2021-2022学年湖南省湘东九校高二下学期期末联考化学试题（含解析）

湖南省湘东九校2022年7月高二期末联考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Li～7C～12N～14O～16Na～23S～32Fe～56Ag～108一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的A.“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物B.速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能C.“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．硅橡胶(聚合物)的聚合度不同，所以是混合物，选项A正确；B．碲化锅发电玻璃是通过吸收可见光，将光能转换为电能，可将太阳能转化为电能，选项B正确；C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，选项C错误；D．玻璃成分是硅酸盐属于无机非金属材料，选项D正确；故选：C。2.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C.氟原子的结构示意图D.次氯酸分子的结构式：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．羟基的电子式为：，故A错误；B．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式是：，故B正确；C．氟原子的结构示意图为，故C错误；D．次氯酸分子的结构式为：，故D错误；故选B。3.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是

A.制备氢氧化铁胶体B.灼烧海带C.用滴定法测氨水的物质的量浓度D.验证苯和液溴的反应为取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液滴加到沸水之中，A项错误；B．灼烧海带应用坩埚，不能用烧杯，B项错误；C．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH为8.2～11.0，甲基橙的变色范围是pH值为3.1～4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，C项错误；D．烧瓶中发生反应，产生气体经过四氯化碳吸收挥发出来的溴蒸汽后，再通入到硝酸酸化的硝酸银溶液中，如果出现了浅黄色沉淀，即可证明有溴化氢气体生成，从而证明了苯与溴发生的是取代反应，D项正确；答案选D。4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数为B.常温下由组成的混合物中所含质子数为C.标准状况下，氯气与铁充分反应，转移的电子数为D.溶液中所含微粒总数为【答案】B【解析】【详解】A．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数小于，故A错误；B．的摩尔质量均为64g/mol，含有的质子数均为32，由组成的混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数均为，故B正确；C．标准状况下，氯气的物质的量为1mol，铁的物质的量为1mol，铁过量，氯气完全反应，氯气转化为Cl-，1mol氯气完全反应转移的电子数为，故C错误；D．溶液的体积未知，无法计算溶液中所含微粒数目，故D错误；答案选B。5.甲、乙、丙、丁反应关系如下图表示，下列有关说法错误的是

A.若甲是、乙是，则以铜片为阳极电解稀疏酸可实现该转化B.若甲是铝、丙是过量的甲与丙反应后，可加入足量的溶液充分反后，过滤，将产物乙分离出来C.若甲、乙为和S，可以利用该转化比较氯元素和硫元素的非金属性强弱D.若乙是一种常见半导体材料，利用上述反应制取乙的化学方程式为【答案】D【解析】【详解】A．若甲是、乙是，可以通过以铜片为阳极电解稀疏酸实现该转化，A项正确；B．若甲是铝、丙是过量的甲与丙反应后，生成氧化铝和铁，可加入足量的溶液，铝和氢氧化钠反应，铁不反应，过滤，将产物乙分离出来，B项正确；C．若甲、乙为和S，则可以是氯气和硫化钠反应生成硫和氯化钠，可以利用该转化说明氯元素比硫元素的非金属性强，C项正确；D．若乙是一种常见半导体材料，即为硅，利用上述反应制取乙的化学方程式为，D项错误。故选D。6.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是A.电负性：B.第一电离能：C.X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小D.在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3【答案】D【解析】【分析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，故M的价层电子排布为2s22p4，M为O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X原子序数比M大，故为SO2，X为S，Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，Z为Cr。【详解】A．电负性S<Cl，A错误；B．第一电离能Na<S<Cl，B错误；C．X的氢化物为H2S，与其组成相似的M的氢化物为H2O，水中含氢键，沸点高，C错误；D．Z的最高价含氧酸的钾盐为重铬酸钾，氧化M的氢化物过氧化氢，离子反应方程式为：，故氧化剂和还原剂之比为1:3，D正确；故选D。7.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如，其稳定常数表达式。已知：溶于水呈亮绿色。下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验操作或实验现象实验目的或结论A常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的K2C2O4和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色常温下，稳定性：B取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的Fe2+D将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄脂肪发生颜色反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色，说明生成了而没有生成，说明稳定性：，故A正确；B．取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，要先加入硝酸将NaOH中和后再滴加AgNO3溶液，否则AgNO3会和NaOH反应生成AgOH，AgOH不稳定，会分解为棕黑色Ag2O而看不到淡黄色的AgBr，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液也能氧化Cl-，故向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验溶液中的Fe2+，故C错误；D．是蛋白质发生颜色反应，不是脂肪，故D错误；故选：A。8.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A.充电时有机电极发生了氧化反应B.充电时每转移，右室离子数目减少C.放电时负极电极反应为：-2e-=D.将由换成，电池的比能量会下降【答案】D【解析】【详解】A．由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极，充电时负极为电解池阴极，发生还原反应，A错误；B．充电时，右侧电解为阳极，发生氧化反应，3I--2e-=I，则充电时每转移，左侧减少2mol阴离子，同时有2molM+离子进入左室，右室离子数目减少4mol，B错误；C．由图可知，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，生成，反应为-2ne-=，C错误；D．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，高故将由换成，电池的比能量会下降，D正确；故选D。9.从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是A.该物质的分子式为C10H16O2B.该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应C.该物质的一氯代物共有6种(不考虑空间异构)D.该物质有顺反异构【答案】C【解析】【详解】A．由该物质的键线式可知，分子式为C10H16O2，故A正确；B．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确；C．结构不对称，含7种H，故该物质的一氯代物共有7种，故C错误；D．该物质双键两端碳原子各连接两个不同的原子或原子团，所以该物质有顺反异构，故D正确；选C。10.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.室温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同【答案】B【解析】【详解】A．Ka=，加水虽促进电离，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小，Ka保持不变，则溶液中增大，A项错误；B．20℃升温至30℃，促进CH3COO－水解，且Kh增大，则溶液中减小，B项正确；C．向盐酸中加入氨水呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，电荷守恒可知，溶液中，即=1，C项错误；D．CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应促进水的电离，NaOH电离出OH-抑制水的电离，两者溶液中水的电离程度不相同，D项错误；故答案选B。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是A.由图可知常温下B.室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：D.d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线c点移动(假设混合后溶液体积不变)【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，溶液中钙离子浓度为时，溶液中氢氧根离子浓度和钨酸根离子浓度分别为、，氢氧化钙和钨酸钙的溶度积分别为、，则，故A错误；B．室温下，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会有氢氧化钙析出使溶液变浑浊，当恢复至室温时，氢氧化钙溶度积不变，溶液中氢氧化钙的浓度不变，钙离子浓度不变，故B正确；C．由氢氧化钙的溶度积可知，饱和溶液中钙离子的浓度为、氢氧根离子浓度为，则饱和氢氧化钙溶液和饱和钨酸钙溶液等体积混合后，溶液中钙离子浓度大于氢离子浓度，故C错误；D．由图可知，d点溶液为钨酸钙的不饱和溶液，溶液中钙离子浓度增大，钨酸根离子浓度不变，d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，故D错误；故选：B。12.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.由图可知反应的化学方程式为，且正反应吸热，a=1C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时v正=v逆D.200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5【答案】CD【解析】【详解】A．由图1可知，时达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.2mol，故，故A错误；B．A、B物质的量减少、C物质的量增加，A、B是反应物、C是生成物，变化量比等于化学方程式化学计量数之比，所以反应方程式为；由图2可知，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，投料比等于系数比时，产物的含量增大，所以a=2，故B错误；C．恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化学计量数相等，Q=K，所以平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C正确；D．由图1可知，200℃平衡时，A的体积分数为50%，200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，所以达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；选CD。13.以CH3SH为原料制C2H4的一种反应机理及相对能量如图所示。

下列有关说法错误的是A.由图知步骤Ⅰ决定了整个反应历程的反应速率B.步骤Ⅳ的ΔH=-15.6eVC.总反应为2CH3SH→CH2=CH2+2H2SD.步骤Ⅲ中CH3SH的作用是提供-CH3，故也可用CH3SCH3代替【答案】AB【解析】【详解】A．由流程图可知反应中步骤II的活化能最大，反应速率最慢，因此步骤II决定了反应历程的反应速率，A选项错误；B．步骤IV中还失去了H+，反应热的数值不止是15.6，B选项错误；C．由流程图可知，总反应为2CH3SH→CH2=CH2+2H2S，C选项正确；D．步骤Ⅲ中CH3SH的作用是提供-CH3，根据步骤II第一步可知CH3SCH3能解离出-CH3，故可用CH3SCH3代替CH3SH提供-CH3，D选项正确；答案选AB。14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A.该滴定过程中不需任何指示剂B.a点溶液中存在：C.a.b两点所示溶液中水的电离度a<bD.a到b之间存在：【答案】CD【解析】【详解】A．由于可根据指示电极电位(ERC)是否产生了突跃来判断终点，因此该滴定过程中不需任何指示剂，A正确；B．依据物料守恒可知，因此a点溶液中存在：，B正确；C．根据图像可判断a点溶质为碳酸氢钠，水的电离受促进，b点盐酸恰好与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液呈酸性，水的电离受抑制，C错误；D．a到b之间反应没有结束，盐酸不足，所以溶液中存在：，D错误；故选：CD。三、非选择题(本题共4小题，共54分)15.(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其他Co(Ⅲ)配合物，以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：Ⅰ.氯化钴的制备。已知氯化钴(CoCl2)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合(连接用橡胶管省略)：（1）A中用于滴加液体的仪器名称是_______；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→_______。（2）用正确连接装置进行实验，C的作用是_______。Ⅱ.三氯六氨合钴晶体的制备(流程如下)。（3）“氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取_______。（4）制备总反应的化学方程式为_______。反应中活性炭的作用是_______(填标号)。a.脱色剂b.氧化剂c.还原剂d.催化剂（5）在中Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为_______；在元素周期表中，Co分布在_______区。【答案】（1）①.分液漏斗②.D→C→E→B（2）干燥氯气（3）水浴加热（4）①.或②.d（5）①.N>H>Co②.d【解析】【分析】氯化钴、氯化铵加水溶解，加入浓氨水和催化剂活性炭形成配合物，再加双氧水把Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过滤出活性炭，加入浓盐酸生成沉淀，过滤得产品。【小问1详解】根据装置图，A中用于滴加液体的仪器名称是分液漏斗；A制备氯气、D除氯气中的氯化氢、C干燥氯气、E中氯气和钴粉反应生成氯化钴、B吸收氯气并且防止空气中的水加入E中，使氯化钴潮解，装置连接顺序为：A→D→C→E→B；【小问2详解】氯化钴易潮解，C中浓硫酸的作用是干燥氯气；【小问3详解】“氧化”应控温在60℃进行，为便于控制温度，可采取水浴加热；【小问4详解】CoCl2、氯化铵、双氧水、氨气反应生成，反应的化学方程式为。反应前后活性炭没有变化，反应中活性炭的作用是催化剂。【小问5详解】非金属性越强，电负性越大，在中Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>H>Co；在元素周期表中；Co是第四周期Ⅷ族元素，分布在d区。16.二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①②③（1）①一种合成二甲醚的新方法为一定条件下：，该反应的ΔH=_______kJ/mol。②在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______(填标号)。A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.容器内气体密度不变C.容器内气体的压强保持不变D.单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚（2）CO2可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1molCO2和3molH2充入0.5恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示。①a点时v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)；②随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_______；③已知c点时容器内的压强为p，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_______(用含p的关系式表示，Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）在某催化剂作用下，CO2和H2还能发生如下反应：，下图中所示为在体积为1L的恒容密闭容器中，通入1molCO2和3molH2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。①e、f两点平衡常数的大小关系为Ke_______Kf(填“>”或“<”)；②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时CO2的平衡转化率位于_______点(填“e”“g”或“h”)。【答案】（1）①.-122.5②.B（2）①.>②.b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO2转化率减小③.（3）①.<②.e【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律，目标反应=，故反应热：；②A.该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下，气体的总物质的量不变时反应达到平衡，此时气体总质量不变，故容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡；B.气体总质量一直保持不变，容器的体积不变，容器内气体的密度一直不变，不能判断达平衡；C.该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下，气体的总物质的量不变时，容器内气体的压强保持不变，反应达到平衡；D.单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚，包含正、逆两个反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，故可以判断达平衡；故选B；【小问2详解】①从图中可以看出，b点时CO2的转化率最大，a点并未达到平衡，反应正向移动，故v正>v逆；②b点之后随着温度升高，CO2的转化率降低，故该反应为放热反应，随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是：b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO2转化率减小；③由图可知，T5温度下CO2的转化率为50%，可列出三段式：，气体的总物质的量为：3mol，平衡时各物质分压为：，，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为：；【小问3详解】①从图中看出，随着温度的升高，CO2的平衡转化率减小，该反应为放热反应，e点反应温度高，故e点平衡常数小，故Ke<Kf；②催化剂不影响平衡转化率，不用催化剂，其他条件不变，则250℃时CO2的平衡转化率位于e点。17.软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：（1）Mn的价层电子排布式为_______；杂质中的元素在元素周期表中的位置为_______。（2）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_______。（3）KMnO4与K2CO3能用重结晶(冷却结晶)的方法分离的原理是_______。（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：①阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备MnO2，其阳极的电极反应式为_______。（5）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_______。（6）常温下，。常温下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn2+开始沉淀时，c(Fe3+)=_______mol/L。【答案】（1）①.3d54s2②.第四周期Ⅷ族（2）（3）随温度的改变，KMnO4与K2CO3的溶解度变化量差别较大（4）①.增大②.（5）当加入最后半滴过氧化氢溶液时，紫红色刚好褪色且半分钟内不恢复原色（6）4.0×10-20【解析】【分析】软锰矿粉碎，加入KOH、通入氯气，MnO2被氧化为K2MnO4，K2MnO4溶液中通入二氧化碳气体，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、二氧化锰、碳酸钾，过滤出二氧化锰，用重结晶发生分离KMnO4、碳酸钾；电解K2MnO4溶液也可以生成KMnO4。【小问1详解】Mn是25号元素，价层电子排布式为3d54s2；是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。【小问2详解】根据流程图，通入CO2，K2MnO4发生歧化反应生成高锰酸钾、二氧化锰、碳酸钾，反应生成的离子方程式为【小问3详解】随温度的改变，KMnO4与K2CO3的溶解度变化量差别较大，所以KMnO4与K2CO3能用重结晶(冷却结晶)的方法分离；【小问4详解】①电解K2MnO4制备KMnO4，锰元素被氧化，阳极反应为，阴极发生还原反应，阴极反应为，所以阴极附近溶液的pH将增大。②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸混合溶液制备MnO2，锰元素被氧化，则阳极的电极反应式为。【小问5详解】用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度，当达到滴