常见的酸和碱（第1课时）-九年级化学人教版（2024）下册

第十单元

常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱

第1课时1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性2.认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途学习目标3.理解酸具有通性的原因，知道酸的化学性质，能书写有关反应的化学方程式新课导入01

同学们，生活中有哪些含有酸的物质呢？醋铅酸电池苹果柠檬“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。新课新授02一、常见的酸【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味新课新授02让我们一起来认识一下浓盐酸、浓硫酸的物理性质吧新课新授021.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味纯净的盐酸是无色液体纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味①白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴（易挥发）。？白雾是什么是由于含有Fe3+②工业盐酸通常是黄色的，思考可能是由于含有什么杂质导致的？新课新授02

敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小增大不变减小减小不变增大减小新课新授022.盐酸和硫酸的用途酸用途盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

如何干燥气体呢？其原理是什么？新课新授02浓硫酸干燥气体干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。浓硫酸H2SO4CO2CO2、H2O通入液面下混合气体要从长管通入；不能干燥碱性气体。比如NH3(氨气)即：长进短出新课新授023.浓硫酸的腐蚀性新课新授02实验内容现象解释用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现

色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位

将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位

浓硫酸能这些物质的氢、氧元素按水的组成比脱去,

生成黑色的炭和水。因此具有腐蚀性。注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性（脱水性）是化学性质。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。黑变黑被腐蚀新课新授024.如何稀释浓硫酸新课新授02注意:在稀释浓硫酸时，应将

沿烧杯壁缓慢注入

里,并用

不断搅拌,切不可将

倒进

里。

浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸是将水注入浓硫酸吗?还是将浓硫酸注入水呢?新课新授02水密度比浓硫酸小，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水立刻沸腾，造成浓硫酸飞溅。思考：玻璃棒的作用是什么？使浓硫酸溶于水产生的大量的热能迅速扩散，防止浓硫酸飞溅。这是为什么呢？新课新授02在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。汽车用铅蓄电池中含有硫酸洁厕灵中含有盐酸

柠檬中含有柠檬酸【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？新课新授02二、酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液变红，稀盐酸、稀硫酸能使酚酞溶液不变色具有相似的化学性质新课新授02【实验与分析】（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。优点：操作简单、节约药品、显色明显新课新授02酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色化学性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。新课新授02【实验与分析】（2）回忆第八单元所学的几种金属分别分别与稀盐酸和稀硫酸反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反应的生成物有什么共同之处？化学性质2：通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。新课新授02【实验与分析】（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？新课新授02反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变黄色铁锈溶解，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。酸+金属氧化物→盐+水新课新授02分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？铁锈消失，溶液变为黄色以稀盐酸为例第一步：反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第二步：铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑不能。因为酸会与金属继续反应，金属制品被腐蚀。溶液变为浅绿色，有气泡产生新课新授02【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。化学性质1：与酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。化学性质2：与活泼金属反应通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。化学性质3：与金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。新课新授02三、酸具有化学性质的原因盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，这是为什么呢？【实验10-7】如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。新课新授02新课新授02盐酸硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。新课新授02HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H+

+

SO42-酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+课堂小结03一、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫酸的腐蚀性4.如何稀释浓硫酸二、酸的化学性质化学性质1：与酸碱指示剂反应化学性质2：与活泼金属反应化学性质3：与金属氧化物反应三、酸具有相似化学性质的原因酸溶液中都含有相同的H+课堂习题041.下下列说法错误的是（

）A．浓硫酸能干燥氢气B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液B课堂练习042.下列有关盐酸叙述正确的是（

）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．人体胃液中的主要成分是盐酸C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生B课堂练习043.实验室中常需要使用硫酸(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到

。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中,过一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是

；

。(3)实验室用浓硫酸配制稀硫酸。稀释过程如图所示，b中盛放的物质是

,a的作用是

。小木棍变黑浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸搅拌，使热量及时散失浓硫酸溶于水放热课堂练习044.下列除杂所用的试剂正确的