液呈碱性的原因：B.将水垢中转化为的原理：C.铅蓄电池放电时负极反应：D.在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应：8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、B.0.1mol/L溶液：、、、C.澄清透明溶液：、、、D.由水电离出的的溶液：、、、9.下列关于各装置图的叙述正确的是A.Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯B.Ⅱ装置电解精炼铜过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银D.Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是A.溶液中：B0.01溶液中：C.0.1溶液中：D.溶液中：11.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电时质子从电极b移向电极aB.每转移4mol，消耗的体积为22.4LC.电极a附近发生的电极反应为D.电极b附近发生的电极反应为12.由下列事实或现象不能得出相应结论的是事实或现象结论A用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度下，溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：B溶液中存在平衡△H>0，将溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色升高温度，平衡正向移动C向溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深增大，平衡逆向移动D常温下，向10mL0.1NaCl溶液中滴加5滴0.1溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1KI溶液，观察沉淀由白色变为黄色(AgCl)>(AgI)AA B.B C.C D.D13.用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水→…→Mg。下列说法不正确的是A.反应的B.常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动C.将溶液直接蒸干灼烧得到MgOD.电解溶液在阴极获得金属Mg14.室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A.a点：水电离产生的B.b点：溶液中C.c点：cD.d点：第Ⅱ卷（共58分）15.北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。（1）Zn属于元素周期表中的________区；基态的价层电子的轨道表示式为________；（2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有______种，电子占据的最高能级原子轨道形状是________形。电负性关系S______As（填“>”或“<”）。（3）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是（填序号）。A. B.C. D.（4）Cu的第二电离能(Cu)________Zn的第二电离能(Zn)（填“>”或“<”），理由_________。（5）下列有关说法不正确的是_________A．硫酸亚铁可用作净水剂B．的价层电子排布式为C．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族16.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。（1）在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程：___________。（2）25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。的_________；NaHA溶液的pH_________7（填“>”“<”或“=”）。（3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为_________（填序号）。（4）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积为20.00mL0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。①本实验选用指示剂是__________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的__________mol/L。③下列说法正确的是__________。A．HA的电离平衡常数：B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a（5）常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于__________（已知：25℃时，的电离平衡常数，，FeS的）。17.生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示：金属离子沉淀的pH如下表

开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。（2）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________（写出一种即可）。（3）测定的纯度Ⅰ．用分析天平称取6.000g晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液；Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。实验组第一次第二次第三次滴定前溶液的体积/mL0.050.201.10滴定后溶液的体积/mL19.9520.3023.10①标准液盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②滴定终点的现象是___________。③晶体的纯度是__________%（保留2位小数）。④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。A．在配制待测液定容时俯视刻度线B．容量瓶中有水C．待测液配制过程中被氧气氧化D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡E．滴定终点时仰视读数18.开展含碳（、CO、等）化合物研究对保障我国能源安全具有重要意义。回答下列问题。（1）已知；，则________（用含、的代数式表示）（2）T℃、1L固定体积的密闭容器中充入1molCO和1mol(g)，发生反应的，5min后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则5min内用表示的化学反应速率为_________。（3）。该反应能够自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）_________。（4）在恒温恒容下，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。A. B.C.容器中混合气体密度保持不变 D.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变（5）在密闭容器中投入1molCO和2mol，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。①该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。②________（填“>”或“<”）。③n点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数K=__________。（6）甲醇（）燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示。负极反应式为____________。2024～2025学年度第一学期期末重点校联考高二化学参考答案第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B第Ⅱ卷（共58分）【15题答案】【答案】（1）①.ds②.（2）①.9②.哑铃③.>（3）D（4）①.>②.的价电子排布式为，的价电子排布为，的3d轨道处于全充满状态，更稳定（5）AB【16题答案】【答案】（1）（2）①.②.>（3）①>②>④>③>⑤。（4）①.酚酞②.③.B（5）8【17题答案】【答案】（1）①