2021-2022学年安徽省池州市贵池区江南中学高二（上）月考化学试卷（11月份）（附详解）

2021-2022学年安徽省池州市贵池区江南中学高二（上）

月考化学试卷（11月份）

一、单选题（本大题共32小题，共96.0分）

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池B,铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒

2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗•般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，L12U8O2中含有中子数为以

B.31gp分子结构中的共价键数目为L5NA

C.lOOmLO.lmol•L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01网

D.18.9g三肽C6H33电0式相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

4.阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是（）

A.lL0.1mol」TNH4cl溶液中，NH：的数量为O.INA

B.2.4gMg与H2sO4完全反应，转移的电子数为O」NA

C.标准状况下，2.24LN2和。2的混合气体中分子数为0.2NA

D.O.lmol%和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

5.下列反应的方程式不正确的是（）

A.石灰石与醋酸反应：CO/+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）翼Ag（阴

极）

+

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3CM++2NOT+4H2O

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al"+3SO厂十3Ba2++=

2AI（OH）3I+3BaS04I

6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

粒子组判断和分析

3+

Na+、A/、C「、NH3•不能大量共存，因发生反应:Al+4NH3•H20=AIO2+

A

H2O4NH：+2H2。

+

不能大量共存，因发生反应：2H+S2Oi-=SI+SO2T

BH+、K+、S2O1->SOj-

+H2O

3+

CNa+、FCSSO右、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、C「、MnOJ能大量共存，粒子间不反应

A.AB.BC.CD.D

7.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2。，下列说法正确的是（）

A.N&中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

8.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCh溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(Mgg)NaOH溶液、稀HC1

CCI2(HC1)H20X浓H2sO4

DNO(NO2)H2OX无水CaCk

A.AB.BC.CD.D

9.根据SO?通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

实验现象结论

A含HQ、BaCk的FeCb溶液产生白色沉淀SO2有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMn（）4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiC)3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示＜下列推断不合理的是（）

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碱

盐

单质

合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b-ctdte-b的循环转化关系

11.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A.将废铁屑加入Fed2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl?

B.铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含有较多Na2（X）3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水C0CI2,呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

12.关于化合物CION。2的性质，下列推测不合理的是（）

A.具有强氧化性

B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气

D.水解生成盐酸和硝酸

13.下列变化中，气体波还原的是（）

A.二氧化碳使Na?。?固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使B「2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀

14.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。

土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

15.W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺

激性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍：Z原子最外层的电子数与W的电子总

数相同，下列叙述正确的是（）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.丫与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

16.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）=HNC（g）异构化反应过程的能显变

化如图所示。下列说法错误的是（）

HCNr

反应进程

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的4H=+59.3kJ-moK1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

17.下列说法中，错误的是（）

A.化学反应中必然伴随发生能量变化

B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化弓起的

18.合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用

*表示。下列说法错误的是（）

NRRcatalystsurface

A.催化剂的使用，并不能提高反应物的转化率

B.N?生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C.两个氮原子上的加氢过程分步进行

D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

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19.已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)-2C3H5(ONO2)3(1)AHX

2H2(g)+02(g)———2HzO(g)AH2

C(s)+02(g)——C02(g)AH3

则反应4c3H5(ONO2)3(1)--12co2(g)+10H2O(g)+02(g)+6N2(g)fi<JAH>9()

A.12AH3+5AH2-2AHiB.2AHi-5AH2-12AH3

C.12AH3-5AH2-2AHiD.-5AH2-12AH3

20.如图所示，隔板I固定不动，活塞n可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

X(g)+2Y(g)=xZ(g)。保持温度不变向M、N中各通入lmoix和2moiY的混合气体，

初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是()

MNZJ

In

A.x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

B.若x=3,达到平衡后X的体积分数关系：(p(M)>(p(N)

C.若xv3,Z的平衡浓度关系：c(M)Vc(N)

D.若x>3,达到平衡后丫的转化率：a(M)>a(N)

21.已知4NH3+5O2=4N0+6H2。，反应速率分别用V(NH3)、V(02).V(NO)、V(H2O)

表示，正确的是()

A.卜(O2)=v(NO)B.；v(02)=V(H2O)

qo

C.;V(NH3)=V(H2O)D.；V(NH3)=v(02)

22.将一定用纯净的氨基甲酸钺同体置了密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体

积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2C00NH4(S)=2NH3(g)+C02(gio

可以判断该反应已经达到平衡的是()

A.V(NH3)=2V(C02)B.容器中气体颜色不变

C.容器中混合气体的气体密度不变D.容器中敏气的体积分数不变

催化田

23.“接触法制硫酸”的主要反应是2sO?+62so3在催化剂表面的反应历程

加热

如图:

下列说法正确的是］）

A.过程中既有V-0键的断裂，又有V-0键的形成

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4。

D.使用催化剂只能加快正反应速率

24.下列说法错误的是（）

A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时.，加入少量硫酸铜溶液可以加快产生氢气的速

率

B.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数增加

C.向密闭容器中充入一定量的NO2气体，压缩容器（不改变其他条件），气体的颜色

先变深后变浅，变深的原因可用勒夏特列原理解释

D.分别向甲容器（绝热恒容）中充入ImolPCk，乙容器（恒温恒容）充入PCI3和C%各

Imol,发生反应PCh（g）=PCl3（g）+Cl2（g）AH>0,平衡时K（甲）<K（乙）

25.下列热化学方程式中，正确的是（）,

A.乙烯的燃烧热为4H=akj-mol-】，则乙烯燃烧热的1

热化学方程式可表示为：C2H4（g）+202（g）=2C0（g）+'

-1

2H2O（g）△H=akj*mol

B.500℃.30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置

于密闭容器中充分反应生成N&（g）放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2（g）+

3H2（g）U2NH3（g）△H=-38.6kJ-moL

1

C.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ-mor,则H2SO4和Ca（OH）2反应

的中和热4H=-114.6kJ•mol-1

D.如图所示，电04）和NO（g）反应生成电值）和N02（g）的逆向活化能为348kJ-

mol-1

26.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）

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A.相同条件下,HBr的A&比HI的大

B.相同条件卜，HC1的AH3+AH4与HBr的相等

C.已知HF气体溶于水放热，则HF的AH1>0

D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akj能量则该条件下的AH?=

-akj-mol-1

27.在体积均为l.OL的恒容密闭容器中加入足量的相

同的炭粉，再分别加入O.lmolCO2和S2molCO2,

在不同温度下反应COz（g）+C（s）02co（g）达到平

衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（C02）随温度的变

化如图（图中I、口、HI点均处于曲线上），下列说

法正确的是（）

A.体系中c（co）：c（co,状态n）>2c（co,状态m）

B.反应C02（g）+C（s）=2C0（g）的AS>0,AH<0

C.体系的总压强P总：P总（状态口）V2p总（状态I）

D.逆反应速率V逆：V逆（状态I）<V逆（状态m）

28.对于%。2分解反应，CM+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和CM+对电。2分解的

催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不

正确的是（）

A.图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

B.图中所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对电。2分

解的催化效果比Cu"的好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出•定距离，•段时

间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

29.X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和

为16,其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中

B和C均为10电子分子。下列说法正确的是()

A.ImolY和4molZ在一定条件下充分反应可生成2moic

B.相同条件下，C的沸点高于B

C.C与X在■定条件下反应■定生成A和B

D.A和C在一定条件卜能发生氧化还原反应

30.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足

量C(s),发生反应C(s)+2N0(g)=CO2(g)+N2(g),

平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的

关系如图所示。则下列说法中正确的是()

A.该反应的AH>0

B.若该反应在口、T2时的平衡常数分别为Ki、K2,则占〈公

C.在T2时，若反应体系处于状态D,则此时一定有v正Vv逆

D.向C点的反应体系中再充入一定量NO(g),保持温度不变，达到平衡后NO体积分

数与C点相同

31.以［PdCLp一作催化剂合成电。2,反应过程如图所示.下列叙述错误的是()

ti

A.总反应是+021P宣H2O2

B.该催化循环中Pd元素的化合价有0,+2,+4价

C.反应③中Pd的成键数目保持不变

D.适当升温可加快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低

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32.某兴趣小组为研究Deacon法制氯气的原理：

4HCl(g)+02(g)=2ck(g)+2H2O®AH,在恒容

容器中，按不同的进料浓度比［c(HCl)：«。2)］进行

实验，得出HQ平衡转化率随温度变化的关系如图

所示。下列说法正确的是()

A.该反应为吸热反应

B.若氧气的量不变，通过增加HC1的量改变进料浓度比，则曲线I对应的进料浓度

比最大

C.Deacon法使用氯化铜作催化剂，主要是为了提高HCI的平衡转化率

D.已知曲线I表示进料浓度比为1:1,若HC1的起始浓度为5,则平衡常数K(40(TC)

0.422x0422

的计算表达式为

4

(1-0.84)X(1-0.21)CO

二、流程题(本大题共1小题，共12.0分)

33.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种

以硼镁矿(含MgzBzOs-Hz。、Si。2及少量Fe2()3、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧

化镁的工艺流程如下：

(NH4)£O4溶液滤渣1

i®pH=3.S---------

硼镁矿粉—溶浸T过滤1------>|过滤2|—►H.BC^

J,pH=6.5

------，沉镁卜>轻质氧化镁

气体一►吸收Mg(OH)2-MgCO3f

NHiHCQ溶液母液

回答下列问题：

(1)在95久“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

(2)“滤渣1”的主要成分有o为检验“过滤1”后的灌液中是否含有Fe3+离

子，可选用的化学试剂是o

+

(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O#H+B(OH)；,&=5.81X10-1°,

可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是o

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2-MgCO3沉淀的离子方程式为，母液经加热后

可返回______工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是______。

三、实验题(本大题共2小题，共25.0分)

34.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装

置(部分装置省略)制备

回答下列问题：

⑴盛放Mn()2粉末的仪器名称是，a中的试剂为o

(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,采用冰水

浴冷却的目的是。

(3)d的作用是______,可选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,干燥，得到KC15晶

体。

(5)取少量KCIO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K【溶液。1号试

管溶液颜色不变。2

号试管溶液变为棕色，加入CCI4振荡，静置后CC14层显______色。可知该条件下

KCK)3的氧化能力NaQO(填“大于”或“小于”)。

35.图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgC12-6NH3是优质的镁资源。回答

下列问题：

(l)MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):。Mg在

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元素周期表中的位置______，Mg(0H)2的电子式：o

(2)AzB的化学式为,反应②的必备条件是o上图中可以循环使用

的物质有o

(3)在一定条件下，由SihU和CFU反应生成电和一种固体耐磨材料(写化学式

)。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(0H)2,使燃烧产生的SO?转化为稳定的Mg

化合物，写出该反应的化学方程式：。

四、简答题(本大题共6小题，共55.0分)

36.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

(1)%的一种制备方法如图所示：

、4

次立

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应，生成

后可循环使用。

②通入Cl?的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为;若反

应物用量比黑白=1.5时，氧化产物为______；当黑工＞1.5后，单质碘的收率

n(rei2j

会降低，原因是。

(2)以NaQ为原料制备12的方法是：先向NaR溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘

化物；再向混合溶液中加入Nal()3溶液，反应得到【2。上述制备％的总反应的离子方

程式为o

(3)KI溶液和C11SO4溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成lmol%，消耗的KI至少为

moL上在KI溶液中可发生反应：12+广=5。实验室中使用过量的KI与

CuS()4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量K1的

原因是O

37.某纯碱工业的生产流程图如图:

(1)该过程是______由提出的(选填“索尔维”或“侯德榜”)，写出Z物质的电子

式。

(2)①将原理中涉及到的第二周期的原子的半径按由大到小的顺序排列

②列举一个事实证明N的非金属性大于C。

(3)先吸氨，后碳酸化的根本原因在于o

a.N%和CO?的极性不同

b.N&和CO2的沸点不同

C.N&和CO2溶于水后，溶液的酸碱性不同

(4)析出Z之前通NH3的目的是

(5)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸

收在生产过程中产生的CO和CO?等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方

程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3n[Cu(NH3)3C0]Ac,则铜液吸收CO的条件

(选填编号，下同)，铜液再生条件O

a.高压

b.低压

C.高温

d.低温

38.氮是地球上含量丰富的•种元素，氮及其化合物在

工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)如图是N2(g)和%(g)反应生成lmolNH3(g)过程

中能量的变化示意图，请写出lmolN2(g)和Hz(g)反

应的热化学方程式：.

(2)若已知下列数据：

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化学键H-HN=N

键能/kJ-mol-1435943

根据表中及图中数据计算N-H键的键能是kJ-mol-1.

(3)用N&催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染.已知：

4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akj-moL①

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkj-mol"©

求：若lmolNbU还原NO至则该反应过程中的反应热△H3=kJ•moL(用

含a、b的式子表示).

39.2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知lmolSO2(g)氧化

为lmol5。3(8)的4H=-99kJ-morL请回答下列问题：

图中A表示,E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影

响.该反应通常用丫2。5作催化剂，加V2O5会使图中B点(填“升高”还是

“降低”)，△H(填“变大”，“变小”或“不变”).图中△H=

kJ-mo)-1.

40.CO2综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。

I.在太阳能的作用下，缺铁氧化物［如Feo.9。］能分解CO2,其过程如图1所示。过

程①的化学方程式是o在过程②中每产生lmol。?，转移电子mol。

II.CO2与％一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：

-1

©CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

②82(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.1kJ•mol-

研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性,

使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=l：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进

行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲

醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图2所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图2中数据，温度选择K,达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因

m.利用CO2在新型钉配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图3所示，图中

含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为,研究表明，极性溶剂有助于

促进CO?插入M—H犍，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因

是

41.高铁酸钾(KzFeOQ是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺

流程如图1所示:

KX?Oj—>更幺精品kF。

洗涤

烘干

已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

⑴高铁酸钾(LFeOJ中铁元素的化合价为o

(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)。

(3)写出氧化过程的离子方程式。

(4)氧化时控温20〜25汽，温度不能高于25汽原因是o

(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度K2Fe()4产率、纯度的实验数据分别如图2、图3

所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在min,氧化剂浓度应控

制在mol-L-1o

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用3氧化剂浓度(nwIL”

(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样

品与过最K【溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用O.lOOOmol•L的

Na2s2O3标准溶液滴定，三次滴定消耗Na2s2O3标准溶液体积平均为19.20mL,则

原样品中高铁酸钾的质量分数为。

3+

(已知:2FeOj-+6「+16H+=2Fe+3I2I+8H2O,I2+2s20r=2已+SQ"

)

(7)某工业废水含MM+(浓度为0.1mol」T),可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免

形成Mn(OH)2降低去除率，控制体系pH<(常温下Ksp[Mn(0H)2]=1x

10-13)o

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

木题考查化学与生活，明确元素化合物性质是解木题的关键，熟练掌握常见元素化合物

性质并归纳总结，题目难度不大。

【解答】

AS为半导体材料，能作光感电池，故A正确；

B.铝合金强度大、质量生、抗腐蚀能力强，大量用于高铁建设，故B正确；

C.活性炭具有吸附性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故C错误；

D.碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确。

故选C。

2.【答案】A

【解析】解：A.泡沫灭火器使用时喷出硫酸钠溶液，其水溶液能够导电，因此泡沫灭火

器不适用于电器起火，故A错误：

B.疫苗一般是具有活性的蛋白质，因此一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故B正确：

C.油性漆含有大最的有害物质，会损坏人体健康，水性漆对人体无害，不污染环境，因

此，用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境保护，故C正确；

D.电热水器的内胆材质多为不锈钢，将内胆与活泼金属镁连接，形成原电池时镁做负极,

从而保护内胆不被腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选：Ao

A.泡沫灭火器使用时喷出的溶液能够导电；

B.疫苗一般是具有活性的蛋白质，应防止蛋白质变性；

C.油性漆含有大量的有害物质，水性漆对人体无害；

D.电热水器的内胆材质多为不锈钢，将内胆与活泼金属镁连接，形成原电池时镁做负极,

不锈钢被保护。

本题主要考查泡沫灭火器的原理，油性漆与水性漆的区别，蛋白质的变性以及原电池的

原理，属于基本知识、基础题型，难度不大。

第16页，共43页

3.【答案】C

【解析】解：A.标准状况下，1.121J8O2中含有中子数为湍制x20xNA/mol=NA，

//•4L/IilUI

故A正确：

B.31gp4分子结构中的共价键数目为石妥1x6xN/mol=1.5N,故B正确；

1/qg/nioiAA

C.lOOmLO.lmoI•L的NaOH水溶液中含有NaOHO.lLxO.lmol/L=O.OlmoL含氧原子数

为O.OlmolxNA/DWI=0.01NA,但水分子也含有氧原子，故溶液中含有氧原子数大于

0.01NA,故C错误；

D.18.9g三肽C6H33N3OK相对分子质量：189)中的肽键数目为］8；靠。1x2xNA/mol=

0.2NA,故D正确；

故选：Co

A.1'。?中含有20个中子；

B.一个白磷分子中含有6条P-P键；

C.水分子中含有氧原子；

D.三肽C6H33N3O4中含有2个肽键。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的

“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系

的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

伏加德罗常数的关系是解题的关键。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，掌握好以物质的量为中心的各化学

量与阿伏加德罗常数的关系为解题关键。

【解答】

A.镂根离子会水解，所以lL0.1mol」TNH4Q溶液中NH*数小于O.INA，故A错误；

B.n(Mg)==O.lmol,Mg与H2sO4反应生成Mg?+,故O.lmolMg参与反应转移

ZT-g/II1O1

0.2mol电子，数目为0.2NA，故B错误;

C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为ImoL故2.24L电和。2的混合气体中分

子数为(Mmol,数目为O.INA，故C错误；

D.H2+%=2Hl是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应，故反应后分子总数仍为

0.2NA,故D正确。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度穴大，明确发生的反应是解答本题

的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点。

【解答】

A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式

2+

为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O4-CO2T,故A错误；

B.银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+,铜片作阴极，阴极的电极反应式为

Ag++e-=Ag,总反应为Ag(阳极)型Ag(阴极)，故B正确；

C.Cu与稀硝酸反应生成CU(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO5=

2+

3CU+2NOT+4H2O,故C正确：

D.明帆溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba?♦与OFT物质的量之比为1：2,生

成的A1(OH)3与BaSCU沉淀物质的量之比为2：3,反应的离子力程式为2Al3++克/一+

2+

3Ba+6OH-=2AI(OH)31+3BaSO4L故D正确。

6.【答案】B

【解析】解：A.Na+、Al3+>Q—、NH3T2O不能大量共存，因为发生反应A13++3NH3,

H2O=A1(OH)3X+3NH+,A项判断正确，分析错误，故A错误；

B.H+、K+、SzO夕、SO『不能大量共存,因发生反应：2H++S20r=SX+S02T+H20,

B项判断正确，分析正确，故B正确；

C.Na+、Fe3+>50：一、电。2粒子中，Fe3+可以作为电。?分解的催化剂，C项判断错误，

故C错误；

D.酸性条件下，MnO］具有强氧化性，可以氧化C「，D项判断错误，故D错误；

故选：Bo

A.AF+与NH3•出0发生反应生成A1(OH)3；不会生成A10”

B.H+、S20r发生反应歧化反应，生成二氧化硫和硫单质；

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C.Fe3+可以作为“。2分解的催化剂；

D.MnO1具有强氧化性，可以氧化C1，

本题考查微粒共存问题，涉及氧化还原反应，过氧化氢催化分解等内容，其中C项需要

注意，可能由于催化作用造成微粒无法共存，考查较为基础，侧重考杳学生的分析理解

能力，整体难度较低。

7.【答案】D

【解析】解：A.NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是Nit

素，故A错误；

B.NO?在反应过程中得到电子，故B错误；

C.该反应中，NH3是还原剂，NO?是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物

质的量之比为4：3,故C错误；

D.该反应中氧化产物和还原产物均为电，还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原

后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此氧化产物与还原产物的

质量之比为4：3,故D正确；

故选：Do

由反应8NH3+6N02=7N2+12H2。可知，其中NH3的N元素的化合价由一3升高到0、

NO2中的N元素的化合价由一+4降低到0,据此分析。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明氧化还原反应的基本概念是解答关键，注意

掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。

8.【答案】B

【解析】解：A.Fe与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，涉及氧化还原反应，故A

不选；

B.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCL且盐酸可中和过量NaOH,可除杂且不涉及氧化

还原反应，故B选；

C.Ck、HQ均溶于水，且氯气与水反应，不能除杂，故C不选：

D.NOz与水发生氧化还原反应生成NO,涉及氧化还原反应，故D不选：

故选；Bo

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.FeCb将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸杈离子与Bad2反应生成硫酸钢沉

淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；

B.S02与H2s反应生成S单质，该反应中二氧化硫被还原，作氧化剂，故B正确；

C.酸性KMn()4溶液能够氧化S02,导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；

D.Na2Si()3溶液中通入二氧化硫生成H2Si()3，说明亚硝酸的酸性强于硅酸，故D正确；

故选:Co

本题考杳二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键,

注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力.

1().【答案】C

【解析】解：A.铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+

2Fe3+=3Fe2+,故A正确;

B.2价铁为其中间价态，可以被氧化，也可以被还原，故B正确；

C.加热制备氢氧化铁胶体的方法为在蒸储水中滴加饱和三氯化铁至液体成红褐色，加入

浓碱，会直接生成对应的沉淀，故C错误；

D.亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁(btc),氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁(c-d),

氢氧化铁加酸生成三价铁盐(d-e),铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁

盐(e->b),故D正确，

故选:Co

分析可知，铁0.+2,+3三种价态的转化，其中单质a为Fe,+2价的盐为亚铁盐，碱为

氢氧化亚铁，+3价的盐为铁盐，碱为氢氧化铁，据此分析回答问题。

本题考查铁及其化合物的相关性质及转化，考查较为基础，需要学生有较为牢固的基础

知识，注意氢氧化铁胶体的制备方法，整体难度较低,

11.【答案】C

【解析】

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【分析】

本题考查元素化合物性质，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确元素化合物性

质是解本题关键，注意A中发生的反应，题目难度不大。

【解答】

A.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉

及的反应为2Fe2++Ch=2Fe3++2C「、2Fe3+4-Fe=3Fe2+,从而除去氯气，故A正

确；

B.Li-A1合金密度较小且硬度及强度大，所以Li-A1合金可以用于航空工业，故B正确；

C.熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中

加入熟石灰不能改良土壤，故C错误；

D.无水Cod?呈蓝色，吸水会变为粉红色，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，

故D正确。

故选C。

12.【答案】D

【解析】解：A.C1为+1价、N为+5价，具有强氧化性，故A正确：

B.水解生成硝酸和次氯酸，则与NaOH溶液反应可生成次氯酸钠、硝酸钠两种钠盐，故

B正确；

C.在水中可生成次氯酸，则与盐酸发生氧化还原反应可生成氯气，故C正确；

D.水解生成次氯酸和硝酸，故D错误；

故选：Do

CION。?为硝酸氯，可由一氧化二氯与五氧化二氮反应，化合物中C1为+1价、N为+5价，

。为-2价，具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，以此解答该题。

本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，侧重考杳学生的分析能力和元素化合物知识

的综合理解和运用，注意把握元素化合价的分析以及物质可能具有的性质，题目难度不

大。

13.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键,

注意掌握氧化反应与还京反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应

用能力.

【解答】

A.二氧化碳与淡黄色的Na?。?反应生成白色的碳酸钠，该反应中22。2既是氧化剂又是

还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；

B.氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；

C乙烯与溟的反应中，溟做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；

D.氨气与AlCb溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；

故选:Bo

14.【答案】B

【解析】解:结合分析可知，W为0,X为Mg,丫为Al,Z为Si元素，

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半

径大小顺序为X>Y>2>W,故A错误；

B.XW为MgO,MgO为离子化合物，只含有离子键，故B正确；

C.A1为金属，属于导体，而Si单质为半导体材料，单质的导电性：Al>Si,即丫单质的导

电性能强于Z单质的，故C错误；

D.Z的氧化物的水化物为硅酸，非金属性SiVC,则酸性：硅酸〈碳酸，故D错误；

故选：Bo

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同

周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为a,W的最外层电子数为b,丫、

Z的最外层电子数分别为a+1、a+2,则a+a+1+a+2+b=15,即3a+b=12,

a=l时b=9（舍弃），a=2ITtb=6,a=3时b=3（舍弃），结合原子序数大小可知，W

为0,X为Mg,丫为Al,Z为Si元素，以此分析解答。

本题考杳原子结构与元老周期律的应用，为2021年全国高考题，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力，题目难度不大。

15.【答案】A

【解析】

第22页，共43页

【分析】

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，明确

原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，

题目难度不大。

【解答】

W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性

气味的气体，该气体是N02,则W、X分别是N、。元素；丫的周期数是族序数的3倍，其

原子序数大于0,则丫为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为C1元素；

A.X是0元素，与W形成的二元化合物有NO、NO?、N2O5等：与丫元素形成的二元化合物

有Na2。、Na2O2：有Z元素形成的二元化合物有CIO?、Cl207^,所以X与其他三种元素

均可形成两种或两种以上的二元化合物，故A正确；

B.Na与。元素形成的化合物Na2。2的电子式为屿'［：0：0：］：-Na,含有共价键和离

了键，故B错误；

C.形成的简单离子中W、X、丫电子层有2个，而Z离子核外电子层有3个，所以这四种元

素简单离子电子层结构不相同，故C错误；

D.W的氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而HNOz为弱酸，故D错误；

故选：Ao

16.【答案】D

【解析】解：A、HCN相对能量为0.0,HNC的相对能量为:59.3kJmoL,能量越低越

稳定，所以HCN比HNC稳定，故A正确；

B、反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且AH,。带“+”，AHCO带“一”，

△H=59.3-0.0=+59.3kJ•moL,故B正确；

C、正反应的活化能186.5kJ・moL,逆反应的活化能为(186.5-59.3)kJ•mol,故C

正确：

D、催化剂可成千上万倍的加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故D

错误；

故选：Do

本题考查学生对电离平衡和水解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握平衡的影响因

素、元素守恒、离子浓度大小比较等，明确人、Lp的大小判断是解题关键。同时考查

学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析

解决问题能力。

17.【答案】C

【解析】解：A.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收

能量，形成化学键放出能量，则化学反应中必然伴随发生能量变化，故