2024届高考二轮复习基础夯实练-化学反应速率和化学平衡 作业

2024届高三化学二轮复习基础夯实练一化学反应速率和化学平衡

一、单选题

1.下列有关催化剂的说法错误的是（）

A.改变反应历程B.改变基元反应的活化能

C.可能提高主反应选择性D.能提高反应物转化率

2.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A.过量的氧气与二氧化硫B.过量的浓盐酸与二氧化镒

C.过量的铜与硝酸D.过量的锌与18moi/L硫酸

3.下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是：阿伏加德罗定律：在同温同压下，相

同体积的任何气体含有相同数目的分子）（）

ABCD

勒夏特列原理盖斯定律电离理论阿伏加德罗定律

11R一.S♦

首首IUg»«4o<g>•IKMf

实验方C1tn

*s翻ii■nil

案比(g)L(g)

HKg)HOD：：—-

该平衡体系加压后颜色测得：H2和02的体积比约为

结果产生Na，和Cl

变深bH=bH\+A〃22：1

A.AB.BC.CD.D

4.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）

A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应

5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）

A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

B.Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

C.N2与02在常温常压下不能反应，放电时可反应

D.向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCh溶液或CuSCh溶液，前者产生气泡快

6.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g），

2c（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.体系的温度D.气体的总物质的量

7.甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CHQH：g)k

HCHO(g)+H2(g)AH=+85.2kJmor'oNa2c6是甲砰脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分

机理如下：

历程i：CHQHfH+CH20H

历程ii：CH,OHfH+HCHO

历程iii：CH?OH-3H+CO

温度CO

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入ImolCFhOH,在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，

测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH.OH中生成HCHO的百分比)，

下到有关说法正确的是()

A.600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055molL】min"

B.700,Cnd,反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率

C.脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D.反应历程i的活化能大于CHQH(g)F、HCHO(g)+H2(g)的活化能

8.二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2c02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4HQ(g)AH。理论计算表明，原料初始组

成n(CO»：n(Hz)=l：3,在体系压强为O.IMPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T

的变化如图所示。

0.7——I—LLLLLLLL1-L1

下列说法正确的是

A.表示C02、C2H4变化的曲线分别为d、C

B.合成乙烯反应的AH〉。

C.A点对应温度为440K,若体系压强改为0.2MPa,则a、b的交点对应温度小于440K

D.上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性

9.已知可逆反应：A(S)+B(g)HC(g)+D(g)AH<0,达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是

()

A.恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高

B.反应速率再次满足uC：i)D=l：1时，则反应达到平衡状态

C.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

D.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大

10.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制rTi-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温

区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注.下列说法正确的是

()

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

11.N02和N2O4存在平衡：2NO2(g)uN<)2(g)AHvO.下列分析正确的是()

A.Imol平衡混合气体中含N原子大于Imol

B.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C.恒容时，充入少量Ne,平衡正向移动导致气体颜色变浅

D.断裂2moiNO,中的共价健所需能量大于断裂ImolNQ,中的共价健所需能量

12.在恒压、NO和02的起始浓度•定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO?

的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的

是

1

A00

80

/卓60

静40

卫20

卿

O

N

0100200300400500600

温度/宽

A.反应2NO(g)+O2(g)F2?4。2也)的4H<()

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率

D.380c下，c^(O2)=5.0xl0-4mol/L,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

2

13.为研究用AgNOa溶液将混合溶液中的C1和CrO4沉淀分离，绘制「25℃时AgCI和AgzCrOj两种

难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg'=-lgc(Ag')，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、

A.K、p(Ag2CrO4)约为1x10-12,K^AgCI)的数量级为1(T。

B.M区域内可析出AgzCrCh沉淀，而不析出AgCl沉淀

但增大

C.向Ag，Cr(h.AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水.2

c(cr)增大

D.向C「CrO广均为O.lmolL」的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

14.假定X?与Y,都是理想气体(气体本身不占体积，不考虑气体间相互作用，不考虑碰撞能量损失)，在

如图所示的过程中，下列说法正确的是()

Pi匕A+P］匕/__________„Pi2匕八

：

1molX21molY1molX2+ImolY：

A.若X2、K均为。2,则ASX),混合过程自发进行

B.若X?、Y2均为。2,则ASvO,混合过程不自发

C.若X?、Y?分别为N?与。2,则△$>(),混合过程自发进行

D.若X2、丫?分别为N?与。-贝必S<0,混合过程不自发

15.rc时，向容积为2L的刚性容器中充入ImolCO?和一定量的H?发生反应:

〃(%)

CO(g)+2H(g)=HCHO(g)+HO(g),平衡时p(HCHO)与起始的关系如图所示。已知

222〃(COJ

96

B.a点时，混合气体平均摩尔质量为-----g/mol

4-5x

125

c.b点时，AT=-kPa-'

tn

D.c点时，再加入CC)2(g)和HQ(g),使二者分压均增大O2〃kPa,平衡正向移动

16.《馀冬录》中对胡粉［主要成分为2PbeO”b(OH)2］的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其

法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。’'其中黄丹

的主要成分为PbQq,密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是()

A.胡粉难溶于水

B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C.胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应

D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢

l

17.己知反应：4NH3（g）+5O2（g）^=^4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJmolo若起始时两种反应物的物质

的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）

D.

18.常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒（a、b和c）上，选择性电催化乙快加氢制乙烯（H+电还原

为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图，下列说法错误的是（）

-O8

.相对能依(eV)a>

AEa=0.79b)。

/%—a=1.24£%=0.67(

Ac一.46

0当

*Y,H2(g)，•/&30.7S、M

十2HQ+2c.克

-I2

iii

♦C2H2*C2H3♦CH*/H,(g)

+2H,O+2c+H,O+c+OH2OH+2OH

+0.0,

反应历程*+H*+c'uaHm—|l

反应历程2”2

（1览2珥电还原为C2H,

(2)W电还原为H,

A.析氢反应是电催化乙烘加氢制乙烯的竞争反应

B.析氢反应的能力：a>c>b

C.吸附C2H2的能力：a<b<c

D.i生成ii是乙块加氢制乙烯反应历程中的决速步骤

19.科学家用X射线激光技术观察到吸附在催化剂表面的CO与O形成化学犍的过程，反应过程能量变

化及历程如图所示，下列说法正确的是（）

A.CO和O生成CO?是吸热过程

B.状态I-II吸收能量用于断裂化学健

c.状态I-in表示的是co与o2反应的过程

D.CO和CO2中C与0之间化学键并不相同

20.2SO2（g）+O2（g）12S0.x（g）△H=-198kJ/moL在V20s存在时,该反应机理

为:V2O5+SO2T2VO3+SO3（快）；4Vo2+0?T2V2。5（慢）（）

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.V0?是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大「l98kJ/mol

D.升高温度，该反应的4H增大

二、综合题

21.铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成O.lmol/L的溶液，在FeCb溶液中需加入少量铁屑，其目的

是O

（2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变色，接着在变色的溶液中滴入

2mL0.5moi/LAgNCh溶液，产生白色沉淀（已知：AgSCN为白色沉淀）,溶液逐渐恢复到原来颜色，这种

变化是因为___________________________________________________________________________________

（请从平衡移动的角度解释）。

（3）用取25.0【）mLFeCh和Ba（NO3）2的混合溶液，通入SO?气体一段时间后，发现

A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是,推测产生白色沉淀的原因可能是

（4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空

气反应生成石膏（CaS04-2H20）o某电厂用煤300（（煤中含硫的质量分数为2.5%）,若燃烧时煤中的硫全

部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏。

22.某工厂采用如下工艺处理银钻犷硫酸浸取液含（Ni?+、Co2\Fe2\Fe3\Mg?+和M/+）。实现

银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳（SO2+空气）NaOHNaOH

硫酸浸取液上层清液

滤渣钻银渣沉渣

已知:

卜。（。明

物质Co(OH),Ni(OH),Mg(OH)2

K卬IO-374io-14-7IO-'4-71（广。8

回答下列问题:

（1）用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率的方法为

（答出一条即可）。

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2so5），

lmolH2S05中过氧键的数目为.

（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn?+被H2sO5氧化为MnO2,该反应的离子方程式为

（H2so5的电离第一步完全，第二步微弱）;滤渣的成分为MnO?、.（填化学式）。

（4）“氧化”中保持空气通入速率不变,Mn（11）弱化率与时间的关系如下。SO2体积分数为

时，Mn（I【）氧化速率最大：继续增大SO2体积分数时，Mn（I1）氧化速率减小的原因

是

o■

%180o_

、S02体积分数

能6o

3O0.0%

M

°0.8%

(4o

n△2.0%

c

wO9.0%

2O_。16.0%

O0

0

204060

时间/min

（5）"沉钻锲''中得到的Co（II）在空气中可被氧化成CoO（OH）,该反应的化学方程式

为。

（6）“沉镁”中为使Mg?,沉淀完全（25℃）,需控制pH不低于（精确至0.1）。

23.GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广

阔的前景。

（1）Johnson等人首次在1100℃下用做与氨气制得氮化银，该可逆反应每生成1mol%放出10.3kJ热

量。该反应的热化学方程式是（已知金属钱的熔

点是29.8℃,沸点是2403℃；氮化嫁的熔点为1700℃）

（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态钱与鬼气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH/KJ体

积分数与压强（p）、温度（T）的关系如图所示（已知图中Ti和T2的温度均小于17（）0℃）。

0.6

0.4

0

P\P2P3〃4PSP6PlPaP9

压强/Pa

①下列说法正确的是.（填标号）。

a.相同条件下，Ga（OH）3的碱性比Al（OH）3强

b.当C（NHJ=C（H2）时，一定达到了化学平衡状态

c.A点和C点化学平衡常数的关系是：KA<KC

d.温度一定时、达平衡后再充入氨气，出的体积分数减小

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作KP）,已知在TJC时体

系的压强初始压强为aPa,则B点的KP=Pa（用含a表示且保留2位有效数字）。

（3）电解精炼法提纯钱是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：钱化学性质与铝相似。

高纯Ga粗Ga

(含有Zn、Fe、Cu杂质)

①M为电源的极，电蟀过程中阳极产生的离子迁移引达阴极并在阴极析出高纯钱。请写出

电解过程的阴极的电极反应

②电解过程中需控制合适的电压，电压太高会导致阴极电解效率卜.降，其可能的原因

是.。若外电路通过O.25mole-时，阴极得到

3.5g的钱。则该电解装置的电解效率(n二生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)

24.一氧化碳和氢气是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醛、甲酸甲酯等有机物。

(1)已知CO(g),CH30H⑴，CH.COOHd)的燃烧热分别是

283.2kJ•mol-,,723.6kJ-mo『,870.3kJ•mo『，则甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式

为。，

(2)有人设想将CO按下列反应除去2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0,该反应能否自发进行

(填“是”或“否”)，依据是。

(3)向体积可变的密闭容器中投入2molCO和2molH2,在不同条件下发生反应：

C0(g)+2H式g)=CHQH(g)\H。测得CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的M0(填>”、"V"或"=")。a、b、c三点对应的平衡常数心K-Kc

的大小关系是o

②在恒温恒容条件卜.进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.CO的体积分数保持不变

b.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH.OH的浓度

(4)在催化剂作用下，4(X)K,500K时分别进行反应：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),

A/7=-4IkJmor,»测得CO和H2的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中p(H-O)和

p(CO)相等、p(CO2)和p(H3)相等。计算曲线a的反应在30〜90min内的平均速率v(a)=

kPamin-'«4(X)K时p(H2)随时间变化关系的曲线是，5(X)K时p(CO)随时间变

化关系的曲线是

(5)一定条件卜，CO与粉末状氢氧化钠反应斗.成甲酸钠。已知：常温时，甲酸的电离平衡常数

^=1.70x10^*o向2()mL().lmol/L的甲酸钠溶液中加入lOmLO.lmol/L的盐酸，混合液呈

性［填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为。

25.CO、NO、NCh、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界

关注的重点。请回答以下问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有

毒气体转化为无毒气体。

已知：02NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-112.3kJmoH

,

(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AW2=-234kJmor

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH?=+179.5kJnio|-'

请写出CO和NO?生成无污染气体的热化学方程

式.

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)..N2(g)H-2CO2(g)

Ag59.8kJ・m03若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随局n(CO)的变化曲线如

图lo

捻

6

送

拴

N

蓄

中

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为

n(CO)

②若=0.8,反应达平衡时,，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_________。

n(NO)

(3)若将NO?与6通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反

应式为，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2cCh可使溶液复

原，则转移的电子数为NAO

(4)常温下，SO?可以用碱溶液吸收处理。若将SO?通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amo卜L」

的NaHSCh溶液，该溶液的pH=5,则该溶液中"SO/)ciH2so3)(填或Y")，HSOy

的电离常数约为(用含a的式了•表示)。

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.催化剂参与化学反应，改变反应历程，故A不符合题意；

B.催化剂能降低基元反应的活化能，加快反应速率，故B不符合题意：

C.催化剂可提高主反应速率，提高主反应选择性，故C不符合题意：

D.催化剂不能使平衡移动，不能提高反应物转化率，故D符合题意：

故答案为：Do

【分析】催化剂降低反应所需要的活化能，只能加速化学反应的速度，而不能使平衡移动。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使黛气过量，二氧化硫也不能完全反应，

A符合题意：

B.浓盐酸与二氧化锌反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锌反应完全，B不符合题意：

C.铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为柿硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直全消耗完，C小符

合题意；

D.l8moi/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸

变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】注意反应的特点，可逆反应不能进行到底，所以存在化学反应的限度，即化学平衡。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.给平衡体系加压，气体的体积缩小，有色气体的浓度增大，不管平衡是否移动，混

合气的颜色都加深，A符合题意：

B.由盖斯定律可知，不管反应路径如何，只要反应物和生成物都相同，反应的热效应相同，所以A”二

&H、+bH”B不合题意；

C.氯化钠晶体溶于水，由于Na+、Cl都与水分子形成水合离子，所以不断脱离晶体表面进入溶液，从而

产生自由移动的Na，和C「，C不合题意：

D.电解水时，发生反应2H2。”2H21+0"，所以H?和02的体积比约为2：1（两种气体在水中的溶解

度有差异），D不合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.该反应是反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动;

B.m盖斯定律可知，反应一步完成或者分布完成，反应的热效应相同：

c.氯化钠在水的作用下发生电离：

D.根据电子守恒计算生成氢气和氧气的物质的量，然后利用阿伏加德罗定律分析。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.高炉炼铁过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内获得铁的产量，A不符合题

意：

B.牛奶变质过程中，应通过减慢反应速率，降低牛奶变质，延长保质期，B符合题意：

C.合成尿素过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内合成尿素的产量，C不符合题意：

D.防化反应过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内生成酯的产量，D不符合题意：

故答案为：B

【分析】需要减缓反应速率，则该反应过程应该是不为我们所需的反应，据此结合选项进行分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，A不符合题意；

R.6能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决

定，B符合题意；

C.常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，C不符合题意；

D.滴加FcCb溶液是使用「催化剂，这是外界因素，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、是由硝酸浓度导致反应速率不同；

B、是由盐酸和硝酸性质导致的；

C、是由反应条件导致的；

D、催化剂因素导致的。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、可逆反应：A(s)+3B(g)，2c(g)+D(g),反应前后，气体的物质的量不发生变化，

体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A不符合题意；

B、A是固体，随着反应进行，气体的质量在增加而体积不变，故气体的密度是变量。当气体的总质量不

发生变化时，气体的密度也不再变化，说明到达平衡状态，故B符合题意；

C、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态，体系的温度保持

不变，不能判定反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量

始终不变，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变：

B.A是固体，反映进行过程中气体质量会变化：

C.温度是确定的，始终不变：

D「亥反应是一个反应前后气体体积不变的反应。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由图可知，600C时甲醇转化率为55%、甲醛的选择性为60%,则前5min内生成甲

Imolx55%x60%

醛的平均速率v(HCHO)=2L=0.033molL'min-1,故A不符合题意；

5min

B.由图可知，600C后，甲醇的转化率增大、甲醛的选择性降低，说明历程说的反应程度大，相同时间

内反应历程ii的速率小于反应历程说的速率，故B符合题意；

C.该反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醛的产率降低，故C不

符合题意：

D.使用催化剂，降低反应的活化能，则使用碳酸钠做反应催化剂的反应历程i的活化能小于CH30H(g)

「HCHO(g)+H2(g)的活化能,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】催化剂使反应活化能降低，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数

几率增加，速率加快。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.由题中信息可知，两反应物初始投料之比等于化学计量数之比，由图中曲线的起点

坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为卜3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为

1：4,则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d,表示二氧化碳变化曲线的是c,选项

A不符合题意；

B.由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，

则该反应为放热反应，△IIV),选项D不符合题意；

C.若温度不变，压强增大为0.2MPa,平衡右移，n(H?O)增大，n(H2)减小，x增大，比。含量增大，H2

含量减小，两者不再是原交点，为了恢复至原交点，让平衡左移来抵消压强增大的改变使交点仍在A

上，所以新平衡时A点对应温度大于440K,选项C不符合题意；

D.上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性，使乙

烯的选择性提高，选项D符合题意;

故答案为：Do

【分析】A、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断：

B、升高温度，平衡朝吸热方向移动：

C、增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动：

D、一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的平均相对分子质量不一定升

高，A不符合题意：

B.任何情况下，速率之比等于化学计量数之比即uC：uD=l：I,不能判断反应达到平衡状态，B不符合

题意：

C.恒温恒容下，物质A的质量不再改变，说明反应已达平衡，C符合题意；

D增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，D不符合题意：

故答案为：C

【分析】A.由压强对平衡移动的影响分析平衡移动的方向，再结合M二'分析体系平均相对分子质量的

n

变化；

B.在任何时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比；

C.当反应达到平衡状态时，平衡体系内各物质的相关物理量保持不变；

D.固体由块状变为粉末状，接触面增大，反应速率加快，而平衡常数只与温度有关；

10.【答案】C

【解析】【解答】A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没

有断裂，故A不符合题意；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温

时进行：为了增大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B不符合题意：

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-II-Fc，N到Ti-II，N-Fc两种过渡态的转化，N原子由Fc区域向

Ti-H区域传递，故C符合题意；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.过程①是氮分子的吸附过程，而没有发生化学键的断裂；

B.根据题意知，高温会使平衡限制NH3的产率，因此增大平衡产率④⑤要在低温区进行；

D.合成氨反应属于放热反应，加入催化剂只起到加快反应速率的俏用。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.N2O4分子中有2个N原子，Imol平衡混合气体中含N原子大于Iniol,故A

符合题意：

B.恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，

但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，故B不符合题意：

C.恒容时，充入少量Ne,相当于NO?的浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，故C不符合题

意；

D.2NO2(g)^N2O2(g)AH<0,反应放热，断裂2moiNO2中的共价健所需能量小于断裂

1molN2O4中的共价健所需能量，故D不符合题意：

故答案为：Ao

【分析】A.依据氮原子守恒；

B.考虑物理变化和平衡移动原理,；

C.考虑平衡移动时，压强变化归结为浓度变化；

D.放热反应，III键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.根据虚线知，该反应随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升温平衡逆移，则该

反应是放热反应，△HVO,A选项是正确的；

B.与X点相同温度屋NO的转化率没有达到最大，所以反应没有去到平衡，如果延长时间，使反应达

到平衡，则可以提高NO的转化率，B选项正确；

C.Y点处反应已达平衡，通入O?时，平衡正向移动，NO的转化率会提高，C选项是错误的；

D.列出三段式：

2NO+O2=2NCh

起始(mol/L)a5x10-40

转化(mol/L)0.5a(5xl0-4-0.25a)0.5a

平衡(mol/L)0.5a0.25a0.5a

(0.5-2

故答案为：K=当O.25a=O时，K=2000,但0.25a>0,所以

(0.5a>x(5x1(T4—0.25。)5x1(T4—0.25a

K>2000,D选项是正确的。

故答案为：Co

【分析】A.升高温度，平衡逆移，说明该反应是放热反应：

B.根据图像可知，X点后延长时间，是可以使NO的转化率提高的：

C.反应物有两种，那么通入其中一个反应物，另外一个物质的转化率将被提高，因为平衡向消耗该加入

物质的反应移动九

D.通过三段式可以将化学平衡常数表示出来。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.当纵坐标为0,即c(Agi)=1.0mol『时，KMAg2CrCh)=/(Ag')YCrO42-)=(io6)2=io

%同理可得Kp(AgQ)=aAg+)c(C「)=l(T9.9,数量级为10-QA不符合题意;

R.曲线上的点为溶解平衡点，M区域相对于AgCI溶解平衡曲线,c(A/)和&CI)均减小，不析出AgCI

沉淀，相对于Ag2aO』溶解平衡曲线，NAg')和c(CrOJ)均增大，可析出AgzCrCh沉淀，B不符合题

意:

c(C7O：-)c2(Ag+)c(。。：)(4仙2。。)

C.22+24，平衡体系中加入少量水，Kp(Ag2CrO4)和

C(cr)-c(^)c(C/j-K；P(ASCI)

c(ao：-)

Ksp(AgCI)均不变,也不变，C符合题意;

2(⑺

D.从图上看，Cl-,CrOF-均为oimolLZ即横坐标均为I时，AgCl沉淀所需的pAg'较大，即c(Ag+)

较小，先析出AgQ沉淀，D不符合题意;

故答案为：Co

【分析】A.根据横总坐标即可计算出ksp

B.根据在曲线上是饱和溶液的点，曲线下方的点是不饱和溶液即可怕判断

C.利用ksp进行替换带入计算即可

D.根据图示即可计算出沉淀的银离子浓度即可判断

14.【答案】C

【解析】【解答】A.若X2、丫2均为5,混合前后气体浓度、分压、温度均相同，贝JAS=0,混合过

程自发进行，A不符合题意；

B.若X2、丫2均为02,混合前后气体浓度、分压、温度均相同，则△$=(),混合过程自发进行，B不

符合题意：

C.若X2、丫2分别为N2与0?,混合前后气体温度均相同，但浓度、分压均减小，则AS>0,混

合过程自发进行，C符合题意；

D.若X2、丫2分别为N2与02,混合前后气体温度均相同，但浓度、分压均减小，贝IJAS>0,混

合过程自发进行，D不符合题意：

故答案为：Co

【分析】A、都是氧气，此时焙变为0：

B、都是氧气,此时燧变为0；

C、氧气和氮气混合，由于分压减小，燧变大于0：

D、氧气和氮气混合，由于分压减小，场变大于0。

15.【答案】C

【解析】【解答】根据c点三段式，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g),

起始(mol)12

变化(mol)x2xxx

平衡(mol)i-x2-2xxx

平衡时的压强为3-x/3xl.2mKPa而p(HC10)=x/(3-x)x(3-x)/3xl.2mkPa=0.2mkPa,x=0.5mol,因此平衡时

压强为mkPao

A.根据达到平衡时的浓度即可计算出速率=1/2x5molU'min[=0.1mol.min1，故A不符合题

忠；

B.根据根据a点三段式，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2Olg),

起始(mol)22

变化(mol)y2yyy

平衡(mol)2-y2-2yyy

平衡压强为(4-y)/4xl.2mKPii,而p(HClO)=y/(4-y)x(4-y)/4x1.2mkPa=xmkPa.得到y=l()/3xmol,此时

n(总)=4-y=(4-10/3x)moL气体总质量为1x44+2x1=46g,气体平均摩尔质量为46/(4-10/3x)g/mol故B不符

合题意；

C.温度不变，化学平衡常数不变，故b点的反应平衡常数与c点对应的常数相等，分析C点平衡时

2

p(CO2)=0.2mkPa,p(H2)=0.4mkPa,p(HC10)=p(H20)=0.2mkPa,Kpa=p(HClO)xp(H2O)/p(CO2)p(H2)=

i7S

—kPa',故C符合题意；

m

195,

D.c点在通入二氧化碳和水蒸气，增大0.2mPa,此时Qp=p(HQO)xp(H2O)/p(CCh)p(H2)2==kPa”平衡

m

不移动，故D不符合题意：

故答案为：C

【分析】A.利用三段式计算：

B.根据比值利用三段式计算：

C.根据Kp公式结合温度不变计算出c点常数：

D.计算出此时Q即可。

16.【答案】C

【解析】【解答】大多数碳酸盐难溶于水，所以胡粉［主要成分为2PbeO3-Pb(OH)2］难溶于水，故A不符合

题意：

胡粉主要成分为2PbeO3-Pb(OH)2］,铅的化合价为+2,黄丹主要成分为Pb.Q4，铅元素化合价为+2、+4,

均含有+2价的铅，故B不符合题意：

胡粉中铅的化合价为+2,黄丹中铅元素化合价为+2、+4,胡粉炒为黄丹的过程中化合价发生变化，所以

是氧化还原反应，故C符合题意：

物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸，氢离子浓度相同，但硝酸具有强氧化性，PbSO4是难溶于

水的盐会附着在PbO的表面，所以密陀憎与硝酸反应速率快，故D不符合题意。

故答案选D0

【分析】A、活泼性金属K,Na的碳酸盐易溶于水，大多数的碳酸盐难容于水：

B、根据氧元素的化合价进行推理；

C、根据铅元素的化合价是否变化进行推理；

D、根据H+浓度相同，硝酸的氧化性强于硫酸；以及难溶性硫酸盐会覆盖反应物，阻碍反应的进行；

17.【答案】C

【解析】【解答】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应，则

A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间，A不符合题意：

B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH；转化率升高，B不符合题意；

C.降低温度平衡向正反应方向移动，平均相对分子质量减小，C符合题意；

D.增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间：

B.降低温度，该反应的平衡正向移动，氨气的转化率增大：

D.增大压强，该反应的平衡逆向移动。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.由题干信息可知，选择性电催化乙焕加氢制乙烯和H+电还原为H2的反应可同

时发生，均为得到电子被还原的过程，故析氢反应是电催化乙快加氢制乙烯的竞争反应，A不符合题

意：

B.由题干图(2)信息可知，a对应活化能最大，b对应的活化能最小，活化能越大反应越困难进行，即析

氢反应的能力：a<c<b,B符合题意：

C.由题干图⑴信息可知，吸附C2H2过程中放出的热量a最少，c最多，相同物质进行不同过程放出的

热量越多说明该过程越容易进行，即说明吸附C2H2的能力：a<b<c,C不符合题意；

D.由题干图⑴信息可知，各种催化剂进行反应时i生成订的活化能均最大，活化能越大反应速率越

慢，是整个反应的决速步骤，则i生成ii是乙块加氢制乙烯反应历程中的决速步骤，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.电催化乙块加氢制乙烯，H+电还原为H?的析氢反应可同时发生；

B.活化能越大，反应速率越慢；

C