上海市奉贤区2024年化学二模试题（含答案）

上海市奉贤区2024年化学二模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共17题，共20分)1．空气中含量最多的气体是（）A．O2 B．N2 C．He D．CO22．属于有机物的是（）A．C B．CO2 C．CH4 D．H2CO33．氯元素形成的化合物种类繁多，下列物质中氯元素化合价为+5的是（）A．HCl B．HClO C．HClO4 D．KClO34．我国化学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．NaOH D．Ca(OH)25．下列物质中，属于纯净物的是（）A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水6．生活中的物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉 B．麻油 C．蔗糖 D．牛奶7．互为同素异形体的是（）A．碳60和石墨 B．水和双氧水 C．水和冰 D．氧气和液氧8．物质能在空气中燃烧并发出白光的是（）A．碳 B．镁带 C．铁 D．硫9．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+OA．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO310．自来水生产过程中，可用作吸附剂的是（）A．硫酸铜 B．活性炭 C．氯化钠 D．氯气11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．盐酸用于除铁锈 B．干冰用于人工降雨C．氮气用作保护气 D．焦炭用于冶炼金属12．化学方程式书写正确的是（）A．4Fe+3O2点燃__2Fe2O3 B．CO+CuOΔ_C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O13．能用来鉴别盐酸和硫酸的是（）A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液14．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和铁B．滤渣中一定有银和铜，可能有铁C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银15．关于启普发生器说法正确的是（）A．可以随时控制反应的发生和停止B．反应过程中关闭活塞内部气压减小C．为了产生更多的气体，液体的量越多越好D．可用于双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气16．部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是（）

ClSOCOH溶、挥溶溶、挥Ca溶微不Mg溶溶微A．盐酸是挥发性酸B．MgClC．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4D．常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应17．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是（）A．甲处发生的反应属于化合反应B．乙处发生的反应体现了一氧化碳的还原性C．该装置的不足之处是未进行尾气处理D．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳二、、简答题(共30分，第38题8分，第39题7分，第40题6分，第41题9分)18．“二十四节气”是我国古代文明的产物，农耕生产和生活与节气息息相关。（1）“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子。（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是(用化学方程式表示)。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用改良酸性土壤。（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要加追肥。尿素【化学式CO(NH2)2】可作(选填“氮”“磷”或“钾”)肥，CO(NH2)2由种元素组成，1molCO(NH2)2中约含个氢原子。（4）“芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，请写出配制该溶液的实验方案。19．如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。（1）60℃时，NaCl的溶解度为g/100g水。（2）NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是。（3）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。（4）10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)。（5）60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。①甲烧杯中的固体是(选填“NaCl”或“KNO3”)。②乙烧杯中状态1时为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点。20．氢能是最理想的“绿色能源”之一。根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。灰氢蓝氢绿氢化石燃料制氢碳排放高天然气制氢辅之以二氧化碳捕捉与封存可再生能源电解水制氢实现全过程100%绿色（1）煤炭生成“灰氢”属于(填“物理变化”或“化学变化”)。（2）通过反应CH4+H2O催化剂__CO+3H2制备的氢气属于(选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)，消耗3mol甲烷，理论上可制取（3）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。①整个过程中数目保持不变的微粒是。②“过程II”中生成了氢气和(填化学式)。③与电解水法相比，该方法最显著的优点是。21．氢氧化钠是非常重要的工业原料。（1）工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl①II中加过量NaOH的目的是。②写出III中发生反应的方程式。③滤液D中溶质的成分是。④请写出V的完整操作。（2）某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。实验过程实验现象步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中溶液颜色变化情况为；温度计示数(选填“变大”“变小”或“不变”)步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。蒸发皿中有白色固体析出。①上述实验中，步骤(选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验：第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解；第2步；在室温下测得溶液的pH＞7；根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、O2占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误；B、N2占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确；C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误；D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误；故选：B．【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．2．【答案】C【解析】【解答】A、C属于单质，不属于有机物，故不符合题意；

B、CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故不符合题意；

C、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故C符合题意；

D、H2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.HCl中氢元素为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，氯元素为-1价，故A错误；

B.HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，氯元素为+1价，故B错误；

C.HClO4中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，氯元素为+7价，故C错误；

D.KClO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，氯元素为+5价，故D正确；

故答案为：D。

【分析】根据在化合物中各元素的化合价代数和为0进行计算。4．【答案】B【解析】【解答】A、纯碱不是氯化钠的俗称，故A错误；

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故B正确；

C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C错误；

D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故D错误。

故答案为：B。

【分析】根据常见物质的俗称与化学式分析。5．【答案】C【解析】【解答】A.澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，数混合物，故不符合题意；

B.汽水中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，故不符合题意；

C.冰水混合物含有一种物质，只含有水，属于纯净物，故符合题意；

D.海水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。6．【答案】C【解析】【解答】A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不合题意；

B、麻油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B不合题意；

C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故C符合题意；

D、牛奶中的脂肪等难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D不合题意。

故答案为：C。

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。7．【答案】A【解析】【解答】A、碳60和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A符合题意；

B、双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，水和双氧水不属于同素异形体，故B不合题意；

C、冰是固态的水，水和冰是同一种物质，且属于化合物，不属于同素异形体，故C不合题意；

D、液氧是液态的氧气，和氧气是同一种单质，不属于同素异形体，故D不合题意。

故答案为：A。

【分析】根据由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。8．【答案】B【解析】【解答】A.碳在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；B.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，符合题意；C.铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，故不符合题意；D.硫在在空气中燃烧出现微弱的淡蓝色火焰，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据碳、镁、铁、硫在空气中燃烧现象分析。9．【答案】A【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4Ag、2O、4H、2S，反应后有2O、4H、2X，所以2X含有4Ag、2S，X的化学式为Ag2S。

故答案为：A。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，分析X的化学式。10．【答案】B【解析】【解答】在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。

故答案为：B。

【分析】活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等。11．【答案】B【解析】【解答】A.稀盐酸可用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故A不合题意；

B.干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的性质，升华是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故B符合题意；

C.氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质较稳定，故C不合题意；

D.焦炭用于冶炼金属是利用了焦炭的可燃性与还原性，可燃性与还原性需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故D不合题意。

故答案为：B。

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。12．【答案】C【解析】【解答】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4，故错误；

B.该反应的反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，故错误；

C.该化学方程式书写完全正确，故正确；

D.该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为H2SO4+2NaOH═Na13．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸钡溶液与盐酸不反应，与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，故A符合题意；

B.硝酸银溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银，都是白色沉淀，故不能鉴别，故B不合题意；

C.由于二者都是酸，与石蕊都变红色，故不能鉴别，故C不合题意；

D.碳酸钠和盐酸、硫酸反应都会生成二氧化碳气体，故不能鉴别，故D不合题意。

故答案为：A。

【分析】区别同类物质时要从不同点出发，硫酸和盐酸都是酸，都能使石蕊试液变红色，都能和锌反应生成氢气，无法进行区别．所以要鉴别二者，可以根据与氯离子和硫酸根反应的不同现象来鉴别。14．【答案】D【解析】【解答】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，有剩余。

A、滤渣中一定有银，可能含有铜，例如硝酸铜部分反应，故A错误；

B、滤渣中一定有银，不一定含有铜，例如硝酸铜没有反应时，故B错误；

C、滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，不一定含有硝酸银，故C错误；

D、滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银，故D正确；

故答案为：D。

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。15．【答案】A【解析】【解答】A.启普发生器可以控制反应的发生和停止，故A正确；

B.反应过程中关闭活塞，生成的气体无法导出，内部压强增大，故B错误；

C.液体的量过多，可能会导致液体从漏斗中溢出，故C错误；

D.启普发生器适用于块状固体和液体常温反应，不可用于双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据启普发生器可以控制反应的发生和停止分析。

B、根据反应过程中关闭活塞，生成的气体无法导出，内部压强增大分析。

C、根据液体的量过多，可能会导致液体从漏斗中溢出分析。

D、启普发生器适用于块状固体和液体常温反应分析解答。16．【答案】C,D【解析】【解答】A.盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，故A正确，不合题意；

B.氯化镁属于盐，且属于可溶性盐，故B正确，不合题意；

C.碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，故C错误，符合题意；

D.常温下，MgCO3与稀盐酸相互交换成分生成氯化镁、二氧化碳和水，有气体、水生成，能发生复分解反应，故D错误，符合题意。

故答案为：CD。

【分析】A.根据盐酸属于挥发性酸分析。

B.根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，结合氯化镁的溶解性分析。

C.根据碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水分析。

D.根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应分析。17．【答案】A,B【解析】【解答】A.在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；

B.在乙处，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，故B正确；

C.该装置中的丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，故C错误；

D.由于通入的二氧化碳不一定全部与碳反应，对检验乙处反应生成的二氧化碳起到了干扰，所以将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，不可以检验乙处反应生成的二氧化碳，故D错误；

故答案为：AB。

【分析】观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验。18．【答案】（1）在不断运动（2）CO2+H2O=H2CO3；熟石灰（3）氮；4/四；4NA/2.408×1024（4）计算出所需氯化钠质量为32g，水为168g，用托盘天平称量32g氯化钠，用量筒量取168mL水，把它们倒入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，待配制好后，转移到细口瓶中并贴好标签【解析】【解答】（1）在远处就能闻到油菜花香，是因为分子在不断运动。

（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，因此正常雨水略显酸性，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用氢氧化钙改良酸性土壤，因为氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应。

（3）尿素【化学式CO（NH2）2】中只含农作物需求量大的氮元素，可作氮肥。CO（NH2）2由碳、氢、氮、氧四种元素组成，1个尿素分子中含有4个氢原子，1molCO（NH2）2中约含6.02×1023个尿素分子，则含氢原子的个数=6.02×1023×4=2.408×1024。

（4）200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量=200g×16%=32g，

水的质量=200g-32g=168g。

因此将32g氯化钠完全溶解于168g水可得200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

【分析】（1）根据分子的性质分析。

（2）根据化学反应的原理、改良酸性土壤的方法分析。

（3）根据化肥的分类、化学式的意义分析。

（4）根据配制溶液的方法分析。19．【答案】（1）37.7（2）蒸发结晶（3）黄（4）20.9g（5）NaCl；不饱和；或【解析】【解答】（1）根据图像可知，60℃时，NaCl的溶解度为37.3g/100g水。

（2）硝酸钾受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶。

（3）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色。

（4）10℃时硝酸钾溶解度是20.9g，显然KNO3饱和溶液的溶质质量分数=20.9g100g+20.9g×100%。

（5）60℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠。

①甲烧杯中有剩余固体，说明该物质溶解度较小，因此固体是NaCl。

②状态2时仍然没有剩余固体，说明乙烧杯中状态1时为不饱和溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，可能是饱和状态，也可能是不饱和状态，符合状态3的点：或

【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

（2）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。

（3）根据铂丝燃烧的现象解答。

（4）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。

（5）①根据剩余物体的质量确定溶解度大小即可。20．【答案】（1）化学变化（2）蓝氢；18（3）氢原子、氧原子；H2O2；利用太阳能，节能【解析】【解答】（1）煤炭生成“灰氢”的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化。

（2）天然气的主要成分是甲烷，由题干信息可知，通过反应CH4+H2O催化剂__CO+3H2制备的氢气属于蓝氢；CH4