作业72025年高考总复习优化设计二轮专题化学浙江专版课后习题课时规范练含答案

2025年高考总复习优化设计二轮专题化学浙江专版课后习题课时规范练含答案作业71.用次氯酸钠溶液除去NH3的反应为3NaClO+2NH33NaCl+N2↑+3H2O,下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.NaClO是氧化剂,NH3是还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3C.反应温度越高,NH3的去除率也越高D.生成1molN2,反应转移的电子数为6NA答案C解析NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价,NaClO是氧化剂,NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价,NH3是还原剂,故A正确;N2是氧化产物,NaCl是还原产物,氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3,故B正确;反应温度过高,NaClO会分解,NH3的去除率降低,故C错误;生成1molN2,反应转移的电子数为6NA,故D正确。2.黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.生成1molCO2转移电子的数目为4NAB.该反应的气态产物均是非极性分子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3D.火药爆炸过程中会产生能形成酸雨的气体答案C解析由反应方程式可知,只有C元素的化合价升高,且由0价升高为+4价,每生成1molCO2,转移电子的物质的量为4mol,故A正确;该反应的气态产物N2、CO2均为非极性分子,故B正确;氧化产物为CO2,还原产物为K2S和N2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2,故C错误;火药爆炸过程中放出大量热,会引发S燃烧生成SO2,SO2能形成硫酸型酸雨,故D正确。3.已知反应:2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。下列说法正确的是()A.H2O2是氧化剂B.O2是还原产物C.消耗1molLiCoO2转移电子的物质的量为2molD.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1答案D解析根据化学方程式可知,H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,H2O2是还原剂,A项错误;O2是氧化产物,B项错误;LiCoO2中Co元素的化合价从+3价降低到+2价,消耗1molLiCoO2转移电子的物质的量为1mol,C项错误;氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,D项正确。4.(2024·浙江县域教研联盟高三下三模)制备高铁酸钠(Na2FeO4)的一种方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5HA.Fe3+是还原剂B.Cl-是还原产物C.Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂,可用于饮用水的处理D.每生成2molFeO42-,电子转移总数为12NA(设答案D解析在题给反应中,铁的价态从+3价升高为+6价,所以Fe3+是还原剂,故A正确;氯的价态从+1价降低为-1价,所以Cl-是还原产物,故B正确;Na2FeO4具有强氧化性,可消毒杀菌,Na2FeO4的还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体可吸附水中杂质,可用于饮用水的处理,故C正确;每生成2molFeO42-,转移电子6mol,电子转移总数为6NA,5.利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3:P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是()A.0.1molP4参加反应,转移0.3mol电子B.P4是氧化剂,KOH是还原剂C.PH3的电子式为H·D.KH2PO2是强电解质,属酸式盐答案A解析由题给化学方程式可知,1molP4参与反应,转移3mol电子,故0.1molP4参加反应,转移0.3mol电子,故A正确;P4中一部分P元素的化合价降低至PH3中的-3价,一部分升高至KH2PO2中的+1价,所以P4既是氧化剂又是还原剂,故B错误;PH3的电子式为H··P··H····H,故C错误;P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2,则KH6.(2024·浙江部分学校高三下模拟考试)某原电池总反应为4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S↓,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是()A.SO2不是还原产物B.每生成1molS,电子转移的数目为4NAC.正极反应为2SOCl2+4e-4Cl-+SO2↑+S↓D.单质锂是还原剂,该电池可用水作为溶剂答案D解析SOCl2和SO2中S元素均为+4价,故SO2不是还原产物,故A正确;SOCl2中S元素由+4价降低为0价,每生成1molS,转移的电子数为4NA,故B正确;SOCl2为正极反应物,正极反应为2SOCl2+4e-4Cl-+SO2↑+S↓,故C正确;Li性质活泼,能与水反应,故该电池不可用水作为溶剂,故D错误。7.BrF3是应用最广的卤素间化合物,是一种很好的溶剂,其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下,它能与水发生反应:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L的BrF3中含σ键的数目为3NAB.当反应中转移电子数为4NA时,可产生1molO2C.将反应生成的1molBr2溶于水,所得溶液中含溴的粒子总数小于2NAD.若有5mol水参与反应,则有2molBrF3被氧化答案C解析根据题意可知,在标准状况下BrF3为液体,无法计算其物质的量,A错误;根据方程式3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,当反应中转移的电子数为4NA时,大约可产生0.67molO2,B错误;单质溴和水反应的化学方程式为Br2+H2OHBr+HBrO,该反应是可逆反应,则将反应生成的1molBr2溶于水,所得溶液中含溴的粒子总数小于2NA,C正确;根据方程式3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,当有5mol水参与反应时,有1molBrF3被氧化,D错误。8.(2024·浙江温州高三第三次适应性考试)关于反应Si+3HClSiHCl3+H2,下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.HCl发生还原反应B.SiHCl3既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D.生成1molH2时,转移2NA个电子答案D解析题给反应中Si元素的化合价由0价升高为+4价,H元素的化合价由+1价降低为-1价和0价,HCl发生还原反应,SiHCl3既是氧化产物又是还原产物,A、B正确;HCl为氧化剂,Si为还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1,C正确;由化学方程式可知,每生成1molH2时,转移4NA个电子,D错误。9.(2024·浙江杭州学军中学高三下6月考前模拟)NaAlH4是一种强还原剂,在碱性条件下能够与CuSO4发生反应:NaAlH4+4CuSO4+8NaOHNa[Al(OH)4]+4Cu+4Na2SO4+4H2O,下列说法不正确的是()A.还原剂和还原产物物质的量之比为1∶4B.NaAlH4遇水可能发生爆炸,并产生白色沉淀C.H2O中中心原子为sp3杂化,VSEPR模型为四面体形D.每生成1molNa[Al(OH)4],转移电子的物质的量为8mol答案B解析NaAlH4中氢元素的化合价升高被氧化,NaAlH4是还原剂,CuSO4中铜元素的化合价降低被还原,硫酸铜是氧化剂,还原剂和还原产物物质的量之比为1∶4,故A正确;NaAlH4与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应中没有白色沉淀生成,故B错误;水分子中氧原子的价层电子对数为4,氧原子的杂化方式为sp3,VSEPR模型为四面体形,故C正确;每生成1molNa[Al(OH)4]时,转移电子的物质的量为8mol,故D正确。10.(2024·浙江绍兴高三下第二次模拟考试)关于反应2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑,下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.Na2S既是氧化产物又是还原产物B.FeH(SO4)2中Fe的化合价为+3价C.生成22.4LH2时转移电子的数目为40NAD.该反应需要在隔绝空气的条件下进行答案C解析题给反应中Na元素的化合价升高,S元素的化合价降低,Na2S既是氧化产物又是还原产物,A正确;FeH(SO4)2中H为+1价,S为+6价,O为-2价,由化合价代数和为零可知,Fe的化合价为+3价,B正确;未说明气体所处的温度和压强,无法计算生成22.4LH2时转移电子的数目,C错误;Na、Na2S和Na2O等均易被空气中的氧气氧化,则该反应需要在隔绝空气的条件下进行,D正确。11.KNO3具有强氧化性,可发生反应:2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+2KCl+4H2O,下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.N2既是氧化产物又是还原产物B.KNO3仅作为氧化剂C.生成1molN2转移电子的数目为5NAD.每生成36g水,能产生33.6L气体(在标准状况下)答案B解析KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价,NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0价,则N2既是氧化产物又是还原产物,A正确;KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价,O元素的化合价由-2价升高为0价,则KNO3既是氧化剂又是还原剂,B错误;反应消耗2molKNO3生成2molN2,转移10mol电子,则生成1molN2转移电子的数目为5NA,C正确;由题给反应可知,每生成4molH2O,产生3mol气体(N2和O2),36g水的物质的量为2mol,每生成2molH2O,会产生1.5mol气体,在标准状况下的体积为33.6L,D正确。12.(2024·浙江金华十校高三下模拟考试)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅,下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.1molSiO2中含有Si—O数目为4NAB.消耗1mol焦炭转移4mol电子C.n(氧化产物)∶n(还原产物)=2∶1D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离答案B解析焦炭还原石英砂制得粗硅,该反应为SiO2+2CSi+2CO↑。1molSiO2中含有4molSi—O,数目为4NA,A正确;该反应中碳元素的化合价由0价变为+2价,消耗1mol焦炭转移2mol电子,B错误;该反应中碳元素的化合价升高被氧化为CO,硅元素的化合价降低被还原为硅单质,n(氧化产物)∶n(还原产物)=2∶1,C正确;氯化氢和硅反应生成含硅元素的气体,可将硅与杂质分离,D正确。13.(2024·浙江宁波高三下二模)酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.生成24gS转移电子的数目为NAB.Na2S是还原剂,发生氧化反应C.Na2SO4是氧化产物D.碱性条件下S2-和SO3答案C解析硫化钠中硫元素的化合价由-2价变为0价,亚硫酸钠中硫元素的化合价由+4价变为0价,每生成3molS转移4mol电子,生成24gS转移1mol电子,数目为NA,A正确;硫化钠中硫元素的化合价由-2价变为0价,故Na2S是还原剂,发生氧化反应,B正确;Na2SO4不是氧化产物,C错误;碱性条件下S2-和SO32-不反应,14.(2024·浙江温州高三下第二次适应性考试)高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.SiO2和N2是氧化剂B.Si3N4既是氧化产物,又是还原产物C.每消耗1molC转移的电子数为2NAD.从熵变角度分析,反应更易生成CO2答案C解析SiO2中Si和O元素的化合价都未发生变化,故SiO2不是氧化剂,故A错误;N元素的化合价由0价降低为-3价,Si3N4只是还原产物,故B错误;每消耗6molC转移12mol电子,故每消耗1molC转移的电子数为2NA,故C正确;若生成CO2,则反应为3SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2,产生的气体分子数更少,故从熵变角度分析,反应更难生成CO2,故D错误。15.(2024·浙江杭州高三下二模)运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫、木炭,撞击时发生的化学反应为2KClO3+S+2C2KCl+SO2↑+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是()A.氧化产物只有SO2B.反应中氯酸钾是氧化剂C.发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒D.反应消耗3molKClO3时,转移电子数为18NA答案A解析KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低到-1价,作为氧化剂,S由0价升高到+4价,作为还原剂,C由0价升高到+4价,作为还原剂。CO2、SO2都为氧化产物,A错误;反应中氯酸钾是氧化剂,B正确;KCl为白色固体,故发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒,C正确;消耗3molKClO3时,转移电子数为18NA,D正确。16.(2024·浙江新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂,也可用于居室除甲醛,其反应为4ClO2+5HCHO5CO2+4HCl+3H2O,下列说法不正确的是()A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂,还原产物为HClC.反应生成2molCO2,转移4mol电子D.若将二氧化氯改为次氯酸钠,消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5∶2答案C解析甲醛具有还原性,被氧化生成二氧化碳,A正确;二氧化氯是氧化剂,发生还原反应生成的还原产物为HCl,B正确;甲醛中碳元素的化合价由0价升高为+4价,反应生成2molCO2,转移8mol电子,C错误;ClO2中氯元素的化合价由+4价降低到-1价,NaClO中氯元素的化合价由+1价降低到-1价,则消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5∶2,D正确。17.(2024·浙江新阵地教育联盟高三第二次联考)关于反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O22K2MnF6+8H2O+3O2,下列说法正确的是()A.KF和HF均发生氧化反应B.H2O2是还原剂C.转移3mol电子时,有1molKMnO4被氧化D.K2MnF6既是氧化产物又是还原产物答案B解析该反应中KF和HF都没有元素化合价发生变化,均没有发生氧化反应,A错误;H2O2中氧元素的化合价升高,是还原剂,B正确;该反应转移3mol电子时,有1molKMnO4被还原,C错误;反应前后锰元素的化合价降低,故K2MnF6是还原产物,D错误。18.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成,其路线如下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.11.2LCO2含有的π键数目为NAB.16gCH3OH含有的极性键数目为2.5NAC.由CH3OH生成1molHCHO转移电子数为NAD.1molDHA中采取sp3杂化的原子数为2NA答案B解析11.2LCO2所处的温度和压强条件未知,所以其中所含的π键数目无法计算,A错误;1个CH3OH分子含有5个极性键,则16gCH3OH含有的极性键的物质的量为16g32g·mol-1×5=2.5mol,即其数目为2.5NA,B正确;CH3OH被氧化为HCHO时碳元素的化合价升高2价,则生成1molHCHO转移电子数为2NA,C错误;1个DHA分子中采取sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子,共4个原子,则1molDHA中采用1.(2024·浙江县域教研联盟高三下三模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛,下列说法不正确的是()A.明矾属于复盐B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核D.明矾可以用作净水剂,是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀答案D解析明矾含有铝离子和钾离子两种金属阳离子,属于复盐,A正确;明矾溶液中含有Al3+,Al3+和HCO3-会发生相互促进的水解反应生成CO2气体,B正确;明矾大晶体的培养可以通过形状较为完整的小晶体作为晶核,C正确;明矾可以用作净水剂,是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体2.(2024·浙江杭州西湖高级中学高三下5月模拟预测)氯化钠应用广泛,下列说法正确的是()A.侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中,析出Na2CO3晶体B.氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C.用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,该样品一定是钠盐D.向饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸能观察到固体析出答案D解析侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中,析出碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3,A错误;为防止氯气与氢氧化钠溶液、氢气反应,氯碱工业采用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,从而获得氯气和氢氧化钠,B错误;用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,该样品一定含有钠元素,可能是钠盐,也可能是氢氧化钠等,C错误;向饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸,相当于增大了氯离子浓度,氯离子会与钠离子结合生成氯化钠,能观察到有固体析出,D正确。3.(2024·浙江部分学校高三下模拟考试)铁及其化合物应用广泛,下列说法正确的是()A.Fe元素位于周期表第ⅧB族B.Fe(SCN)3属于弱电解质C.Fe2(SO4)3可用作补血剂D.Fe元素位于周期表ds区答案B解析Fe元素位于周期表第Ⅷ族,故A错误;Fe(SCN)3在水溶液中发生部分电离,属于弱电解质,故B正确;Fe3+不能被人体吸收,Fe2(SO4)3不能用作补血剂,故C错误;Fe元素位于周期表d区,故D错误。4.(2024·浙江高三下5月适应性考试)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时,下列对应关系不正确的是()A.稀盐酸:配制AlCl3溶液B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化答案D解析实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解,A不符合题意;蔗糖和淀粉水解时常用稀硫酸作为催化剂,B不符合题意;清洗附有银镜的试管用稀硝酸,反应原理为3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O,C不符合题意;苯的磺化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸,苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯,D符合题意。5.(2024·浙江稽阳联谊学校高三下二模)FeCl3是一种很重要的铁盐,广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业,下列说法不正确的是()A.工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制取印刷电路板,说明铜的还原性比Fe2+强B.Fe3+水解会使溶液呈酸性C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体D.FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验答案C解析铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子,铜是还原剂,说明铜的还原性比Fe2+强,A正确;Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,使溶液呈酸性,B正确;应该将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的水中,制备Fe(OH)3胶体,C错误;FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验,如果溶液变为紫色,证明有酚羟基,D正确。6.(2024·浙江杭州西湖高级中学高三下5月模拟预测)三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体,反应活性极强,暴露在空气中瞬间着火,与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是()A.Al(CH3)3与足量CH3OH反应可得到Al(OCH3)3B.相同条件下,和水反应的剧烈程度:Al(OCH3)3>Al(CH3)3C.在对二甲苯溶剂中,Al(CH3)3可以和K2SO4反应得到K2[Al4(CH3)12SO4]D.若Al(CH3)3在空气中发生燃烧,可以用砂子灭火答案B解析结合题意可知,Al(CH3)3与足量CH3OH反应的化学方程式为Al(CH3)3+3CH3OHAl(OCH3)3+3CH4↑,A正确;原子半径:O<C,键长:Al—O<Al—C,键能:Al—O>Al—C,因此Al(OCH3)3更稳定,其与水反应不如Al(CH3)3与水反应剧烈,B错误;Al(CH3)3的中心原子Al有空轨道,SO42-中的O有孤电子对,所以二者之间能够形成配位键,1个SO42-可以和4个Al(CH3)3配位,C正确;因为Al(CH3)3与水反应剧烈,7.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定,在空气中不易被氧化。下列说法不正确的是()A.NH4B.可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质C.Fe2+的价层电子排布式为3d54s1D.氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键答案C解析NH4+的中心原子N原子的价层电子对数为4,为sp3杂化,空间结构为正四面体形,A正确;亚铁离子被氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液变红色,能用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质,B正确;Fe2+的价层电子排布式为3d6,C错误;氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键,使其沸点升高8.碱金属锂和镁的性质相似,下列有关锂及其化合物的说法不正确的是()A.Li2SO4易溶于水B.Li在氧气中加热生成Li2O2C.Li的熔点比钠高D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2答案B解析碱金属锂和镁的性质相似,MgSO4易溶于水,所以Li2SO4易溶于水,A正确;Mg在氧气中加热生成MgO,Li在氧气中加热生成Li2O,B错误;碱金属随着原子序数的递增,熔点逐渐降低,Li的熔点比钠高,C正确;碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳,Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2,D正确。9.(2024·浙江金华十校高三下模拟考试)下列有关工业制硫酸的说法正确的是()A.一般以硫黄或黄铁矿(主要成分为CuFeS2)为原料B.鼓入足量的空气,原料可直接转化为SO3C.用水吸收SO3,可提高吸收效率D.含SO2的废气经回收可用于制备硫酸答案D解析黄铁矿的主要成分为FeS2,A错误;硫黄或黄铁矿和氧气反应生成SO2,不能直接得到SO3,B错误;工业制硫酸的过程中,用浓硫酸吸收SO3,可提高吸收效率,避免产生酸雾,C错误;二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸,D正确。10.(2024·浙江宁波高三下二模)工业上常用NaOH溶液吸收NO2,发生反应:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,下列说法不正确的是()A.NaNO3是强电解质B.NaNO2有毒,不可用于食品添加剂C.N元素位于元素周期表的p区D.NaNO2溶液中通入O2,溶液pH降低答案B解析NaNO3在水溶液中能够完全电离,属于强电解质,A正确;在规定范围内NaNO2可用于食品添加剂,B错误;N是7号元素,位于周期表的p区,C正确;NaNO2水解使溶液显碱性,NaNO2溶液中通入O2,亚硝酸钠被氧气氧化为强酸强碱盐硝酸钠,使溶液的碱性变弱,pH降低,D正确。11.(2024·浙江台州高三下第二次教学质量评估)在潜水艇和消防员的呼吸面具中,Na2O2可作为氧气的来源。下列说法不正确的是()A.Na2O2和H2O反应可生成O2B.Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色C.工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2D.可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子答案C解析Na2O2和H2O反应可生成O2和NaOH,A正确;Na2O2具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠,故可使酚酞溶液先变红色后褪色,B正确;若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2,空气中的水等物质与钠反应产生杂质,C不正确;可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子,焰色为黄色,D正确。12.下列关于NaHCO3的说法不正确的是()A.食品膨松剂的成分之一是NaHCO3B.HCO3-电离出H+使NaHCOC.NaHCO3不稳定,受热容易分解D.盐酸与NaHCO3反应放出大量气泡并吸收热量答案B解析NaHCO3受热易分解,产生的CO2气体使食品变得膨松,所以食品膨松剂的成分之一是NaHCO3,A正确;在溶液中HCO3-的电离程度小于水解程度,故NaHCO3溶液显碱性,B不正确;NaHCO3的热稳定性较差,受热容易分解,C正确;盐酸与NaHCO3反应会生成CO2气体,放出大量气泡,此反应为吸热反应13.绿矾具有广泛的用途,下列说法正确的是()A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血B.工业上常用作污水的处理剂,只是利用其还原性C.高温分解只产生Fe2O3和SO3D.可用K3[Fe(CN)6]溶液检验其是否变质答案A解析绿矾是硫酸亚铁晶体,医疗上常用于治疗缺铁性贫血,A正确;工业上常用绿矾作为污水的处理剂,不仅利用了其还原性,同时Fe2+易氧化为Fe3+,Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体有较好的吸附作用,能够吸附水中悬浮的杂质,B错误;绿矾高温分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O,C错误;绿矾中的Fe2+能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,不能检验其是否变质,D错误。14.(2024·浙江新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用。下列有关说法不合理的是()A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SC.向1mL浓度均为0.6mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液,只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性,均可用作食用碱答案C解析通过化合反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,可由碳酸钠制得碳酸氢钠,A正确;碳酸钙的溶解度更小,可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙,来处理锅炉水垢中的硫酸钙,B正确;NaHCO3溶液中滴加浓的BaCl2溶液,当c(Ba2+)×c(CO32-)≥Ksp(BaCO3)时也会产生白色沉淀,C错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性,均可用作食用碱15.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.二氧化硫具有漂白性,食品中添加适量的SO2有抗氧化作用B.氯化铁溶液有氧化性,可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大,抗压性强,可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料答案A解析二氧化硫具有还原性,因而具有抗氧化作用,A符合题意。16.(2024·浙江丽水、湖州、衢州三地市高三下教学质量检测)下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是()A.明矾水溶液呈酸性B.钾元素位于周期表的s区C.SO4D.自来水厂常用明矾来杀菌消毒答案D解析铝离子水解会使明矾水溶液显酸性,A正确;基态钾原子的价层电子排布式为4s1,钾元素位于周期表的s区,B正确;SO42-中S原子的价层电子对数为4,为sp3杂化,所以其空间结构为正四面体形,C正确;自来水厂常用明矾来净化水,是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中悬浮的杂质,17.BeCl2的熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。下列说法正确的是()A.BeCl2属于电解质,但熔融状态不导电B.Be位于元素周期表的p区C.BeCl2的熔点比BeBr2高D.BeCl2不与NaOH溶液反应答案A解析BeCl2的熔点较低,易升华,其化学性质与AlCl3相似,符合分子晶体的性质,故BeCl2为共价化合物,熔融状态不导电,A正确;Be位于元素周期表的s区,B错误;分子晶体的熔点与相对分子质量有关,通常相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,故BeCl2的熔点比BeBr2低,C错误;氯化铝能与氢氧化钠溶液反应,BeCl2化学性质与AlCl3相似