化学选修四全书教案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

课题

1、了解化学反应中能量转化的原因与常见的能量转化形式；

能力2、认识化学反应过程中同时存在着物质与能量的关系；

目标3、了解反应热与熔变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

重

点

难

点

教学过程学生活动

［回顾及引入］能源、材料、信息是现代社会的三大支柱。化学

反应必然有物质的变化，也会伴随能量的变化如热能、光能、电能，

其所释放的能量是现代能量的主要来源。

问：常见的放热与吸热反应有哪些？

［板彳5］第一章化学反应与能量

盛^靡瓣端将嫖麻烈

［讲］我们对反应研究的对象是反应的反应物与生成物，我们把它

们称小7反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。体系与环境之

间会有能量的传递。

问：

［板书］一、反应热将变

1、熔:

始变：恒压条件下，反应的热效应，中学即等于熔变

2、符号：AH单位：kJ/mol或kJmol"

3、测量方法：量热计

［问］放热反应中焰是增大还是减小？

［板书］4、反应热表示方法:AH为“一”或△HVO时为放热反应;

△H为“+”或△H>0时为吸热反应。

版群入合野愫豳:81好:反应物的总能量

问：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关

系？

舒H==化学键断裂所吸收的总能量一化学键生成所释放的总

［板书］6、AH有正负之分，因此比较大小时，要连同“+”、

包含在内，类似干数学上的正负数比较，如果只比较反应放

出热量变化，则只比较数值大小。

［过渡］什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的

化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。

［板书］二、热化学方程式

1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化

学方程式。例：H2(g)+I2(g)S2HI(g);AH=-14.9kJ/mol

［讲］热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了

化学反应中的能量变化。

问：观察上述热化学方程式，其书写有与普通化学方程式相比什么

要求或者需要注意哪些事项呢？

【板书12.书写热化学方程式的注意事项：

［板书］⑴需注明反应的温度与压强。(101kPa与25℃时可不特

别注明)。一般不要求写条件

(2)注明的与“一”及单位

［投影］例如：H2(g)+lo2(g)=H2O(g);AH=-241.8kJ/mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

［问］从上述两个热化学方程式，产生的热量为什么不同？

［板书］(3)注明反应物与生成物的状态，不用“f”、“1”。物

质状态由固液气转化时，通常放热

［讲］通常气体用“g”、液体用“1”、固体用“S”、溶液用“aq”，

且热化学方程式通常不用“t”、“1”。

问：上述方程式的化学计量数有何特殊之处？

若变为整数，还应有什么改变才行？

［板书］(4)化学计量数不表示分子个数，而是物质的量，可以是整

数也可以是分数。

(5)参加反应的物质的化学计量数增大一倍，其4H也增大一倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相

反。

(［板书］4.热化学方程式的应用

［实践活动］中与反应反应热的测定

一、中与热

1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中与反应，生成lmol水时的

反应热叫做中与热。

+

2、中与热的表示：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1);AH=-57.3kJ/

molo

3、注意点

①条件：稀溶液。

②中与热不包括浓溶液稀释或固体溶解的放热、弱电解质电离

的吸热。

③以生成lmolH2O为标准配平其余物质的化学计量数，常出

现分数，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中与

热内。

例：

4、表示中与热的热化学方程式

二、中与热的测定

1、实验用品

2、实验步骤

(1)量热计组成

(2)分别量取HC1与NaOH温度

(3)量取反应后的最高温度

(4)共测3次

(5)计算

3、注意点

⑴.因NaOH易吸收CO2,选用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍

稍过量.要现配并冷至室温

⑵.大小烧杯口应持平，以减少热量的散失.

⑶•用0.1分刻度的温度计，测完盐酸温度后要冲洗且也要转至小

烧杯，才能测氢氧化钠溶液温度

⑷.NaOH要一次性加入，读取反应后的最高温度

教学反思：

课题第二节燃烧热能源

能力1、理解燃烧燃烧的含义

目标2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法与有关燃烧热的简单的计算

重

点

难

点

教学过程备注

一、燃烧热

问：燃烧热是反应热的一种？燃烧热与通常反应的反应热有何

异同呢？

1、定义：在25℃,101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成

稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通

常可由量热计测得。

2、注意点:

①物质的聚集状态：

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

C—CO2H—H2OS—S02

③以燃烧lmol纯物质为标准配平其余物质的化学计量数，常

出现分数

④

二、能源

1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然

气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。•能源的开发与利用

可以用来衡量一个国家或地区的经济发展与科学技术水平。

2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约

能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、

天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，

提高能源的利用率。

措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利

用率。

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能与生物能。

教学回顾：

第三节化学反应热的计算

1、盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。

能力

②掌握有关盖斯定律的应用

目标

掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

重掌握有关盖斯定律的应用；掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的

点计算

难掌握有关盖斯定律的应用；掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的

点计算

教学过程备注

引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+l/2O2(g)==CO(g)

一.盖斯定律:

1、内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应

热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关,

而与反应的途径无关。

2、理解

3、应用：有些反应反应热相当小，转化速率慢，有时还很不

完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律间接计算

加合法：运用方程式的加减约掉中间产物得到所求热化学方程式

(1)热化学方程式同乘以一个数，反应热也须乘以该数

（2）加减时同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减

（3）方程式颠倒时，AH的符号也要改变

例题

二、反应热的计算

1、反应热数值与各物质的化学计算数成正比，可列比例式进行计

算

2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其

△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

3、可燃物完全燃烧产生的热量=nXAH

教学回顾：

课题：第一节化学反应速率

①了解化学反应速率的含义

知识

②理解化学反应速率的表达式及其简单计算

目标

③了解化学反应速率的测量方法

能力

通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力

目标

重点理解化学反应速率的表达式及其简单计算

难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学过程

教学步骤、内容师生活动

一、化学反应速率.

1、定义：对于化学反应，当体系为气态或溶液时，用单位时

间内反应物或生成物的浓度变化来表示。

数学表达式为：v==AC/t==An/Vt

单位是：mol/(L•s)或mol/(L•min)或mol/

(L・h)

练习：

2、注意点：

1.平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论用反应物生成物表示，一般都取正值，通过文字说

明方向。

3.对于给定反应aA+bB==cC+dD来说有：

：：：

VAVB:VcVD===ACA:ACB:ACcACD

===AnA:AnB:△n。:△nD====a:b：c:d

6,用化学反应速率来比较反应进行得快慢，应选择同一物

质来比较。

7、固体与纯液体

3、化学反应速率的计算

(1)由公式计算

(2)由化学计量数

(3)三行式计算

二、化学反应速率的测定

教学反思：

第二节影响化学反应速率的因素

(1)理解浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反应速率的影

知识响。

目标(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向与活化分子等来解

释浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(1)掌握运用浓度、压强、温度与催化剂等条件比较反应速率大

能力小的方法；

目标(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，

提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

重点外界条件对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应

速率的影响。

压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速

难点

率的影响。

教学过程

教学步骤、内容师生活动

一、有效碰撞理论

1、有效碰撞：引起分子间的化学反应的碰撞。

分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生

化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与单位时间内

有效碰撞的次数有关

2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

发生有效碰撞的分子一定是活

化分子，但活化分子的碰撞不一定gl7—TV―r

是有效碰撞。有效碰撞次数的多少\彳

反应物［反应热

与单位体积内反应物中活化分子的1___________出J

反应过程

多少有关。

3、活化能

活化分子与反应物分子平均能量之差，如图

(1)与反应速率的关系

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，

活化能的大小是由反应物分子的性质决定，(内因)活化能越小

则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时

间内有效碰撞越多，则反应速率越快。如溶液中的离子反应，

活化能接近于。，而溶洞的形成、矿物的形成活化能很高。

(2)对反应热/H无影响

问：影响化学反应速率的因素有哪些？举例说明。

［导入］有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中与反应，

而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反

应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性

质C

［板书］

二、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质

三、外界条件对化学反应速率的影响：

(一)浓度对化学反应速率的影响

［演示］课本20页实验2-2草酸与酸性高镒酸钾的反应

原理：

【板书】1、当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以

增大反应的速率。

【实验解释】从有效碰撞理论解释，为什么增大反应物的

浓度会影响反应速率呢？

2、当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量

增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

3、对于可逆反应aA+bB=cC+dD来说，正反应的速

率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度

关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，

与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可

以使正反应的速率增大，加入这一时刻逆反应的速率不变，达

新平衡后V正V逆均比原来快。

4、固体与纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的

量，不会影响反应的速率。

【应用】

（二）压强对化学反应速率的影响

【板书】1、对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时,

增大体系的压强，反应速率会加大。

【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的

速率？

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。

在分析压强对反应速率的影响时，应落实到浓度上，将压强问

题转化为浓度问题

3.恒容时加入与反应无关的气体使压强增大，反应物与生成物

的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。

恒压时加入与反应无关气体使体积增大，反应物与生成物的浓

度都减小，所以化学反应速率减小。

4.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强

对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认

为压强与它们的反应速率无关。

5、有效碰撞理论：同浓度

例

（三）温度对化学反应速率的影响

［演示］课本21页实验2-3

原理：

【板书】1、在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应

要加快。

【解释】从有效碰撞理论，为什么升高温度会使反应速率

加快？

2、当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应

物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积

内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加

大C

3、对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物与生成物中

的活化分子数都增加，所以，正反应的速率与逆反应的速率都

增大。

【应用】

【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与

稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。

原理：

现象：

注意：

试剂加入顺序：

（四）催化剂对化学反应速率的影响

【演示】22页演示实验2.4:过氧化氢分解的对比实验

【结论】1、催化剂能加快化学反应速率。

【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？

2、当温度与反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径

发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比

增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增

大，故化学反应速率加大。

3.催化剂不改变反应的反应热。例：

在加热条件下：2Cu+O2==2CuO

2CuO+2CH3cH20H==2Cu+2

CH3CHO+2HQ

3.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率

的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。

4.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加

快的程度相同。

【应用】

（五）其它因素对化学反应速率的影响

光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等

教学反思：

课题：2-3化学平衡（一）

知识1、了解可逆反应与不可逆反应的概念

目标2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念，理解化学平衡

状态的特征

能力从学生已有的关于饱与溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶

目标液节平衡的理解与迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念

重点可逆反应与不可逆反应化学平衡的建立及特征

难点化学平衡的建立及特征

教学过程

教学步骤、内容师生活动

【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特征？

一、可逆反应

1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能

向逆反应方向进行的反应

2、表示方法：用“一”表示。

3、特点：参加反应的物质不能完全转化

例题：

阅读书26页资料了解不可逆反应

4、不可逆反应：逆反应程度很小，接近于0

二、化学平衡

1、化学平衡状态的建立

⑴溶解平衡的建立

提问：将晶形不规则的晶体放入到其饱与溶液中一段时间后，晶

体会变得完整、有规则，但晶体的质量并不发生变化，这

是为什么？

提问：将足够多的NaCl固体加入一定水中，分析u（溶卜u（析）

的变化情况

溶解平衡图像化学平衡图像：从反应物

达到平衡

⑵化学平衡的状态建立

【讲解】以可逆反应CO（g）+H2O（g）J=^CO2（g）+H2®为例,

若反应开始时只有CO与H2O各ImoL,此时c（CO）＞

c（H2。）最大，因此U（正）最大，c（CC）2）=c（H2）=0mol/L,

因此u（逆）=0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成

物逐渐增加，u（正）逐渐减小，u（逆）逐渐增大，当反应进行

到某一时刻，u（正）=u（逆），此时，反应达到了其“限度”，

反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，

但反应仍然在进行着，只是U（正）=u（逆），我们把这样的状

态叫作化学平衡状态，简称化学平衡

⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速

率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，

就叫做化学平衡状态，简称化学平衡

【思考与交流】根据前面的分析，请大家思考：化学平衡研究的

对象是什么？

2、化学平衡的特征

⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应

【思考与交流】当反应达到平衡时，有什么特点？

⑵等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应

速率，但都不等于零，即：U（正）=u（逆）＞0

【思考与交流】反应是否还在进行？为什么？

⑶动：化学平衡是动态平衡，表面“静止”

【思考与交流】平衡状态下的反应体系中各成分的量是否发生变

化？

⑷定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的

质量或浓度保持一定

【思考与交流】平衡能否一直保持不变？

（5）变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有

的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。

练习

教学反思:

课题：化学平衡（二）

1、理解化学平衡状态的标志

知识2、理解化学平衡移动的原因及与V（正）V（逆）的关系

目标3、通过实验探究温度、浓度与压强对化学平衡的影响，并能用平衡移

动原理加以解释。

能力通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分

目标讨论，培养学生启发思维的能力

化学平衡状态的标志化学平衡移动的本质

重点

温度、浓度与压强对化学平衡的影响平衡移动原理

化学平衡状态的标志化学平衡移动的本质

难点

温度、浓度与压强对化学平衡的影响平衡移动原理

教学过程

师生活

教学步骤、内容

动

3、判断可逆反应达到化学平衡状态的方法

[①u（A正）=F（A逆）＞0,只要能证明此即可

⑴基本依据：[②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变

⑵常见方法：以xA+yB=zC为例

'a、u（A正）==u（A逆）

<b、u（A耗）==u（A生）

率.c>u（A耗）：u（A生）==x:y

、d、u（B耗）：u（C耗）==y:z

方向相反同种物质表示时数值相等，不同物质表示时数值相

当

b、各物质的质量或浓度保持不变

（1）反应物的转化率不变

（2）产物的产率不变

（3）绝热体系中温度不变

（4）有颜色气体参与时颜色不变

C、只适用于某些反应的标志：以下面三个反应填空

一定平衡不一定平

衡

体系气体的总质量不变

体系气体的总物质的量不变

恒压下体系气体的总体积不变

恒容下体系气体的总压强不变

体系气体的M不变

恒容体系气体的密度不变

【练习】

【问题探究】当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什

么变化？

【讲解】我们知道，化学平衡是有条件的平衡，在一定条件下才能保

持平衡状态，当平衡的条件发生改变时，原平衡就会被破坏，

反应混合物里各组分的含量会随之改变，然后在新的条件下重

新建立平衡，我们把这样的过程叫作化学平衡的移动

三、化学平衡的移动

1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程

叫做化学平衡的移动

2、化学平衡移动的本质与方向

外界条件的改变使原平衡体系u（正）=u（逆）的关系被破坏，使

u（正）（逆），然后在新的条件下，重新建立u（正）=u（逆）的关系，才

能表明化学平衡发生了移动

（1加（正）＞u（逆）：化学平衡向正反应方向（右）移动

⑵U（正）VU（逆）：化学平衡向逆反应方向（左）移动

【学与问】如果外界条件的改变使得U（正卜U（逆）同等程度地改变，平

衡是否发生移动？

【讲解】如果外界条件的改变使U（正卜u（逆）变化的倍数相同，那么对

反应中任何一种物质而言：消耗了多少就会生成多少，因此体

系中各物质的浓度不发生改变，所有此时平衡不移动

（3加（正）=u（逆）：化学平衡不移动

【小结】

错误！

课后反思:

第三课时

【引言】上节课我们学习了化学平衡移动方向的判断方法，那么，外

界条件的改变化学平衡将向哪个方向移动呢？这节课我们就来

具体研究外界条件对化学平衡的影响

四、外界条件对化学平衡的影响

1、浓度

【实验探究】演示实验2—5

【现象】1号试管橙红色变深，2号试管黄色变深

［增大产物浓度时平衡向逆反应方向移动

【小论】［减小产物浓度时平衡向正反应方向移动

【实验探究】演示实验2—5

编号12

滴力口

步骤1滴加饱与FeCl31mol/LKSCN

溶液

现象溶液变得更红溶液变得更红

步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

现象红色变浅红色变浅

J增大反应物浓度时平衡向正反应方向移动

【川治】⑴【减小反应物浓度时平衡向逆反应方向移动

【思考与交流】为什么改变反应物的浓度会引起化学平衡的移动？从

正逆反应速率变化思考？

【讲解】当增大反应物浓度时，正反应速率增大，随之生成物浓度也

逐渐增大，逆反应速率也增大，但逆反应速率增大量不及正反

应速率增大量，所以平衡向正反应方向（右）移动，如图⑴。

若减少生成物浓度，则逆反应速率减小，随之反应物浓度降低,

正反应速率也减小，但正反应速率减小的程度不及逆反应速率

减小程度，所以平衡向正反应方向（右）移动，如图⑵。反之

亦然，如图⑶⑷

①增大反应物浓度②减少生成物浓度

③增大生成物浓度④减少反应物浓度

（2）速率一时间图（见上，从图像分析可得以下结论）

①改变反应物的浓度，只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变

生成物的浓度，只能使逆反应的速率瞬间增大或减小

②只要u（正）在上面，u（逆）在下面，即uQE）＞u（逆），化学平衡

一定向正反应方向移动，反之亦然

③只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度，新平衡

状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的

反应速率一定小于原平衡状态

【思考与交流】是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反

应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向

逆反应方向移动？

【结论】否。(3)增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡

不移动

【思考与交流】对反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),若增大反

应物A的浓度，平衡将向哪个方向移动？反应物A.B的

转化率将怎样变化？

【结论】(4)对反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),若增大反

应物A的浓度，平衡将向正反应方向移动。反应物B的转化率

将增大，而A则减小

【思考与交流】本规律在化工生产上有何利用价值？

【讲解】在化工生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物

的浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用

2、温度

【学与问】温度的变化对化学反应速率有何影响？u(正)与u(逆)将如何

变化？

【讲解】升高温度，将增大化学反应速率，u(正)与u(逆)都将增大；降

低温度，将减小化学反应速率，U(正)与U(逆)都将减小

【学与问】温度的变化如何改变同一反应的U(正)与U(逆)的倍数?

【实验探究】演示实验2—7

［温度升高，混合气体颜色加深，NO2浓度增大

【头丸坊象】［温度降低，混合气体颜色变浅，NO?浓度减小

【思考与交流】如何解释这样的现象？

【讲解】对于反应：aA(g)+bB(g)ucC(g)2XH有

升高温度，平衡向吸热方向移动

⑴在其他条件不变时：

・降低温度，平衡向放热方向移动

【学与问】分析以上图像，升温与降温对正、逆反应的速率有何影响?

(2)升高温度，可逆反应的速率都增大，但吸热反应增大的程度要大

于放热反应，反之亦然

【学与问】升高温度后，化学平衡发生移动，反应速率在移动后与移

动前有何关系？

（3）升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反应速率

一定大于原平衡状态的化学反应速率，反之亦然

【小结】

错误！

第四课时

【学与问】压强的变化对化学反应速率如何影响？U（正）与U（逆）怎样

变化？

【讲解】增大压强，将增大化学反应速率，U（正）与U（逆）都将增大；减

小压强，将减小化学反应速率，U（正）与U（逆）都将减小

3、压强

【思考与交流】压强的变化如何改变不同反应的U（正）与U（逆）的倍数？

【科学探究】N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）,压强变化与NH3含量的如

表，请分析后归纳

压/p>

(MPa)

NH3(%)2.09.216.435.553.669.4

【结论】增大压强，NH3的百分含量增大，平衡向正反应方向移动

【思考与交流】请分析合成氨的反应，找出加压后平衡右移与反应方

程式中系数的关系?

结论在其他条件不变时

，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动

减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动

【思考与交流】对于等体积的7体反应，压强改变将怎样影响化学平

衡？如&3)+1施)一2HI(g)

【讲解】对于反应：aA(g)+bB(g)ucC(g)

①a+b>c改变压强的速率一时间图像②a+b=c改

变压强的速率一时间图像

⑴在其它条件不变时：

增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动

减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动

⑵在其他体积不变时：若反应前后气体体积不变，则平衡不移动

【思考与交流】浓度变化与压强变化的速率-时间图像有何区别？

【讲解】

错误！

【学与问】对于反应aA(s)+bB(l)=cC(l)达到平衡后，改变压强，平

衡将怎样移动？

【讲解】对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生

移动

【学与问】对于反应aA(g)+bB(g)ucC(g),若a+b=c,达到平衡

后改变压强，平衡将做怎样的移动？

【讲解】对于反应前后气态物质的总体积不变的化学平衡(a+b=c),压

强的改变对平衡无影响(但将同等程度的改变正、逆反应速率)

【学与问】一定条件下的密闭容器中，反应N2+3H2=2NH3达至U

平衡后，再充入一定量的氧气，平衡将做怎样的移动？

【讲解】充入“无关气体”，如He、Ne、Ar或不参加反应的N2等

有以下两种可能情况：

⑶充入“无关气体”对平衡的影响

①恒容时

充入“无关气体”一引起总压增大，但各反应物的浓度不变-平衡

不移动

②恒压时

充入“无关气体”一引起总体积增大—使各反应物浓度减小一各

气体的分压减小一平衡向气体体积增大的方向移动

【结论】压强的改变如果没有引起气体体积的变化，则不能引起平衡

的移动

五、勒夏特列原理

1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度），

平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

【学与问】对于一个正在进行的可逆反应，改变其中一个条件（如温

度、压强、浓度），平衡应该怎样移动？

【讲解】勒夏特列原理不适用于未达到平衡的体系

【思考与交流】如何理解“减弱这种改变”这句话？

2

六、催化剂对化学平衡移动的影响

【思考与交流】催化剂能改变化学反应速率，那么向一个已经达到平

衡的反应体系中加入催化剂，平衡将如何移动？

【讲解】由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，化学平衡

不移动

【讲解】对于未达到平衡的反应体系，使用催化剂可以缩短达到平衡

所需的时间

小结

错误！

教学反思:

课题：化学平衡常数

知识1、知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

目标2、掌握化学平衡计算

能力

从定量角度深入理解化学平衡常数

目标

重点知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算

难点利用化学平衡常数进行相关计算

教学过程

教学步骤、内容师生活动

七、化学平衡常数

【问题探究】当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物与生

成物的浓度之间有怎样的定量关系，请你分析教材P29

的表进行归纳

【讲解】从H2与12的反应可以看出，在可逆反应中，无论平衡是

从哪个方向形成的，只要温度相同，生成物浓度的系数次

方的乘积跟反应物浓度的系数次方的乘积之比为一个常

数，这个常数就叫作化学平衡常数，简称平衡常数

1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除

以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值，常用K

表示

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+

cp(C)•cq(D)

qD(g),当在一定温度下达到平衡时黑=7网.y(B)

【讲解】化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力

常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的

可逆反应就对应一个具体的常数值；一般情况下使用平衡

常数不注明单位

3、影响因素：

【练习】

4、书写平衡常数关系式的规则

【学与问】在进行有关平衡常数的计算时，对于反应中有固体、

纯液体参加的反应，应该如何处理？

⑴如果反应中有固体与纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡

关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只

包括气态物质与溶液中各溶质的浓度。如：

CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)

c(CO)

K=

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(l)C(CO2)C(H2)

【学与问】在稀溶液中进行的反应，如果有水参加反应，那么水

的浓度该如何表示?

⑵稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平

衡关系式中,如:

“CrCy-d(H+)

2-2一+2H+K=

Cr2O7+H2O^±2CrO42-

c(Cr2O7)

【学与问】在水溶液中进行的反应，水的浓度不需要表示，那么

在非水溶液中进行的反应呢？

⑶非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的

浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精与醋酸的

液相反应

C2H5OH+CH3coOH=CH3COOC2H5+H2O

C(CH3COOC2H5)C(H2O)

C(C2H5OH)C(CH3COOH)

11

【学与问】反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g)>-H2(g)+-I2(g)—HI(g)^

2HI(g)^H2(g)+I2(g),它们的平衡常数是否相同？为什

么？

【讲解】P41

所以平衡常数必须与反应方程式相互对应

⑷化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数：

错误！

5、平衡常数的应用

33

【思考与交流】在25℃时：H2+C12^2HC1,K=5.3X10;

28

H2+Br2^=±2HBr,K=5.3X10;H2+I2^=±2HI,

K=49;请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难

易程度有何关系？

⑴化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够

表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，平衡时

生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。

可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性

质的定量表达

【科学探究】mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定温度的任意

时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Q=

cp(C)>cq(D)

cm(A)•cn(B)；

当：

错误！

⑵可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是

否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡：

'QVK时，平衡在向正反应方向移动

<Q=K时，反应达到平衡

、Q>K时，平衡向逆反应方向移动

【思考与交流】对于反应H2(g)+l2(g)=2HI4HvO,其平衡常

数跟温度有如下关系：请据表分析，平衡常数与反应

的热效应有什么关系？

T(K)623698763

K66.954.445.9

⑶利用K可判断反应的热效应：

［若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应

［若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应

【练习】

教学反思：

第一节弱电解质的电离

知识1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，了解酸碱电离理

论。

目标2.使学生了解电离平衡常数及其意义。

能力

1、能从物质分类与结构上加以理解电解质与非电解质、强弱电解质

目标2、从理论及实验角度辨析强弱电解质

电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立与化学平衡的移

重点

动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

难点外界条件对电离平衡的影响强弱电解质的辨析

教学过程

教学步骤、内容师生活动

［提问］什么是电解质？什么是非电解质？

［回答］在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

［投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正

确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSCU不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2>NH3、Na?。溶于水可导电，所以均为电解质。

【板书】

［学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，

不同的电解质电离程度是否有区别？

［回答］有区别，电解质有强弱之分。

［板书］第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的

清洁与去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？

［回答］醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

［追问］醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其

它因素？

［实验］3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸与醋酸与等量

镁条反应，并测量溶液的pH值。

Imol/lmol/LCH3

LHC1COOH

与镁条反应现

象

溶液的pH值

［实验结果］开始Imol/LHCl与镁条反应剧烈,pH值盐酸为

1,醋酸小于1

［小组探讨］反应现象及pH值不同的原因？

［汇报］探讨结果：开始lmol/LHCl与镁条反应剧烈，说明

Imol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为lmol/L,说明

HC1完全电离；而开始lmol/LCH3coOH与镁条反应较慢，

说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于lmol/L,说明醋酸在水中

部分电离。HC1是强电解质，CH3COOH是弱电解质。

［阅读40页图］两溶液中存在的粒子有哪些？

［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？

［板书］一、强弱电解质

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、

强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、

弱减、水。

［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向,

而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才

提到的体积相同，浓度相同的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反

应，氢气谁多？请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？

［板书］二、弱电解质的电离

［回答］因为HC1不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平

衡，随着H+的消耗，CH3coOH的电离平衡发生移动，使H+

得到补充，所以最终得到氢气一样多。

［提问］请大家再回答一个问题：CH3coeT与H+在溶液中

能否大量共存？

［回答］不能。

［讲解］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下,

CH3COOH会电离成CH3coO-与H+,与此同时，电离出的

CH3coO-与H+又会结合成CH3COOH分子,随着CH3COOH

分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3coeT

与田浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小,

CH3coeT与H+结合成CHaCOOH分子的速率逐渐增大，即

CH3COOH的电离过程是可逆的。

电离（或称离子化）

［板书］1、CH3coOH/CH3coeT+H+

结合（或称分子化）

［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合

成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率

时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用

速率一时间图来描述。

［板书］

反

应

速

率

成

子电离

解质分

，弱电

速率

黑子的

'、

，

相等

速率

两种

状态

平衡

电离

处于

解质

成弱电

子结合

//离

的速率

1/分子

时由

图

示意